2024年江苏省镇江市中考化学试题（含答标准答案）

后附原卷扫描版后附原卷扫描版镇江市2024年初中学业水平考试化学试卷说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35Na-23K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.下列属于纯净物的是A.矿泉水B.液态氮C.加碘盐D.不锈钢2.下列现象主要由化学变化引起的是A.海水晒盐B.汽油挥发C.红磷燃烧D.瓜果飘香3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是A.用镁粉制作照明弹B.用活性炭除冰箱异味C.用铜制作电线电缆D.用干冰进行人工降雨4.反应2CaO₂+2H₂O=2CaOHA.CaO₂B.H₂OC.Ca(OH)₂D.O₂5.下列归类正确的是选项归类内容A常见合金青铜、硬铝、玻璃钢B营养物质糖类、油脂、蛋白质C常见氮肥碳铵、尿素、氯化钾D清洁能源石油、风能、太阳能6.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是7.下列实验方法正确的是A.用托盘天平称取5.85g氯化钠B.用肥皂水区分硬水和软水C.用明矾对自来水进行杀菌消毒D.用点燃的方法除去CO₂中的CO.8.下列排序正确的是A.利用金属的年代B.溶液的pH:C.地壳中元素含量：D.硫元素的化合价：9.下列指定反应的化学方程式正确的是A.甲烷完全燃烧：(CH₄+O₂CO₂+H₂OB.湿法炼铜：2Fe+3CuSO₄=Fe₂C.小苏打治疗胃酸过多：]Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂OD.汽车尾气中CO和NO催化转化为无毒气体：2NO+2CO10.配制波尔多液的反应为CuSO₄+CaOH₂=X↓+CaSO₄。A.CuSO₄可用于游泳池消毒B.Ca(OH)₂可用于改良酸性土壤C.X为Cu(OH)₂D.反应前后溶液的质量保持不变11.磷元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列说法不正确的是A.磷元素属于非金属元素B.磷元素的相对原子质量为30.97gC.磷原子核外有15个电子D.磷元素是农作物生长所需的营养元素之一12.下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A、转化①是化合反应B.转化②中乙与H₂的分子个数比为1：3C.整个转化过程中共有3种氧化物D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小13、SO₂能使澄清石灰水变浑浊。用右下图装置研究炭粉与浓硫酸反应的产物。下列说法不正确的是A.装置②用于检验混合气体中是否有H₂OB.装置③中溶液颜色变浅，说明反应产物中有SO₂C.装置④中澄清石灰水变浑浊，说明反应产物中有CO₂D.装置③、④互换位置，不影响(CO₂和SO₂的检验14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.SSO3C.Fe2O3FeCl2D15.下列实验方案不能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A鉴别蚕丝和羊毛取样，灼烧，闻气味B探究白醋的酸碱性取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象C除去MnO₂固体中混有的KCl溶解、过滤、洗涤、干燥D比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜丝插入AgNO₃溶液，观察现象16.右图为H₂O的转化和利用。下列说法不正确的是A，转化①中水分子间的空隙变大B.转化②中产生O₂、H₂的体积比为2:1C.转化③为置换反应D.转化④是自然界中无机物向有机物的转化17.下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A.CuSOA、C.MgSO₄、NaOH,BaNO₃18.NaCl和Na₂SO₄的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是温度/℃102030405060溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1Na₂SO₄9.119.540.848.847.545.3A.甲为NaClB.T₁℃应介于40°C∼50°CC.甲、乙饱和溶液从T₃℃降温到T₂°C,，溶质的质量分数：甲变大、乙变小D.等质量的NaCl、Na₂SO₄饱和溶液从T₁°C升温到T₃°C,，要使两溶液均达饱和，则加入)Na₂SO₄的质量大于NaCl的质量19.NaOH是重要的化工原料，对其性质作如下探究。实验①：将适量NaOH固体溶于水，搅拌、测量温度。实验②：取适量实验①中的溶液加入右图烧杯中，闭合开关。实验③：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2~3滴酚酞试液，再加入稀盐酸，振荡。实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。下列说法不正确的是A.实验①中温度升高，说明NaOH固体溶解放热B.实验②中小灯泡发光，说明NaOH溶解时生成自由移动的离子C.实验③中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性D.实验④中产生氨臭气味，该反应为2NaOH+20.已知:2NaHCO3Na2CO3A.原固体加热生成3.1gCO₂B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小C.剩余固体中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量比为42:53D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后,蒸发结晶,得11.7gNaCl第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.(4分)用化学符号表示：(1)金刚石▲;(2)最常见的溶剂▲;(3)2个铁离子▲;(4)人体缺少▲元素会骨骼疏松。22.(6分)选择下列适当的物质填空(选填序号)：A.食盐B.硫酸C.维生素D.聚氯乙烯E.石墨F.烧碱G.聚乙烯H.武德合金(1)可用作电池电极的是▲；(2)可用于制保险丝的是▲；(3)可用于食品包装的是▲；(4)厨房中作调味品的是▲；(5)作铅蓄电池中的酸是▲；(6)蔬菜、水果中富含有▲。23.(2分)题23图为氢能开发与利用的示意图。(1)制氢中的能量转化：太阳能→电能→▲能。(2)燃料电池中反应的化学方程式为▲。24.(6分)助力“碳中和”,(CO₂的产生、捕集与资源化利用是重要研究课题。1CO₂的产生：化石燃料的燃烧排放大量(①化石燃料主要包括▲、石油和天然气。②大气中(CO₂的含量过髙，会造成▲(填环境问题)。2CO₂的捕集：工业上可用氨水、K₂CO₃溶液等化学物质捕集烟气中的(CO₂。氨水捕集(①转化中可循环使用的物质X的化学式为▲。②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是▲。3CO₂的利用：(CO₂和H₂在Ni/CaO表面发生反应生成(CH₄的原理如题24①整个转化过程中Ni/CaO的作用为▲。②生成CH₄的总反应化学方程式为▲。25.(4分)一种用炼铜烟灰(主要含CuO、ZnO)制备Cu和ZnSO₄⋅7H₂O的流程如下。(1)溶液X应选用▲(选填序号)。a.稀HClb.稀.H₂SO₄c.稀HNO₃(2)“置换”发生反应的化学方程式为▲。(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有▲、烧杯、玻璃棒等。(4)“过滤”后滤液制备ZnSO₄⋅7H₂O晶体的实验方案：将滤液▲(填操作名称)，过滤，洗涤并干燥。26.(2分)SO₂溶于水生成H₂SO₃。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO₄,装置如题26(1)滴入H₂SO₃溶液后，浆液的pH逐渐▲(选填“变大”或“变小”)。(2)仪器M中发生反应的化学方程式为▲。27.(10分)请结合下图回答问题。(1)仪器名称:①▲,②▲。(2)用双氧水和二氧化锰粉末制取(O₂,，可选用装置▲(选填序号)和E组合，反应的化学方程式为▲。选用E装置收集(O₂的理由是▲。(3)实验室制取CO₂的化学方程式为▲，选用装置C相对于B的优点是▲。(4)溶液电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行题27图-1实验，测得烧杯中溶液电导率变化如题27图-2所示。CaCO₃+H₂O+CO₂=CaCaCO₃+H₂O+CO₂=Ca①饱和NaHCO₃溶液的作用为▲。②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因▲。③从微粒的角度解释BC段电导率上升的原因▲。28.(7分)以废铜屑制备碱式碳酸铜的实验步骤如下。步骤一：以废铜屑制备硫酸铜，途径有两种。途径I:Cu+2途径Ⅱ：Cu(1)转化③的化学方程式为▲。(2)转化①、②、③中铜元素的化合价升高的为▲(选填序号)。(3)实际生产选择途径Ⅱ制备硫酸铜，途径Ⅱ优于途径Ⅰ的原因是▲，▲(从绿色化学和原料利用率两个角度解释)。步骤二：以硫酸铜为原料制备碱式碳酸铜Cn(1)“沉淀”时应将Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中，其原因是▲。(2)检验产品已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加▲(填化学式)溶液，无现象，则产品已洗净。(3)碱式碳酸铜加热到220°C会分解为三种常见的氧化物。取碱式碳酸铜固体充分加热，将生成气体依次用足量的浓硫酸和碱石灰充分吸收。实验测得浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g。则碱式碳酸铜的化学式为▲。29.(5分)以海水为原料生产的NaOH固体,可能含有NaCl、INa₂CO₃、(1)取适量固体加水溶解，得无色澄清溶液A，则原固体中一定不含▲。(2)取适量A溶液，加入过量BaCl₂溶液，过滤得白色固体B。取固体B，加入过量稀盐酸，固体全部溶解，产生气泡，则原固体中一定不含▲。生成固体B反应的化学方程式为▲。(3)另取适量A溶液，先加入过量的稀▲酸化，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含▲。30.(14分)铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。一、铁的有关知识(1)北固山铁塔由生铁铸成，展现了我国古代精湛的冶铁、铸造技术。因年代久远，塔身锈蚀严重。①生铁的熔点比纯铁▲(选填“高”或“低”)。②铁锈主要成分是Fe₂O₃⋅nH₂O,，铁生锈主要与空气中的▲有关。(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下。①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为▲。②炼钢炉中存在转化：Fe—O₂温→FeO—C温→Fe+CO,目的为降低▲元素含量。(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。①纳米零价铁(Fe)用于废水处理，可用H₂和Fe(OH)₃在高温下反应获得，反应的化学方程式为▲。②Fe₃O₄是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH₄和Fe₂O₃在高温下反应获得，同时生成CO₂和H₂O的质量比为▲。二、制备硫酸亚铁铵晶体用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[NH₄₂Fe(1)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na₂CO₃等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，测定其pH=▲，则已洗净。(2)“酸溶”时控温75°C加热至不再产生气泡。①加热的目的是▲。②产生的气体为H₂,，用点燃法检验H₂前必须▲。温度/℃20℃溶解度S/gFeSO₄·7H₂温度/℃20℃溶解度S/gFeSO₄·7H₂O48.0(NH₄)₂SO₄75.4(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O21.2①“反应”的化学方程式为▲。②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考右表数据分析其原因▲。准确称取19.00g硫酸亚铁铵晶体(相对分子质量为392)样品溶于水，与硫酸酸化的KMnO₄溶液完全反应，消耗KMnO₄的质量为1.58g。三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度三、测定硫酸亚铁铵晶体样品纯度已知：10NH₄₂Fe(1)该样品的纯度为▲%(精确到0.1%)。(2)判断该计算结果是否合理并分析其原因▲。镇江市2024年初中学业水平考试化学试卷参考答案及评分标准说明：1.化学专用名词或仪器名称写错不给分。2.化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分。3.与参考答案不同的合理答案均给分。第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1.B2.C3.A4.C5.B6.C7.B.8.A9.D10.D11.B12.D13.D14.B15.A16.B17.A18.D19.C20.D第Ⅱ卷(非选择题共60分)21.(共4分,每空1分)(1)C(2)H₂O(3)2Fe³⁺(4)Ca22.(共6分,每空1分)(1)E(2)H(3)G(4)A(5)B(6)C23.(共2分,每空1分)(1)化学224.(共6分,每空1分)(1)①煤②温室效应(2)①NH₃②温度过高会降低CO₂和NH₃的溶解度[防止(NH₄₂CO₃或NH₄HCO₃(3)①催化作用