金属材料 +同步练习题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

3.2金属材料同步练习题一、选择题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物B．FeCl2溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”C．口罩中的铝合金鼻梁条具有熔点低、硬度大等优点D．向“84消毒液”通入适量CO2，可以增强漂白效果2．现有一块铝、铁合金，欲测定其铝含量，切取4.8g合金溶于盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到4.8g红棕色粉末，则此合金中Al的质量分数约为A．12% B．30% C．48% D．70%3．下列离子方程式中正确的是A．过量的与溶液反应：B．溶液与过量溶液反应：C．溶液中加入过量的氨水：D．溶液中通入等物质的量的：4．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．日光从窗隙射入暗室可观察到丁达尔效应B．氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂C．铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物D．漂白粉可作游泳池等场所的消毒剂5．下列反应的离子方程式中正确的是A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOHC．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．过量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO6．向某未知溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是A．Na+、H+、Cl- B．Ba2+、CO、NOC．K+、SO、Na+ D．Fe2+、K+、SO7．生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定8．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是A．Na2O2可与CO2反应生成氧气，可用作呼吸供氧剂B．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生C．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料9．下列原理所涉及反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OC．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D．打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中：Al+OH-+H2O=AlO+H2↑10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是A．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩二、填空题11．某化学兴趣小组进行了如下实验。请回答：(1)用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为。反应完毕后，他们将得到的铁屑装入下图所示装置进行实验，A中的玻璃丝可以阻止固体离开A管，B中碱石灰的作用是。一段时间后，他们将A中的固体溶于水，并向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液。①若观察到溶液出现红色，证明溶液中含有(填离子符号)。②若未观察到溶液出现红色，可能的原因是。(2)用足量的稀盐酸溶解一定量的Fe2O3，得到棕黄色溶液。甲同学向溶液中加入铜粉欲获得铁，他(填“能”或“不能”)成功，原因是(3)已知铝粉与氧化铁能发生反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3小组成员将反应的产物用足量的NaOH溶液浸泡，除去其中的Al2O3，分离得到Fe，反应的化学方程式为。某同学认为用足量稀盐酸浸泡也能达到相同的结果，他的观点(填“正确”或“不正确”)。12．化学是一门实用性很强的科学，请根据题意用化学式填空：(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是(2)铁有多种氧化物，其中为黑色且具有磁性的是(3)日常生活中，活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是表层的铝在空气中反应生成了保护内层金属(4)“84”消毒液在新冠肺炎疫情防控中发挥了很大的作用。已知“84”消毒液的制备原理为(填写化学方程式)；其在使用前须在空气中放置一段时间的原因是(用离子方程式表示)13．二氧化硫是形成酸雨的气体之一，可采用以下方法进行处理：首先将其通入硫酸铁溶液中，发生反应i：SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4。然后再向反应i后的溶液中加入K2Cr2O7溶液，发生反应ii：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4。回答下列问题：(1)下列有关Fe2(SO4)3的说法正确的是(填标号)。A．从组成该物质的阴离子来看，属于硫酸盐B．该物质溶于水，所得溶液呈绿色C．该物质中氧元素的含量最高D．在上述反应i中，Fe2(SO4)3只体现还原性(2)在K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4的反应中：①K2Cr2O7中Cr元素的化合价为。②氧化产物为，还原剂为。③由反应i和ii可得氧化性Cr2O填“>”，“<”或“无法确定”)SO。(3)在SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4的反应中：①上述反应的离子方程式为。②每消耗6.4gSO2，同时生成H2SO4的质量为g。14．取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下H2分别为5.6L和3.36L。试计算：(1)每份该合金中铝的物质的量；(2)该合金中镁铝物质的量之比。15．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体。H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。(1)写出下列物质的化学式：A：，D：，R：。(2)按要求写下列反应方程式：①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：。②B和R反应生成N的离子方程式：。(3)1molA和水生成B和C的反应中，转移的电子数目为：；2.7gR，放入足量的B溶液中，产生的气体在标准状态下的体积为。16．乳酸亚铁固体易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血，可由乳酸与反应制得。已知：乳酸酸性强于碳酸，能被酸性高锰酸钾氧化。回答下列问题：I．制备碳酸亚铁①组装仪器，……②先关闭，打开、。③一段时间后，……④抽滤，洗涤干燥。(1)装置可盛适量的水，其作用是。(2)用溶液制备碳酸亚铁的离子方程式为。(3)补全操作步骤①组装仪器，。(4)补全操作步骤③一段时间后，关闭活塞，打开活塞。Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体并测定纯度(5)制备乳酸亚铁的化学方程式为。(6)若用酸性溶液测定乳酸亚铁样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因是。【参考答案】一、选择题1．B解析：A．铝及其表面的氧化铝均能氢氧化钠等碱反应，则铝制餐具不可以用来蒸煮或长期存放碱性食物，A正确；B．FeCl3溶液可作为印刷电路板的“腐蚀液”，B不正确；C．与很多金属相比，铝合金的熔点偏低、强度大、硬度大，C正确；D．次氯酸具有漂白性，向“84消毒液”通入适量CO2，反应生成次氯酸，则可以增强漂白效果，D正确；答案选B。2．B解析：根据题意可知，4.8g红棕色粉末为氧化铁的质量，则n(Fe2O3)=，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.06mol，m(Fe)=0.06mol×56g/mol=3.36g，m(Al)=m(合金)-m(Fe)=4.8g-3.36g=1.44g，此合金中Al的质量分数约为；故选B。3．A解析：A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为，A正确；B．氢氧化钠溶液是足量的，应该还有碳酸钠生成，正确的为：，B错误；C．氨水为弱碱，无法溶解氢氧化铝，正确的为：，C错误；D．FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，氯气先于碘离子反应，2I－+Cl2=I2+2Cl－，D错误；答案选A。4．B解析：A．空气中灰尘小颗粒分散在空气中形成胶体，日光从窗隙射入暗室可观察到丁达尔效应，A正确；B．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠可用作潜艇中的供氧剂，不是氧化钠，B错误；C．铝及表面的氧化铝既能和酸反应也能和碱反应，铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物，C正确；D．漂白粉能杀菌消毒，可作游泳池等场所的消毒剂，D正确；故答案选B。5．D解析：A．铝与氢氧化钠反应离子方程式为2Al+2H2O+2OH-=2AlO+3H2↑，A错误；B．氧化钠与水反应离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，B错误；C．氯气与水反应离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，C错误；D．过量CO2通入澄清石灰水生成碳酸氢钙，离子方程式CO2+OH-=HCO正确，D正确；故选D。6．C【分析】向未知溶液中加入铝粉能放出氢气说明该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液。解析：A．碱溶液中，氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故A错误；B．溶液中钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；C．不论是在强酸溶液中，还是强碱溶液中，三种离子都不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确；D．碱溶液中，亚铁离子离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选C。7．B解析：多数合金的熔点比各成分金属的熔点低，生铁是铁碳合金，其熔点要低于纯铁和碳，故答案选B。8．C解析：A．过氧化钠能与二氧化碳和水反应产生氧气，常用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B．高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物的产生，减少细颗粒物(PM2.5)的产生，减少空气污染，故B正确；C．光导纤维成分是二氧化硅，不是硅，故C错误；D．钢缆属于合金，而合金属于金属材料，故D正确；故选：C。9．C解析：A．醋酸难电离，用醋酸除水垢的离子方程式为：，A错误；B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：，B错误；C．用氯化铁溶液腐蚀铜电路板的离子方程式为：，C正确；D．打磨过的铝片投入氢氧化钠溶液中的离子方程式为：，D错误。答案选C。10．B解析：A.我国最早使用青铜是在商朝时期，青铜属于合金；目前钢铁是世界上使用量最大的合金，故A项正确；B.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂，故B项错误；C.小苏打即碳酸氢钠，受热易分解，制作馒头和面包等糕点时，加入小苏打可分解产生二氧化碳使糕点膨松。另外小苏打还能中和盐酸，是治疗胃酸过多的药剂，故C项正确；D.春节燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故D项正确；故答案选B。二、填空题11．(1)吸收氯气，防止污染空气Fe3+过量的铁屑和FeCl3反应生成FeCl2，无Fe3+存在，溶液不变红(2)不能铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能得到铁(3)不正确解析：（1）一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为：；碱石灰能与过量的氯气反应，作用是吸收氯气，防止污染空气；Fe3+与KSCN反应变为红色，故有Fe3+存在；若未变为红色，可能是过量的铁屑和FeCl3反应生成FeCl2，无Fe3+存在，溶液不变红；（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：,铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不会得到铁，故不能成功，原因是铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能得到铁；（3）氧化铝能与NaOH溶液反应，化学方程式为：，盐酸和铁、氧化铝均能反应，不能分离得到铁，故观点不正确。12．Na2CO3Fe3O4Al2O3解析：(1)Na2CO3的俗称是“纯碱”；(2)Fe3O4为黑色且具有磁性的氧化物；(3)铝是活泼金属，铝与空气中氧气反应生成Al2O3保护内层金属，所以铝在空气中能稳定存在；(4)氯气和氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，制备原理为；使用前须在空气中放置一段时间，次氯酸钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式是。13．(1)AC(2)+6Fe2(SO4)3FeSO4>(3)SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+19.6【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，还原剂失去电子具有还原性；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物，氧化剂得到电子具有氧化性。一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物。解析：（1）A．Fe2(SO4)3由铁离子和硫酸根构成、从组成该物质的阴离子来看，属于硫酸盐，A正确；B．Fe2(SO4)3溶于水，所得溶液呈棕黄色，B不正确；C．Fe2(SO4)3中铁、硫和氧元素的质量分数之比为(56×2):(32×3):(16×12)=7:6:12，则氧元素的含量最高，C正确；D．在上述反应i中，铁元素从+3价降低到+2价，Fe2(SO4)3作氧化剂、只体现氧化性，D不正确；选AC。（2）在K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4的反应中：①元素化合价代数和为0，K+1价、O-2价，则K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6。②反应中，铁元素从+2价升高到+3价、则氧化产物为Fe2(SO4)3，还原剂为FeSO4。③SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4中铁离子化合价降低转变为亚铁离子，二氧化硫中硫化合价升高转变为硫酸根离子，则Fe3+为氧化剂、氧化产物为SO，氧化性：Fe3+＞SO；反应K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2SO4中Cr元素化合价降低、Cr2O为氧化剂、亚铁离子化合价升高转变为铁离子，氧化产物为Fe3+，氧化性：Cr2O＞Fe3+，则氧化性Cr2O＞SO。（3）在SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2H2SO4+2FeSO4的反应中：①上述反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=4H++SO+2Fe2+。②每消耗1mol即64gSO2，同时生成2molH2SO4、质量为196g，则每消耗6.4gSO2，同时生成H2SO4的质量为19.6g。14．(1)0.1mol(2)1:1解析：（1）余NaOH溶液反应时，只有Al可以和NaOH溶液反应得到氢气，即3.36LH2由铝与NaOH溶液反应生成，由关系式2Al~2NaOH~3H2可得，n(Al)==0.1mol；（2）Al与稀盐酸和NaOH溶液反应产生H2相等，关系式均为2Al~6HCl~3H2，2Al~2NaOH~3H2，所以Mg与盐酸反应产生H2为5.6L−3.36L=2.24L，由关系式Mg~H2得，n(Mg)=n(H2)==0.1mol，所以n(Mg)：n(Al)=0.1mol：0.1mol=1：1。15．(1)Na2O2Fe3O4Al(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑(3)NA(或6.02×1023)3.36L解析：A为淡黄色固体，且A能与水反应，即A为Na2O2，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，可能为Fe和Al，D是具有磁性黑色晶体，即D为Fe3O4，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体，即H为Fe(OH)2，M为Fe(OH)3，W为FeCl3，C为无色无味的气体，则C为O2，B为NaOH，R为Al，则T为Fe，Q为氧化铝，N为NaAlO2，E为FeCl2和FeCl3；(1)根据上述分析，A为Na2O2，D为Fe3O4，R为Al；(2)①Fe(OH)2容易被氧气氧化，Fe(OH)2潮湿空气中发生的方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；②B和R反应生成N的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。(3)1molA和水生成B和C的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，1molNa2O2转移的电子数目为NA(或)；2.7gR(Al)即0.1molAl