河南省五市2024-2025学年高二化学下学期第三次联考6月试题

PAGEPAGE10河南省五市2024-2025学年高二化学下学期第三次联考（6月）试题考生留意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修2、选修3、选修4、选修5。4.可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Cl35.5Ca40Cu64第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活亲密相关。下列与化学有关的事实及其相关的方程式书写错误的是选项事实方程式A多糖水解为葡萄糖纤维素葡萄糖B铁盐作净水剂C环氧乙烷的制备D侯德榜用饱和食盐水、氨气、过量CO2制备纯碱2.下列说法正确的是A.硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成1mol水所放出的热量叫作中和热B.101kPa时，1mol氢气在氯气中完全燃烧时所放出的热量叫作氢气的燃烧热C.对于吸热反应，反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.焓变是指1mol物质参与反应时的能量变更3.下列化学用语表示正确的是A.H3O+的电子式：B.的结构示意图：C.乙炔的球棍模型：D.中子数为8的碳原子：8C4.迄今为止，煤、石油、自然气是人类运用的主要能源，下列说法错误的是A.煤通过干馏可获得干净的燃料和多种化工原料B.石油经分馏可获得乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工原料C.工业上常以煤、石油、自然气为主要原料来合成橡胶、纤维和塑料D.自然气作为化工原料，常用于合成氨和生产甲醇5.在某一密闭容器中，充入肯定物质的量的N2和H2，发生反应，反应达到平衡后，下列条件的变更肯定可以加快正反应速率的是A.充入少量稀有气体 B.上升温度C.刚好移除产物 D.增大容器体积6.下列叙述中，不能说明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是A.常温下，的氢氰酸溶液的B.KCN溶液呈碱性C.相同条件下，等物质的量浓度的氢氰酸溶液的导电实力比盐酸的弱D.氢氰酸能与碳酸钠溶液反应7.某电池装置如图所示，当电池工作时，下列说法正确的是A.Cu电极为该电池的负极B.电子的流淌方向：氢氧化钠溶液氢氧化C.电池工作一段时间后，溶液的pH变小D.假如将氢氧化钠溶液换成浓硝酸，Cu电极上有大量气体产生8.常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的为A. B.C. D.9.常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.含大量Ca2+的溶液：B.的溶液：C.与Al粉反应放出气体的溶液：D.使紫色石蕊变蓝的溶液：10.在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻X、Y、Z的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的是A. B.C. D.11.某温度时，AgCl在不同溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A.该温度下，AgCl的溶度积B.加入AgNO3即可实现溶液由a点移动到b点C.c点为AgCl饱和溶液且溶液中的离子只有和D.d点时，AgCl在溶液中的溶解速率大于沉淀速率12.以甲烷为燃料的电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电池工作时，乙池中的移向石墨B.甲池中通入CH4的一极上发生的反应为C.甲池中每消耗2.24L氧气，转移的电子数为0.2NAD.乙池Pt电极上发生的反应为13.五氧化二氮（化学式：N2O5）又称硝酐，是硝酸的酸酐，在肯定温度下可发生以下反应：。某温度下，向恒容密闭容器中充入N2O5，发生上述反应，部分试验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/5.003.522.502.50下列说法正确的是A.0~1000s内，B.反应达到平衡后，容器中O2的物质的量分数为10%C.反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小D.该温度下反应的平衡常数14.常温下，向某浓度的Na2R溶液中逐滴加入肯定物质的量浓度的盐酸，所得溶液中含R微粒的物质的量分数（）与溶液的pH的关系如图所示，下列说法错误的是A.曲线I、II、III分别为的变更曲线B.当盐酸滴加到a点时，则C.当，此时溶液的D.在滴定过程中，溶液中可能存在第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：共58分。第15~17题为必考题，考生都必需作答。第18~21题为选考题，考生依据要求作答。（一）必考题：共28分。15.（10分）二氧化硫和一氧化碳均为常见的大气污染物，对二者的治理是当前的重要课题之一。回答下列问题：（1）有人设计通过硫循环来完成二者的综合治理，发生如下反应：反应I：反应II：反应Il：。（2）硫酸是一种重要的化工产品。接触法制硫酸中的关键工序是SO2的催化氧化：。下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入0.8molSO2和0.5molO2，发生反应，4min时反应达到平衡，此时测得SO3的物质的量分数为60%。①0~4min内，用O2表示该反应的反应速率，的转化率为%。②保持其他条件不变，上升温度，此时反应的平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）。③若反应达到平衡时，压强为pMPa，则该反应的平衡常数Kp=（用含p的代数式表示，已知：分压=物质的量分数×总压）。（3）某试验小组模拟工业上用CO来制备C2H4（电解质为碱性溶液），试验装置如图所示。=1\*GB3①b电极为（填“阳极”或“阴极”）。②写出a电极上的电极反应式：。16.（8分）电导率是以数字表示溶液传导电流的实力，电导率越大，溶液的导电实力越强。常温下，用0.3000的盐酸标准溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.3000的NaOH和二甲胺[（CH3）2NH]溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知：二甲胺在水中的电离与氨相像，常温下。回答下列问题：（1）滴定时，将盐酸标准溶液装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）由图分析可知，图中曲线II代表盐酸标准溶液滴定（CH3）2NH溶液的曲线。①c点对应的溶液中的与d点对应的溶液中的大小关系为（填“>”、“<”或“=”）。②a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度最大的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）。③常温下，a点对应的溶液的pH=（忽视混合时溶液的体积变更），b点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为。④e点对应的溶液中：（填“>”、“<”或“=”）。17.（10分）利用熔融焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（含Al、Al2O3、Cr2O3、SiO2）中浸出铝和铬，实现铬和铝的再生利用，其工艺流程如下：已知：溶液1中含Cr元素的离子只有。（1）铬渣粉碎的目的是。（2）操作I、II、III中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、、烧杯，滤渣A的主要成分是（填化学式）。（3）滤液a中通入O2发生反应的离子方程式为。（4）滤渣B的主要成分为氢氧化铝，滤渣C受热分解所得的物质可以循环利用。①滤渣B在工业、医疗等方面都有广泛的应用，其在医疗上主要用于。②滤渣C受热分解后可循环利用的物质有（填化学式），其受热分解的化学方程式为。（二）选考题：本题分为选修3、选修5两个模块，各包含2小题，请考生任选一个模块作答。假如多答，则按所答的第一个模块计分，共30分。选修3——物质结构与性质18.（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的M层中只有两对成对电子，Y原子的L层上的电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表中电负性最大。回答下列问题：（1）Y、Z、Q三种元素可形成一种分子式为QYZ3的化合物。①基态Q原子核外有种空间运动状态不同的电子。②QYZ3分子中的阴离子的空间构型为。③X、Y两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是（填化学式）。（2）将足量的XZ2充入含有的溶液中，发生反应的离子方程式为。（3）X的单质的常见形式为X8，其环状结构如图所示，则X的原子采纳的轨道杂化方式是。（4）YX2分子中，共价键的成键形式有，属于（填“极性分子”或“非极性分子”），写出与YX2具有相同空间构型和键合形式的分子：（写一条即可）。19.（15分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO，NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来汲取原料气中的CO，其反应（代表）为[醋酸羰基三氨合铜（I）]。（1）基态铜原子的电子排布式为。（2）协作物所含元素中，电负性最小的是（填元素符号，下同）；基态原子的第一电离能最大的是。（3）的中心原子的配位数为。（4）在肯定条件下NH3与CO2能合成尿素，尿素中C原子和N原子的轨道杂化类型分别为、；1mol尿素分子中，σ键的数目为NA。（5）N、P、As属于同族元素，它们的最简洁氢化物的沸点由大到小的依次为（用化学式表示），其缘由是。（6）铜的化合物种类许多，其中氯化亚铜的晶胞结构如图所示。=1\*GB3①晶胞内的4个相互连接所形成的立体构型是。②已知晶胞的棱长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化亚铜的密度（填计算式即可）。选修5——有机化学基础20.（15分）某试验小组设计如图所示试验装置来制取乙炔，并粗略测定电石（含有N、P、S等元素）中碳化钙的质量分数。回答下列问题：（1）导管a的作用是。（2）仪器b中发生反应的化学方程式为，试验过程中为了减缓水与电石的反应速率，可实行的措施是（写一条即可）。（3）将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，视察到酸性KMnO4溶液褪色。①（填“能”或“不能”）说明生成的气体全部为乙炔，缘由是。②试验小组发觉该试验不能用启普发生器来制取乙炔，理由是（写一条即可）。（4）装置c中盛放的试剂为（填化学式）。（5）为了平安，点燃乙炔前应，乙炔燃烧时的现象是。（6）取mg电石样品，使其与水完全反应，试验结束后测得排入量筒中水的体积为VmL，则电石中碳化钙的质量分数为（用含V和m的代数式表示，忽视导管中残留的水和气体中含有的水蒸气，全部气体均已换算成标准状况下）。21.（15分）有机物G（）可用于抗神经痛和癫痫的协助治疗，其合成路途如下：已知：Et代表基团。（1）A的名称为。（2）E的分子式为。（3）B→C的反应类型为。（4）写出A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：。（5）H是D的同分异构体，其中符合下列条件的H有种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为4：4：3：2：2：1的结构简式为。①1molH与足量的NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下的气体44.8L；②分子中仅含有1个甲基。（6）设计以1，3—丁二烯为原料制备的合成路途[有机试剂可选用、，无机试剂任选]。2024~2025年度下学期高二年级第三次联考化学参考答案1.D2.C3.A4.B5.B6.D7.C8.B9.B10.D11.D12.A13.D14.B15.（1）（2分）（2）①0.015（1分）；75（1分）②减小（1分）=3\*GB3③（2分）（3）①阳极（1分）②（2分）16.（l）酸式（1分）（2）①>（1分）②d（1分）③13（1分）；（2分）④>（2分）17.（1）増大接触