物质结构元素周期律知识点总结1

PAGEPAGE4物质结构元素周期律决定原子种类中子N（不带电荷）同位素（核素）决定原子种类原子核→质量数（A=N+Z）近似相对原子质量质子Z（带正电荷）→核电荷数元素→元素符号原子结构：最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数（Z个）：化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子运动特征决定电子云（比喻）小黑点的意义、小黑点密度的意义。决定排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子（离子）的电子式、原子结构示意图随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；具体表现形式编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；编排依据元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）七主七副零和八三长三短一不全周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断④互相置换反应①、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。规律：②、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素①、结构上，质子数相同而中子数不同；特点：②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。1、定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。离子键①、定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键离子键②、存在：离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。①、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。不同原子间②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；不同原子间共价键分子、原子、离子晶体。分子的极性共用电子对是否偏移存在2、分类极性键共价化合物分子的极性共用电子对是否偏移存在化学键非极性键非金属单质相同原子间③、分类：相同原子间（孤对电子）（孤对电子）共用电子对的来源单方提供：配位键如：NH4+、H3O+共用电子对的来源金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性键能决定分子的极性分子的空间构型决定分子的稳定性3、键参数键长键角4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）一.选择题(每小题只有一个正确答案,每小题)题号1234567891011答案CDCDBCBCCBA题号1213141516171819202122答案AABDCCDBBBD二.填空题(34分)..H:O:HO:NN..H:O:HO:NN..=1\*GB2⑴Na、O、⑵⑶..HH..HH..:N:..286+1624、（10分）（1）钠286+16（3）(4)H＋＋OH－=H2OAl(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O25.（3）Na+[OO]2－Na+离子键、非极性键 （4）S2－＞O2－＞Na+＞Al3+ （5）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑26.（1）A的化学式Cu2(OH)2CO3或CuCO3，C的电子式D的结构式O=C=O（2）HCO3－（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2