2024年人教版中考化学二轮复习：酸和碱的中和反应

2024年人教版中考化学二轮复习专题：酸和碱的中和反应

一、单选题

1.科学实验要规范，要注意安全。下列实验操作错误的是()

C.测盐酸的pH强奥

点滴板

空pH试纸

外焰

内焰

焰心

D.比较火焰各层温度火柴梗

2.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()

A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐

B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应

C.酸性溶液不能使酚醐溶液变色，不能使酚醐溶液变色的溶液一定显酸性

D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

3.生活中一些常见物质的pH值各不相同，其中碱性最强的是()

A.食盐水(pH=7)B.洁厕剂(pH=l)

C.肥皂水(pH=10)D.炉具清洁剂(pH=12)

4.20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2s。4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显()

A.蓝色B.紫色C.红色D.无色

5.下面是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()

A.胆汁(7.1〜7.3)B.唾液(6.6〜7.1)

C.胃液(0.97.5)D.血液(7.35-7.45)

6.化学知识的整理和归纳对于化学的学习非常重要，以下是某同学对所学的化学知识进行归纳和推理，

其中正确的是（）

A.剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化都为剧烈氧化反应

B.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物

C.碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，所以与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐

D.酸的溶液pH<7,碱的溶液pH>7,但是盐的溶液pH不一定等于7

7.某学习小组进行盐酸与氢氧化钠的中和反应实验时，在常温下，向一定量的某溶液中滴加X溶液,

得到了如图所示的pH变化曲线。下列说法错误的是（）

A.X溶液是盐酸

B.a点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36.5：40

C.b点时，溶液中的Na+个数等于C1个数

D.向c点的溶液中加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀

8.要测定日常中下列用品的pH,其数值最大的是（）

A.白醋B.汽水C.苏打水D.蒸储水

9.中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）

A.生石灰用于加热即热食品B.氢氧化铝用于治疗胃酸过多

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱

10.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.化合物是由不同种元素组成的纯净物。所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物

C.有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物

D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

11.下列是“小马虎''同学的化学笔记片段，其中正确的是（）

A.100g洁净干燥的空气中，氮气约占78g,氧气约占21g

B.20g熟石灰加入到80g水中，充分搅拌溶解，得到石灰水的质量小于100g

C.在空气中铝制品比铁制品更耐锈蚀，因为铝的化学活动性不如铁强

D.pH=6的降水呈酸性，属于酸雨

12.已知常温下Ca（OH）2溶解度为0.17g。向一定量饱和Ca（OH）2溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐

酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：

步骤1取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸储水，盖上表面皿充分振荡。

步骤2向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚BL再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液

红色恰好褪去。经换算，消耗m（HC1）=0.73go

下列说法正确的是（）

V（盐酸）/mL

A.步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液

B.步骤2中红色恰好褪去时，消耗V3mL盐酸

C.步骤2中化学反应方程式为2HCl+CaO=CaC12+H2O

D.该样品中钙元素的质量分数为66.67%

13.下列图像能正确表示对应关系的是（）

A.敞口放置于空气中的浓硫酸

|氢气的质量吆

B.等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

0

时间/min

C.足量红磷在密闭容器中燃烧

D.pH=12的Ca（0H）2溶液中加水稀释

14.图所示的四个图象中，能正确反应对应变化关系的是（）

甲乙丙

A.甲：稀盐酸加水稀释

B.乙：加热一定量氯酸钾和二氧化镒的混合物

C.丙：向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

D.T：向两份质量相等且溶质质量分数相同的稀硫酸中分别加入足量的铁粉和锌粉

二、填空题

15.“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。结合图示回答问题:

（1）图1中，“Cu”表示多种意义。如表示铜单质，还能表示（写出一种）;

（2）从微粒的角度说明图2反应的实质是_____________________________________

（3）下图为浓盐酸和浓氨水反应的宏观与微观示意图，图中发生反应的化学方程式

能行浓我r?*24Hi怅世卡飞♦©一40

的就牖朴*的破埔朴鼠气.仅化g一旗化住

工2（NH,»OICI）（NliXh

16.用符号表征化学变化是物质及其变化规律的认识方式。请根据所学知识写出下列反应的化学方程式。

（1）古人用硫粉涂在松木片顶端制得“发烛”。“发烛”燃烧时产生一种有刺激性气味的气体。请写出产

生该气体的化学方程式：

（2）某硫酸厂的污水中含有一定量的硫酸等物质，直接排放会污染水体也不利于周边农作物生长，于

是人们将适量的熟石灰加入污水中，以中和其酸性，请用化学方程式解

释：O

17.化学学习在生产生活中有着重要意义。请回答以下问题：

（1）饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用来检验硬水；生活中常用的方

法来降低水的硬度。

（2）我们吃完饭，常用洗洁精洗餐具，洗洁精去油污的原理是0

（3）“借问酒家何处有。牧牧童遥指杏花村”中的“酒”是（填“纯净物”或“混合物”），这“酒”

中的溶质为-

（4）煤燃烧生成CO2、S02、C0等气体，其中会引起温室效应增强的是（填化学式。下同）,

溶于水会形成酸雨的是，能与人体血红蛋白结合的是。

（5）铁制品在浸湿的空气中容易生锈。为了防止自行车的车链条生锈，常用的方法

是O

18.甲、乙分别是稀盐酸和NaOH溶液中的某一种，如图表示向甲中加入乙时，溶液pH的变化曲线。回

答问题：

（1）甲是。

（2）用pH试纸测甲溶液的pH时，测试结果比实际值偏低,可能的原因是.

三'计算题

19.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的

滴加，溶液的pH变化如图。试回答：

稀盐酸的质量

⑴从B到C过程中，溶液的酸性逐渐（填“增强”或“减弱”）。

（2）表示酸碱恰好完全反应的点是（填字母）。

（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

20.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH

反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为g»

（3）求石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

21.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH

反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为go

（3）求石油产品中残余硫酸的质量

g（写出计算过程）。

22.向100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所

得溶液质量为149go

（1）硫酸（H2s。4）中H、S、O元素质量比是。

（2）用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要水的质量为o

（3）所加稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

四、实验探究题

23.某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴石蕊试液，然后逐渐滴入稀硫酸,

测得溶液的pH及颜色变化情况如下表.

滴入稀硫酸的体积/mL01234567

pH13.012.812.512.27.02.01.71.6

溶液颜色蓝色紫色红色

（1）从上表获得的信息有：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，遇酸变红色.请再写出两点.

①②__________________________________________________

（2）当加入7mL的稀硫酸时，溶液中的溶质为,.

（3）将上述实验中紫色石蕊试液改成无色酚醐试液，则溶液的颜色变化为.

24.17、根据实验回答：

（1）图1实验，用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，依次进行实验。观察到现象为：浑

浊—变红—红色消失。

根据现象判断氢氧化钙的性质有（物理和化学性质，各填一条）

（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚献外一定有的溶质是,可能有的溶质是。

（3）图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，（填操作），并

将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为。

（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体是（填一种）

25.某化学小组的同学探究的主题是：酸碱中和反应。

I•探究氢氧化钠和盐酸能否反应。

方法1.向氢氧化钠溶液中滴加无色酚醐，再逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到

现象时证明二者恰好完全反应。实验中滴入酚酸的目的是O

方法2.测定溶液pH的变化如图所示，图中c点时对应的溶液中的阳离子是（写离子

II•测定氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

取20g该氢氧化钠溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，得到30g不和溶

液,计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数O

26.如图，某同学做酸和碱的中和反应实验时，滴加盐酸前忘记先在氢氧化钠溶液中加入酚醐试液结果无

法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

L盐竣

石

6

大氢氧化钠

【提出猜想】①溶液可能呈中性；②溶液可能呈酸性；③溶液可能呈碱性。

（1）【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

用试管取该溶液12mL,滴入12滴酚醐试液，振—溶液呈碱性

荡溶液颜色无明显变化溶液呈酸性或中性

（2）【分析思考】

若溶液呈碱性，则溶液中的溶质为（填写化学式）。

（3）若溶液颜色无明显变化，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方案：

方案1：取样，用pH试纸测定，若pH<7,则溶液呈酸性；若pH=7,则呈中性。

方案2：取样，向其中加入,若观察到有气泡产生，则溶液呈酸

性；若无明显现象，则呈中性。

五'综合题

27.运用分类、类比等方法学习化学，可以起到事半功倍的作用。

（I）下列化学实验中都用到了玻璃棒，根据实验中所用玻璃棒的作用，应将C中物质归为组

（填A或B）,理由是_______________________

（2）像氯化钠这样由_____________（填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢

的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各拿出一个电子组成共

用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属

于离子化合物的是（填字母）。

A、COB、H2OC、ZnS

28.物质的性质决定用途。现有①苛性钠、②小苏打、③生石灰、④熟石灰四种物质，请选择适当的物

质填空。

（1）可治疗胃酸过多的物质（填序号，下同）。

（2）能作食品干燥剂的物质0

29.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）①如图是我国能源消费结构比例。我国能源消费占比最小的化石燃料是;除水能、风

能、核能外，人们正在利用和开发的新能源还有o

②下列关于燃烧与灭火的叙述中正确的是

A.电器着火直接用水灭火

B.图书馆档案失火用二氧化碳灭火器熄灭

C.扑灭森林火灾设置隔离带

D.油罐着火，用高压水枪喷淋，目的是降低着火点

E.用嘴吹灰蜡烛，原理是隔绝氧气

（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶

于雨水，会形成。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。

（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为

重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为0

（4）由于新冠疫情，到校后要勤消毒。过氧乙酸用于教室消毒，其化学性质不稳定，分解的化学方程

式为：2C2H4O3=2C2H4O2+XT,则X的化学式为。

B.实验B酚醐变红的微观原因是分子在不断运动

C.实验C中加入热水的目的只是提高温度

D.实验D中气球的作用是收集气体

30.认识物质的性质及其用途，是化学学习的重要内容。

（1）在沼气、石墨、二氧化碳、二氧化硫等物质中，可用作电极的是;造成酸雨的主要物

质是O

（2）写出一氧化碳的一种用途及其对应性质：用途，性质。

答案解析部分

1.【答案】C

【解析】【解答】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有

气泡冒出，装置不漏气，故A正确，不符合题意；

B.给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故B

正确，不符合题意；

C.将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取待测波滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,

但点滴板应该是干燥的，用湿润的点滴板，相当于稀释待测液，故C错误，符合题意；

D.将一根火柴梗横放在酒精灯火焰上，12秒后取出，观察到外焰部分最先碳化，说明酒精灯的外焰温度

最高，内焰温度较低，焰心温度最低，故D正确，不符合题意。

故答案为：Co

【分析】A、手捂法测仪器的气密性，利用了大气压原理，手捂试管，试管内压强增大，气体体积增大，

气体从导管排除，就会看到气泡生成。

B、根据给液体加热时操作的注意事项，进行分析。

C、根据pH试纸测定溶液pH操作的注意事项，进行分析。

D、根据精灯的外焰温度最高，进行分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A.碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如铁和稀

盐酸反应生成氢气，但是铁不是碳酸盐，故符合题意；

B.中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成

碳酸钠和水，但该反应不属于中和反应，故不符合题意；

C.酸性溶液不能使酚醐溶液变色，不能使酚酸溶液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液，故不

符合题意；

D.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，也有可能是单质（。3）、酸（HN03）、

碱（NaOH）、盐（CuSO4）等，故不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、碳酸盐，碳酸氢盐，活泼金属等与酸溶液反应会生成气体。

B、根据中和反应的概念，进行分析。

C、酸性溶液、中性溶液不能使酚酸溶液变色。

D、根据氧化物的概念，进行分析。

3.【答案】D

【解析】【解答】A.食盐水(pH=7),显中性。不符合题意。

B.洁厕剂(pH=l),显酸性。不符合题意。

C.肥皂水(pH=10),显碱性，碱性比炉具清洁剂弱。不符合题意。

D.炉具清洁剂(pH=12),显碱性，碱性比肥皂水强。符合题意。

故答案为：D

【分析】pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。

4.【答案】A

【解析】【解答】设20g20%的氢氧化钠溶液与xg的硫酸恰好完全反应，

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

8098

20gx20%x

8098…

万一=一解答x=4.9g

20gx

20g20%的硫酸含有溶质为20gx20%=4g＜4.9g,所以反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，能使石蕊变蓝.

故答案为：A.

【分析】写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，几何氢氧化钠溶液的质量和浓度求出需要的硫酸的质量,

从而判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不

变色进行判断即可.

5.【答案】C

【解析】【解答】A.胆汁的pH范围为7.1〜7.3,显碱性，故不符合题意；

B.唾液的pH范围为6.6〜7.1,可能显酸性、中性或碱性，故不符合题意；

C.胃液的pH范围为0.9〜1.5,小于7,显酸性，且其pH最小，酸性最强，故符合题意；

D.血液的pH范围为7.35〜7.45,大于7,显碱性，故不符合题意；

故答案为：Co

【分析】溶液的pH值＜7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强;

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值＞7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。

6.【答案】D

【解析】【解答】A、剧烈氧化反应有明显发光、放热现象，所以有明显发光、放热的变化不一定都为剧烈

氧化反应，例如灯泡通电发光，放热，属于物理变化，A不符合题意；

B、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定就是氧化物，例如碳酸钠，属于盐，B不符合题意；

C、碳酸盐与稀盐酸反应产生气体，但与稀盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，活泼金属与稀盐酸反应

也产生气体，C不符合题意；

D、酸的溶液pH<7,碱的溶液pH>7,但是盐的溶液pH不一定等于7,例如碳酸钠溶液呈碱性，其溶液

pH>7,D符合题意。

故答案为：D

【分析】A根据氧化反应的概念分析解答

B根据含氧化合物和氧化物的概念分析解答

C根据盐酸和活波金属也能产生气体解答

D根据酸式盐pH小于7,碱式盐pH大于7解答

7.【答案】A

【解析】【解答】A、图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7,可知原溶液显酸性，不断地加入碱

性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，即X溶液是氢氧化钠溶液，符合题意；

B、a点溶液的pH小于7,显酸性，说明氢氧化钠溶液过量，溶液中的盐酸还没有完全反应，参加反应的

HC1与NaOH的质量比为36.5：40,不符合题意；

C、b点时溶液的pH等于7,显中性性，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液中的Na+个数等于C1

个数，不符合题意；

D、c点溶液pH大于7,溶液中的阴离子有Cl、OH,加入硫酸铜溶液，铜离子会与氢氧根离子反应生成

氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据反应过程中溶液pH的变化情况确定反应是碱加入酸中，由各点对应溶液的溶质确定粒子成

分分析。

8.【答案】C

【解析】【解答】A.白醋是醋酸的水溶液，显酸性，pH<7；

B.汽水中含有碳酸，显酸性，pH<7；

C.苏打水是碳酸钠的水溶液，显碱性，pH>7；

D.蒸馆水呈中性，pH=7o

由以上分析可知，苏打水的pH最大。

故答案为：Co

【分析】溶液的pH值＜7,显酸性，从7到1,酸性逐渐增强；

溶液的pH值=7,显中性；

溶液的pH值＞7,显碱性，从7到14,碱性逐渐增强。

9.【答案】A

【解析】【解答】A.生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应,

故符合题意；

B.氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题

思；

C.熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合

题意；

D.硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据中和反应的特点、应用，进行分析。

10.【答案】B

【解析】【解答】A、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如金属氧化物与

酸反应，可生成水和盐，说法不符合题意；

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，说法符合题意;

C、有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2等，说法不符合题

思；

D、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐，

说法不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、根据中和反应定义进行分析；

B、根据化合物定义进行分析；

C、根据有机物定义进行分析；

D、根据酸的化学性质进行分析。

n.【答案】B

【解析】【解答】A.空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%,不是质量，故不符合题意；

B.氢氧化钙微溶于水，常温下，20g熟石灰加入到80g水中，充分搅拌溶解，溶解的溶质质量小于1g,

故得到石灰水的质量小于100g,故符合题意；

C.在空气中铝制品比铁制品更耐锈蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反

应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈结构疏松多孔，具有吸附性,

可以加速铁的锈蚀，故不符合题意；

D.pH<5.6的雨水是酸雨，故不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据空气的成分，进行分析。

B、根据氢氧化钙微溶于水，结合氢氧化钙的溶解度，进行分析。

C、根据铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成氧化铝，进行分析。

D、根据酸雨的概念，进行分析。

12.【答案】D

【解析】【解答】A、常温下Ca(OH)2溶解度为0.17g,步骤1中充分振荡后，氢氧化钙不能完全溶解,

不能得到澄清透明的溶液，不符合题意；

B、步骤2中红色恰好褪去时，即恰好完全反应，此时溶液pH=7,则消耗高于V2mL小于V3mL盐酸，

不符合题意；

C、步骤2中化学反应方程式为2HC1+Ca(OH)2=CaCb+2H2。，不符合题意；

D、氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时消耗HC1质量为0.73克，设氢氧化钙质量为x,

2HC1+Ca(OH)2=CaCWHiO

7374

0.73gx

73：74=0.73g：x

x=0.74g

074ax竺

由钙元素质量守恒可知，样品中钙元素质量分数为.174、io。%=66.67%'符合题意；

0.6g°°

故选D.

【分析】A、根据氢氧化钙的溶解性分析;

B、根据图示与氢氧化钙与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7分析；

C、根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水分析；

D、根据反应的HC1的质量及方程式中物质间质量关系计算出氢氧化钙质量，由氢氧化钙中钙元素质量即

为氧化钙中钙元素质量，从而计算钙元素质量分数分析。

13.【答案】B

14.【答案】C

【解析】【解答】A、向稀盐酸中不断加水后，溶液任然显酸性，pH值小于7,故该图示错误，不符合题

息；

B、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锌的混合物，氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，而

二氧化镒的质量在反应前后质量不变，故二氧化镒在固体混合物中的百分含量会增加，故该图示错误，不

符合题意；

C、稀盐酸先与混合溶液中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程中无现象，接着稀盐酸与碳酸钠反应产

生大量气泡，故该图示正确，符合题意；

D、等质量、等浓度的稀硫酸与足量的金属反应生成的氢气质量相等，而锌比铁活泼，反应速度是锌不铁

快，故该图示的横坐标表示加入金属的质量，不能反应出金属的活泼性，故该图示错误，不符合题意。

故答案为：C.

【分析】A、根据酸的pH值小于7,加水稀释后，溶液的pH值任然小于7来解答；

B、根据二氧化镐在氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的反应中起催化作用，固体总质量减少，二氧化锦

质量不变来计算二氧化镒在混合物中的质量分数的大小比较来解答；

C、根据盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳来解答；

D、根据计算等质量、等浓度的硫酸与足量的金属反应生成的氢气质量相等来解答。

15.【答案】(1)铜元素

(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子

(3)NH3+HC1=NH4C1

【解析】【解答】(1)“Cu”表示多种意义。如表示铜单质，还能表示铜元素或一个铜原子。

(2)图2为氢氧化钠和盐酸的反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。

(3)由图示可知，该反应为氨气和氯化氢生成氯化镂，反应的化学方程式为NH3+HC1=NH4C1o

【分析】(1)根据金属由原子构成，元素符号表示物质、一种元素和一个原子分析；

(2)根据酸和碱的反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子分析；

(3)根据图示确定反应物和生成物，结合方程式书写方法分析。

点燃

16.【答案】(1)S+O2=SO2

(2)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

【解析】【解答】(1)产生该气体的反应为硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的

点燃

气体，该反应的化学方程式为：s+02=so^

(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，可中和污水的酸性，该反应的化

学方程式为：H25O4+Ca(0H)2=CaSO,+2H2O。

【分析】A、根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫进行分析；

B、根据氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析。

17.【答案】(1)肥皂水；煮沸

(2)洗洁精能乳化油污

(3)混合物；酒精

(4)C02；S02；CO

(5)涂油(合理即可)

【解析】【解答］(1)生活中常用肥皂水来检验硬水，产生泡沫多、浮渣少的是软水，产生泡沫少、浮渣多

的是硬水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。

(2)洗洁精去油污的原理是洗洁精能乳化油污。

(3)“借问酒家何处有牧童遥指杏花村”中的“酒”中含有水和酒精等多种物质，属于混合物；该“酒”中的溶剂

是水，溶质是酒精。

(4)煤燃烧生成CO?、SO?、CO等气体，其中会引起温室效应的是CO2,溶于水会形成酸雨的是SO2,能与

人体血红蛋白结合的是COo

(5)铁生锈需要和氧气、水同时接触，防止自行车的车链条生锈，常用的方法是涂油，因为涂油可以阻止铁

和氧气、水接触，从而防止生锈。

【分析】(1)根据软水和硬水的鉴别方法以及硬水软化的方法分析；

(2)根据洗涤剂的乳化作用分析；

(3)根据物质的组成和溶质的判断方法分析；

(4)根据各气体对环境或对人体的影响分析；

(5)根据金属锈蚀的原理及防护措施分析。

18.【答案】(1)NaOH

(2)pH试纸事先用水润湿了

【解析】【解答】(1)由图像可知，反应时溶液pH从大于7下降，说明是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，

即甲为氢氧化钠。

(2)用pH试纸测甲溶液的pH时，测试结果比实际值偏低，即碱性变弱，可能是pH试纸或玻璃棒事

先用水润湿了。

【分析】(1)根据反应时溶液pH的变化分析；

(2)根据碱溶液加水碱性变弱分析。

19.【答案】(1)增强

(2)B

(3)3.65%

【解析】【解答】(1)由图象可知，从B到C过程中，溶液的pH小于7且逐渐减小，溶液的酸性逐渐增

强；(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好中和时溶液的pH=7,所以表示酸碱恰好完全反应的

点是B。(3)由图象可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g

设20g的稀盐酸中溶质的质量为x

HC1+NaOH=NaCl+H2O

36.540

x20gx4%

36.540

x20gx4%

解得x=0.73g

稀盐酸中溶质的质量分数是：

^^xl00%=3.65%

20g

【分析】根据酸碱反应过程中溶液pH的变化情况分析，由各点对应溶液的酸碱性确定反应的进程，并结

合方程式计算的方法，利用参加反应的氢氧化钠的质量代入方程式计算盐酸中溶质质量，再计算盐酸溶质

质量分数进行解答。

20.【答案】(1)酸碱恰好中和

(2)4

(3)4.9g

【解析】【解答】(1)图中A点时pH=7,表示溶液呈中性，酸碱恰好中和；

(2)A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40gxi0%=4g；

(3)解：设石油产品中残余硫酸质量为x

H2s04+2NaOH=Na2sO4+2H2O

9880

X4g

9880

x4g

x=4.9g

答:石油产品中残余硫酸质量为4.9g。

【分析】根据中和反应的过程分析；根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关

反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对

质量比与实际质量比相等利出比例式求解。

21.【答案】(1)酸碱恰好中和

(2)4

(3)解：设石油产品中硫酸的质量为x

2NaOH+H2s。4=2H2O+Na2so4

8098

4gx

8098

-=—，解得x=4.9g

4gx

【解析】【解答】(1)图中A点的pH=7,说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；(2)40g氢氧化钠溶液中

溶质的质量为：40gxl0%=4g；

【分析】(1)A点的pH为7、即加入的氢氧化钠溶液恰好把稀硫酸完全反应，溶液呈中性；

(2)根据图示可知，A点消耗10%氢氧化钠溶液的质量为40克，根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质

质量分数即能计算溶质氢氧化钠的质量；

(3)根据氢氧化钠的质量，利用氢氧化钠与硫酸反应的方程式即能计算废硫酸中H2s04的质量。

22.【答案】(1)1：16：32

(2)92g

(3)解：设参加反应的硫酸的质量为x

2NaOH+H2sO4=Na2SO4+2H2O

8098

100gx8%x

80_100gx8%

98x

解得x=9.8g

982

则所加稀硫酸的溶质质量分数=1心.X1OO%=2O%

149g-100g

答：说加稀硫酸的溶质质量分数是20%。

【解析】【解答】⑴硫酸（H2so4）中H、S、O元素质量比是（Ix2）：（32xl）：（16x4）=l：16：32；

（2）用氢氧化钠固体配制100g溶质的质量分数为8%的氢氧化钠溶液，溶质氢氧化钠的质量为:

100gX8%=8g,则需要溶剂水的质量=溶液质量溶质质量=100g8g=92g；

【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量X原子个数之比分析；

（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；

（3）根据反应的氢氧化钠质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸的质量及质量分数分析。

23.【答案】（1）加入4mL稀H2s。4时，溶液显中性；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较

大变化

（2）硫酸钠；硫酸

（3）溶液由红色变为无色

【解析】【解答】（1）表中还可以看出，①在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH=13；随着稀硫酸的滴

加，溶液的酸碱度越来越小；当滴加稀硫酸的量为4mL时，溶液的pH=7,此时恰好完全反应；继续滴加

稀硫酸，溶液的pH继续减小；②在接近恰好完全反应时，溶液的pH发生较大变化；（2）当加入4mL稀

硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入7mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠

和硫酸的混合溶液；（3）酚醐遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。将上述实验中紫色石蕊试液改成无

色酚酥试液，则溶液的颜色变化为溶液由红色变为无色。

故答案为：加入4mL稀H2s04时，溶液显中性；在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变

化；硫酸钠；硫酸；溶液由红色变为无色。

【分析】本题主要考查酸碱性与pH之间的关系，pH大于7显碱性，小于7显酸性，石蕊遇酸变红，遇见

变蓝。

24.【答案】（1）微溶于水；能与稀盐酸反应

(2)CaC12；HC1

(3)塞紧橡皮塞；Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

(4)压(或O2)

【解析】【解答】(1)用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中，溶液浑浊，说明氢氧化钙是物理

性质：微溶于水；加入酚酥，变为红色说明氢氧化钙呈：碱性；加入稀盐酸红色消失，说明氢氧化钙能与

稀盐酸反应；

(2)由于稀盐酸要与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故一定有的溶质是：氯化钙，由于酚酥在中性和酸性溶

液中都不变色，则溶液中可能有的溶质是氯化氢；

(3)要保证装置的气密性良好，必须；塞紧橡皮塞；石灰水变浑浊是因为稀盐酸和碳酸氢钠反应生成的

二氧化碳玉氢氧化钙反应的结果，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

(4)由于图二是固液不加热的发生装置，故还能够用过氧化氢和二氧化镒制取氧气，也可以用活泼金属

也稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。

【分析】(1)根据氢氧化钙的溶解性和化学性质分析；

(2)除考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量；

(3)根据碳酸氢钠与稀盐酸反应和二氧化碳的化学性质分析；

(4)根据气体发生装置的选取原则分析；

25.【答案】红色刚好褪去时；判断反应进行的程度；Na+、H+；4%

【解析】【解答】I•方法1.由于酚酸试液在不同的酸碱性的溶液中显示不同的颜色，所以向氢氧化钠

溶液中滴加无色酚酸，再逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到红色刚好褪去时现象时证明二者

恰好完全反应。实验中滴入酚醐的目的是判断反应进行的程度。方法2.由图示可知，图中c点时加入的

盐酸是过量的，对应的溶液中的阳离子是Na+、H+;II•设氢氧化钠质量为x,参加反应的稀盐酸

质量为：30g-20g=10g,

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

x10gx7.3%

40x

36J-10gx7.3%

解得：x=0.8g

该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：2等x100%=4%,

20g

答：该氢氧化钠溶液中溶