3-3-3影响盐类水解的因素教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3-3-3影响盐类水解的因素教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：影响盐类水解的因素

2.教学年级和班级：2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.授课时间：第1课时

4.教学时数：45分钟核心素养目标1.科学探究与实践：使学生能够运用观察、实验、分析等方法探究影响盐类水解的因素，提高学生解决实际问题的能力。

2.证据推理与判断：使学生能够根据实验现象和数据，推理出影响盐类水解的主要因素，培养学生的逻辑思维能力。

3.科学表达与交流：通过小组讨论、实验报告等形式，提高学生对盐类水解知识的表达和交流能力。学情分析考虑到所教授的是2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，学生已经接触过一些基本的化学知识，对于盐类水解的概念可能已有初步的了解。然而，他们可能对于影响盐类水解的因素及其内在联系还没有深入认识，需要通过实验和讲解来进一步理解。

在知识方面，学生应该已经掌握了关于离子反应、化学平衡等基本概念，这为理解盐类水解提供了一定的基础。然而，他们可能对于如何运用这些知识来解释实际问题还比较困惑，需要通过实例来引导他们进行思考和分析。

在能力方面，学生应该具备一定的实验操作能力和观察能力，能够进行简单的实验操作和观察实验现象。然而，他们可能对于如何运用实验数据进行推理和分析还有所欠缺，需要通过实验报告和讨论来培养他们的逻辑思维能力。

在素质方面，学生可能具备一定的团队合作意识和沟通能力，能够在小组讨论中发表自己的观点并倾听他人的意见。然而，他们可能对于如何进行有效的团队合作和沟通还有待提高，需要通过小组活动和实验报告来培养他们的团队合作能力。

在行为习惯方面，学生可能存在一些问题，如拖延、不按时完成作业等，这可能对课程学习产生负面影响。需要通过课堂纪律管理和激励机制来引导学生养成良好的学习习惯。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有人教版（2019）选择性必修1的化学教材，以便他们能够跟随教学进度进行学习和复习。

2.辅助材料：收集和整理与影响盐类水解的因素相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便在课堂上进行展示和解释，帮助学生更好地理解和记忆相关概念。

3.实验器材：准备实验所需的盐类化合物、酸碱指示剂、试管、烧杯、滴定管等实验器材，确保实验器材的完整性和安全性。同时，准备好实验所需的防护用品，如防护眼镜、手套等，以确保学生的安全。

4.教室布置：根据教学需要，将教室布置成适合实验操作和小组讨论的环境。设置实验操作台，确保每个小组都有足够的空间进行实验操作。同时，划分出小组讨论区，方便学生进行小组讨论和交流。

5.教学工具：准备投影仪、电脑、白板等教学工具，以便进行多媒体演示和板书教学内容。同时，确保每个学生都能清晰地看到投影屏幕或白板。

6.学习任务单：设计一份学习任务单，上面包含本节课的主要学习目标和任务，以及相关的思考题和练习题。学生可以按照任务单的要求进行学习和复习，以便更好地掌握本节课的内容。

7.实验报告模板：准备一份实验报告模板，上面包含实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果和实验讨论等部分。学生可以按照模板的要求进行实验报告的撰写，以便培养他们的实验报告撰写能力。教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。

-设计预习问题：围绕“影响盐类水解的因素”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。

-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。

学生活动：

-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解影响盐类水解的基本概念。

-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。

-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。

-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解“影响盐类水解的因素”课题，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出“影响盐类水解的因素”课题，激发学生的学习兴趣。

-讲解知识点：详细讲解影响盐类水解的因素，结合实例帮助学生理解。

-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握影响盐类水解的原理。

-解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。

学生活动：

-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。

-参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验影响盐类水解的实际应用。

-提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过详细讲解，帮助学生理解影响盐类水解的基本概念。

-实践活动法：设计实践活动，让学生在实践中掌握影响盐类水解的原理。

-合作学习法：通过小组讨论等活动，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

作用与目的：

-帮助学生深入理解影响盐类水解的基本概念，掌握影响盐类水解的原理。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

-通过合作学习，培养学生的团队合作意识和沟通能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：根据“影响盐类水解的因素”课题，布置适量的课后作业，巩固学习效果。

-提供拓展资源：提供与“影响盐类水解的因素”课题相关的拓展资源（如书籍、网站、视频等），供学生进一步学习。

-反馈作业情况：及时批改作业，给予学生反馈和指导。

学生活动：

-完成作业：认真完成老师布置的课后作业，巩固学习效果。

-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。

-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的影响盐类水解的基本概念和原理。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源

-书籍推荐：《化学反应原理》、《有机化学》、《物理化学》等书籍，提供了更深入的化学知识，帮助学生理解盐类水解的原理和应用。

-学术文章：介绍一些关于盐类水解的最新研究成果和学术文章，供学生了解盐类水解领域的最新进展。

-实验视频：提供一些实验操作的视频教程，帮助学生更好地理解和掌握盐类水解的实验方法。

2.拓展建议

-学生可以阅读相关的书籍，加强对盐类水解理论知识的理解和掌握。

-学生可以查找盐类水解相关的学术文章，了解该领域的最新研究进展，提高自己的学术素养。

-学生可以观看实验操作视频，提高自己的实验操作技能，加深对盐类水解实验的理解。作业布置与反馈1.作业布置

-根据本节课的教学内容和目标，布置适量的作业，以便于学生巩固所学知识并提高能力。

-作业应涵盖本节课的主要知识点，包括盐类水解的定义、影响因素、实验方法等。

-作业应具有一定的挑战性，鼓励学生进行深入思考和自主学习。

-作业布置应明确作业要求和提交时间，以便学生合理安排时间完成作业。

2.作业反馈

-及时对学生的作业进行批改和反馈，指出存在的问题并给出改进建议。

-针对学生作业中的共性问题，进行集体讲解和辅导，确保学生对知识点的理解和掌握。

-对于个别学生的问题，可以进行一对一的辅导和指导，帮助学生解决疑惑。

-鼓励学生对自己的作业进行自我评价和反思，培养他们的自主学习和批判性思维能力。

-及时向学生反馈作业批改的结果和评价，让他们了解自己的学习进步和不足之处。

示例作业：

1.解释盐类水解的定义，并给出一个具体的例子。

2.列出影响盐类水解的主要因素，并简要说明每个因素的作用。

3.设计一个实验方案，验证某个盐类的水解反应。

4.分析实验数据，说明某个盐类的水解程度与哪些因素有关。

批改反馈：

-作业批改时，注意学生的答案是否准确、完整，以及解题思路是否清晰。

-对于错误的答案，要指出错误的原因，并给出正确的解答方法。

-对于不完整的答案，要提醒学生补充遗漏的部分。

-在批改作业时，可以给出一些鼓励性的评价和肯定，以增强学生的自信心。

-对于优秀的学生作业，可以进行表扬和展示，以激励其他学生努力学习。典型例题讲解1.题目：已知某盐溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，请判断该盐溶液的酸碱性。

答案：根据盐类水解的原理，盐溶液中会发生水解反应，生成H+和OH-。已知c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，说明该盐溶液中NaCl的浓度较大，根据水解平衡常数，NaCl的水解平衡常数较小，因此水解程度较小。同时，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，说明溶液中的H+和OH-浓度相等，根据水的电离平衡，溶液呈中性。

2.题目：已知某盐溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，请判断该盐溶液的酸碱性。

答案：根据盐类水解的原理，盐溶液中会发生水解反应，生成H+和OH-。已知c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，说明该盐溶液中NaCl的浓度较大，根据水解平衡常数，NaCl的水解平衡常数较小，因此水解程度较小。同时，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，说明溶液中的H+和OH-浓度不相等，且OH-浓度大于H+浓度，根据水的电离平衡，溶液呈碱性。

3.题目：已知某盐溶液中，c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.05mol/L，请判断该盐溶液的酸碱性。

答案：根据盐类水解的原理，盐溶液中会发生水解反应，生成H+和OH-。已知c(Na+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.1mol/L，说明该盐溶液中NaCl的浓度较大，根据水解平衡常数，NaCl的水解平衡常数较小，因此水解程度较小。同时，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.05mol/L，说明溶液中的H+和OH-浓度相等，根据水的电离平衡，溶液呈中性。

4.题目：已知某盐溶液中，c(K+)=0.1mol/L，c(NO3-)=0.1mol/L，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，请判断该盐溶液的酸碱性。

答案：根据盐类水解的原理，盐溶液中会发生水解反应，生成H+和OH-。已知c(K+)=0.1mol/L，c(NO3-)=0.1mol/L，说明该盐溶液中KNO3的浓度较大，根据水解平衡常数，KNO3的水解平衡常数较小，因此水解程度较小。同时，c(H+)=0.1mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，说明溶液中的H+和OH-浓度相等，根据水的电离平衡，溶液呈中性。

5.题目：已知某盐溶液中，c(Mg2+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，请判断该盐溶液的酸碱性。

答案：根据盐类水解的原理，盐溶液中会发生水解反应，生成H+和OH-。已知c(Mg2+)=0.1mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L，说明该盐溶液中MgSO4的浓度较大，根据水解平衡常数，MgSO4的水解平衡常数较小，因此水解程度较小。同时，c(H+)=0.05mol/L，c(OH-)=0.15mol/L，说明溶液中的H+和OH-浓度不相等，且OH-浓度大于H+浓度，根据水的电离平衡，溶液呈碱性。板书设计（1）目的明确，紧扣教学内容：

-介绍盐类水解的定义和基本概念。

-阐述影响盐类水解的因素，包括浓度、温度、催化剂等。

-展示盐类水解的实验方法和步骤。

（2）结构清晰，条理分明：

-采用分段式板书，将内容分为三个部分：盐类水解的定义、影响因素、实验方法。

-每部分内容采用小标题，以便学生清晰地了解每个部分的主题。

（3）简洁明了，突出重点，准确精炼，概括性强：

-避免冗长的文字描述，使用简洁的语言表达关键信息。

-突出重点内容，如影响盐类水解的主要因素和实验方法。

-使用图表、图示等视觉元素来辅助教学，帮助学生更好地理解