2024年秋九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 第1课时 原子内部的结构教案 （新版）新人教版

2024年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子内部的结构教案（新版）新人教版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析本节课的主要教学内容是九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构的第1课时，即原子内部的结构。内容包括原子核和核外电子的组成，原子核由质子和中子构成，电子在原子核外按照不同的能级分布。

教学内容与学生已有知识的联系：学生在之前的学习中已经掌握了物质的基本概念，了解了物质由分子、原子和离子构成。在此基础上，本节课将进一步深入探讨原子的内部结构，帮助学生建立起对原子构成的深入理解，为后续学习化学反应和物质性质打下基础。核心素养目标本节课的核心素养目标主要包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任。在学生了解原子内部结构的过程中，培养他们的观察能力、实验操作能力以及问题解决能力，使其能够运用科学方法进行探究与创新。通过分析原子结构与物质性质之间的关系，引导学生认识到科学知识在解决实际问题中的重要性，培养他们的科学态度和社会责任感。同时，通过小组合作、讨论交流等环节，提升学生的团队合作意识和沟通表达能力，促进全面发展。学情分析九年级的学生在经历了之前的学习后，对化学已经有了初步的认识和理解。他们掌握了物质的基本概念，了解了物质由分子、原子和离子构成。在此基础上，学生对于原子的内部结构的学习具有一定的基础，但他们对原子内部结构的具体组成和性质可能还不够深入。

在知识方面，大部分学生对于原子核和核外电子的组成有一定的了解，但可能存在一些模糊或错误的认识。例如，他们可能不清楚原子核中质子和中子的区别，或者对于电子在不同能级的分布理解不够清晰。此外，学生可能对于原子结构与物质性质之间的关系还不够明确。

在能力方面，学生通过之前的化学学习，已经具备了一定的观察能力和实验操作能力。他们能够通过实验和观察来验证一些化学现象和原理。然而，对于解决更复杂的原子结构相关问题，学生可能还需要进一步的培养和引导。

在素质方面，学生可能存在不同程度的学习习惯和态度问题。有些学生可能缺乏学习的主动性和积极性，对于新的知识内容可能存在抵触情绪。此外，学生的思考能力、批判性思维和问题解决能力也有待提高。

对于本节课的学习，学生的知识层次和能力水平将对教学产生影响。作为教师，需要充分了解学生的实际情况，针对学生的差异进行有针对性的教学设计。对于基础较好的学生，可以适当增加深度和广度，提供更多的拓展材料和问题思考。对于基础相对薄弱的学生，需要从基础知识入手，通过具体案例和实际操作来帮助他们理解和掌握原子内部结构的概念。

同时，学生的学习习惯和态度也会对课程学习产生影响。在教学过程中，教师需要注重培养学生的学习兴趣，激发他们的学习动力。通过设置有趣的教学活动和实验，引导学生主动参与，提高他们的学习积极性。此外，教师还需要引导学生培养良好的思考习惯，鼓励他们提出问题、解决问题，培养他们的批判性思维和问题解决能力。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有《2024年秋九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子内部的结构》所需的教材或学习资料。教材中应包括原子内部结构的相关理论知识，以及相关的练习题和案例分析。

2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源。这些资源可以帮助学生更直观地理解原子内部结构的概念，如原子核的构成、电子的能级分布等。同时，也可以准备一些化学实验的演示视频，让学生更直观地了解实验操作过程和实验现象。

3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。本节课可以设计一些简单的实验来让学生观察和验证原子内部结构的相关性质。根据实验内容，准备相应的实验器材，如显微镜、模型原子核、电子轨道等。同时，要确保实验器材的质量和安全性，避免学生在实验过程中受伤。

4.教室布置：根据教学需要，布置教室环境，如分组讨论区、实验操作台等。将教室布置成适合小组合作和实验操作的环境，以便学生进行讨论和实验。在教室内设置一些展示区，用于展示学生的学习成果和实验结果。同时，确保教室内的设备和设施齐全，如投影仪、白板等，以便进行多媒体教学和互动交流。

5.网络资源：准备一些与教学内容相关的网络资源，如在线学习平台、学术文章、教育视频等。这些资源可以帮助学生更深入地了解原子内部结构的相关知识，并提供更多的学习资料和信息。

6.教学工具：准备一些教学工具，如投影仪、白板、多媒体设备等，以便进行多媒体教学和互动交流。同时，准备一些便签纸、彩笔等工具，以便学生在实验和讨论过程中进行记录和表达。

7.学习指导资料：为学生准备一些学习指导资料，如学习指南、练习题、案例分析等。这些资料可以帮助学生更好地理解和掌握原子内部结构的知识，并提供更多的练习和应用机会。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。例如，提供原子的构成和核外电子的分布等相关资料，要求学生了解原子内部结构的基本概念。

-设计预习问题：围绕原子的结构，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。例如，提出“原子内部有哪些粒子组成？它们之间有什么关系？”等问题，激发学生的探究欲望。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。可以通过在线问卷调查或学生提交预习笔记的方式进行监控。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解原子内部结构的基本概念。例如，阅读教材中关于原子核和核外电子的描述。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。例如，思考原子内部粒子的组成和它们之间的关系，记录下自己的理解。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。例如，学生可以提交关于原子内部结构的手绘思维导图。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。通过提供丰富的预习资源和启发性的问题，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。通过在线平台发布预习任务和问题，方便学生随时查阅和学习。

-作用与目的：帮助学生提前了解原子的结构，为课堂学习做好准备。培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出原子的结构，激发学生的学习兴趣。例如，讲述原子内部结构的发现历程，引发学生的好奇心。

-讲解知识点：详细讲解原子的结构，结合实例帮助学生理解。例如，使用模型原子核和电子轨道展示原子的内部结构，让学生更直观地理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握原子的结构。例如，组织学生进行小组讨论，探讨不同元素原子的内部结构差异。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。例如，回答学生关于电子在不同能级分布的问题。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。例如，学生在听讲过程中，思考原子内部结构的特点和规律。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验原子的结构的应用。例如，学生通过实验观察不同元素原子的内部结构，加深对知识的理解。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。例如，学生可以提出自己对原子内部结构的理解，与老师和同学进行讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解原子的结构。结合实例和模型，让学生更直观地理解原子内部结构的概念。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握原子的结构。通过实验和小组讨论等活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。学生通过合作解决问题，提高沟通和协作能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解原子的结构，掌握相关知识。通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。在小组讨论和实验过程中，学生能够学会与他人合作，提高沟通技巧。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据原子的结构，布置适量的课后作业，巩固学习效果。例如，设计一些关于原子内部结构的应用题，让学生进行练习。

-提供拓展资源：提供与原子的结构相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。例如，推荐一些关于原子物理和量子力学的书籍或在线课程。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。例如，对学生的作业进行批改，指出其中的错误和不足，并提供改进建议。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。通过完成作业，学生能够加深对原子内部结构的理解和应用。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。学生可以根据自己的兴趣和需求，选择相关的资源进行深入学习。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。学生可以通过反思总结，发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。学生可以自主选择学习资源，进行个性化的学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。学生可以通过反思总结，发现自己的学习漏洞，提出改进措施。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的原子的结构知识点和技能。通过课后作业和拓展学习，学生能够进一步巩固和应用所学知识。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。学生可以通过学习相关的拓展资源，了解原子结构在其他领域的应用，培养跨学科的思维能力。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。学生通过反思总结，能够培养自我监控和自我提升的能力。知识点梳理1.原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。核外电子分布在不同的能级上，每个能级可以容纳一定数量的电子。

2.质子数与元素种类：元素的种类由质子数决定，质子数相同的元素属于同一元素。例如，氢元素的原子核中只含有1个质子，氧元素的原子核中含有8个质子。

3.原子序数与电子排布：原子序数是元素在元素周期表中的序号，它等于该元素原子的质子数。电子在核外按照能级从低到高依次排布，从离核最近的能级开始填充电子。

4.电子排布规律：电子在核外按照能量从低到高依次排布在不同的能级上。每个能级可以容纳一定数量的电子，当一个能级填满电子后，下一个电子将进入更高能级。

5.电子的分布与元素化学性质：元素的化学性质与其电子排布有关。电子排布决定了元素的原子核对核外电子的吸引力，进而影响元素的化学反应性质。例如，金属元素的原子核对核外电子的吸引力较弱，因此金属元素容易失去电子，表现出金属性。

6.同位素与质量数：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子。质量数是原子核中质子和中子总数。例如，碳元素有三种同位素：碳-12、碳-13和碳-14，它们的原子核中质子数均为6个，但中子数分别为6、7和8个。

7.核素与半衰期：核素是指具有特定质子数和中子数的原子。半衰期是指核素衰变到原来一半所需的时间。半衰期越短，核素衰变越快。

8.原子量与相对原子质量：原子量是元素原子的平均质量，通常用原子质量单位（u）表示。相对原子质量是元素原子的平均质量与碳-12原子质量的比值。

9.元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的元素列表，展示了元素的电子排布、化学性质、同位素和核素等信息。周期表中的元素分为金属、非金属和稀有气体。

10.元素周期律：元素周期律是指元素性质随原子序数增加呈现周期性变化的规律。周期表中的元素按照电子排布、原子半径、化合价和物理性质等进行周期性排列。

11.电子层与能级：电子层是指原子核外的电子按照能量从低到高依次排布的区域。能级是指电子在核外按照能量从低到高依次排列的不同层次。

12.元素周期表的周期与族：元素周期表分为周期和族。周期是指元素按原子序数排列的纵向排列，族是指元素按电子排布的横向排列。周期表中的族分为主族和副族。

13.元素周期表的周期性规律：元素周期表中的元素性质呈现出周期性规律。例如，元素的原子半径随着原子序数的增加呈现周期性变化。

14.化学键与元素周期表：化学键是原子之间相互作用的力，它决定了元素的化学性质。元素周期表中的元素性质与它们的化学键类型有关。

15.原子结构与元素周期表的关系：原子结构决定了元素的电子排布，进而影响元素的化学性质。元素周期表展示了元素电子排布的周期性变化，从而反映了原子结构与元素性质之间的关系。

16.核素与核反应：核素是具有特定质子数和中子数的原子。核反应是指原子核发生裂变或聚变反应，产生新的核素。核素的研究对于核能开发和核医学等领域具有重要意义。

17.原子结构与核素的关系：原子结构决定了核素的组成。例如，重原子核通常含有更多的中子，而轻原子核则含有较少的质子和中子。

18.元素周期表的应用：元素周期表在化学、生物学、材料科学和环境科学等领域具有广泛的应用。通过元素周期表，科学家可以预测元素的性质、寻找新的材料和药物，以及了解元素在环境中的行为。

19.原子结构与元素性质的关系：原子结构决定了元素的电子排布，进而影响元素的化学性质。元素性质的周期性变化反映了原子结构的周期性变化。

20.原子结构与化学反应：原子结构决定了元素的化学反应性质。例如，金属元素的原子核对核外电子的吸引力较弱，因此金属元素容易失去电子，表现出金属性。化学反应是原子之间电子转移的结果，原子结构决定了元素在化学反应中的行为。教学反思在这次关于原子的结构的教学中，我发现学生对于原子的构成和电子排布等基本概念的理解存在一定的问题。一些学生在回答问题时，对原子的组成和电子排布的顺序容易混淆。因此，我决定在接下来的教学中，更加注重对基本概念的讲解，并通过实际的例子来帮助学生理解。

我发现学生对于原子内部结构的理解还不够深入。在讲解原子核和电子的组成时，我应该更加详细地解释质子和中子的区别，以及电子在不同能级上的分布。此外，通过实验和演示，学生能够更加直观地了解原子的内部结构。

在教学过程中，我发现学生对于原子结构与物质性质之间的关系还不够明确。为了帮助学生更好地理解这一关系，我决定在教学过程中引入一些实际的化学反应例子，让学生通过观察和分析这些例子来了解原子结构如何影响物质的性质。

我注意到学生在小组讨论和实验活动中表现出了很高的兴趣和参与度。这表明，通过实践活动，学生能够更好地理解和掌握原子的结构。因此，我决定在未来的教学中更多地采用实践活动，以促进学生的主动学习和深入理解。

在教学过程中，我发现一些学生在理解和记忆原子结构的概念时存在困难。为了帮助这些学生，我决定在教学过程中提供更多的支持和指导。例如，我可以提供一些学习策略和记忆技巧，帮助他们更好地理解和记忆原子结构的概念。

在这次教学中，我也发现了一些需要改进的地方。例如，我应该更加注重学生的反馈，及时了解他们的理解和疑问，并提供相应的解答和指导。此外，我还可以通过更多的互动和讨论，鼓励学生提出问题并积极参与讨论，以提高他们的学习积极性和参与度。板书设计1.原子构成

-原子的组成：原子核（质子、中子）和核外电子

-质子数与元素种类

-原子序数与电子排布

2.电子排布规律

-电子排布能级：K、L、M、N等

-电子填充顺序：先填满低能级，再填充高能级

-电子分布与元素化学性质

3.同位素与质量数

-同位素的概念：质子数相同，中子数不同

-质量数的计算：质子数+中子数

-核素与半衰期

4.原子量与相对原子质量

-原子量的概念：元素原子的平均质量

-相对原子质量的计算：原子量/碳-12原子质量

-元素周期表的应用

5.元素周期表与周期性规律

-元素周期表的周期与族

-元素周期律：元素性质随原子序数增加呈现周期性变化

-原子结构与元素周期表的关系

6.化学键与元素周期表

-化学键的类型：离子键、共价键、金属键

-元素周期表中的化学键类型与元素性质的关系

-原子结构与化学反应

7.原子结构与元素性质的关系

-电子排布与元素化学性质

-原子结构与元素的反应性、稳定性等

-原子结构与元素周期表的关系

8.原子结构与核素的关系

-核素的组成：质子数和中子数

-原子结构与核素的区别和联系

-原子结构与核反应

9.元素周期表的应用

-元素周期表在化学、生物学、材料科学等领域的应用

-元素周期表预测元素的性质、寻找新的材料和药物

-原子结构与元素周期表的关系

10.教学总结

-原子构成与元素种类

-电子排布规律与元素化学性质

-同位素与质量数

-原子量与相对原子质量

-元素周期表与周期性规律

-原子结构与化学反应

-原子结构与元素性质的关系

-原子结构与核素的关系

-元素周期表的应用典型例题讲解1.例题1：

题目：请根据原子内部结构的知识，解释为什么氢元素只有一个电子。

答案：氢元素的原子核中只含有1个质子，核外电子数为质子数，因此氢元素只有一个电子。

2.例题2：

题目：已知碳元素的原子序数为6，请写出碳原子的电子排布。

答案：碳原子的电子排布为1s22s22p2。

3.例题3：

题目：请解释为什么氧元素的原子核对核外电子的吸引力比氢元素的原子核更强。

答案：氧元素的原子核对核外电子的吸引力比氢元素的原子核更强，因为氧元素的原子核中包含更多的质子和中子，因此对电子的吸引力更强。

4.例题4：

题目：已知钠元素的原子序数为11，请写出钠原子的电子排布。

答案：钠原子的电子排布为1s22s22p63s1。

5.例题5：

题目：请解释为什么磷元素的原子核比氯元素的原子核更重。

答案：磷元素的原子核比氯元素的原子核更重，因为磷元素的原子核中包含更多的中子。

6.例题6：

题目：已知铜元素的原子序数为29，请写出铜原子的电子排布。

答案：铜原子的电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1。

7.例题7：

题目：请解释为什么铝元素的原子核对核外电子的吸引力比氧元素的原子核更