2024-2025学年新教材高中化学 第3章 水溶液中的离子反应与平衡 第4节 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡教案 新人教版选择性必修第一册

2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡教案新人教版选择性必修第一册科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第4节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡教案新人教版选择性必修第一册教学内容分析本节课的主要教学内容是难溶电解质的沉淀溶解平衡。本节内容是高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡的第4节，教材为新人教版选择性必修第一册。通过本节课的学习，学生将了解难溶电解质在溶液中的沉淀溶解过程，掌握溶度积的概念及其应用，并能运用溶解度规律分析溶液的成分。

教学内容与学生已有知识的联系：在学习本节内容之前，学生已经掌握了离子方程式的书写方法，了解了溶液中离子的相互作用。在此基础上，本节课将引导学生进一步探讨难溶电解质在溶液中的溶解过程，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过探究难溶电解质的沉淀溶解平衡，使学生掌握溶度积的概念及其应用，提高学生分析问题和解决问题的能力。同时，本节课还注重培养学生的科学思维，引导学生运用溶解度规律分析溶液的成分，提升学生的逻辑推理和信息加工能力。此外，通过小组合作和讨论，学生将学会合作与交流，培养团队协作精神。最后，本节课还将引导学生运用所学知识解决实际问题，提升学生的实践应用能力。重点难点及解决办法重点：1.难溶电解质的沉淀溶解平衡原理；2.溶度积的概念及其应用；3.溶解度规律的分析方法。

难点：1.难溶电解质溶解平衡的微观机制；2.溶度积的计算和应用；3.实际溶液成分分析中的综合运用。

解决办法：1.通过形象生动的实验现象，帮助学生直观理解难溶电解质的沉淀溶解过程，从而深化对平衡原理的理解；2.利用数学模型和计算软件，让学生在实践中掌握溶度积的计算方法；3.提供典型案例，引导学生运用溶解度规律分析溶液成分，培养学生的实际应用能力。同时，通过小组讨论、提问互动等教学手段，调动学生的积极性，克服难点。教学资源1.软硬件资源：多媒体投影仪、计算机、实验仪器（如烧杯、试管、滴定管等）、实验室等。

2.课程平台：新人教版选择性必修第一册化学教材、教学课件、习题库等。

3.信息化资源：互联网资源（如化学教育网站、学术期刊等）、化学软件（如化学分子模型软件、溶度积计算器等）。

4.教学手段：讲授法、实验法、讨论法、案例分析法、小组合作等。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：引起学生对难溶电解质的沉淀溶解平衡的兴趣，激发其探索欲望。

过程：

开场提问：“你们知道什么是难溶电解质吗？它与我们的生活有什么关系？”

展示一些关于难溶电解质的图片或视频片段，让学生初步感受其魅力或特点。

简短介绍难溶电解质的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。

2.难溶电解质基础知识讲解（10分钟）

目标：让学生了解难溶电解质的基本概念、组成和溶解平衡原理。

过程：

讲解难溶电解质的定义，包括其主要组成元素或结构。

详细介绍难溶电解质的组成和溶解平衡原理，使用图表或示意图帮助学生理解。

3.难溶电解质案例分析（20分钟）

目标：通过具体案例，让学生深入了解难溶电解质的特性和重要性。

过程：

选择几个典型的难溶电解质案例进行分析。

详细介绍每个案例的背景、特点和意义，让学生全面了解难溶电解质的多样性或复杂性。

引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度规律解决实际问题。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。

过程：

将学生分成若干小组，每组选择一个与难溶电解质相关的主题进行深入讨论。

小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。

每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对难溶电解质的认识和理解。

过程：

各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。

其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。

教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。

6.课堂小结（5分钟）

目标：回顾本节课的主要内容，强调难溶电解质的重要性和意义。

过程：

简要回顾本节课的学习内容，包括难溶电解质的基本概念、组成、案例分析等。

强调难溶电解质在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用难溶电解质。

布置课后作业：让学生撰写一篇关于难溶电解质的短文或报告，以巩固学习效果。知识点梳理1.难溶电解质的定义：难溶电解质是指在水中溶解度极低的电解质，其溶解度通常小于0.01g/L。

2.溶解度与溶解度积：溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度积（Ksp）是指难溶电解质在水中达到饱和状态时，其离子浓度的乘积。

3.溶度积的计算：对于化学式为AB的难溶电解质，其溶度积表达式为Ksp=[A^n][B^m]，其中n和m分别为A和B离子的电价。

4.溶度积的应用：通过溶度积可以判断溶液是否达到饱和状态，可以计算溶液中离子的浓度，可以比较不同难溶电解质的溶解性等。

5.溶解度规律：根据溶解度规律，具有相同结构的难溶电解质，其溶解度随着温度的升高而增加；具有相似结构的难溶电解质，其溶解度随着离子活度的增加而增加。

6.难溶电解质的溶解平衡：难溶电解质在溶液中的溶解过程可以表示为沉淀溶解平衡，即难溶电解质溶解生成离子，同时离子重新组合形成难溶电解质的过程。

7.离子活度与离子积：离子活度是指离子的实际浓度与其化学浓度的比值。离子积（Kw）是指水溶液中H+和OH-的浓度乘积，其值为10^-14。

8.影响溶解度的因素：温度、压力、离子强度、添加其他物质等都可以影响难溶电解质的溶解度。

9.溶解度与溶解度积的测定方法：溶解度可以通过实验测定，溶解度积可以通过溶度积常数实验测定。

10.实际应用：难溶电解质在工业生产、环境保护、药物制剂等领域有广泛应用。例如，通过控制溶解度可以实现金属的提取和纯化，难溶电解质可以作为催化剂或催化剂载体等。

11.溶解度与溶解度积在实际问题中的应用：通过溶解度可以判断溶液中是否含有某种难溶电解质，可以计算溶液中离子的浓度，可以解决工业生产中的物质分离和提纯问题等。

12.溶解度规律在实际问题中的应用：根据溶解度规律可以预测难溶电解质在特定条件下的溶解度，可以解决药物制剂中的稳定性问题，可以优化工业生产中的反应条件等。

13.难溶电解质溶解平衡在实际问题中的应用：通过理解难溶电解质的溶解平衡原理，可以解决实际问题中的物质转化和反应控制问题，可以优化化学反应的进行等。

14.离子活度与离子积在实际问题中的应用：通过理解离子活度与离子积的关系，可以解决实际问题中的电离平衡问题，可以计算溶液中离子的浓度等。

15.影响溶解度的因素在实际问题中的应用：通过考虑影响溶解度的因素，可以解决实际问题中的溶解度控制问题，可以优化物质的溶解和提取过程等。反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验与理论相结合：在本节课中，通过实验现象的观察和理论知识的讲解相结合，使学生能够更直观地理解难溶电解质的沉淀溶解平衡原理。

2.案例分析与应用：引入与生活实际相关的案例，让学生了解难溶电解质在实际中的应用，提高学生的学习兴趣和积极性。

（二）存在主要问题

1.课堂互动不足：在讲解过程中，发现学生参与度不高，课堂互动不足，需要改进教学方法，增加学生的参与和互动。

2.学生理解程度不均：由于学生的已有知识基础和思维方式存在差异，导致对难溶电解质的理解程度不均，需要关注学生的个体差异，进行差异化教学。

（三）改进措施

1.增加课堂互动：在讲解过程中，可以通过提问、小组讨论等方式，增加学生的课堂互动，提高学生的参与度。

2.关注学生个体差异：针对学生的理解程度不均的问题，可以采取差异化教学策略，如设置不同难度的题目，提供个性化的辅导等，帮助每个学生都能跟上课程的进度。

3.加强实践与应用：通过提供更多的实际案例，让学生能够将所学知识应用于实际问题中，提高学生的实践应用能力。

4.引入多媒体教学资源：利用多媒体投影仪、化学软件等教学资源，以更生动、直观的方式展示难溶电解质的特性和溶解平衡原理，提高学生的学习兴趣和效果。内容逻辑关系①难溶电解质的定义与特点：首先，阐述难溶电解质的定义，即在水中溶解度极低的电解质，其溶解度通常小于0.01g/L。接着，分析难溶电解质的特点，如溶解度小、溶解度积常数小等。

②溶解度与溶解度积：介绍溶解度的概念，即在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。然后，引入溶解度积的概念，并解释其表示的是难溶电解质在水中达到饱和状态时，其离子浓度的乘积。

③溶度积的应用：首先，讲解溶度积常数的计算方法，即根据难溶电解质的化学式，写出其溶度积表达式。接着，阐述溶度积的应用，如判断溶液是否达到饱和状态、计算溶液中离子的浓度、比较不同难溶电解质的溶解性等。

④溶解度规律：首先，介绍相同结构难溶电解质的溶解度规律，即溶解度随着温度的升高而增加。然后，介绍相似结构难溶电解质的溶解度规律，即溶解度随着离子活度的增加而增加。

⑤难溶电解质的溶解平衡：首先，阐述难溶电解质在溶液中的溶解平衡原理，即难溶电解质溶解生成离子，同时离子重新组合形成难溶电解质的过程。接着，分析影响溶解平衡的因素，如温度、压力、离子强度等。

⑥离子活度与离子积：首先，解释离子活度的概念，即离子的实际浓度与其化学浓度的比值。然后，引入离子积的概念，并说明其表示的是水溶液中H+和OH-的浓度乘积，其值为10^-14。

⑦实际应用：首先，列举难溶电解质在工业生产、环境保护、药物制剂等领域的实际应用。然后，举例说明难溶电解质在这些领域的具体应用方法和技术。

⑧教学板书设计：

1.难溶电解质的定义与特点：难溶电解质→溶解度小→溶解度积常数小

2.溶解度与溶解度积：溶解度→溶解度积→溶度积常数计算

3.溶度积的应用：溶度积→判断饱和状态→计算离子浓度→比较溶解性

4.溶解度规律：相同结构→溶解度随温度升高→相似结构→溶解度随离子活度增加

5.难溶电解质的溶解平衡：溶解平衡→离子生成与重新组合→影响因素（温度、压力、离子强度）

6.离子活度与离子积：离子活度→实际浓度与化学浓度比值→离子积→H+和OH-浓度乘积

7.实际应用：难溶电解质→工业生产→环境保护→药物制剂重点题型整理1.题型一：难溶电解质的溶解平衡

题目：已知某难溶电解质的溶解度积常数为Ksp=10^-9，求其在25℃时的溶解度。

答案：首先，根据溶解度积公式，Ksp=[A^n][B^m]，其中n和m分别为A和B离子的电价。对于难溶电解质AB，其溶解度积常数为Ksp=[A][B]。

设难溶电解质AB的溶解度为s，则有Ksp=s[A]^2[B]^2。

将Ksp=10^-9代入，得到10^-9=s[A]^2[B]^2。

由于[A]^2和[B]^2的值较小，可以忽略它们对Ksp的影响，即s=10^-9/[A]^2[B]^2。

由于题目中没有给出具体的电价，因此无法计算出具体的溶解度，需要进一步的信息才能求解。

2.题型二：溶度积的应用

题目：某溶液中含有Ag+和Cl^-，已知Ksp(AgCl)=10^-10，求该溶液达到饱和时的浓度。

答案：首先，根据溶解度积公式，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl^-]。

设溶液中Ag+和Cl^-的浓度分别为c(Ag+)和c(Cl^-)，则有10^-10=c(Ag+)*c(Cl^-)。

由于题目中没有给出具体的浓度值，因此无法计算出具体的浓度，需要进一步的信息才能求解。

3.题型三：溶解度规律的应用

题目：已知某难溶电解质A的溶解度随温度升高而增加，求其在25℃时的溶解度。

答案：首先，根据溶解度规律，难溶电解质A的溶解度随温度升高而增加。

由于题目中没有给出具体的溶解度数据，因此无法计算出具体的溶解度，需要进一步的信息才能求解。

4.题型四：难溶电解质的溶解平衡与实际应用

题目：某工业生产中需要提取金属Zn，已知金属Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4，求该反应的平衡常数Kc。

答案：首先，根据溶解度平衡原理，金属Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4的过程可以表示为：

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑

设反应达到平衡时，金属Zn的浓度为c(Zn)，硫酸的浓度为c(H2SO4)，生成的ZnSO4的浓度为c(ZnSO4)。

根据化学方程式，平衡常数Kc可以表示为：Kc=c(ZnSO4)/c(Zn)*c(H2SO4)。

由于题目中没有给出具体的浓度值，因此无法计算出具体的平衡常数Kc，需要进一步的信息才能求解。

5.题型五：离子活度与离子积的应用

题目：某溶液中含有H+和OH^-，已知Kw=10^-14，求该溶液达到电中性时的pH值。

答案：首先，根据离子积公式，Kw=[H+][OH^-]。

设溶液中H+和OH^-的浓度分别为c(H+)和c(OH^-)，则有Kw=c(H+)*c(OH^-)。

由于题目中没有给出具体的浓度值，因此无法计算出具体的pH值，需要进一步的信息才能求解。教学评价与反馈1.课堂表现：通过观察学生的课堂