第三章+ 铁 金属材料 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第三章铁金属材料测试题一、单选题（共20题）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．不稳定，可用于医学上作补血剂B．熔融的氯化镁能被电解，氯化镁可用作冶炼镁的原料C．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品D．呈碱性，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖2．已知氧化性：Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是A．析出0.2molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1 D．反应后溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液变成红色原FeSO4溶液已氧化变质D向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀H2SO4，加热5min；再加入少量Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，未见红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D4．某炉渣的主要成分为铁的氧化物及SiO2等，用它制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示:下列说法正确的是A．A酸可以是盐酸，固体W是SiO2B．调节溶液X的pH，加入的药品是FeOC．溶液X生成溶液Y需要加入试剂铁粉，溶液Y过滤得绿矾D．检验溶液Y中是否含有Fe3+，可取试样滴加KSCN试液，若呈血红色，则含有Fe3+5．某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等离子，为了逐一将其沉淀并过滤，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液这4个步骤，若试剂均过量，其正确的操作顺序是A．③①④② B．①③④② C．④②①③ D．④②③①6．构建知识网络是一种有效的学习方法，化学学习中的“价一类”二维图就是其中一种，如图所示是铁及其化合物的“价一类”二维图，下列有关叙述或化学方程式书写错误的是A．物质A是氧化亚铁B．可能是C．在空气中的现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．的反应类型只能是复分解反应7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子B．22.4LC2H4与C2H5OH的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2NA个C．标准状况下22.4LCl2与Fe充分反应转移电子数为3NAD．在1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中阴离总数等于0.1NA8．在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A． B．C． D．9．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶510．下列反应中，改变反应物之间的相对用量，会改变反应产物的是()A．NaOH溶液与CO2 B．实验室制Cl2C．Na与H2O D．Fe与Cl211．下列有关物质检验方法不合理的是A．检验绿矾晶体（）是否已氧化变质，可将其溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液显无色后再滴加H2O2溶液显红色，该溶液中一定含有C．用足量酸性KMnO4溶液检验溶液中是否含有FeSO4D．向某溶液中持续加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀，后白色沉淀全部溶解，说明溶液中可能含有12．为了确定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是A．取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水B．取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C．取少量样品溶于水，滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．取少量样品放入试管中，加入少量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH4+13．下列物质不能由化合反应得到的是（

）A．FeCl2 B．Na2O C．Fe(OH)3 D．CuS14．下列关于铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．铝在常温下不能与氧气反应C．铝不能与强酸或强碱发生反应 D．电解熔融的氯化铝可制得铝单质15．下列有关试剂的保存或配制说法错误的是A．少量金属钠保存在冷水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中16．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4 D．FeCl3全部被还原为FeCl217．根据氧化还原反应及其规律，下列判断正确的是A．，反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1B．根据反应，说明还原性：C．中，氧化剂和还原剂物质的量之比为3：8D．，每生成，转移电子6mol18．下列推断合理的是（

）A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色19．某工业废水中含有FeSO4和CuSO4(不考虑其他成分)，利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。下列说法不正确的是A．操作1和操作2都是过滤 B．固体1是Fe和Cu的混合物C．试剂2为适当过量的稀H2SO4 D．操作3为蒸发结晶20．在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是A．装置C的作用是提供水蒸气B．装置A中发生反应：C．收集到气体时(标况下)，则A中固体增重D．可以用磁铁检验该反应是否完全二、非选择题（共5题）21．“生活无处不化学”，请回答下列问题。(1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是(填序号，下同)；属于盐类的是；写出③④相互间反应的离子方程式。(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是。(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。(4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是。(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=+。(6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2在该反应中氧化剂是，发生氧化反应的是。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为L(结果保留2位小数)。22．书写以下离子反应方程式(以下反应皆在溶液中进行)(1)把食醋除水垢(CaCO3)中：(2)铝与氢氧化钠反应：；(3)铝盐和氨水反应制氢氧化铝：(4)Na和水反应(5)向氢氧化钠溶液通入足量二氧化碳气体(6)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O23．现有下列4种物质：①Cl2、②NH3.③浓H2SO4、④A12O3。其中，能与水反应生成两种酸的是（填序号，下同）；与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是；能使蔗糖变黑并有气体生成的是。24．某学生利用如图所示装置制备氢氧化亚铁。实验前把稀硫酸和氢氧化钠溶液均煮沸处理，目的是，实验开始，打开弹簧夹C和D，一段时间后，关闭弹簧夹，在B中生成色絮状沉淀，实验结束未关闭弹簧夹D，无法长时间保存氢氧化亚铁，原因是(用化学反应方程式表示)。25．回答下列问题：(1)①纯碱的化学式是；②乙酸乙酯的结构简式是。(2)二氧化氮与水反应的化学方程式是。(3)向FeSO4溶液中滴加适量NaOH溶液，观察到的现象是。参考答案：1．BA．不稳定,易被氧化，与医学上作补血剂无关联，A错误；B．熔融的氯化镁能被电解可以冶炼镁，所以氯化镁可用作冶炼镁的原料，B正确；C．铝的金属活泼性强，与用于制作铝金属制品没有关联，C错误；D．鉴别葡萄糖和蔗糖，利用的氧化性，与碱性无关，D错误；故选B。2．C【解析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量都是0.2mol．由于氧化性Fe3+＞Cu2+，则首先发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，0.2mol铁离子完全反应消耗0.1molFe，剩余的0.1molFe发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，0.1molFe完全反应消耗0.1mol铜离子，反应后还剩余0.1mol铜离子，据此进行解答。A．根据分析可知，反应后析出0.1molCu，故A错误；B．反应后还剩余0.1molCu2+，Fe没有剩余，故B错误；C．反应后溶液中Fe2+的物质的量为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，溶液中c(Fe2+)==0.4mol•L-1，故C正确；D．反应后还剩余0.1molCu2+，溶液中c(Cu2+)==0.1mol•L-1，溶液中c(Fe2+)==0.4mol•L-1，液中c(Fe2+)：c(Cu2+)=4：1，故D错误。答案选C。3．AA．将湿润的KI淀粉试纸伸入盛有O3集气瓶中，试纸变蓝，证明氧化性：O3＞I2，反应生成碘遇淀粉变蓝，选项A正确；B．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，选项B错误；C．新制氯水能将亚铁离子氧化为铁离子，遇KSCN溶液变成红色，不能说明原FeSO4溶液已氧化变质，选项C错误；D．水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性条件下，应水解后先加碱至碱性，再检验水解产物，选项D错误；答案选A。4．D炉渣的主要成分为铁的氧化物及SiO2等，加入A酸、氧气，则铁的氧化物均溶液酸溶液且变为+3价，不溶物为二氧化硅，则固体W为SiO2，通过流程可知，最终制取的聚铁或绿矾均含硫酸根离子，则加入的A酸为硫酸，溶液X为硫酸铁和硫酸的混合溶液，据此做答。A．根据分析可知，A酸为硫酸，A错误；B．调节溶液X的pH最终得到聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m，其中铁显+3价，且加入的物质不能引入新的杂质，应加入Fe2O3，B错误；C．溶液Y蒸发浓缩、降温结晶得绿矾，C错误；D．可用KSCN试液检验溶液Y中是否含有Fe3+，若滴加KSCN试液后试样变成血红色，则含有Fe3+，若无明显现象，则无Fe3+，D正确；答案为D。【点睛】本题考查简单反应流程分析，意在考查考生的分析能力和运用化学知识解决实际问题的能力，调节溶液的pH值时，所加入的物质不能引入新的杂质离子。5．A由离子的性质可知，向溶液中加入盐酸，只有银离子能与盐酸反应生成氯化银沉淀，过滤得到除去银离子的溶液；向除去银离子的溶液中通入硫化氢气体，只有铜离子能与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀，过滤得到除去铜离子的溶液；向除去铜离子后的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，铝离子与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，则加入试剂使溶液中离子逐一的顺序为③①④②，故选A。6．DA为+2价的铁的氧化物，A为FeO，B为碱，铁元素化合价为+3价，B为Fe(OH)3，C为碱，铁元素化合价为+2价，C为Fe(OH)2。A．由分析可知，A是氧化亚铁，A正确；B．氧化铁与铝发生铝热反应生成铁和氧化铝，因此可能是，B正确；C．C为Fe(OH)2，B为Fe(OH)3，氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，C正确；D．，铁元素化合价升高，反应类型一定不是复分解反应，D错误；答案选D。7．AA.100g46%的乙醇溶液中除了乙醇分子中含有O原子外，H2O分子中也含O原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，H2O的物质的量为3mol，其中含3mol氧原子，故共含4NA个氧原子，A正确；B.混合气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；C.标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，C错误；D.根据电荷守恒n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3COOH-)，阳离子的物质的量等于阴离子的物质的量。Na+的物质的量为0.1mol，阳离子还有H+,则阳离子的物质的量大于0.1mol，也有阴离子的物质的量大于0.1mol，则阴离总数大于0.1NA。D错误；故合理选项是A。8．AA．氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A符合。B．在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，和稀盐酸不反应，B不符合。C．不能和弱碱反应，C不符合。D．溶液中通入，由于碳酸的酸性比盐酸弱，两者不会反应生成，D不符合。答案选A。9．B铁的物质的量为mol，氯化铁的物质的量为，二者反应的方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，铁完全反应，消耗氯化铁的物质的量为0.04mol，剩余0.05-0.04=0.01mol，反应生成氯化亚铁的物质的量为0.06mol。A．铁没有剩余，故A错误；B．溶液中有铁离子，往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色，故B正确；C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，故C错误；D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，故D错误。故选B。10．AA．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，当二氧化碳不足时生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，即2NaOH+CO2(不足)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(过量)=NaHCO3，故A符合题意；B．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气，即MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，改变MnO2和浓HCl的相对用量，不会改变反应产物Cl2、MnCl2和H2O，故B不符合题意；C．Na与H2O发生反应生成NaOH和H2，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改变Na和H2O的相对用量，不会改变反应产物NaOH和H2，故C不符合题意；D．Fe与Cl2在加热时发生反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，改变Fe和Cl2的相对用量，不会改变反应产物FeCl3，故D不符合题意；答案为A。11．CA．绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红，A正确；B．向某溶液中加入KSCN溶液无明显变化，说明不含Fe3+，再滴入H2O2，溶液变为血红色，说明滴加H2O2后有Fe3+生成，则溶液中一定含有Fe2+，B正确；C．由于酸性KMnO4溶液足量，则无论溶液中含有FeSO4，都不会褪色，所以无法确定原溶液中是否含有FeCl2，故C错误；D．Al3+遇NaOH能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，该操作可以说明溶液中可能含有Al3+，D正确；故选C。12．AA．CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，固体由白色变蓝色，可证明晶体中含有结晶水，故A正确；B．检验晶体中的Fe2＋，应取少量样品溶于水，向溶液中滴入2滴KSCN溶液，溶液不变红，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，故B错误；C．检验样品中的硫酸根应取少量样品溶于水，先加入足量盐酸，再加氯化钡，故C错误；D．检验样品中的NH4＋，应取少量样品放入试管中，加入足量浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若加入少量氢氧化钠溶液，只发生反应：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故D错误；答案选A13．DA．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故A不选；B．钠和氧气在常温下反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，为化合反应，故B不选；C．能够发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，为化合反应，故C不选；D．Cu与S加热发生化合反应生成Cu2S，得不到CuS，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点和难点为AC，要注意一些特殊的化合反应的记忆。14．AA.铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是O元素，故A正确；B.铝是亲氧元素，在常温下，铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，故B错误；C.铝和强酸、强碱溶液反应均生成盐和氢气，故C错误；D.铝属于活泼金属，工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，熔融的氯化铝不导电，故D错误；故答案选A。15．AA．钠和水剧烈反应，钠不能保存在水中，钠与煤油不反应且密度大于煤油，应该保存在煤油中，故A错误；B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能和空气中的水蒸气、二氧化碳反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO不稳定，光照下分解：2HClO2HCl+O2↑，所以漂白粉不能长期置于敞口烧杯中，故B正确；C．硫酸亚铁中的Fe2+容易被空气中的氧气氧化为+3价，加入少量铁粉可以防止Fe2+被氧化，故C正确；D．新制氯水中含有HClO，光照下会分解，应避光保存在棕色试剂瓶中，故D正确；故选A。16．A在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后，发生反应：2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成，再向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，反应产生的沉淀是BaSO4，FeCl3全部被还原为FeCl2，由于反应产生盐酸，因此溶液的酸性增强，故答案选A。17．AA．反应中，2mol被氧化为2mol，1mol被还原为2mol，则反应中氧化产物和还原产物质量比为1：1，A项正确；B．反应中，是还原剂，是还原产物，则还原性，B项错误；C．反应中，2mol被氧化为1mol，3mol被还原为6mol，则氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，C项错误；D．反应中，中Cl元素得到电子转化为，HCl中的Cl元素失去电子转化为，则每生成，转移电子5mol，D项错误；答案选A。18．BA．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，能够吸附溶液中悬浮性颗粒，能够净水，但不具备消毒杀菌的作用，故A错误；B．漂白液中含有次氯酸钠，吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，在光照条件下能够发生分解，因此应密封并置于阴暗处保存，故B正确；C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，钝化原因是Fe、Al与浓硝酸反应生成了致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，故C错误；D．SO2与溴水反应为氧化还原反应，该反应不可逆，在加热时溴水不会恢复原色，故D错误；故答案为：B。【点睛】高中阶段常见的净水剂以及净化原理：①木炭：C，多孔疏松结构，吸附作用净水，活性炭就是这个原理；②形成胶体：胶体粒子的直径一般在1nm～100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理，Al3+、Fe3+的盐溶液，其中Al3+水解为Al(OH)3，Fe3+水解为Fe(OH)3均为胶体，具有很强的吸附性，达到净化功效；能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2•12H2O(明矾)、FeCl3•6H2O等；③强氧化杀菌：现在自来水常用的氯气杀菌，，HClO具有强氧化性，次氯酸的强氧化性就是导致微生物的细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡，从而实现了消毒。19．D工业废水中含有FeSO4和CuSO4，加入过量铁粉，铁置换出铜，过滤，固体1中含有Fe、Cu，溶液1含有FeSO4，固体1中加硫酸，铁和硫酸反应生成FeSO4和氢气，过滤，固体2是Cu，FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得。A．操作1和操作2都是固液分离，都是过滤操作，故A正确；B．FeSO4和CuSO4溶液中加入过量铁粉，铁置换出铜，固体1是Cu和剩余的Fe，故B正确；C．试剂2是除去Fe、Cu的混合物中的Fe，并回收FeSO4，所以试剂2为适当过量的稀H2SO4，故C正确；D．从FeSO4溶液获得，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误；选D。20．CB装置提供水蒸气，A中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，C装置防倒吸，D装置收集氢气。A．装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故A错误；B．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应：，故B错误；C．收集到氢气时(标况下)，参加反应的水的物质的量为0.04mol，铁结合氧原子的物质的量为0.04mol，所以A中固体增重，故C正确；D．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反应是否完全，故D错误；选C。21．(1)②④①②④CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O(2)黄色火焰(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)次氯酸HClO(6)S和KNO3碳(或C)17.92（1）碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，主要成分中具有碱性的是②④；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐类，选①②④；醋酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式CH3COOH+=CH3COO-+CO2↑+H2O。（2）食盐中含有钠元素，钠的焰色呈黄色，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是产生黄色火焰；（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。（4）小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应生成碳酸氢钠和次氯酸，目的是得到杀菌消毒的效果更好的次氯酸，该反应的离子方程式是ClO-+CO2+H2O=+HClO。（6）反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，N、S元素化合价降低，氧化剂是KNO3、S；C元素化合价升高，发生氧化反应的是C。N元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由0降低为-2，碳元素化合价由0升高为+4，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目。根据方程式，转移12mol电子生成1molN2和3molCO2，反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)0.8mol，在标准状况下的总体积约为0.8mol×22.4L/mol=17.92L。22．(1)2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑(2)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(5)CO2+OH-=(6)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（1）在该反应中，食醋与CaCO3反应产生可溶性醋酸钙、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；（2）铝与氢氧化钠溶液反应，产生NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；（3）铝盐和氨水反应产生氢氧化铝沉淀，同时产生可溶性铵盐，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3；（4）Na和水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（5）向氢氧