广西南宁市化学高三上学期2024-2025学年自测试题及解答

2024-2025学年广西南宁市化学高三上学期自测试题及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；②通过灼热的CuOA.原混合气体中一定含有CO2和CB.原混合气体中一定没有CO2和HC.原混合气体中一定含有CO和H2D.原混合气体中无法确定是否含CO2①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大。由于CO2与炽热的炭层反应生成CO，气体体积不发生变化（每2体积CO2生成2体积CO）；而CO、H2均不与炽热的炭层反应，但若有H2存在，则H2与炽热的炭层中的氧气反应生成水，气体体积会减小。因此，气体体积增大的现象说明原混合气体中一定没有H2，可能含有CO2（若含有CO2②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这说明混合气体中一定含有还原性气体，因为CO和H2都能还原氧化铜。但由①的分析可知，原混合气体中一定没有③通过白色CuSO4粉末时无明显现象。这说明混合气体中一定没有水蒸气，因为若有水蒸气，则会使白色Cu综上所述，原混合气体中一定含有CO，一定没有H2，可能含有A选项，原混合气体中一定没有H2，但可能含有CB选项，原混合气体中一定含有CO，但可能含有CO2C选项，原混合气体中一定含有CO和一定没有H2，但可能含有D选项，原混合气体中无法确定是否含CO故答案为：D。2、下列叙述正确的是()A.室温下，向0.1molB.0.1moC.0.1mol⋅D.0.1mo答案：A解析：A.室温下，向0.1molB.氨水是弱碱，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子和铵根离子，所以0.1mol⋅L−1C.0.1mol⋅L−1的醋酸溶液与0.1D.0.1mol⋅L−1故选A。3、在100mL某混合酸中，HNO3的物质的量浓度为0.4molA.0.15mol/LB.0.225m首先，我们需要计算混合酸中HNO3和Hnn接下来，我们需要计算铜的物质的量。题目给出了铜的质量，我们可以使用公式n=n然后，我们需要判断铜是否能够完全反应。铜与稀硝酸和硫酸的混合酸反应时，会先与硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水。当硝酸完全反应后，如果铜还有剩余，且溶液中存在氢离子，那么铜会继续与氢离子和硝酸根离子反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水。这个反应可以看作是铜与硝酸的反应，因为氢离子和硝酸根离子组合起来就相当于硝酸。在这个反应中，铜与硝酸的物质的量之比为3:8，即每3mol的铜需要8mol的硝酸来完全反应。现在我们有0.03mol因此，我们可以确定铜是不足量的，即铜会完全反应。接下来，我们需要计算反应后溶液中Cu2+的物质的量。由于铜完全反应，所以反应后溶液中C最后，我们需要将Cu2+的物质的量转化为浓度。由于溶液的体积是100mL（即0.1综上所述，答案是C选项。4、下列说法正确的是()A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.浓硫酸具有吸水性，可用作实验室中某些气体的干燥剂A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，会加剧火势，则金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，应选沙土扑灭，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，且与氢气、氧气等不反应，则浓硫酸可用作实验室中某些气体的干燥剂，故B正确；故答案为：B。5、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其导电性也很差，所以碳酸钙是非电解质B.碳酸氢钠是强电解质，其水溶液既可以与酸反应又可以与碱反应C.强电解质在熔融状态下都能导电，所以硫酸钡是强电解质D.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质答案：B；C解析：A．碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶解的碳酸钙能完全电离，碳酸钙在熔融状态下也能完全电离，所以碳酸钙是电解质，且为强电解质，故A错误；B．碳酸氢钠是强电解质，其水溶液中的碳酸氢根离子既可以与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，也可以与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故B正确；C．强电解质在熔融状态下都能导电，硫酸钡在熔融状态下能导电，所以硫酸钡是强电解质，故C正确；D．氯气和氨气都是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；综上所述，本题正确答案为BC。6、下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在常温下一定不能发生A．反应热与反应条件无关，需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下才能发生，属于放热反应，故A错误；B．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故B错误；C．反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，若反应物的总能量大于生成物的总能量，则为放热反应，反之为吸热反应，故C正确；D．吸热反应在常温下也能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故D错误；故选：C。7、下列说法正确的是()A.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B.石油分馏得到的各馏分都是纯净物C.石油的裂化主要是得到乙烯、丙烯等D.石油的催化重整可以获得芳香烃本题主要考查石油的加工过程及产品。A选项，石油裂解的主要目的是获得“三烯”，即乙烯、丙烯和丁二烯等短链不饱和烃，这些烃类在化工生产中有着广泛的应用，如作为合成塑料、橡胶、纤维等的基本原料。而提高汽油等轻质油的产量和质量，则是石油裂化的主要目的。因此，A选项错误。B选项，石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，经过分馏后得到的各馏分，如汽油、煤油、柴油等，仍然是多种烃类的混合物，而不是纯净物。因此，B选项错误。C选项，石油的裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃类断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃类的过程。这个过程中主要得到的是汽油等轻质油，而不是乙烯、丙烯等短链不饱和烃。乙烯、丙烯等主要是通过石油的裂解得到的。因此，C选项错误。D选项，石油的催化重整是在催化剂的作用下，对汽油馏分中的烃类分子结构进行重新排列的过程。这个过程中，烃类分子中的碳碳键和碳氢键会断裂，并重新组合成新的分子。通过催化重整，可以获得芳香烃，如苯、甲苯、二甲苯等，这些芳香烃在化工生产中也有着广泛的应用。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是D。8、下列有关化学键和化合物的叙述正确的是()①共价化合物中只含共价键，一定不含离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键④非金属元素之间形成的化学键一定是共价键⑤不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键⑥非极性键只存在于双原子单质分子中⑦离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力A.①③B.②④⑤⑥⑦C.①③⑦D.①③⑤本题主要考查化学键和化合物的关系，需要掌握离子键、共价键的形成及存在。①共价化合物中只含共价键，由于离子键是由阴阳离子形成的，所以共价化合物中一定不含离子键，故①正确；②只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气、氧气、氮气等单质分子中只含共价键，但它们是单质而不是化合物，故②错误；③离子化合物中一定含有离子键，这是离子化合物的定义，同时离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠、过氧化钠等，故③正确；④非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键，如氯化铵中氯原子和铵根离子之间是通过离子键结合的，而铵根离子内部氮原子和氢原子之间是通过共价键结合的，故④错误；⑤不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键，如过氧化氢分子中氢原子和氧原子之间形成的是极性键，但氧原子和氧原子之间形成的是非极性键，故⑤错误；⑥非极性键不仅存在于双原子单质分子中，还可能存在于多原子化合物中，如过氧化钠中的氧氧键是非极性键，故⑥错误；⑦离子键的实质是阴、阳离子间的静电作用，这种作用包括静电引力和静电斥力，故⑦错误；综上所述，只有①和③是正确的，所以答案是A。9、下列关于元素周期律的说法正确的是()A.非金属元素原子半径越小，非金属性越强B.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强C.元素的金属性越强，其单质与水反应生成的碱碱性越强D.金属性、非金属性强弱从根本上决定于元素原子的核外电子排布答案：D解析：A．同周期非金属元素，原子半径越小，元素的非金属性越强，但若不是同周期元素，该结论不一定正确，如非金属性Cl>IB．元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N的非金属性强于S，但氮气分子中存在N≡C．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，但不一定与水反应，如金属性Na>MD．元素的金属性、非金属性强弱与得失电子的难易程度有关，而得失电子的难易程度与元素原子的核外电子排布有关，故D正确；故选：D。10、下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.2H2B.已知CsC.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出D.已知Ss+O2答案：C解析：A．燃烧热是1mB．能量越低越稳定，石墨能量低，石墨稳定，故B错误；C.20.0gNaOH即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出D．固体硫变为气态硫需要吸收热量，气体的能量高，反应放出的热量少，但焓变为负值，则△H故选C。11、下列说法中正确的是()A.乙醇和乙酸都易溶于水和乙醇B.乙醇和乙酸都可被氧化为乙醛C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成酯和水D.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变色本题考查有机物的结构和性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键。A．乙醇和乙酸均含亲水基−OB．乙醇含−OC．乙醇含−OH、乙酸含D．乙醇不能电离，不能使紫色石蕊试液变色，乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误；综上所述，本题选AC。12、下列说法正确的是()A.在光照条件下，CH4与Cl2B.苯能使溴水褪色，说明苯分子中含有碳碳双键C.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D.乙烯和乙烷都能发生加成反应本题考查有机物的结构与性质。A选项：在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。然而，这个反应是一个连锁反应，会生成多种氯代甲烷，包括CH3Cl、CH2CB选项：苯虽然能使溴水褪色，但这个过程并不是通过加成反应实现的，即苯分子中并不含有碳碳双键。实际上，苯使溴水褪色的原因是苯与溴水发生了萃取作用，即溴在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此溴从水层转移到苯层，使得溴水褪色。故B错误。C选项：乙烯和苯都能使溴水褪色，但褪色的原因并不相同。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。而苯使溴水褪色的原因如上所述，是萃取作用而非加成反应。故C错误。D选项：乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。乙烷虽然不含碳碳双键，但在特定条件下（如高温、高压、催化剂存在下），也能与某些物质（如氢气）发生加成反应，生成氯乙烷等。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是D。13、在恒容密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应为放热反应。下列说法正确的是()A.降低温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B.使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向C.达到平衡时，SO₂、O₂和SO₃的浓度一定相等D.达到平衡时，SO₂的转化率和O₂的转化率之比一定为2:1答案：D解析：A.对于化学反应，温度是影响反应速率的重要因素。一般来说，降低温度，正反应速率和逆反应速率都会减小，只是减小的程度不同。在本题中，降低温度，正反应速率和逆反应速率都会减小，而不是逆反应速率增大，正反应速率减小，故A错误；B.催化剂在化学反应中的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂不能改变化学反应物和生成物的能量，因此不能改变化学反应进行的方向，故B错误；C.化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但并不意味着各物质的浓度一定相等。各物质的浓度取决于起始浓度和转化率，所以达到平衡时，SO2、O2D.根据反应方程式2SO2g+O2g⇌2SO3g，我们可以看出，在反应过程中，每当有14、下列关于化学与生活的说法中正确的是()A.食品包装袋中常用硅胶作抗氧化剂B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2D.钢铁在潮湿的空气中生锈，主要是电化学腐蚀所致本题主要考查了物质的性质与用途，涉及硅胶、明矾、漂白粉以及金属的腐蚀等知识点。A选项，硅胶是一种高活性吸附材料，通常用作干燥剂，而不是抗氧化剂。抗氧化剂的主要作用是防止食品因氧化而变质，如铁粉、维生素C等。因此，A选项错误。B选项，明矾水解时确实会产生具有吸附性的胶体粒子（氢氧化铝胶体），这些胶体粒子可以吸附水中的悬浮物，从而起到净水的作用。但明矾并不具有漂白性，不能作漂白剂。漂白剂通常指能破坏或者抑制食品的发色因素，使其褪色或者使食品免于褐变的物质，如次氯酸钠、二氧化硫等。因此，B选项错误。C选项，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙具有强氧化性，可以用于漂白和消毒。但次氯酸钙在空气中久置会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效。这里需要注意的是，变质的原因并不是氯化钙与二氧化碳反应，而是次氯酸钙的反应。因此，C选项错误。D选项，钢铁在潮湿的空气中生锈，主要是因为钢铁表面形成了原电池。在潮湿的环境中，钢铁表面的铁和碳（或其他杂质）作为两个电极，与潮湿的空气（含有氧气和水蒸气）形成了电解质溶液，从而构成了原电池。在这个原电池中，铁作为负极被氧化生成铁离子，进而与空气中的氧气和水蒸气反应生成铁锈。这种由于原电池反应而引起的腐蚀被称为电化学腐蚀。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是D。15、下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是()A.钠是银白色金属，硬度大，熔点高B.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源C.过氧化钠是淡黄色固体，可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气D.碳酸钠的水溶液呈碱性，所以可用于治疗胃酸过多答案：C解析：A.钠是银白色金属，这是正确的，但钠的硬度并不大，可以用小刀切割，且熔点相对较低，在加热条件下能与氧气反应，故A错误；B.呼吸面具中提供氧气的物质是过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，不能提供氧气，故B错误；C.过氧化钠是淡黄色固体，这是过氧化钠的物理性质，同时过氧化钠具有强氧化性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，这个反应常用于潜水艇或太空舱中提供氧气，故C正确；D.碳酸钠的水溶液呈碱性，但由于碳酸钠的碱性较强，如果用于治疗胃酸过多，会对人体造成伤害，因此不能用于治疗胃酸过多，通常用于治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，故D错误。16、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述错误的是()A.平衡向逆反应方向移动B.a+b<c+dC.Z的体积分数变大D.X的转化率变小本题考查化学平衡的影响因素，为高频考点，把握体积与压强的关系、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意动态变化与静态变化的结合，题目难度不大。A．体积减小，压强增大，W的浓度为原平衡的1.8倍，可知增大压强平衡逆向移动，故A正确；B．体积减小，压强增大，平衡逆向移动，可知逆向是气体体积减小的方向，则a+C．平衡逆向移动，但Z的物质的量比原来大，总物质的量减小，则Z的体积分数变大，故C正确；D．平衡逆向移动，X的转化率减小，故D正确；综上所述，错误的选项是B。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：某化学兴趣小组利用下列装置进行气体的制备及性质实验。若用A装置制备二氧化碳，则仪器a中应盛放的试剂是_______（填名称），反应的化学方程式为_______。若用B装置进行“木炭还原氧化铜”的实验，应如何检查该装置的气密性？若用C装置收集二氧化碳，气体应从_______端（填“b”或“c”）通入。已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，且水溶液呈碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气。则制取氨气应选择的装置是_______（填装置编号），收集氨气时应选择的装置是答案：大理石或石灰石；C用弹簧夹夹住橡皮管，向长颈漏斗中注入水至形成一段水柱，静置，若水柱不下降，则气密性良好。cA；D解析：实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制备二氧化碳，因为这两种物质反应速度适中，且易于控制。大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca检查B装置的气密性时，首先要关闭弹簧夹，然后向长颈漏斗中注入水至形成一段水柱。接下来静置观察，如果水柱不下降，说明装置的气密性良好，因为如果存在漏气，水柱会因为内外气压差而下降。由于二氧化碳的密度比空气大，当用C装置收集二氧化碳时，应从c端通入气体，这样二氧化碳会沉积在集气瓶的底部，从而将空气从b端排出。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，这是一个固体加热型的反应，因此应选择的装置是A。又因为氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以不能用排水法收集，而只能用向下排空气法收集，即选择D装置。第二题题目：有一瓶无色透明的溶液，可能含有K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、①用pH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4③另取部分溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，没有出现沉淀，然后再加入硝酸银溶液，生成了白色沉淀；④又取部分溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液始终没有沉淀生成，但把产生的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，再通入品红溶液，品红溶液褪色。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有__________，可能存在的离子有__________。答案：肯定存在的离子有：I−、SO4肯定不存在的离子有：Fe3+、Ba2可能存在的离子有：K+、C解析：本题考查了常见离子的检验方法。①用pH试纸测得该溶液显酸性，说明溶液中存在大量氢离子，则H②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色，说明有I2生成，则原溶液中含有I−，由于碘离子具有还原性，则原溶液中一定不存在具有氧化性的③另取部分溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，没有出现沉淀，说明溶液中一定不存在Ba2+)、Ag④又取部分溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液始终没有沉淀生成，说明溶液中不存在Al3+)、Mg2+)等能够与氢氧根离子生成沉淀的离子；但把产生的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，再通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体为二氧化硫，说明原溶液中存在HCO3−或HSO3综上所述，原溶液中一定存在的离子有：I−)、SO42−)、NO3−；一定不存在的离子有：Fe3+)、Ba第三题题目：某化学兴趣小组利用以下装置探