江西省鹰潭市2024-2025学年高二化学上学期期末质量检测试题

PAGE1PAGE1江西省鹰潭市2024-2025学年高二化学上学期期末质量检测试题留意：1本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2请同学们将答案干脆填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列事实中，不能用勒夏特列原理说明的是()A．开启啤酒瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫B．工业上用O2与SO2混合制SO3时通常通入过量的氧气C．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化D．向氯水中加入碳酸钙后，溶液的漂白性增加2．下列说法正确的是（）①任何稀的强酸与稀的强碱生成1mol水放出的热即为中和热；②对任何一个化学反应，温度发生变更，化学反应速率肯定发生变更；③平衡正向移动，某反应物的转化率肯定增大；④一个化学反应的限度肯定是可以变更的；⑤增大压强，正反应速率肯定增大；⑥化学反应肯定伴有能量的变更A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥3．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，将该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为()A．35.5∶108 B．16∶1 C．108∶35.5 D．8∶14．铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列推断正确的是()A．K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+SO42-B．当电路中通过0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极5．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L-1Na2CO3与0.lmol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1Na2C2O4与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)D．0.lmol·L-1NH4Cl与0.lmol·L-1氨水等体积混合（pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)6．下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是()A．a、b极不能运用同种电极材料B．工作时，a极的电势低于b极的电势C．工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D．b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+7．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列推断正确的（）A．增加Ni的用量，可加快该反应速率B．该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)C．减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大D．选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率8．下列有关试验操作、现象和目的或结论的说法正确的是()选项操作目的或结论A向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量CH3COONH4浓溶液，充分振荡，白色固体溶解NH4+与Mg(OH)2溶解出的OH-结合，导致Mg(OH)2溶解B海带提碘试验中，为了制取海带灰的浸取液，须要煮沸海带灰和水的混合物2-3min主要目的是去除溶液中的氧气，避开碘离子被氧化C保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉防止Fe2+水解以及被氧气氧化D将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，视察溶液是否变红检验Fe(NO3)2样品是否已被氧化而变质9．下列说法正确的是()A．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要缘由是该温度下反应物的转化率最大B．△H<0，△S>0的反应都是自发反应，△H>0，△S>0的反应任何条件都是非自发反应C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1，由此计算Cl-Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1D．在肯定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，当2v(O2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态10．已知氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+。以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是()A．电解过程中，化学能转化为电能B．粗镍作阳极，发生还原反应C．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属D．电路中通过的电量与阴极析出镍的质量成反比11．下列有关说法正确的是（）A．把0.05molNaOH固体加入到100mL0.5mol·L－1盐酸中，溶液导电实力几乎不变B．常温下，pH加和为12的弱酸与强碱混合，若成中性，则v（酸）＞v（碱）C．用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D．常温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝312．下列各组数据中，前者肯定比后者大的是()A．常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)B．25℃和100℃时，纯水的Kw常数C．3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液和1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量13．在A．平衡混合气体的密度B．平衡混合气体中B的百分含量C．平衡混合气体的总物质的量D．平衡混合气体的平均相对分子质量14．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42﹣)+c(OH﹣)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)＞c(Cl﹣)=c(I﹣)C．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)+2c(Cl﹣)D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)=c(Cl-)15．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5B．pH=2的盐酸与等体积0.01mol·L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)D．已知Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)>c(I－)16．物质NMQ浓度/(mol·L-1)0.60.60.44A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．平衡时c(Q)=0.04mol/LD．在该温度下2Q(g)N(g)+M(g)的平衡常数为400第II卷（非选择题52分）二、填空题17．（14分）（1）以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为。（2）用如图所示装置进行电解①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为。电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的(填化学式)可使C溶液复原到电解前的成分和浓度。②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，(填“A”或“B”)极旁边显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合匀称，测得溶液的pH7(填“<”、“=”或“>”)。18．（11分）科学探讨与工业生产中经常用到溶液中的反应。（1）25℃时，0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝，将该Ba(OH)2溶液与pH＝2的HCl溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为。（2）CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2CH3OHHCOOH……25℃时，几种酸的电离平衡常数如下：化学式HCOOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×10－4K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113.0×10－8回答下列问题：①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的缘由。②物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列四种物质：。（3）常温下，将0.2mol·L－1的HCOOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度HCOONa的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）。（4）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72-。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3.若处理后的废水中残留的c(Fe3＋)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3＋的浓度为mol·L－1（已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31）。19．（13分）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H>0。（1）在肯定条件下，向体积为的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，后，测得混合气体的压强是反应前的倍，则用甲醇表示的该反应的速率为。（2）上述可逆反应达到平衡状态的依据是填序号。①v正（CH3OH）=v正(CO2)②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变更（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为。试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为，容器B中CH3OH的转化率为，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B填“”“”或“”。②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为连通管中气体体积忽视不计，且不考虑温度的影响。（4）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/℃500800①2H2(g)+CO(g)

CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)K3依据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=

（用K1、K2表示）。若500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)

、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正v逆（填“<”“=”或“>”）三、试验题20．（15分）亚氯酸钠(NaClO2)

是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO2与H2O2在碱性条件下制备少量NaClO2的试验装置：已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇(CH3OH)

可将NaClO3还原为ClO2。（2）

ClO2沸点为9.9°C，可溶于水，有毒，气体中ClO2浓度较高时易发生爆炸。（3）饱和NaClO2溶液在温度低于38°C时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38°C时析出晶体NaClO2,高于60°C时分解生成NaClO3和NaCl。回答下列问题：

①试验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是:。②试验过程中须要持续通入CO2的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是。

③装置A中，若氧化产物为CO2,

则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

④装置B中生成NaClO2的化学方程式是。

⑤从反应后的B溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤是:

a

;

b.;

c.

用38~

60°C的热水洗涤;

d.在低于60°C的真空中蒸发，干燥。

⑥装置C中ClO2与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，装置C中ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

⑦NaClO2

纯度测定:①称取所得NaClO2样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水、过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-的还原产物为Cl-)，将所得混合液配成250mL待测溶液;②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2

+

2S2O32-=2I-

+S4O62-),

以淀粉溶液做指示剂，推断达到滴定终点时的现象为。重复滴定3次，测得Na2S2O3标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO2的质量分数为。鹰潭市2024—2025学年度上学期期末质量检测高二化学试题答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：题号1