(文末附答案)初中九年级化学第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结

（文末附答案）初中九年级化学第八单元金属和金属材料基础知识点归纳总结

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是

A.在表面刷漆

B.改用不锈钢

C.在表面镀铭

D.用湿布擦拭

2、2020年新型冠状病毒肺炎疫情蔓延期间，外地返回开封的人员需要居家隔离。隔离期间要定期测量体温，

在家测量体温常用水银温度计。下列有关水银体温计的说法正确的是

A.体温计中的汞属于非金属单质

B.体温计中的汞是由原子构成的

C.体温计的原理是温度改变时汞原子大小发生改变

D.当温度升高时汞原子不断运动，温度不变时汞原子静止

3、下列物品主要是由合金制成的是（）

A.塑料水杯B.青铜铸像C.汽车轮胎D.羊毛大衣

4、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是

选项物质杂质所用试剂和操作方法

向水中加入活性炭吸附

AH2ONaCI

点燃

BCO2CO

加入足量的铁粉，充分搅拌后过滤

CFeCl2溶液CuCI2

DCuO木炭隔绝空气加热至固体质量不再发生变化

A.AB.BC.CD.D

5、关于"家庭小实验”的下列说法正确的是

A.用自制简易净水器制纯水

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳

C.用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水

D.把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲

6、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是

A.对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是Cd和H20

B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是HQ和。二

C.对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CO?和

D.此实验设计运用了控制变量的方法

7、现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,丫无变化；如果把X

放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序

()

A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y

8、为了探究影响铜生锈的因素，设计如下实验，有关分析正确的是

实验①实验②实验③।实脸④

i

co：

-O：-CO2CO2

~0：~O1

铜片一铜片一铜片一

铜片一

水一水一水一

铜生锈无明显现象无明显现象无明显现象

A.对比实验①和②可知：影响铜生锈的因素是CO?和H2O

2

B.对比实验①和③可知：影响铜生锈的因素是HQ和02

C.对比实验①和④可知：影响铜生锈的因素是CCh和0」

D.此实验设计运用了控制变量的方法

9、东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料属于

A.合成材料

B.天然材料

C.金属材料

D.复合材料

10、国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是

A.铝锂合金密度小

B.铝锂合金的硬度比纯铝大

C.铝锂合金抗腐蚀性强

D.铝锂合金是合成材料

11、关于"家庭小实验"的下列说法正确的是

A.用自制简易净水器制纯水

B.向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生一氧化碳

3

C.用白糖、果汁、小苏打、柠檬酸、水自制汽水

D.把钢针烧红放入水中冷却后取出，钢针变得更容易弯曲

12、大气中二氧化碳等气体含量升高，会导致温室效应，如图是将二氧化碳转化为化工原料乙烯(化学式为

C2H。的微观示意图，下列说法正确的是

o氢原子

催化剂,・碳原子

oo+0S0加热’

・氧原子

A.从反应类型看：该反应属于置换反应

B.从微观构成看：四种物质均由原子构成

C.从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应

D.从物质的量看：该反应中C0?与C2H“的质量比为22：7

13、钢铁厂会利用焦炭产生的还原性气体来炼铁，某同学用此原理按如图装置进行实验，下列说法不正确的是

()

A.该实验还需要增加尾气处理装置

B.加热前应先通入一段时间的CO,目的是排尽装置内的空气，防止发生爆炸

C.NaOH溶液的作用是检验反应后的产物

D.反应结束后，应先停止加热，继续通入CO至固体冷却为止

4

14、下图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是

植工棉花和一雪

物

氯化钙-

甲

蒸Ha

蒸T

乙

储

嘴

丙

水UT

水蒸储代零

①②③

A.①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲

B.①②对比说明铁生锈需要空气，①@对比说明铁生锈需要水

C.③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂

D.四个实验中，生锈最快的是，④;中的铁钉

15、铁是一种重要的金属。下列关于铁的叙述错误的是

A.生铁是纯净物

B.涂油漆可防止铁生锈

C.工业上常用赤铁矿冶炼铁

D.铁与硫酸铜溶液的反应属于置换反应

多选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

16、向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断正确

的是

A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有银、铜、锌

B.若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C.若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌

D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大

5

17、在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像°分析图像得到的以下结

论中，正确的是()

£

气

的

质

量

A.Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢

B.生成等质量的氨气消耗金属的质量为Na>Mg=Zn

C.生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的质量比为23：24：65

D.生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的原子个数比为2：1：1

18、向AgNQ,和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤

渣。下列说法正确的是

A.滤渣中一定有Ag,滤液中一定有Fe(Nd)2可能有Cu(Nd)2、AgNd

B.当滤液为蓝色时，滤渣中一定没有Cu,一定有Fe、Ag

C.向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag

D.向滤液中加入KC1溶液,无明显现象厕滤液中一定有Fe(NO3)2、Cu(NOM滤渣中一定没有Ag,可能有Fe、Cu

19、图示为某化工企业生产流程示意图：

6

CH

下列说法正确的是()

A.钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价

B.③中氮气(Ar)作保护气，反应类型为置换反应

C.②中为使原料全部转化为甲醇,理论上C。和山投料的质量比为1：2

一定条件

D.①中反应为2FeTiO3+6C+7cb'2X+2TiCI4+6C0,则X为FeCb

20、下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是

A.Ceo生石灰煤B.氨气二氧化硫氯酸钾

C.氧气干冰钢D.生铁水石油

21、取一定量经粉碎的铜锌合金，先加足量稀硫酸，完全反应(酸溶)后过滤，再将洗净后滤渣在中充分灼烧,

固体质量(g)与各实验时间关系如图示。

下列说法正确的是

A.合金中Zn的质量为(M-N)gB.a〜b段反应得蓝色溶液

7

C.c~d段固体为CuOD.合金中铜、锌质量比为4：1

22、将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是

A.镁和铁B.铁和锌C.铝和镁D,锌和铝

23、向AgNCKCu(Nd)二’的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下列对反应结果的判断，不

正确的是

A.若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag,可能含有Cu

B.若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

C.若向滤渣加入稀盐酸无气泡产生，滤渣中一定含有Ag

D.若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，滤渣中可能含有Cu

24、美国科学家在真空环境下对镁铝粉末进行高压挤压，把空气挤出.得到全透明的铝合金，它比玻璃要强韧

得多，能经受沙尘和雨水的侵蚀，可应用于汽车玻璃等.有关全透明铝叙述正确的是

A.全透明铝应该属于纯净物B.全透明铝也可能应用于手机屏幕

C.全透明铝中原子不运动D.全透明铝与普通铝的化学性质不同

25、下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是()

一

结

论

1金

属

动

活

选项实验设计现象的

愣

」

A将铝丝放入硫酸铜溶液中无现象Cu>AI

分别将相同形状的镁条和铝条

镁条燃烧得

B点燃，并放入盛氧气的集气瓶Mg>Al

更剧烈

中

锌粉产生气

分别将锌粉与铁丝放入相同浓

C泡的速率比Zn>Fe

度的稀盐酸中

铁丝快

铁丝表面

分别将铁丝与铜丝放入相同浓

D产生气泡，Fe>Cu

度的稀盐酸中

铜丝无现象

A.AB.BC.CD.D

8

26、下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的药品有

A.Cu、Zn、FeSO」溶液B.Cu、Fe、ZnSOi溶液

C.Zn、FeSO溶液、CuSd溶液D.Fe、CuSd溶液、ZnSOi溶液

27、图示为某化工企业生产流程示意图：

下列说法正确的是（）

A.钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价

B.③中氮气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

C.②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和力投料的质量比为1:2

一定条件

D.①中反应为2FeTiC）3+6C+7c%八-2X+2TiCI4+6CO,则X为FeCb

28、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（双选）

A.Cu和稀H2sdB.Fe和稀HCIC.Zn和稀HNOsD.Mg和稀H2sCh

29、下列盐可由金属与酸发生置换反应生成的是

A.FeCb

B.FeCh

C.ZnSOi

D.CuSOi

9

30、如图为某化学兴趣小组的同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。以下相关叙述正确的是

密封的

一塑料瓶

铁丝

水

A.此实验设计必须在玻璃仪器中进行

B.一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关

C.一段时间后，铁丝会由下到上出现锈蚀现象

D.一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显

简答题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

31、我们目前常用的1元、5角、1角硬币各是用什么合金制造的？这些合金具有什么性质(可查阅有关资

料)？

32、向盛有一定质量AgNd和Cu(NCh)2的混合溶液中的烧杯中逐渐加入过量Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量

与加入Zn的质量关系如图所不.

0锌的质量g

(1)写出八°(不包括b点)段反应的化学方程式.

(2)分别写出a、d所对应溶质的化学式、

(3)指出a~b段溶液质量变化的原因_____。

33、如图所示是工业生产中炼铁高炉的结构图，试回答：

10

⑴实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生

高温，另一作用是;生铁出口低于炉渣出口的原因是

⑵写出用赤铁矿来炼铁的反应原理（用化学方程式表示）：.

铁矿石、焦奏、石友石

⑶炼铁过程中除了一氧化碳会造成空气污染外，铁矿石中的有害元素也会给环境造成一定的污染.你认为下列

铁矿石中最不适宜用来炼铁的是（填字母序号）.

A赤铁矿（主要成分Fez。？B磁铁矿（主要成分Fes。6

C黄铁矿（主要成分FeS2）D黄铜矿（主要成分CuFeSz）

34、在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，其属于一（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是—o工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式

是0

（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金一（答一

点即可）的优良性能。

（4）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过

滤，则滤液中一定含有的溶质是一O

35、2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生

11

活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。

(1)下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是(字母序号)。

A、

(2)关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是(填字母序号)。

A回收利用废旧金属，可以节约金属资源

B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响

C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物

(3)在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气

的主要成分是(填写化学式)。

(4)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请

写出一条解决“白色污染”问题的建议：0

36、去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属

资源的下列问题。

(1)在空气中，铁与—同时接触发生反应而生锈；

(2)请写出一条防止铁生锈的措施一；

(3)除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。—(答一点)

37、下图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答：

12

「二循环利用

V____

铁矿石生铁铁制品废旧金属铁

⑴从“①”"②""③”中，选出一定发生化学变化的是一（填序号）。

⑵不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是（用化学方程式表示）。

⑶废旧金属“循环利用”的意义是O

38、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。简要写出

实验的步骤、现象、结论°

39、工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图所示。

铁矿石、焦炭和石灰石纯氧

高炉气体、_I_i_到制

二炼铁高炉一►生铁一►炼钢炉一►钢锭------►钢板

热空气一---------

炉渣

已知生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%o

（1）反应：①FezCh+3co+3co2,

高温

②2Fe2Os+3C=4Fe+3cO21。

属于置换反应的是用于高炉炼铁的原理是o（均填序号）

⑵炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是O

⑶热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是。炉甘石渣中含有硅酸钙

（CaSiO..）,其中硅元素的化合价是

13

⑷炼钢炉中，通入纯氧的目的是o将钢锭轧制成钢板，体现了金属的

____________性。

40、判断下列说法是否正确。

⑴地壳中含量最高的金属元素是铁。

⑵钢的性能优良，所以钢是很纯的铁。

⑶多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好。

41、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小雨同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质

不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收氢氧化钠溶液总质量与反应时间的变化关系

如图。

溶液总,

质量’g

106.6--------

100.0/•

1

1

----!-------------►

0-------ti反应时间/S

请回答：

⑴上述反应产生二氧化碳的质量为_____g;

⑵该赤铁矿石中氧化铁的质量分数是____________?

42、2019年6月，习近平总书记对垃圾分类做出重要工作指示，湖南也正在积极探索垃圾分类新模式，让生

活垃圾不再“一包扔”，助力绿色、健康、可持续发展。

（1）下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是________（字母序号）。

®（§）Ae

A、B、C、PVCD、

14

(2)关于废旧金属垃圾，下列说法错误的是(填字母序号)。

A回收利用废旧金属，可以节约金属资源

B将废旧电池随意丢弃，不会对环境和人类健康造成影响

C废铁锅在城市生活垃圾分类中属于可回收物

(3)在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气

的主要成分是(填写化学式)。

(4)合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活，但废弃塑料垃圾带来的“白色污染”也日趋严重，请

写出一条解决“白色污染”问题的建议：O

43、铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝

制品？.

44、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。为什么不能用铁制容器来配制

波尔多液？

45、化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用，但是废弃镉镇电池中含有镉、铅、镇所带来的环境

污染问题也日益突出，一旦渗漏出来就会对土壤和水体造成严重污染，可用近年开发出来的锲氢电池取代。则

回答：

(1)中国移动“绿箱子计划”(如图)全新升级，呼唤人们在享受手机带来便利的同时，共同关注环境问题。

下列有关说法不正确的是()

15

A

回收废电池可以节约金属资源

B

“回收废电池可以减少环境污染

C

回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

△

D、“绿箱子”上的J—是回收标志

（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的

饮水量。为了避免水资源受到污染，防止废旧电池的危害，作为一名优秀的中学生，你应怎样做呢？

实验题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

46、控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。

实

验一、探究人体呼出气体

二、探究影响品红扩散快三、铁钉锈蚀条件的探

编中二氧化碳含量比空气

慢的因素究

号

无

实

锈

植

验

铁

物

设

钉

油

一

计

-蒸

三

储

水

50mL冷水50mL热水

发现两杯水都变红，且整一周后，左边试管中铁

实本实验条件除了要控制

杯热水变红时间比冷水要钉生锈，右边试管中铁

验两个盛装气体样品的集

短。由此说明：①分子在钉无明显变化。上述实

分气瓶大小规格相同外，

不断运动；②影响分子运验一（填“能”或"不

析还要控制相

动快慢的因素还有能"）得出铁钉生锈的条

同。

件。

47、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图，对实验

16

进行分析并回答:

⑴给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其(填"外焰"、“内焰"或“焰心”)进行加热。

⑵装置A中观察到的现象是：,写出有关的化学方程式o装置B中发生的现象是：

写出有关的化学方程式0

⑶实验要在装置末端C处燃着一盏酒精灯，其作用是0

48、现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化镒、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：

汇

〕

B

(1)仪器⑥的名称O

(2)利用上述药品，从①-⑦中选择仪器，组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是(填序号)，

其反应的化学方程式为O

(3)小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是。

(4)小明利用混有CO?的CO气体还原FeQ3,并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置(可重复选用)，

按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙-一丁。

17

气囊

T

49、铁是我国应用最广泛的金属，回答下列问题：

ZnS04C11SO4

稀硫酸溶满溶液

⑴工业上常用的炼铁设备是高炉，冶炼过程中投入的主要原料是铁矿石、、石灰石、富氧空气；

⑵图①〜④是实验室为探究铁、铜、锌活动性设计的实验方案，你认为其中没必要的是中发生的反应

方程式为；

⑶图⑤~⑦可用于探究铁生锈条件，其中⑥中烧杯内的水若用迅速冷却的沸水代替，并在水面上滴加一些植物

油更好，理由是；若观察到现象，即可说明铁生锈需要与水接触。

50、同学们在用如图装置测定空气中氧气含量的实验中，发现磷燃烧逸出大量白烟，对人体健康有害。因此想

对实验进行改进。

18

弹箸夹

(1)磷燃烧的化学方程式为O

查阅资料：

①钢丝绒生锈可以缓慢消耗空气中的氧气，不消耗其他气体。

②醋酸溶液润洗钢丝绒，会加快钢丝绒生锈速率。

实验目的：探究钢丝绒生锈法测定空气中氧气含量的最佳条件。

实验装置如图：

氧气浓度传感器

实验I:探究钢丝绒质量对实验效果的影响。

将不同质量的2号钢丝绒浸泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将

其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：

表1不同钢丝绒质量的实验效果

2号钢丝绒质量/g1.52.02.53.03.54.04.5

耗尽簟气时间/S2500180017001200120012001200

实验II:探究钢丝绒型号对实验效果的影响。

将3种不同型号的钢丝绒各3.0g,漫泡在1.2%的醋酸溶液中，约1min后取出。挤出钢丝绒吸收的醋酸溶液,

19

快速地将其放入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。测量及计算数据如下：

表2不同钢丝绒型号的实验效果

钢丝绒型号123

耗尽氧气时间/S100012002000

实验III:探究醋酸溶液的浓度对实验效果的影响

将3.0g2号钢丝绒浸泡不同浓度的醋酸溶液中，约lmin后取出。挤干钢丝绒吸收的醋酸溶液，快速地将其放

入150mL锥形瓶中，塞上橡皮塞。

表3不同浓度醋酸溶液的实验效果

醋酸溶液浓度/%0.61.21.82.43

耗尽氧气时间/S20001200120012001200

分析与讨论：

(2)钢和生铁都是铁的合金，铁生锈的条件是o

(3)实验I的目的是o

(4)实验II可得到的结论是。

(5)若要采用钢丝绒生锈法测定空气中氧气的含量，达到最快的效果，所用钢丝绒质量最小、醋酸浓度最小

的数值是o

反思与评价：

(6)钢丝绒生锈法与磷燃烧实验相比较，实验所需时间较长，如果要加快反应速率，可采用的方法是

(写出一点即可)

51、金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

⑴铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和O

⑵在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是O

⑶某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行以下实验：

实验序号实验过程实验现象

20

a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气体快

b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气体快

c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气体快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a.；

b.;

C・G

⑷小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

（提示：金属活动性顺序：锌>铜>银）

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是。

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是（写离子符号）。

52、同学们利用如图所示微型实验装置制取CO,然后用CO还原Fe£h并检验气体产物。已知甲酸（HCOOH）

具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和另一种氧化物，该反应的化学方程式为—；位置3处

NaOH固体的作用是一；本实验存在一处明显缺陷，请给出优化建议—（写出一点即可）。

53、小明对铁的锈蚀进行如下探究.室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置

如图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（净容积为146mL）.当装置温度恢复至室温，且量筒内水面高

度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）.记录的反应起始和结束量筒的读数以及所需时间如下表.

21

包有样

品的滤

纸包

量筒起始量筒最终

所需时间

序号样品读数/读数/

/min

mLmL

1g铁粉、0.2g

①10070约120

碳和10滴水

1g铁粉、0.2g

②碳、10滴水和10070约70

少量NaCI

③———

(1)实验①和②说明NaCI可以(土真"加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁锈蚀的过程是(填“放热”或“吸热”)过程.

(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质主要成分的化学式是.

(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成.

(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积分数是%(保留3位有

效数字)

(6)现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCI),请你

帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积分数的实验方案，在下图框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包

的位置).

22

54、镁是重要材料，性质活泼，在空气中表面易被氧化（氧化的表面用稀硫酸处理时不产生气体）。某兴趣小

组做如下探究：

ABC

图1图2图3

探究一镁的性质

将一定量镁条放入图1的小试管中，倒入足量的稀硫酸。镁与硫酸反应产生氢气的速率与时间的关系如图8。

⑴图1中试管内产生的现象是和“白雾”。

⑵图1中反应的化学方程式是O

⑶图2"0->a"段不产生氢气的原因是。

⑷图2“b-c”段，产生氢气的速率逐渐增大，由此可知该反应是（选填“放热反应”或“吸热反

应”）。

探究二测定金属镁的相对原子质量

利用图3装置，按以下步骤进行实验：

①气密性检验后，先在试管中放入0.125g镁条。

②再将10mL的稀硫酸（足量）缓慢注入试管中，并按住活塞，直到反应结束。

③冷却到室温后，记下量筒中水的体积为128.5mL。

根据以上实验回答有关问题：

23

⑸已知H?的密度0Q9g/L,则镁的相对原子质量（Ar）是（列式表示）。

⑹实验得到镁的相对原子质量比理论值小的原因可能是O

A.镁条表面的氧化膜没有处理

B.俯视读取量筒内液体的体积

C.未扣除稀硫酸的体积

55、如图为CO还原Fezd的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_____色逐渐变黑；B处V型管内的

溶液变浑浊，化学方程式为一；将尾气点燃，化学方程式为0

coFe203

f尾气

f澄清石灰水

加热

56、某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料.小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

实验操作步骤方案评价

方案1（物理方

将磁铁接触铁屑和铜屑混合物铜和铁分别得到回收

法）

先加入足量的含___________T铜屑

铁屑和（埴物质名称）的工业废水

方案11（化学方体现了绿色化学的思想：铜

法）铜屑然后____________（埴操作）u溶液|得了回收，_____.

__、______0

写出方案II中涉及的一个化学方程式：

57、高铁已成为人们出行的重要交通工具。

⑴高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应的化学方程式为

该反应属于（填字母序号）。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。

24

⑵为了避免装置A中玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应进行的操作是

⑶装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是

(4)装置B除了吸收CO气体外，还有作用。

58、实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化

学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

(1)据图1所示实验,其设计的目的是o一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变

红，写出发生反应的化学方程式

(2)图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜丫型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据(填实

验现象)，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。

(3)图3所示实验中，根据丫型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是。该实验中，Y型管

顶端气球的主要作用是

59、结合下图有关实验，回答问题。

25

植

蒸上物七

储

80

:t油热水

沸的

水牙_煮白磷

福水

⑨蒸

0