盐和化肥（解析版）-2024年中考化学真题

主题一物糜的性质与应用

专题7盐和化肥

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一用情概览

课标要求考点考向考法常现关键词

1.了解食盐、纯碱、小考法1盐的化学性质

苏打、碳酸钙等生活考法2复分解反应及其发生

中常见盐的性质和用考向一盐的条件现象描述、生成物质、沉

途。的化学性质考法3酸、碱、盐的鉴别淀、气体、水、*色溶液、

2.学会碳酸根离子的与鉴别考法4物质的鉴别、推断共存

检验。生活中考法5离子或物质的共存问

3.了解复分解反应及常见的题

其应用。盐

4.了解盐的化学性质。考法1常用盐的用途

考向二盐

5.知道常见化肥的种考法2纯碱的制取

的种类与用用途、生产纯碱、错误、

类和作用以及缺乏时考法3碳酸钙、生石灰、熟

途正确、溶性杂质、提纯

的症状。石灰之间的转化

6.会简单的鉴别氮肥、考法4氯化钠与粗盐提纯

磷肥和钾肥；知道铁

态氮肥的检验方法以

及使用时的注意事考法1常见化肥的种类和作

考向三化

项。化学肥用

肥的种类和属于钾肥、氮肥、磷肥、

7.知道不合理使用农料考法2化肥的简易鉴别

作用及鉴别复合肥、作用

业化肥对环境的影考法3倍态氮肥的检验

响。

真题透视

A考向一盐的化学性质与鉴别

考法1盐的化学性质

1.（2023•济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH）2溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNC>3溶液、K2c03

溶液、FeC13溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生的实

验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（）

所加溶液甲乙丙

3验现象6生白色沉淀产生红褐色沉淀无明显现象

A.甲是K2c03溶液B.乙是NaNO3溶液

C.丙是FeC13溶液D.溶液X是稀盐酸

【答案】A

【解析】稀盐酸与NaNO3溶液、FeC13溶液均不反应，与K2c03溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气

体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH）2溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，

能与FeC13溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与NaNO3溶液不反应，则甲是K2c03溶液，乙是FeCh

溶液，丙是NaNO3溶液，观察选项，A说法正确。

故选：Ao

2.（2023•北京）化学与生活息息相关。

（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性。

（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：分子在不断运动。

（3）NaHCOs可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（用化学方程式表示）。

【答案】（1）导电性；

（2）分子在不断运动；

（3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t0

【解析】（1）铜可用于制作导线，主要利用了其延展性和导电性；

（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因是：分子在不断运动；

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，原理为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t=

考法2复分解反应及其发生的条件

3.（2023•聊城）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）

A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成

B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子

C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性

D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小

【答案】D

【解析】A.复分解反应发生的过程中，有气体或沉淀或水产生，不一定有气体、沉淀和水同时生成，故

错误；

B.钱盐如氯化镂、硫酸镀等溶液中含有锻根离子，不含金属阳离子，故错误；

C.盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应后，只有二者恰好完全反应时，所得溶液呈中性，因此等质量的稀

盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液不一定呈中性，故错误；

D.用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,碱液相当于加水稀释，碱性减弱，pH会偏小，故正确；

故选：D。

考法3酸、碱、盐的鉴别

4.（2023•青岛）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的

是（）

A.紫色石蕊试液B.生锈的铁钉

C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液

【答案】D

【解析】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红色，不能鉴别，故选项错误。

B、生锈的铁钉表面的氧化铁均能与稀盐酸、稀硫反应，分别生成氯化铁和水、硫酸铁和水，现象相同，

不能鉴别，故选项错误。

C、稀盐酸、稀硫酸均能与氢氧化钠溶液反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，均无明显现象，不

能鉴别，故选项错误。

D、氯化钢溶液与稀盐酸不反应，与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，会产生白色沉淀，可以鉴别，

故选项正确。

故选：D。

考法4物质的鉴别、推断

5.（2023•无锡）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。为探究固

体成分，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，

有气泡产生。固体粉末中一定含有的物质是（）

A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.碳酸钠D.碳酸钙

【答案】C

【解析】某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成。

①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，碳酸钙难溶于水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉

淀和氢氧化钠，则说明固体中含有碳酸钙，或者是含有碳酸钠和氢氧化钙。

②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明滤液中含有

碳酸钠。

故固体粉末中一定含有的物质是碳酸钠，不一定含有氢氧化钠、氢氧化钙，也可能是碳酸钠和碳酸钙的

混合物；不一定含有碳酸钙，也可能是碳酸钠和氢氧化钙的混合物。

故选：Co

6.(2023•大庆)已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分，C是铝土矿的主要成分。它们

之间的转化关系如图(部分产物已略去)：

(1)B中金属元素的化合价有+2、+3。

a

(2)写出反应①的化学方程式8Al+3Fe3O4向皿9Fe+4Al2。3。

(3)化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后

元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则反应①②③中不属于氧化还原反应的是③。

(4)在AgNO3,Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的金属D,充分反应后过滤，

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有银、铜、铁。

古*a

(2)8Al+3Fe3O4向皿9Fe+4Al2。3；

(3)③;

(4)银、铜、铁。

【解析】(1)由分析可知，B是四氧化三铁，四氧化三铁可以写成FeO・Fe2O3,其中铁元素的化合价有:

+2、+3o

(2)反应①是铝和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4

向‘皿9Fe+4Al2。3。

(3)氧化还原反应中元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失；反应①是铝和四氧化三铁在高温的条

件下生成铁和氧化铝，其中铝元素、铁元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；反应②是铝

和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其中铝元素、氢元素的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应；反

应③是氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，其中没有元素化合价改变，该反应不属于氧化还原反应；所

以反应①②③中不属于氧化还原反应的是③。

(4)金属D是铁，在AgNO3,Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁，金属活动

性顺序为：锌＞铁＞铜＞银，则铁不能和硝酸锌反应，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反

应完后，铁再和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，

说明铁有剩余，硝酸银和硝酸铜完全反应，所以滤渣中一定存在的金属有置换出来的银、铜以及剩余的

铁。

7.（2023•日照）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧

化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（图中“一”表示相连的物质间能相互

发生反应，“一”表示物质间有相应的转化关系）。已知：A俗称纯碱，A、C均由三种元素组成，且含有

相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，E是目前世界年产量最高的金属。回答

下列问题：

（1）物质E的化学式为Feo

⑵物质C所属类别为碱（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。

（3）写出B转化成A的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，写出反应的化学方程式：HCl+AgNO3

=HNO3+AgCI］，该反应的基本反应类型属于复分解反应。

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（4）HCl+AgNO3=HNO3+AgCU；复分解。

【解析】（1）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，其中A、B、C、D、E属于单质、氧化

物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，A俗称纯碱，所以A是碳酸钠，A、C均由三种元素组成，且含

有相同的金属元素，D是人体胃液中的一种物质，可以帮助消化，所以D是盐酸，E是目前世界年产量

最高的金属，所以E是铁，F会与盐酸、铁反应，所以F是硝酸银，C会与盐酸反应，所以C是氢氧化

钠，B会与碳酸钠相互转化，所以B是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质E的化学式为Fe；

（2）物质C所属类别为碱；

（3）B转化成A的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O；

（4）若D和F反应生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，该反应是盐酸和硝酸银反应生成硝酸和

氯化银沉淀，化学方程式为：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl；,该反应的基本反应类型属于复分解反应。

考法5离子或物质的共存问题

8.（2023•滨州）下列离子在溶液中可以大量共存的是（）

A-NH：、/、炳、Cl

B-K+、H+、cop、SO:

C.Ca2+、K+、CO：-、NO3

D.Fe3+、Na+、OH\Cl

【答案】A

【解析】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。

B、H+、C0§-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。

C、Ca2\两种离子能结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。

D、OH\Fe3+两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。

故选：Ao

列/目列zbt

1、复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是两种化合物互相交换

成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。

2、反应发生的条件有两个：

（1）反应物要求必须是可溶的（当有酸参与反应时，另一种物质可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就

是能与酸发生反应）。

（2）生成物要求必须含有沉淀，或者是气体，或者是水。

3、离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或

气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的。

A考向二盐的种类与用途

考法1常用盐的用途

9.（2023•盘锦）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（）

A.Na2c03——配制生理盐水

B.NaCl——用作调味品

C.CaCO3——用作补钙剂

D.NaHCO3——焙制糕点

【答案】A

【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项说法错误。

B、氯化钠可用作调味品，故选项说法正确。

C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。

D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕

点，故选项说法正确。

故选：Ao

考法2纯碱的制取

10.（2023•凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气（NH3）、

CO2为原料，既能制备纯碱（Na2c03）,又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：

流程图中反应①的原理为NaCl+H20+NH3+C02=NaHC03i+NH4Clo请结合图中信息回答问题。

（1）操作I为过滤。

（2）下列说法错误的是D。

A.工艺流程中CO2可循环使用

B.Na2c03是由离子构成的化合物

C.NaHCCh俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多

D.NH4cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力

【答案】（1）过滤；

（2）D»

【解析】（1）操作I是分离碳酸氢钠固体与氯化镀溶液的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；

（2）A.由工艺流程图可知，二氧化碳是反应②的生成物，又是反应①的反应物，因此在该流程中CO2

可循环使用，说法正确；

B.Na2c03是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，说法正确；

C.NaHCCh俗称小苏打，能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，说法正确；

D.NH4C1可作氮肥，能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能增强植物抗倒伏能力，说法

错误；

故答案为：D。

考法3碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化

11.（2023•潍坊）中华传统文化典藉中包含很多化学知识。下列解释错误的是（）

A.《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”一加热蒸发可得食盐

B.《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煨烧石灰石可生成熟石灰

C.《梦溪笔谈》：“熬胆帆铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜

D.《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体

【答案】B

【解析】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结

晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。

B、煨烧石灰石可生成生石灰，说法错误；

C、“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法

正确；

D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。

故选:Bo

考法4氯化钠与粗盐提纯

12.（2023•泰安）粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaC12、Na2s。4等杂质，为获得精盐进行如图实

验：

过*■—1.里D3s过I里m过t—L里^3

NaOHBaChNa2cO3

hn一日七、适量水.溶液，溶液.透港_十）、卢油足量稀盐酸।

下列叙述错误的是（）

A.根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量

B.只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaC12溶液”的顺序，也能达到实验目的

C.操作c的名称为蒸发结晶

D.若称得精盐的质量为8.5g,则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%

【答案】D

【解析】A.粗盐提纯的实验是在常温条件下进行的，所以可以依据氯化钠的溶解度，把粗盐看出全部是

氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确；

B.氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钢可以除去硫酸钠，碳酸钠必须放在氯化钢的后面，除去过量

的氯化领和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl溶液”的顺序，也能达到实

验目的，故B正确；

C.氯化钠的溶解度随温度变化幅度较小，可以采用蒸发结晶的方法得到氯化钠固体，因此操作c的名称

为蒸发结晶，故C正确；

D.在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以称得精盐的质量为8.5g,该粗盐样品中氯化钠的纯度小

于85%,故D错误；

故选：D。

特别提醒

粗盐提纯主要是指将粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐

的过程。

A考向三化肥的种类和作用及鉴别

考法1常见化肥的种类和作用

13.（2023•大连）化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥属于钾肥的是（）

A.NH4H2P04B.Ca3(PO4)2C.KC1D.NH4HCO3

【答案】C

【解析】A、NH4H2P04中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项错

误。

B、Ca3（P04）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。

C、KC1中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。

D、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。

故选：Co

14.（2023•内蒙古）绿萝因缺乏氮元素导致叶片发黄，改善叶片发黄可施用的化肥是（）

A.KC1B.Ca3（PO4）2C.NaHCOsD.NH4NO3

【答案】D

【解析】改善叶片发黄可施用氮肥来补充氮元素，含有氮元素的化肥为氮肥，硝酸钱中含有氮元素，故

改善叶片发黄可施用的化肥是硝酸镂。

故选：D

15.（2023•广东）我国是茶文化的发源地。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通

巡漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”

（1）“铜铁”属于金属（填“金属”或“合成”）材料。

（2）“飕”（即风）提供燃烧所需的氧气。“烬”中含钾盐。农业上可用作钾肥。

⑶“火能熟水”说明燃烧放出（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤。

（5）茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子是不断运动的。

风炉'漉水囊

【答案】（1）金属。

（2）氧气；钾肥。

（3）放出。

（4）过滤。

（5）分子是不断运动的。

考法2化肥的简易鉴别

16.（2023•株洲|）已知镂态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢锈、硫酸

演（NH4）2so4卜氯化钱（NH4C1）、硝酸镂（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）2］六种氮肥:

(1)在上述六种化肥中，氨水呈液态,碳酸氢镂有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥

相区别。

(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钢溶液反应的化学方程式:(NH4)2SO4+Ba

(NO3)2=BaSO41+2NH4NO3。

(3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是尿素或CO(NH2)2。

【答案】(1)氨水；

(2)(NH4)2sO4+Ba(NO3)2=BaSO4；+2NH4NO3；

(3)尿素或CO(NH2)2O

【解析】尿素与碱不反应，其他三种均为钱态氮肥，均能与碱反应释放出氨气，因此取余下的四种氮肥

分别加碱，无氨味的尿素，有氨味产生的是硫酸镀、氯化镂和硝酸镂，即A是尿素；再取余下的三种钱

态氮肥，分别加入硝酸铁溶液，氯化镂和硝酸钱与硝酸钢溶液不反应，硫酸核能与硝酸钢溶液反应生成

硫酸钢白色沉淀，因此B是硫酸核；再取余下的两种镀态氮肥，分别加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成

的则是氯化钱，无沉淀生成的则是硝酸镂，即C是氯化镂，D是硝酸锈；

(1)在上述六种化肥中，氨水呈液态，碳酸氢镂有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区

别；故答案为：氨水；

(2)硫酸钱能与硝酸钢溶液反应生成硫酸铁白色沉淀和硝酸铉，化学方程式为(NH4)2SO4+Ba(NO3)

2=BaSO41+2NH4NO3；故答案为：(NH4)2so4+Ba(NO3)2=BaSO4；+2NH4NO3；

(3)A是尿素，尿素中，氮元素的质量分数为1*2X100%=46.7%；B是硫酸钱，硫酸镂中，氮元素

的质量分数为14上X100%~21-2%;C是氯化镂，氯化镂中，氮元素的质量分数为一100%=26.2%；

13253.5

D是硝酸镂，硝酸镀中，氮元素的质量分数为注x100%=35%，则在A、B、C、D四种氮肥中，

80

含氮量最高的是尿素；故答案为：尿素或CO(NH2)2o

考法3倍态氮肥的检验

17.(2023•湘潭)下列有关化肥的说法错误的是()

A.磷肥一般呈灰白色

B.硫酸钾、氯化钾属于钾肥

C.加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是镂态氮肥

D.大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥

【答案】D

【解析】A、磷肥一般呈灰白色，故选项说法正确。

B、硫酸钾、氯化钾中均只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，均属于钾肥，故选项说法正确。

C、镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是

镀态氮肥，故选项说法正确。

D、大量施用化肥会导致土壤污染，但化肥在农业生产中起着重要作用，不能杜绝使用化肥，要合理使

用，故选项说法错误。

故选：D。

特别提醒

锭态氮肥的检验原理是根据铁态氮肥（即镀盐）能与碱反应生成有刺激性气味的氨气，这一共同的化学性

质来检验。

c图新0©

新情境新设问跨学科

1.（新情境）（2023•泰安）某研究所利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2,其流

程如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变

B.该循环过程中涉及到两种基本反应类型

C.H2燃烧热值高，是一种理想的优质能源

D.该循环过程理论上每生成2gH2,需补充65gZn

【答案】D

【解析】A、根据反应I为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，锌单质中锌元素化合价为0,氧气中氧元

素化合价为0,氧化锌中锌元素显+2价，氧元素显-2价，故反应I中Zn、O元素的化合价发生了改变，

A正确，不符合题意；

B、由图可知，反应I为氧化锌在高温下分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，

反应n为锌和水在高温下反应生成氧化锌和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单

质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故B正确，不符合题意；

C、H2燃烧热值高，是一种理想的优质能，C正确，不符合题意；

D、由图可知，在反应I中锌是生成物，在反应II中锌为反应物，锌可以循环利用，无需补充，D说法

错误，符合题意；

故选：D。

2.（跨学科）（2023•潍坊）氢能助力“神舟十六”邀游太空，氢氧燃料电池技术在航海、航空航天等方面发

展迅速，图1是氢气的制取、储存、释放和应用的流程图。

请回答下列问题：

（1）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解。图2为光解制氢的微观模型图，写出反应I的化学方程

式4H?。一傕化剂1-2H2t+2H2。2。

◎太阳

.守%

oH原子

反应U

•0原子

反应

R"催化剂

ASOh

催化剂I催化剂n

图2

（2）气态储氢是将氢气压缩存储于高压罐中，请从微观角度分析氢气能被压缩的原因氢气分子之间

有间隔。

（3）固态储氢是通过合金材料在一定条件下的化学吸附储氢。图1利用镁银合金（Mg2Ni）存储氢气，

该储氢反应的化学方程式为M^Ni+2H2Mg2NiH4。在熔炼镁银合金时，需要通入氨气作保

护气，目的是防止金属被氧化。

（4）氢氧燃料电池的总反应可表示为2H2+O2=2H2O,工作过程中的能量转化形式是化学能转化为电

能。

【答案】（1）4Hm催化剂1=2H2f+2H202;

（2）氢气分子之间有间隔；

力口执

（3）Mg2Ni+2H2'…Mg2NiH4；防止金属被氧化；

（4）化学能转化为电能。

【解析】（1）水在催化剂I的催化作用下生成氢气和过氧化氢，据此写出的化学方程式为：4H2。

2H2O2；故答案为：4H,O.催化剂1,2H2f+2H2。2;

（2）因氢气由氢气分子构成，分子之间含有间隔，故在压缩时这种分子间隔便会改变；故答案为：氢气

分子之间有间隔；

力口执

（3）镁保合金可以和氢气在加热的条件下反应生成Mg2NiH4,化学方程式表示为：Mg2Ni+2H2”

Mg2NiH4；氤气属于稀有气体，稀有气体最外层含有8个电子，属于稳定结构，化学性质不活泼，故可

力口执

以用作保护气，防止金属被氧化；故答案为：Mg以i+2H2'…Mg2NiH4；防止金属被氧化；

（4）氢氧燃料电池利用化学反应可以发电，故能量能量转化形式是化学能转化为电能；故答案为：化学

能转化为电能。

3.（新情境）（2023•海南）某工业废料中含有Fe和CuO（不考虑其他成分），小红设计如下实验方案

用该工业废料制备FeSO4-7H2O和Cu«

稀隼酸铁产稀隼酸

工•废料卜属TAH过『川固证卜「过：H溶液斗|系列操作卜FeSO4-7H2O

溶液BCu

I

（1）实验室进行过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。

（2）加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：Fe+H2sO4=FeSO4+H2f、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）固体C的成分为Fe、Cu。

（4）“系列操作”中最后通过冷却结晶得到FeSO4-7H2O晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，

其溶解度与温度的关系是随着温度的升高而降低。

【答案】（1）漏斗；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）Fe、Cu；

（4）随着温度的升高而降低。

【解析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；故答案为：漏斗；

（2）加入铁粉后溶液A中发生的化学反应有：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为

Fe+H2sO4=FeSO4+H2;铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSC)4+Cu；故答

案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此得到的固体C中含有生成的铜和剩余的铁；故答案为：

Fe、Cu；

(4)“系列操作”中最后通过冷却结晶得到FeSO4・7H2O晶体。能够采用冷却结晶的方法进行提纯的物质，

其溶解度与温度的关系是随着温度的升高而降低；故答案为：随着温度的升高而降低。

一画题特训I

1.(2023•汉阳区模拟)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、C、D为不同类别的纯净物，

A、C、D均含有同一种金属元素，它们的相互关系如图所示(图中“一”表示两端的物质能发生化学反应，

“一”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法不正确的是()

A.物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种

B.物质B可以是酸或盐

C.物质A转化为D的反应可以是四种基本反应的一种

D.物质E可以是一种氧化物

【答案】B

【解析】A.由以上分析知，A为Ca,D为CaO,C为Ca(OH)2或A为CaO,D为Ca(OH)2,C为

CaCO3或A为CaCO3,D为CaO,C为Ca(OH)2或A为Ca(OH)2,CaCOs；C为CaO,B为HC1,

均满足以上转化关系，因此物质A可以是单质、氧化物、盐、碱中的一种，选项正确；B.由以上分析知，

B只能为酸，不能是盐，选项错误；

C.由以上分析知，A为Ca,D为CaO,C为Ca(OH)2或A为CaO,D为Ca(OH)2,C为CaCO3或

A为CaCO3,D为CaO,C为Ca(OH)2或A为Ca(OH)2,CaCO3；C为CaO,B为HC1,均满足以

上转化关系，A转化为D可以是化合反应，也可是分解反应，也可是复分解反应等，选项正确；

D.B为酸(如HC1),A、C可为氧化物、盐中的一种(如A为CaO、C为CaCO3),A、B生成E,B、

C生成E,则物质E为水，水为一种氧化物，选项正确；

故选：Bo

2.(2023•南通一模)化学就在我们身边。下列说法不正确的是(

A.炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点

B.用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器

C.生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度

D.施肥时氯化镂与熟石灰不能混合使用

【答案】A

【解析】A、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是温度降到着火点以下，油的着火点是物质的固有

的性质，一般不能被改变，选项错误；

B、小卵石、石英砂、蓬松棉、纱布能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可

以达到净水的目的，选项正确；

C、硬水软化的方法有煮沸和蒸储，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，选项正确；

D、镂态氮肥与熟石灰混用时，会产生氨气，使肥效降低，施肥时氯化钱与熟石灰不能混合使用，选项

正确；

故选：Ao

3.（2023•南通一模）取12.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）置于氮气流中加热，实验时依次发生

如下反应：Mg（OH）2,MgO+H2OT、碳酸钙受热分解，残留固体质量随温度的变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A.碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性强

B.b点对应固体的成分为CaCO3、MgO

C.a、e两点对应固体中金属元素的质量相等

D.实验结束时，残留固体的质量（x）为5.6g

【答案】D

【解析】氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气

体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少，所以

A

A、实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2OT，碳酸钙受热分解，所以碳酸钙比氢氧

化镁的热稳定性强，故A正确；

B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g,

设样品中氢氧化镁的质量为x,生成氧化镁的质量为y

Mg(OH)2△MgO+H2O

584018

xy0.9g

58-40_18

xy0.9g

x=2.9g

y=2g

所以样品中碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g,

设生成氧化钙的质量为m,生成二氧化碳的质量为n,

CaCO3=^^=CaO+CO2t

1005644

10gmn

100-56L44

10gmn

m=5.6g

n=4.4g

所以b点对应固体的成分为CaCO3、MgO,故B正确；

C、依据元素守恒可知，氢氧化镁分解生成了氧化镁和水，碳酸钙分解生成了氧化钙和二氧化碳，所以a、

e两点对应固体中金属元素的质量相等，故C正确；

D、实验结束时，残留固体的质量（x）为2g+5.6g=7.6g,故D错误。

故选：D。

4.（2023•市南区校级二模）工业上可通过下列工艺流程处理工厂排放的含二氧化硫的尾气并获得氢气，下

列说法不正确的是（）

A.主反应器中反应的化学方程式是：H2O+SO2+I2=H2SO4+2HI

B.膜反应器中的基本反应类型是分解反应

C.该工艺流程中，能被循环利用的物质是12

D.该流程可以将有害气体转化成清洁燃料，不仅环保还能提高经济价值

【答案】A

【解析】A、主反应器中反应是二氧化硫、水和碘反应生成硫酸和碘化氢，化学方程式为2H2O+SO2+I2

=H2SO4+2HL错误；

B、膜反应器中碘化氢分解生成碘和氢气，属于分解反应，正确；

C、碘既可以做反应物，又能做生成物，可以循环使用，正确；

D、该反应是将二氧化硫转化为氢气，可以将有害气体转化成清洁燃料，不仅环保还能提高经济价值，

正确。

故选：Ao

5.(2023•安溪县模拟)H2O2是一种重要的化学品，在医用、军用和工业等方面均有重要用途。早期制备

H2O2的方法：①加热Ba(NO3)2并对分解产物进行处理，得到BaO2；②BaC>2与硫酸反应，过滤得到

滤液;③对滤液进行减压蒸储，得到H2O2。

MnOn

(1)实验室可用H2O2溶液制备氧气，反应的化学方程式为2H202-土2H2O+O2T；。

(2)加热Ba(NO3)2时，得到一种红棕色气体。该气体为氮的氧化物，且氮、氧元素的质量比为7：

16,则该氧化物的化学式是NO2。

(3)步骤②发生的反应为复分解反应，其化学方程式为BaO2+H2SO4=BaSO41+H2O2。

(4)减压能够降低蒸储温度。从H2O2的化学性质角度分析，步骤③需采用“减压蒸储”的原因是H2O2

受热易分解。

MnOo

【答案】(1)2H202-J2H2O+O2T；

(2)NO2；

(3)BaO2+H2SO4=BaSO4j+H2O2；

(4)H2O2受热易分解。

【解析】(1)实验室可用H2O2溶液在二氧化镭的催化下制备氧气，同时生成水，反应的化学方程式为

MnOo

2H2O2---2H2O+O2T；

(2)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，设该氮的氧化物的化学式为：NxOy,

故14x：16y=7：16,x：y=l：2,故该氧化物的化学式是NO2。

(3)步骤②为BaO2与硫酸发生复分解反应，生成硫酸/沉淀和过氧化氢，化学方程式为BaO2+H2s04

=BaS04j,+H202o

(4)H2O2受热易分解，采用减压能够降低蒸储温度，防止双氧水分解导致产率降低。

6.(2023•洪泽区校级模拟)有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。

元素名称钠钙氧氯碳氢

元素符号NaCa0ClCH

(1)写出厨房里常见的一种调味品的名称是氯化钠或醋酸等。

(2)若某物质可以改良酸性土壤，则该物质的化学式为Ca(OH)2。

诵由

(3)生成物全为单质的分解反应是2H20⑶七2H2T+02T。

(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质。其中C是钠盐，且C、D都是由三种元素组成，

B的固体升华时可作制冷剂。他们之间有如图所示转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”

表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。

①图中反应③的化学方程式可以为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f。

②A物质可以是abce(填字母序号)。

a.单质b.氧化物c.酸d.碱e.盐

A

【答案】(1)氯化钠或醋酸等；

(2)Ca(OH)2；

诵申

(3)2H2。2H2T+O2T；

(4)①Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

②abce。

【解析】(1)由题中所给的元素种类可知，某物质为厨房里的常见调味品，可能为氯化钠或醋酸等；

(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；

诵由

(3)水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气和氧气都属于单质，化学方程式为：2H2O=B^2H2f+02f；

(4)A、B、C、D都是由上表中的元素组成的常见物质，其中C是钠盐，且C、D都由三种元素组成，

B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C会转化成B,所以C是碳酸钠，碳酸钠会转化成D,

D是碳酸钙，A也会转化成二氧化碳，所以A可以酸、单质、氧化物、碳酸盐，经过验证，推导正确，

①反应③可以为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为

Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T；

②A物质可以是单质、氧化物、酸、盐，故选：abce。

7.(2023•雁塔区校级二模)A、B、C、D、甲、乙是初中化学常见物质。它们之间的转化关系如图1所示：

其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，且A与B的组成元素相同，且反应②需要通电，C能使澄

清的石灰水变浑浊。反应条件、部分反应物、生成物已略去，试推断:

(1)乙物质的化学式为H2o

MnOo

(2)写出实验室利用反应①制取甲的化学方程式：2H2022H2O+O2T。制取甲时，若想要

得到平稳的气流，应选择G(填合适字母)装置作为发生装置。

(3)若甲-D转化的反应中发出蓝紫色火焰，则D的化学式为S02,D是密度比空气大，易与水

反应的气体，若要收集D应选择W装置。(填合适字母)

(4)若要实现甲-C的转化，下列说法正确的是ACD.

A.该反应一定放热

B.该反应一定属于化合反应

C.该反应可以通过呼吸作用实现

D.该反应一定属于氧化反应

【答案】(1)H2;

Mn09

(2)2H2O22H2O+O2T；G；

(3)SO2；W；

(4)ACDo

【解析】(1)由分析可知，乙是氢气，化学式为：H2O

MnO

（2）反应①是过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H202--9

2H2O+O2JG装置可以通过注射器控制滴加液体速率来控制反应速率，制取氧气时，若想要得到平稳的

气流，应选择装置G作为发生装置。

（3）硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，则D是二氧化硫；二氧化硫是密度比空气大，

易与水反应的气体，不能用排水法收集，所以要收集二氧化硫应选择W装置，用向上排空气法来收集。

（4）A、氧气转化成二氧化碳的反应是氧化反应，剧烈氧化和缓慢氧化都放热，故选项说法正确；

B、氧气转化为二氧化碳，可以是氧气和碳在点燃的条件下生成二氧化碳，该反应是化合反应，也可以

是氧气和甲烷在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应不是化合反应，故选项说法错误；

C、动植物的呼吸作用吸入氧气放出二氧化碳，故选项说法正确；

D、该反应是有氧气参加的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；

故选：ACD。

8.（2023•房山区一模）去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图。

①②③

（1）正确的操作顺序是③①②（填