河南八市2024年高三年级下册开学调研试题化学试题含解析

河南八市2024年高三下学期开学调研试题化学试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为H+和OH、并实

现其定向通过。下列说法不正确的是

再生池

A.该装置将光能转化为化学能并分解水

B.双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性

C.如阳极区为KOH深液，在光照过程中阳极区溶液中的c（OH）基本不变

D.再生池中的反应：2V2++2H+运et2V3++H2T

2、用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的是

选项实验目的仪器

A用CC14除去NaBr溶液中少量Br2烧杯、分液漏斗

B配制1.OmobL-1的H2sth溶液量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、烧杯、漏斗

D制备少量乙酸乙酯试管、酒精灯、导管

A.AB.BC.C

3、如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（)

Mq(s)*Xs(g)

0

-364MgHs)

•ao

.,-524MqBri(s)

sy641MgCh(s)

w

.UOO.3iM9F：⑸

A.由MgCL制取Mg是放热过程

B.热稳定性：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

C.常温下氧化性：F2<C12<BF2<I2

D.由图可知此温度下MgBn(s)与Cb(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+C12(g)===MgCh(s)+Br2(g)AH=-117

kJ-mol-1

4、下列指定反应的化学用语表达正确的是()

-

A质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应O2+2H2O+4e=4OH-

B用铁电极电解饱和食盐水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OH-

C锅炉水垢中的CaSCh用饱和Na2c。3溶液浸泡CO；+CaSO4=CaCO3+SOj

-)+

DKC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO43C1O+2Fe(OH3=2FeOj+3Cf+4H+H2O

A.AB.BC.CD.D

5、亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是

()

稀H：SOi溶液H：O»

NnCK%一而)：发生器|―吸收塔|旦口“祖从体|也”NaCKa>3H：0

5()：和空气

A.NaOH的电子式为0-园间-

B.加入的H2O2起氧化作用

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2aO3-+SO2=2C1O2+SO产

D.操作②实验方法是重结晶

6、下列反应中，水作氧化剂的是()

A.SCh+H20TH2s04B.2K+2H20—2KOH+H2T

C.2F2+2H20T4HF+O2D.2Na2Ch+2H2OT4NaOH+O2T

7、下列烷烧命名错误的是

A.2一甲基戊烷B.3一乙基戊烷

C.3,4一二甲基戊烷D.3一甲基己烷

n(J)

8、已知反应：CH2=CHCH3(g)+C12(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g).在一定压强下，按8=向密

n(CH2=CHCH3)

闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数（。）与温度（T）、。的关系，图乙表示反应的平衡常数K

与温度T的关系。则下列说法正确的是

A.图甲中例＞1

B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变

C.温度Ti、3=2,CL的转化率约为33.3%

D.图乙中，线A表示正反应的平衡常数

9、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示

分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说法不正确的是（）

分

子

百

分

数

。EEc能量

一定温度下的分子能量分布曲线

A.图中Ec与E之差表示活化能

B.升高温度，图中阴影部分面积会增大

C.使用合适的催化剂，E不变，Ec变小

D.能量大于L的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞

10、下列说法正确的是（）

A.古代的鎏金工艺利用了电解原理

B.“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒

D.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸储操作

11、为确定下列物质在空气中是否部分变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A.FeSO4溶液（KSCN溶液）B.CH3CHO溶液（pH试纸）

C.KI（淀粉溶液）D.NaHCCh溶液（稀盐酸溶液）

12、下列制取CL、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是（）

B.探究漂白性浓硫酸f燥

红色

布条

尾气

D.尾气吸收

饱和

食盐水芯

13、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷珀竭和石英生烟都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

14、在下列各溶液中，一足熊大量共存的离子组是

2+3--

A.有色透明溶液中：Fe,Ba2+、[Fe（CN）6].NO3

-2-

B.强酸性溶液中：3+、K+、CIO,SO4

C.含有大量AIO2-的溶液中：K+、Na+、HCCh，I-

++

D.常温下水电离的c（H+）为IXlor2moi儿的溶液中：K,Na,C「、NO3"

15、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是

A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应

B.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

C.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D.石油是混合物，可通过分馆得到汽油、煤油等纯净物

16、下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率

生成目标产物消耗的电子数

X100%,下列说法不正确的是

转移的电子总数

（只允许H+通过）

A.采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B.过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C.生成目标产物的电极反应式为CE+6e-+61r=€用

D.若〃=75%,则参加反应的苯为0.8mol

17、由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

产生黄绿色气体

A向CO2O3中滴加浓盐酸氧化性：C12>Co2O3

白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食

B盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe（CN）6]无明显现象该过程未发生氧化还原反应

溶液

C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应

将10mL2mol/L的KI溶液与1mLlmol/L

D溶液颜色变红KI与FeCh的反应具有可逆性

FeCb溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

18、下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（）

A.工业上冶炼金属铝时，通过在氧化铝中添加冰晶石的方法降低电解能耗

B.铝制品表面可以形成耐腐蚀的致密氧化膜保护层，因此可以用铝罐盛放咸菜，用铝罐车运输浓硫酸

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，广泛应用于制造飞机构件

D.在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明机晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明肌大晶体

19、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素

W、X、Y、z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol•L一上溶液与0.1mol・Lru

溶液的pH均为1。下列说法不氐确的是

V

!1

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为

20、下列有关实验的叙述完全正确的是

选项实验撵作实验目的

同泡下用pH试纸分别1测定浓度为o.1mol•1.1比较HCIO和CH,C(X)H的

A

NaCC渊液1mol•L'CHC(X)Na溶液的pH酸性强弱__________________

B制备无水如化铜

12器

蒸干氯化铜溶液

向2支盛有2ml.相同浓段的侬制溶液中分别滴加2

C清同浓度的NaCI和Nai.一支试管中产生黄色沉淀.证明K,.ARKARCI

另一支试管中无沉淀

甲烷和

验证甲炕和氯气在光照条件

D

下发生取代反应

余液

A.AB.BC.CD.D

21、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)AH>0,有关实验数据如下表所示:

起始量/mol平衡量/mol

容器容积/L温度/℃平衡常数

C(s)H2O(g)H2(g)

甲2Ti2.04.03.2Ki

乙1T21.02.01.2K2

下列说法正确的是（）

A.Ki=12.8

B.TI<T2

C.Tie时向甲容器中再充入0.1molH2O（g）,则平衡正向移动，CCh（g）的体积分数增大

D.若T?温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和2.0molH2,达平衡时，CCh的转化率大于40%

22、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化铁溶液的洗气瓶中（如图装

置），下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢D.洗气瓶中无沉淀产生

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的

合成路线如下（部分反应条件略去）。

已知:

ii、©-NPaRmr@~NH2

(2)①反应的化学方程式是o

(3)②反应的反应类型是o

(4)I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是。

(5)K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是。

(6)ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moicCh,M的结构简式是»

(7)P的结构简式是.

24、(12分)2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯煌复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯点复分解反

应原理如下：0H5cH=CHCH什CH,=CH，俗匕',C,HvCH=CH,+CH,=CHCH3

现以烯烧C5H10为原料，合成有机物M和N,合成路线如下：

(1)按系统命名法，有机物A的名称是o

(2)B的结构简式是o

(3)C―的反应类型是。

(4)写出D—►M的化学方程式.

(5)已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为.

(6)满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。

①遇FeCb溶液显紫色②苯环上的一氯取代物只有两种

(7)写出E—合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)。

CH3CHXCOOH

CH3

25、(12分)三氯氧磷(POCh)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组模拟

PC13直接氧化法制备POC13,实验装置设计如下:

有关物质的部分性质如下表:

物质熠点/七沸点/七其他性质

PClj-11275.5遇水生成H5PO3和HC1,遇02生成P0C1,

P0C1,2105.3遇水生成H,P04和HC1,能溶于PC1)

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是o装置A中发生反应的化学方程式为»

(2)装置C中制备POC13的化学方程式为。

(3)C装置控制反应在60〜65℃进行，其主要目的是.

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

-1

II.向锥形瓶中加入0.1000mol-L的AgNO3溶液40.00mL,使C「完全沉淀；

III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

-1

IV.加入指示剂，用cmol-LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。

-10-12

已知：Ksp(AgCl)=3.2xlO,Ksp(AgSCN)=2xlO

①滴定选用的指示剂是(填序号),滴定终点的现象为»

a.酚配b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙

②Cl元素的质量分数为(列出算式)»

③若取消步骤HL会使步骤IV中增加一个化学反应，该反应的离子方程式为；该反应使测定结果

(填“偏大”“偏小”或“不变

26、(10分)焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2O5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2sCh固体(试剂不重复使用)。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSCh(饱和溶液)=Na2s2。5(晶体)+出0(1)

(1)如图装置中仪器A的名称是一。A中发生反应的化学方程式为_。仪器E的作用是一。

(2)F中盛装的试剂是—o

II.探究Na2s2O5的还原性

(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

HL测定Na2s2。5样品的纯度。

(4)将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2sCh标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为一%(保留一位小数)，若在滴定终点时，俯视读数Na2s03标准液的体积，会导致Na2s2。5样品的纯度

—o(填“偏高”、“偏低”)

27、(12分)某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

衅“气1

,-----•(肥'Wn(.''

4*1

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na2cCh溶液除油污，操作甲的名称是。

(2)步骤②中，除发生反应Fe+2HCl=FeCL+H2T外，其他可能反应的离子方程式为Fe2()3+6H+=2Fe3++3H2O和

(3)溶液C的颜色是一，溶液D中可能含有的金属阳离子有一。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是一(填选项序号)。

a.稀硫酸b.铁c.硫氧化钾d.酸性高镒酸钾溶液

(5)操作乙的名称是一，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为一。

28、(14分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CUCL♦2H2O制备CuCl,并进行相关探

究。

(资料查阅)

HC1气流>300X?

CuCL-2H.0CuCL------------►CuCl+Cl,

*•140,C3

A20U0X?U

~--►Cu(OH);CL-CuO

(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。

请回答下列问题：

(DD装置的作用。

⑵装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是.

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是.

(4)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析：则产生的原因是

29、(10分)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

(1)基态Zi?+的价电子排布式为；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是

(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的杂化轨道类型为；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释

(3)一水合甘氨酸锌中Zi?+的配位数为。

(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zi?+的另一种配合物，IMI的结构为，贝!|1molIMI中含有个。键。

(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是

FLC

(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图I所示。

OZn!'

Os

①Zi?+填入S2-组成的_______________空隙中；

②由①能否判断出S*、+相切？（填“能”或“否”）；已知晶体密度为dg/cn?,s*半径为apm,若

要使S\ZM+相切，则Zi?+半径为pm（写计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

由图上电子的移动方向可知右侧电解池的阳极，反应式为4OH-4e=2H2O+O2T»左侧为阴极，反应式为2V3++2e=2V2+；

双极性膜可将水解离为H+和OH,由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，放电后的溶液进入再生池中在催化剂条件

下发生反应放出氢气，反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T，由此来解题。

【题目详解】

A.由图可知，该装置将光能转化为化学能并分解水，A正确；

B.双极性膜可将水解离为H+和由图可知，H+进入阴极，OH-进入阳极，则双极性膜可控制其两侧溶液分别为

酸性和碱性，B正确；

C.光照过程中阳极区反应式为4OH--4e-=2H2O+O2T，又双极性膜可将水解离为H+和OH:其中OH•进入阳极，所以

溶液中的”（OH）基本不变，但H2O增多，使c（OH-）降低，C错误；

D.根据以上分析，再生的反应方程式为2V2++2H+催化剂2V3++H2T,D正确；

故合理选项是C„

【题目点拨】

本题考查电解池的工作原理，根据题中给出电子的移动方向判断阴、阳极是解题关键。注意题干信息的应用，题目考

查了学生信息处理与应用能力。

2、C

【解题分析】

A.单质溪易溶于有机溶剂，因此可以用萃取的方法将其从水相中分离，A项正确；

B.配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶，B项正确；

C.若要从食盐水中获得食盐晶体，可以蒸发结晶，蒸发结晶一般在蒸发皿中进行，C项错误；

D.制备少量乙酸乙酯，可以在试管中进行，再用导管将产物通入饱和碳酸钠溶液中收集产物并除杂，D项正确；

答案选C。

3、D

【解题分析】

A、依据图象分析判断，Mg与CL的能量高于MgCk,依据能量守恒判断，所以由MgCb制取Mg是吸热反应，A错

误；

B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：Mgl2<MgBr2<MgCl2<MgF2,B错误;

C、氧化性：F2>C12>Br2>l2,C错误；

D、依据图象Mg(s)+Ch(1)=MgCh(s)AH=-641kJ/mol,Mg(s)+Br2(I)=MgBr2(s)AH=-524kJ/mol,将第

一个方程式减去第二方程式得MgBm(s)+Ch(g)=MgCh(s)+Bn(g)AH=-117KJ/mol,D正确；

答案选D。

4,C

【解题分析】

A.负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2-4e-=4H+,故A错误；

B.阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化

诵由

亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2。包-Fe(OH)2I+H2T，故B错误；

22

C.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2cCh溶液浸泡,离子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

",故C正确；

2

D.碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3CIO+2Fe(OH)J+4OH'=2FeO4+3C1+5H2O,

故D错误；

答案：Co

【题目点拨】

书写离子方程式一定要注意环境是碱性还是酸性。

5、B

【解题分析】

C1O2发生器中发生反应生成C1O2和NaHSCh,反应后通入空气，可将CKh赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可

生成NaCKh,过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO23H2O,以此解答该题。

【题目详解】

A.书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式Na,故A正确;

B.在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3,化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2

做还原剂起还原作用，故B不正确；

C.C1O2发生器中发生反应的离子方程式为2C1O3-+SO2=2CK>2+SO42-,故C正确；

D.将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；

故选：Bo

6、B

【解题分析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、出0中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此HzO作氧化剂，故B正确；

C、H2O中O由一2价—0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、NazCh既是氧化剂又是还原剂，BhO既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

7,C

【解题分析】

A.2-甲基戊烷的结构为(CH3)2CHCH2cH2cH3,命名是正确的；

B.3一乙基戊烷的结构为(CH3cH2”CHCH2cH3,命名正确；

C.3,4—二甲基戊烷的可能结构为CH3cH2cH(CH3)CH(CH3)2,其名称为2,3一二甲基戊烷，C错误；

D.3一甲基己烷的结构为CH3cH2cH(CH3)CH2cH3,命名正确。

命名错误的是C,故选C。

8、C

【解题分析】

A.s增大，CHz=CHCH3的转化率增大，则<p减小，由上述分析可知：<02>wi,则®VI,故A错误；

B.该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放

热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，根据PV=nRT,达到平衡时，装置内的气体压强将增大，故

B错误；

C.由图乙可知，Ti时平衡常数为1,设起始时CH2=CHCH3和CL的物质的量分别为amol和2amoL达到平衡时转化

的CL的物质的量为xmol,根据三段式进行计算：

CH2=CHCH3（g）+C12（g）CH2=CHCH2Cl（g）+HCl（g）

起始（mol）a2a00

转化（mol）xxxx

平衡（mol）a-x2a-xxx

x々—x2a-x

则（"）2+（—~v）=1,解得x=2/3a,则C12的转化率2/3a+2aX100%=33.3%,

故C正确；

D.由图甲可知，3—定时，温度升高，（p增大，说明正反应是放热反应，故温度升高，正反应平衡常数减小，故图乙

中，线A表示逆反应的平衡常数，故D错误。

故选C。

【题目点拨】

在做图像题是应注意两个原则：1.先拐先平：例如在转化率一时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向

推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高；2.定一议二：当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两

个量的关系。

9、D

【解题分析】

A.E表示分子的平均能量，班是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E,的分子可能产生有效碰撞，活化分子具

有的最低能量L与分子的平均能量E之差叫活化能，A正确；

B.当温度升高时，气体分子的运动速度增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分

子能量增加，使活化分子百分数增大，阴影部分面积会增大，B正确；

C.催化剂使活化能降低，加快反应速率，使用合适的催化剂，E不变，E,变小，C正确；

D.E表示分子的平均能量，L是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于E1的分子可能产生有效碰撞，D错误；故

答案为：D»

10、D

【解题分析】

A.鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏

金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；

B.两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；

C.古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH』+、OH，H+、NH3•H2O,NH3、H2O等6种微粒，故C错误；

D.“蒸烧”的过程为蒸储操作，故D正确。

综上所述，答案为D。

11、D

【解题分析】

A、亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液为血红色，而亚铁离子不能，可检验是否变质，故A正确；

B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH,乙酸显酸性，乙醛不显酸性，可用pH试纸检验，故B正确；

C、KI可被氧气氧化生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉可检验是否变质，故C正确；

D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠、碳酸氢钠都与盐酸反应生成气体，不能判断碳酸氢钠是否变质，故D错误；

故选：D。

12、B

【解题分析】

A.该反应制取氯气需要加热，故A不合理；B.浓硫酸干燥氯气，通过该装置说明干燥的氯气没有漂白性，故B合理；

C.氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，故C不合理；D.氯气在饱和食盐水中难以溶解，故D不合理。故

选B。

13、D

【解题分析】

A.石英生提主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是Do

14、D

【解题分析】

A.Fe2+与[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀，不能大量共存，选项A错误；

B.强酸性溶液中H+与CIO-反应产生HC1O弱电解质而不能大量共存，选项B错误；

C.A1O2-与HCO3-会反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳而不能大量共存，选项C错误；

D.常温下水电离的c(H+)为IXIO_2moi/L的溶液可能显酸性或碱性，但与K*、Na\C「、NO3-均不发生反应，能大

量共存，选项D正确。

答案选D。

15、A

【解题分析】

A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A正确;

B.碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项B错误；

C.汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；

D、由于石油是多种烧的混合物，而石油的分储产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烧的混合物，选项D

错误；

答案选A。

16、B

【解题分析】

A.多孔电极可增大电极与电解质溶液接触面积，降低能量损失，故A正确；

B.该过程苯被还原为环己烷，CH键没有断裂，形成新的C-H键，故B错误；

C.储氢是将苯转化为环己烷，电极反应式为C此+6e-+6H*===CsH⑵故C正确；

D.根据图示，苯加氢发生还原反应生成环己烷，装置中左侧电极为阳极，根据放电顺序，左侧电极反应式为

+

2H2O-4e=O2t+4H,生成1.6molC)2失去的电子量为6.4mol,根据阴阳得失电子守恒，阴极得到电子总数为6.4moL

若n=75%,则生成苯消耗的电子数为6.4molX75%=4.8moL苯发生的反应C6H6+6e-+6H*===C6Hi2,参加反应的苯的物

质的量为4.8mol/6=0.8mol,故D正确；

故选Bo

17、D

【解题分析】

A.向CO2O3中滴加浓盐酸产生的黄绿色气体为氯气，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物，则氧化性：Ch<

C02O3,故A错误；

B.出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，Zn为负极，铁为正极，构成原电池，发生电化学腐蚀，锌失去电子，故B错误;

C.铁片投入浓硫酸，没有明显变化，是由于铁与浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应

的继续进行，并不是不反应，故C错误；

D.根据2Fe3++2I-=2Fe2++L,10mL2moi/L的KI溶液与ImLlmol/LFeCb溶液反应后KI过量，由现象可知存在

铁离子，说明KI与FeCb反应有可逆性，故D正确；

故选D。

18、B

【解题分析】

A.电解熔融氧化铝加冰晶石是为了降低电解液工作温度，降低电解能耗，故A正确；

B.长时间用铝罐盛放咸菜，铝表面的氧化膜会被破坏失去保护铝的作用；浓硫酸具有强吸水性，容器口部的浓硫酸吸

收空气中的水蒸汽后稀释为稀硫酸，稀硫酸能溶解铝罐口部的氧化膜保护层，故B错误；

C.铝合金具有密度小、强度高、塑性好等优点，被广泛地应用于航空工业等领域，例如用于制造飞机构件，故C正确;

D.培养明研晶体时，在饱和明矶溶液中放入几粒形状规则的明矶晶体，静置几天后可观察到明矶小晶体长成明研大晶

体，故D正确；

综上所述，答案为B。

19、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下0.1mol・L-iu溶液的pH为1,则u为HCL由原子序数可知，X为H元素、W

为C1元素，故q为Hi,p为Ch.q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,v为NH3,故Y为N元素；m

与n在放电条件下得到r,r与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下O.lmol•L"t溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为Oi,r为NO,s为NO“t为HNCh,则Z为O元素，综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为

O元素、W为C1元素。

【题目详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNCh和HCKh,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和Y的简单氢化物分别为HiO和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NO“3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为NM,其电子式可表示为H：过H,故选项口错误；

H

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

20、C

【解题分析】

A、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色；

B、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成氢

氧化铜；

C、离子反应向着离子浓度减小的方向进行；

D、未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰。

【题目详解】

A项、次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能将有机色质漂白褪色，不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH,不

能达到实验目的，故A错误；

B项、氯化铜在溶液中水解生成氢氧化铜和氯化氢，加热促进氯化铜水解，生成的氯化氢易挥发使水解趋于完全生成

氢氧化铜，制备无水氯化铜应在HC1气流中蒸发，故B错误；

C项、碘化银和氯化银是同类型的难溶电解质，向浓度相同的银氨溶液中分别加入相同浓度氯化钠和碘化钠溶液，无

白色沉淀生成，有黄色沉淀生成，说明碘化银溶度积小于氯化银，故C正确；

D项、氯气溶于水也能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，未反应的氯气对取代反应的产物HC1的检验产生干扰，

不能达到实验目的，故D错误。

故选C。

21、A

【解题分析】

-1_1

A.根据表中数据可知甲容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.4mol•L,c(CO2)=0.8mol•L,C(H2)=1.6mol•L

2

K_C(CO2)C(H2)_

，Ki—2/、—12.8,A正确；

c(H2O)

_111

B.乙容器中反应达到平衡时，C(H2O)=0.8mol•L,c(CO2)=0.6mol-L,C(H2)=1.2mol-L,K2=

C(COJC2(HJ

=1.35,KI>K,该反应为吸热反应，K减小说明反应逆向进行，则温度降低，即TI>T2,B错误;

22

C(H2O)

C.向容器中再充入0.ImolH2O(g),相当于增大压强，平衡逆向移动，则CO2的体积分数减小，C错误；

D.与乙容器中的量比较，LOmolCO2和2.()mol氏相当于l.OmolC和2.0molH2O,若体积不变，则平衡时是完

全等效的，即CO2为0.6mol,CO2的转化率为40%,但由于体积增大，压强减小，反应向生成CCh的方向移动，则

CO2的转化率小于40%,D错误；

故答案为：Ao

22、C

【解题分析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钢沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的NO2,

【题目详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2sO4能与氯化领反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化徵反应，所以没有BaCOj

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NCh,因CO2不与氯化领反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D错误。

答案选C。

二、非选择题(共84分)

取代反应(硝化反应)

+2HCI

【解题分析】

根据合成路线可知，A为乙烯，与水加成生成乙醇，B为乙醇；D为甲苯，氧化后生成苯甲酸，E为苯甲酸；乙醇与

苯甲酸反应生成苯甲酸乙酯和水，F为苯甲酸乙酯；根据聚酰亚胺的结构简式可知，N原子在苯环的间位，则F与硝

D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，则2个甲基在间位，K为;M分子中含有10个C原子,

聚酰亚胺的结构简式中苯环上碳原子的位置，则L为被氧化生成