第四章 物质结构元素周期律 测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构元素周期律测试题一、选择题1．下列化学用语表示不正确的是A．硫离子的结构示意图 B．氯化铵的电子式：C．N2的结构式：N≡N D．H2S的空间结构：“V”字型2．下列化学用语表述正确的是A．中子数为8的氮原子： B．CaCl2的电子式：C．甲烷分子的填充模型： D．S2-结构示意图：3．下列化学用语表示正确的是A．硫酸铁的化学式：B．的电离方程式：C．的原子结构示意图：D．中元素的化合价：4．某化合物的结构式如图所示，X、Y、Z、W、R、Q是原子序数依次增大的六种短周期元素，下列说法错误的是A．W与R同主族B．QW2可用于杀菌消毒C．化合物中Y、Z、Q均满足最外层8电子稳定结构D．简单气态氢化物的稳定性：Q＜R5．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．非金属性：O＞N＞P B．酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr6．硒(Se)是人体必需的微量元素，以下关于与的说法正确的是A．互为同位素 B．质量数相同C．是同种核素 D．中子数相同7．某元素最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4，则在气态氢化物中元素的化合价是A．-2 B．-3 C．+6 D．-68．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色试验所呈现出来色彩B用作医用的胃酸中和剂的碱性不强，但却可以与胃酸反应C“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性D用于呼吸面具中作为的来源是强氧化剂，能氧化、生成A．A B．B C．C D．D9．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④HCl酸性比H2S强⑤Cl2能与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS⑦Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子A．②④ B．②④⑦ C．①③⑤ D．①②⑦10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．的NaClO水溶液中含有的氧原子数为B．常温常压下，中含有个分子C．7.8g的和的混合物中含有阴、阳离子总数为D．常温常压下，18g羟基()中所含的中子数为11．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是A．元素①位于第2周期ⅥA族B．氢化物稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．最高正价③=⑤12．下列关于元素周期表的说法中，正确的是A．元素周期表共有7个周期16个族B．最外层电子数相同的元素都在同一族C．第ⅠA族都是金属元素，过渡元素都是金属元素D．元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列而成的13．放射性元素钍和镭的衰变过程：，，下列说法正确的是A．以上过程为化学变化 B．X与Y互为同位素C．的中子数为136 D．元素的相对原子质量为22014．工业上常使用浓氨水检查氯气管道是否漏气，反应方程式为。下列说法不正确的是A．当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气B．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为C．生成的NH4Cl固体中含有共价键D．生成的N2的电子式为15．化合物A主要用作磷化铝中间体，也用于医药，其结构如图所示。已知：W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，下列说法错误的是A．原子半径：X＞Y＞ZB．化合物A中Y显-3价C．简单氢化物热稳定性：Y＜ZD．由W、Y、Z三种元素组成的化合物一定是共价化合物二、填空题16．分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。(1)H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有种核素，种元素，互为同位素的是。(2)某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24LX2气体为3.2g。写出X的负离子的结构示意图：；写出X原子核内含10个中子的原子的化学符号：。(3)10g10Be所含的中子数与质子数之差为个。(4)电解相同质量的和时产生的氢气在同温同压下体积之比为。17．现有下列物质：HCl、、、、NaOH、、NaF、、、CaO。请回答下列问题。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键？(2)哪些物质属于离子化合物？哪些物质属于共价化合物？18．根据下列粒子的结构示意图，回答问题。（1）表示阴离子的是（填序号）。（2）属于同种元素的粒子是（填序号）。（3）写出微粒C的符号（填序号）。（4）B微粒变为稳定结构后，核电荷数为。19．下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH请回答下列问题。(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是(用元素符号作答)。(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是。(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是。(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是。高温灼烧该化合物时，火焰呈色。(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性(“强”或“弱”)。20．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式：OD段。CD段。(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为。(3)图中C点表示当加入molNaOH时，Al3+已经，Mg2+已经。21．向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L-1的NaOH溶液时，所得沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：(1)图中A点的意义是。(2)最大沉淀质量为。(3)图中V1的值为。(4)所用AlCl3溶液的物质的量浓度为。22．短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：其中(1)～(5)涉及上表推断，(6)～(8)与上表无关。(1)D在周期表中的位置是。(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是(填元素符号)。(3)在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和BD的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定相同的物理量有项(填具体的数目)：①分子数②原子数③质量④中子数⑤密度⑥气体摩尔体积(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中，含有极性键和非极性键的共价化合物是(写结构式)，含有非极性键的离子化合物是(写电子式)。(5)E与G的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：。(6)下图模型表示均含碳原子的a、b两种分子，其他原子均为短周期元素的原子：a.b.则a是(写分子式)、b是(写分子式)。(7)下列关于卤族元素性质的说法，错误的是(填序号)。①非金属性：②氧化性：③气态氢化物稳定性：④氢化物酸性：⑤氢化物沸点：⑥氢化物还原性：⑦单质的密度：23．X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，W的单质是黄绿色气体，X的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取W2反应的离子方程式。(2)成外高一化学兴趣小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质。①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时观察到的现象为；若装置D中装的是催化剂，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；②若装置B中装有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。(3)某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因分别为。A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙(4)若由元素Y和X组成酸根Z（Y2X32-)，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．硫离子核外有18个电子，结构示意图，故A正确；B．氯化铵是离子化合物，电子式为，故B错误；C．N2分子中存在氮氮三键，结构式为N≡N，故C正确；D．H2S中S原子价电子对数为4，有2个孤电子对，空间结构为“V”型，故D正确；选B。2．D解析：A．中子数为8的氮原子表示为，故A错误；B．CaCl2是离子化合物，电子式：，故B错误；C．不是甲烷分子的填充模型，是球棍模型，故C错误；D．S2-核外有18个电子，S2-的结构示意图为，故D正确；选D。3．D解析：A．硫酸铁的化学式为，故A错误；B．电离时电离出铜离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故B错误；C．的原子序数为11，原子结构示意图为，故C错误；D．中K为价、O为价，根据元素化合价代数和等于0，中元素的化合价为，故D正确；故选D。4．D【分析】从图中可以看出，X只形成1对共用电子，其原子序数在六种元素中最小，则其为氢元素；Y可形成4对共用电子，则其为碳元素；Z形成3对共用电子，则其最外层有5个电子，其为氮元素；W可形成2对共用电子，则其最外层有6个电子，其为氧元素；R最外层有6个电子，则其为硫元素；Q只形成1对共用电子，则其最外层电子数为7，其为氯元素。从而得出X、Y、Z、W、R、Q分别为H、C、N、O、S、Cl。解析：A．W与R分别为O、S元素，二者在周期表中位于同一主族，A正确；B．QW2为ClO2，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．化合物中Y、Z、Q分别为C、N、Cl，它们分别形成4对、3对、1对共用电子，所以都满足最外层8电子稳定结构，C正确；D．Q、R分别为Cl、S元素，非金属性Cl＞S，简单气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，D错误；故选D。5．B解析：A．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性：O＞N＞P，故A不符；B．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，H2SO3不是硫的最高价氧化物，酸性：H2SO3＞H2SiO3＞H2CO3，不能用元素周期律解释，故B符合；C．周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，元素的金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不符；D．周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故D不符；故选B。6．A解析：A．与的质子数都为34，中子数不同，两者互为同位素，A正确；B．的质量数为78，的质量数为80，两者质量数不同，B错误；C．与的质子数相同，中子数不同，不是同种核素，C错误；D．的中子数为78-34=44，的中子数为80-34=46，两者中子数不同，D错误；答案选A。7．A解析：某元素最高价氧化物的水化物分子式是H2RO4，故R元素的最高价为+6价，最外层6个电子，则其气态氢化物化学式为H2R，化合价为-2价，故选A。8．D解析：A．不同金属灼烧可能产生不同的焰色，春节期间全国各地燃放的烟火利用的就是某些金属元素的焰色反应，A正确；B．的碱性不强，但却可以与胃酸反应，所以用作医用的胃酸中和剂，B正确；C．“84”消毒液主要成分是NaClO，次氯酸根具有强氧化性，可用于杀菌消毒，C正确；D．过氧化钠与水和二氧化碳反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水、二氧化碳不被氧化，D错误；故本题选D。9．B解析：①非金属性越强，简单氢化物越稳定，①可以说明；②含氧酸的氧化性强弱与非金属性无关，②不能说明；③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③可以说明；④氢化物的酸性强弱与非金属性无关，④不能说明；⑤Cl2能与H2S反应生成S说明氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，⑤可以说明；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，Fe与S反应生成FeS，说明氧化性Cl2＞S，则非金属性Cl＞S，⑥可以说明；⑦最为层电子数的多少与非金属性无关，如O最为层有6个电子，但非金属性大于Cl，⑦不能说明；综上所述不能说明氯的非金属性比硫强的事实是②④⑦，故答案为B。10．C解析：A．NaClO水溶液中的溶剂水中也含有氧原子，故含有的氧原子数应大于，故A错误；B．常温常压下，物质的量不是1mol，故不含有个分子，故B错误；C．和的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和一个阴离子构成，7.8g的和的混合物物质的量为0.1mol，故含有阴、阳离子总数为，故C正确；D．的摩尔质量为18g/mol，18g羟基()的物质的量为1mol，1个含中子数为9，故1mol含有中子数为9，故D错误；故选C。11．C【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，①为N元素、②为O元素、③为F元素、④为S元素、⑤为Cl元素。解析：A．氮元素位于元素周期表第2周期ⅤA族，故A错误；B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱，则硫化氢的稳定性弱于水，故B错误；C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则高氯酸的酸性强于硫酸，故C正确；D．周期表中处于右上角的氟元素的非金属性最强，不存在正化合价，故D错误；故选C。12．A解析：A．元素周期表中有7个横行，每个横行代表一个周期，共七个周期；共18个列，除8、9、10三个列为一族，其余每个列一族，共7个主族、7个副族、一个0族，一个Ⅷ族，16个族，故A正确；B．原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列，但是稀有气体元素中He在外层2个电子，其余为8，故B错误；C．第ⅠA族存在H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr七种元素，其中H为非金属元素，故C错误；D．原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，故D错误；故选A。13．C解析：A．化学变化研究的最小微粒是原子，衰变的过程是原子核的变化，不是化学变化，A错误；B．通过衰变过程，根据质量数和质子数守恒可求得m=2，n=2，b=4，所以X与Y都为He元素，B错误；C．根据质量守恒，的质数a为226-4=222，质子数为86，中子数为136，C正确；D．相对原子质量与丰度有关，Rn有、等同位素，故相对原子质不等于220，D错误；故选C。14．B解析：A．由反应可知生成氯化铵固体，故当浓氨水接近管道，若产生白烟则说明管道漏气，A正确；B．反应中氯元素化合价降低，氯气为氧化剂；氮元素化合价升高生成氮，2分子氨气为还原剂；故该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B错误；C．氯化铵的铵根离子中含氮氢共价键，C正确；D．生成的N2分子中存在氮氮叁键，电子式为，D正确；故选B。15．D【分析】W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z的某种单质是生命活动中不能缺少的物质，Z是O元素；W能形成1个共价键，W是H元素；X形成4个共价键，X是C元素；Y能形成3个共价键，Y是N元素；解析：A．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，选项A正确；B．化合物A是氨基甲酸铵，A中N显价，选项B正确；C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：，选项C正确；D．H、N、O三种元素组成的化合物中，硝酸铵为离子化合物，选项D错误；答案选D。二、填空题16．(1)64H、D、T(2)(3)2NA(4)10：9解析：（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目中子的原子，在H、D、T、14C、14N、16O这些微粒中，共有6种不同核素；元素是质子数相同的一类原子的总称。在上述6种微粒中共有4种不同元素；其中H、D、T质子数相同都是1个，而中子数分别是0、1、2，可见中子数不同，它们互为同位素；（2）某元素X的负离子与氖原子的电子层结构相同。X可形成X2气体，经测定标准状况时2.24LX2气体为3.2g，其物质的量是0.1mol，故其摩尔质量为M(X2)=，故X是O元素，O元素形成的O2-核外电子排布是2、8，故X的负离子的结构示意图为：；O原子的核内质子数是8，则中子数是10个中子的O原子质量数是8+10=18，故该O原子可表示为；（3）Be是4号元素，原子核内质子数是4，则10Be所含的中子数为10-4=6，1个10Be中质子数与中子数的差是2，10g10Be的物质的量是n(10Be)=1mol，则其中所含的中子数与质子数的物质的量的差是2mol，故中子数与质子数的之差为2NA；（4）水电解的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据反应方程式可知：每1molH2O电解，反应产生1molH2。的式量是18，的式量是20，假设两种水的质量分别是1g，两种水分子的物质的量分别是、，二者反应产生H2的物质的量分别是、，反应产生H2的物质的量的比为：=10：9，根据V=n∙Vm可知气体的体积比等于气体的物质的量的比，故电解相同质量的和时产生的氢气在同温同压下体积之比为10：9。17．(1)分别为：共价键；共价键；共价键；共价键；共价键、离子键；共价键；离子键；共价键；离子键；离子键；(2)NaOH，NaF，MgCl2，CaOHCl，CO2，H2O，CH4解析：(1)HCl中氢原子和氧原子之间存在共价键，属于共价化合物；CO2中氧原子和碳原子之间存在共价键，属于共价化合物；H2O中氧原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；H2中氢原子和氢原子之间存在共价键，属于共价单质；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物；Cl2中氯原子和氯原子之间存在共价键，属于共价单质；NaF中氟离子和钠离子之间存在离子键，属于离子化合物；CH4中碳原子和氢原子之间存在共价键，属于共价化合物；MgCl2中氯离子和镁离子之间存在离子键，属于离子化合物；CaO中氧离子和钙离子之间存在离子键，属于离子化合物；存在的化学键分别为：共价键；共价键；共价键；共价键；共价键、离子键；共价键；离子键；共价键；离子键；离子键；(2)属于离子化合物：NaOH，NaF，MgCl2，CaO；属于共价化合物：HCl，CO2，H2O，CH4。18．EDEMg2+11解析：(1)E中质子数＜核外电子数，为阴离子；(2)质子数相同的粒子属于同种元素，属于同种元素的粒子是DE；(3)图C中质子数为12，质子数＞核外电子数为镁离子，化学符号是Mg2+。(4)B微粒变为稳定结构后，质子数不变，核电荷数为11。19．(1)Ar(2)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(3)K>Na>Mg(4)2K+2H2O=2KOH+H2(5)黄色(6)强【分析】根据元素在周期表中的位置，A是Na元素；B是K元素；C是Mg元素；D是Al元素；E是C元素；F是O元素；G是Cl元素；H是Br元素；R是Ar元素；解析：（1）这9种元素中，Ar最外层有8个电子，结构稳定，其中化学性质最不活泼的是Ar。（2）Al元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3与氢氧化钠反应是偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序排列为K>Na>Mg。（4）钾是活泼金属，在常温下，水与K反应生成KOH和氢气，发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2；（5）Br元素与Na元素形成离子化合物NaBr，电子式是。钠的焰色为黄色，高温灼烧NaBr时，火焰呈黄色。（6）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；同主族元素从上到下非金属性减弱，Cl元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Br元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强。20．(1)Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓Al(OH)3+OH—=+2H2O(2)2：1(3)0.8全部生成NaAlO2完全生成沉淀Mg(OH)2解析：(1)由图可知，OD段发生的反应为溶液中氯化镁和氯化铝与加入的氢氧化钠溶液反应得到氯化钠、氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；CD段发生的反应为氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=+2H2O，故答案为：Al3++3OH—=Al(OH)3↓、Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；Al(OH)3+OH—=+2H2O；(2)由C点和D点的物质的量可知，氢氧化镁的物质的量为0.2mol，氢氧化铝的物质的量为(0.3—0.2)mol=0.1mol，由原子个数守恒可知，原溶液中镁离子和铝离子的物质的量之比为0.2mol∶0.1mol=2∶1，故答案为：2∶1；(3)由图可知，C点时，反应生成的氢氧化铝与加入的氢氧化钠溶液恰好反应生成偏铝酸钠，氢氧化铝沉淀溶解得到氢氧化镁沉淀，则加入氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.2mol×2+0.1mol×3+0.1mol=0.8mol，故答案为：0.8；全部生成NaAlO2；完全生成沉淀Mg(OH)2。21．加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大0.78200.5mol·L-1【分析】由图可知，反应开始时AlCl3溶液与NaOH溶液发生反应反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，到A点时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，Al（OH）3沉淀达到最大量，再加入NaOH溶液，Al（OH）3沉淀与NaOH溶液发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀量又逐渐减少，B点时Al（OH）3沉淀与NaOH溶液恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失。解析：(1)由分析可知，图中A点表示的意义是加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，反应生成的沉淀的质量最大，故答案为：加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时产生沉淀的质量最大；(2)由分析可知，加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，生成氢氧化铝的质量为0.015L×2mol/L××78g/mol=0.78g，故答案为：0.78；(3)由分析可知，AB段发生的反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，0.01mol氢氧化铝完全溶解消耗氢氧化的体积为×10—3mL/L=5mL，则V1=(15+5)mL=20mL，故答案为：20；(4)由分析可知，OA段发生的反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，加入15mL2mol·L-1的NaOH溶液时NaOH溶液与AlCl3溶液恰好完全反应，则AlCl3溶液的物质的量浓度为=0.5mol·L-1，故答案为：0.5mol·L-1。22．(1)第二周期第VIA族(2)Na>Al>C>H(3)4(或者四)(4)H-O-O-H(5)(6)CH4CS2(7)⑤【分析】结合各元素在周期表中的位置，可推断A是H元素、B是C元素、D是O元素、E是Na元素、G是Al元素、J是Cl。据此分析。解析：（1）D是O元素在周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族。（2）A、B、E、G即H、C、Na、Al，其中H电子层是1层、C是2层、Na和Al是3层，层数越多半径越大，层数相同核电荷数越大半径越小，所以原子半径由大到小的顺序是：Na>Al>C>H，故答案为：Na>Al>C>H。（3）即和BD即CO的混合气体，在同温同压下，两容器体积相同则气体的物质的量相同，①分子数相同；②是6原子分子，其他都是双原子分子，所以原子数不同；③、和CO的摩尔质量都是28，所以质量相同；④和CO是14中子微粒但是12中子，中子数不同；⑤体积相同，质量也相同则密度相同；⑥同温同压下则气体摩尔体积相同，所以有4个选项相同，故答案为：4(或者四)。（4）含有极性键和非极性键的共价化合物是H-O-O-H，含有非极性键的离子化合物是，故答案为：H-O-O-H；。（5）E与G的最高价氧化物对应水化物分别为和，发生反应的离子方程式为：，故答案为：。（6）据元素推断和结构特点可知，a是正四面体结构，推断是CH4，b是直线形推断是CS2，故答案为：CH4；CS2。（7）①同主族从上到下非金属性逐渐减弱则有：，故①正确；②同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱：，故②正确；③同主族从上到下气态氢化物稳定性逐渐减弱：，故③正确；④是弱酸，、和是强酸且酸性依次增强，所以氢化物酸性：，故④正确；⑤分子间存在氢键，沸点最高，、和相对分子质量依次增大，则分子间作用力依次增大，沸点依次升高，所以氢化物沸点：，故⑤错误；⑥同主族从上到下氢化物还原性依次增强：，故⑥正确；⑦相对分子质量依次增大，则分子间作用力依次增大，密度越大，所以单质的密度：，故⑦正确；只有⑤错误。故答案为：⑤。23．MnO2+4H-+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O相同产生棕黄色的烟2SO2+O22SO3