3.1.2铁盐亚铁盐课件高一上学期化学人教版

第三章铁及其化合物金属材料第一节铁及其化合物第二课时铁盐、亚铁盐目标导学：1、认识Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性，学会Fe3+、Fe2+的检验方法。2、学会通过实验、对比学习物质检验鉴别的方法。3、通过探究补铁剂的成分及服用注意事项，体会化学与生活的密切联系，培养学习化学的兴趣。血红蛋白中含有铁元素血红蛋白的职责：携带氧气，随着血液流动运输至各组织。当人体缺铁时，血红蛋白不足，人体获得氧气不足，出现乏力、气短等表现，即缺铁性贫血。

一些补铁剂能补充人体对铁元素的需求，如：“血之铁胶囊”、“佳加铁口服液”、“铁之缘片”……+3+2Fe的价类图0单质氧化物氢氧化物盐物质类别化合价Fe(OH)3Fe(OH)2Fe2(SO4)3FeSO4补铁片【功能主治】：【成份】：【用法用量】本品用于缺铁性贫血。口服。成人一日1片。【含量】：有效成分50mg/片【剂型】：糖衣片，糖衣为红色，脱去糖衣后为浅绿色片剂【注意事项】1.儿童用量请咨询医师或药师。2.维生素C与本品同服，有利于本品吸收。3.服药时不要咀嚼药物，以免影响药效。4.本品不应与浓茶同服。直接用水送服。5.补铁剂用药量请遵医嘱，摄入剂量过大，则会出现休克、胃肠道大出血而出现柏油样便及肺炎。6.请将本品放在儿童不能接触的地方。7.儿童必须在成人监护下使用。8.如正在使用其他药品，使用本品前请咨询医师或药师。【不良反应】1.可见胃肠道不良反应，如恶心、呕吐、上腹疼痛、便秘。2.本品可减少肠蠕动，引起便秘，并排黑便。【贮藏】：密封思考与讨论：该药的主要成分是什么？铁盐+3Fe2(SO4)3FeCl3FeSO4亚铁盐+2FeCl2铁盐、亚铁盐Fe3+溶液：棕黄色Fe2+溶液：浅绿色

对于浓度比较低的稀溶液，溶液的颜色区别不是很明显时，又应该怎么办呢？①观察法②加入NaOH溶液在两支试管中分别加入少量的稀溶液，各滴入几滴NaOH溶液，观察现象并记录结果Fe(OH)2白色絮状沉淀灰绿色沉淀Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2+溶液：Fe(OH)3红褐色沉淀Fe3+溶液：在两支试管中分别加入少量的FeSO4溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴硫氰化钾（KSCN）溶液，观察现象并记录结果滴入KSCNFeCl2溶液

滴入KSCNFeCl3溶液很灵敏③加入KSCN溶液一、Fe3+和Fe2+的检验1、观察法2、沉淀法3、显色法补铁剂【功能主治】：【成份】：【用法用量】本品用于缺铁性贫血。口服。成人一日1片。【含量】：有效成分50mg/片【剂型】：糖衣片，糖衣为红色，脱去糖衣后为浅绿色片剂【注意事项】1.儿童用量请咨询医师或药师。2.维生素C与本品同服，有利于本品吸收。3.服药时不要咀嚼药物，以免影响药效。4.本品不应与浓茶同服，直接用水送服。5.补铁剂用药量请遵医嘱，摄入剂量过大，则会出现休克、胃肠道大出血而出现柏油样便及炎。6.请将本品放在儿童不能接触的地方。7.儿童必须在成人监护下使用。8.如正在使用其他药品，使用本品前请咨询医师或药师。思考与讨论：1、糖衣的作用？2、服药时不能咀嚼？3、维生素C与本品同服，有利于本品吸收？4、本品不能与浓茶同服？二、Fe3+和Fe2+的转化Fe2+Fe3+氧化剂还原剂Cl2、H2O2、酸性高锰酸钾等亚铁盐铁盐2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

②2Fe3++Fe=3Fe2+

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe2++H2O2

+2H+=2Fe3++2H2O课堂小结高效达标1、要出去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是：（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤D.加入适量铁粉并过滤2、下列离子的检验方法合理的是：（）A.向某溶液中滴人KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2，然后再加人KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得