新高考人教版高考化学三轮小题练十二

小题练十二(时间：15分钟分值：42分每小题6分)1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是()A．将煤通过物理变化液化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C．普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D．氟氯烃是安全、环保的制冷剂【答案】B【解析】A项，煤的液化过程中生成新物质，属于化学变化，错误；B项，维生素C具有还原性，可防止Fe2＋被氧化，在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，可增强治疗缺铁性贫血效果，正确；C项，有机玻璃是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，属于有机合成材料，不是无机非金属材料，错误；D项，含氯氟烃的制冷剂会破坏臭氧层，错误。2．下列有关0.2mol·L－1Fe(NO3)2溶液的叙述正确的是()A．该溶液中Na＋、K＋、[Fe(CN)6]3－、I－可以大量共存B．滴加稀硫酸，充分振荡无现象C．通入H2S气体，发生反应的离子方程式为Fe2＋＋S2－=FeS↓D．50mL该溶液与过量Zn充分反应，生成0.56gFe【答案】D【解析】A项，Fe2＋能和[Fe(CN)6]3－反应生成蓝色沉淀，所以不能共存，错误；B项，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化生成Fe3＋，NO3－被还原生成NO，溶液由浅绿色转化为黄色，错误；C项，通入H2S气体时，Fe(NO3)2和H2S反应可以生成Fe3＋、S，错误；D项，Zn和Fe2＋发生置换反应生成Fe，根据原子守恒得析出n(Fe)＝n[Fe(NO3)2]＝0.2mol·L－1×0.05L＝0.01mol，m(Fe)＝0.01mol×56g·mol－1＝0.56g，正确。3．下列说法正确的是()A．环己醇分子中所有的原子可能共平面B．按系统命名法，(CH3CH2)2CHCH3化合物的名称是3­乙基丁烷C．芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚键2种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种D．在一定条件下，1.0mol的最多能与含4.0molNaOH的溶液完全反应【答案】C【解析】A项，环己醇中C原子具有甲烷结构特点，甲烷分子中所有原子不共面，则该物质中所有原子不共平面，错误；B项，该物质主链上有5个C原子，其名称是3­甲基戊烷，错误；C项，芳香化合物A(C8H8O3)分子中含有酯基和醚键2种含氧官能团，侧链上含有2个C原子，侧链如果是CH3O—和HCOO—，有邻、间、对3种结构，如果是HCOOCH2O—，有1种结构，所以符合条件的同分异构体有4种，正确；D项，1.0mol的最多能与含3.0molNaOH的溶液完全反应，错误。4．下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子AFe2(SO4)3溶液中K＋、AlO2－、Cl－、NO3－B溶液pH＞7Na＋、S2－、K＋、ClO－C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液ClO－、CO32－、NH4＋、NO3－、SO32－D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－【答案】D【解析】A项，Fe2(SO4)3溶液中，AlO2－与Fe3＋发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，S2－、ClO－之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，错误；C项，水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中存在大量H＋或OH－，SO32－、ClO－、CO32－与H＋反应，SO32－、ClO－之间发生氧化还原反应，NH4＋与OH－反应，在溶液中一定不能大量共存，错误；D项，Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－之间不发生反应，向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有氢氧化铝沉淀产生，NaOH过量后沉淀消失，正确。5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A验证FeCl3对H2O2分解有催化作用B制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C除去CO2气体中混有的SO2D比较Cl、C和Si的非金属性强弱【答案】B【解析】A项，要验证FeCl3对H2O2分解有催化作用，应该只有催化剂不同，其他条件必须完全相同，该实验中催化剂、温度都不同，所以不能验证FeCl3对H2O2分解有催化作用，错误；B项，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2易被O2氧化，所以要防止生成的Fe(OH)2被氧化，Fe作阳极时生成Fe2＋进入溶液，Fe2＋和OH－反应生成Fe(OH)2，煤油能隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，正确；C项，CO2、SO2都能和Na2CO3溶液反应，应该用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，错误；D项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，且生成的CO2中含有挥发的HCl，HCl也和Na2SiO3溶液反应，所以该实验不能比较元素非金属性强弱，错误。6．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质溶液为6mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是()A．放电时K＋移向碳电极B．放电时离子交换膜每通过4mol离子，碳电极质量减少12gC．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连【答案】C【解析】A项，放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以K＋向镍电极移动，错误；B项，放电时，负极上H2失电子发生氧化反应，电极反应式为H2＋2OH－－2e－=2H2O，所以碳电极质量减小4g，错误；C项，放电时，正极上NiO(OH)得电子发生还原反应，电极反应式为NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正确；D项，该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，错误。7．常温下，向20mLH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，下列说法正确的是()A．H2A在水中电离方程式为H2A2H＋＋A2－B．V(NaOH溶液)＝20mL时，溶液呈酸性C．V(NaOH溶液)＝30mL时，溶液中有以下关系：c(A2－)＋c(H2A)＋c(HA－)＝c(Na＋)D．V(NaOH溶液)＝40mL时，溶液中有以下关系：c(H＋)＋c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)【答案】B【解析】A项，H2A在溶液中存在分子，为弱酸，分步电离，则电离方程式为H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，错误；B项，根据图像知，当V(NaOH溶液)＝20mL时，发生的反应为NaOH＋H2A=NaHA＋H2O，溶质主要为NaHA，c(A2－)＞c(H2A)，说明HA－的电离程度大于HA－的水解程度，溶液显酸性，正确；C项，当V(NaOH溶液)＝30mL时，发生的反应为NaOH＋H2A=NaHA＋H2O、NaHA＋NaOH=Na2A＋H2O，溶液为等