辽宁省营口市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题1

PAGEPAGE15辽宁省营口市2024-2025学年高二化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ma-23Cu-64Mg-24Ag-108第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，每小题均只有1个选项符合题意，共30分)1.化学与生活亲密相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.25℃时，下列溶液中水电离程度最小的是()A.pH=2的NaHSO4溶液 B.0.01mol/LNaHCO3溶液C.2×10-7mol/L盐酸 D.0.01mol/L氨水(Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5)3.对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（）A. B. C. D.4.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.表示燃料燃烧反应的能量改变B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的改变C.表示弱电解质在水中建立电离平衡过程D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线5.室温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB.常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SOC.0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D.透亮的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+6.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A.－488.3kJ/mol B.－244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol7.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置肯定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的依次是:（）①②③④A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③8.在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生改变时，不能表明反应A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态是A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度9.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，马上出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为起先时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2秒，以N2O4的浓度改变表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s)B.在2秒时体系内的压强为起先时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入肯定量N2O，则可提高N2O4的转化率10.下列有关滴定操作的依次正确的是()①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取肯定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作。A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①③④⑤⑥ D.⑤④③①②③二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移12.某同学按如图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是（）A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：B－2eˉ=B2+C.y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极四周出现白色胶状沉淀13.下列说法错误的是()①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子②氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-④电离平衡右移，电解质分子的浓度肯定减小，离子浓度肯定增大⑤稀释弱电解质溶液时，全部粒子浓度都肯定会减小⑥室温下，0.1mol•L-1的HC1溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同⑦25℃和60℃的水的A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦14.某温度下，向肯定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的改变关系如图所示，则（）A.M点所示溶液导电实力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积15.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价肯定值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是()ADBECA.D、B、E三种元素的第一电离能渐渐减小B.电负性：E＞CC.D、B、E三种元素形成的简洁离子的半径渐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E第II卷二、简答题(共4小题、共50分)16.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极旁边呈红色。(1)电源B极是_______极(填“正”或“负”)。(2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_______。(3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_______。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应当是_______(填电极材料)，电镀液选_______溶液。(5)装置丁中X极旁边红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_______电荷(填“正”或“负”)。(6)室温下，若从电解起先到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_______。17.如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。①②③④⑤⑥⑦⑨⑧请回答下列问题(1)表中属于d区元素是___(填编号)，写出元素⑨的基态原子的电子排布式：__。元素⑧的原子价电子排布式是___。(2)⑦元素的原子核外共有__种不同运动状态的电子、__种不同能级的电子。②③④的电负性：___＞___＞___(用元素符号表示)___。推断依据是__。(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的__(填编号)：该元素与元素①形成的化合物的电子式__。(4)元素⑨(设为字母F)和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：元素XF电离能/(kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的说明是__。18.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是___。(2)若从A点到D点，可采纳的措施是__。a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V219.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来汲取，生成CaSO3浊液。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：__。Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/LMgCl2溶液，沉淀生成___(填“无”或“有”)，并简述理由__；若某溶液中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为__mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(忽视溶液体积改变)Ⅲ．工业废水中常含有肯定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的损害，必需进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：Cr3+Cr(OH)3其中第①步存在平衡：(黄色)+2H+(橙色)+H2O①若平衡体系的pH=2，则溶液显___色。②能说明第①步反应达平衡状态的是___。a．和的浓度相同b．2v()=v()c．溶液的颜色不变③第②步中，还原1mol离子，须要___mol的FeSO4•7H2O。④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__。

营口市其次高级中学2024-2025学年度高二化学期末试卷（答案版）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ma-23Cu-64Mg-24Ag-108第Ⅰ卷选择题(共50分)一、选择题(本题共10小题，每小题2分，每小题均只有1个选项符合题意，共30分)1.化学与生活亲密相关。下列说法错误的是（）A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.氯化铵可用于铁制品除锈剂C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D2.25℃时，下列溶液中水电离程度最小的是()A.pH=2的NaHSO4溶液 B.0.01mol/LNaHCO3溶液C.2×10-7mol/L盐酸 D.0.01mol/L氨水(Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5)【答案】A3.对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（）A. B. C. D.【答案】B4.下列图示与对应的叙述不相符合的是A.表示燃料燃烧反应的能量改变B.表示酶催化反应的反应速率随反应温度的改变C.表示弱电解质在水中建立电离平衡过程D.表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A5.室温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是（）A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：NH、Mg2+、ClO-、NOB.常温下，lg=12的溶液中：Fe2+、Al3+、NO、SOC.0.1mol•L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、CO、Cl-D.透亮的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Mg2+【答案】D6.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A.－488.3kJ/mol B.－244.15kJ/mol C.488.3kJ/mol D.244.15kJ/mol【答案】A7.下列各装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置肯定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的依次是:（）①②③④A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③【答案】D8.在恒压密闭容器中，当下列物理量不再发生改变时，不能表明反应A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)已达到平衡状态是A.混合气体的密度 B.混合气体的总物质的量C.混合气体的平均相对分子质量 D.体系的温度【答案】B9.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中，马上出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为起先时的1.6倍。下列说法正确的是（）A.前2秒，以N2O4的浓度改变表示的平均反应速率为0.01mol/(L•s)B.在2秒时体系内的压强为起先时的1.2倍C.在平衡时体系内含N2O4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入肯定量N2O，则可提高N2O4的转化率【答案】C10.下列有关滴定操作的依次正确的是()①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)；⑤取肯定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作。A.①③②④⑤⑥ B.①②③④⑤⑥ C.②③①③④⑤⑥ D.⑤④③①②③【答案】B二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分)11.某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42−+10H＋+6e－=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时OH−向负极迁移【答案】AD12.某同学按如图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处从右向左移动。下列分析正确的是（）A.溶液中A2+浓度减小B.B的电极反应：B－2eˉ=B2+C.y电极上有H2产生，发生还原反应D.反应初期，x电极四周出现白色胶状沉淀【答案】D13.下列说法错误的是()①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子②氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH-④电离平衡右移，电解质分子的浓度肯定减小，离子浓度肯定增大⑤稀释弱电解质溶液时，全部粒子浓度都肯定会减小⑥室温下，0.1mol•L-1的HC1溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同⑦25℃和60℃的水的A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑦【答案】B14.某温度下，向肯定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的改变关系如图所示，则（）A.M点所示溶液导电实力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C15.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高正化合价是最低负化合价肯定值的3倍，它的最高价氧化物中含氧元素的含量为60%。下列说法正确的是()ADBECA.D、B、E三种元素的第一电离能渐渐减小B.电负性：E＞CC.D、B、E三种元素形成的简洁离子的半径渐渐增大D.气态氢化物的稳定性：D＜B＜E【答案】BD第II卷二、简答题(共4小题、共50分)16.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将直流电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极旁边呈红色。(1)电源B极是_______极(填“正”或“负”)。(2)甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为_______。(3)写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式_______。(4)欲用丙装置给铜镀银，G应当是_______(填电极材料)，电镀液选_______溶液。(5)装置丁中X极旁边红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体粒子带_______电荷(填“正”或“负”)。(6)室温下，若从电解起先到时间为t时，甲中某一电极增重0.64g，乙中溶液的体积为200ml，则乙中溶液的pH为_______。【答案】(1).负(2).1：2：2：2(3).2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-(4).Ag(5).AgNO3(6).正(7).1317.如表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。①②③④⑤⑥⑦⑨⑧请回答下列问题(1)表中属于d区元素是___(填编号)，写出元素⑨的基态原子的电子排布式：__。元素⑧的原子价电子排布式是___。(2)⑦元素的原子核外共有__种不同运动状态的电子、__种不同能级的电子。②③④的电负性：___＞___＞___(用元素符号表示)___。推断依据是__。(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1，该元素为周期表中的__(填编号)：该元素与元素①形成的化合物的电子式__。(4)元素⑨(设为字母F)和X(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：元素XF电离能/(kJ•mol-1)I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的说明是__。【答案】(1).⑨(2).[Ar]3d64s2(或1s22s22p63s23p63d64s2(3).3d104s1(4).17(5).5(6).ONC(7).同周期元素从左往右非金属性依次增加，电负性依次增加(8).③(9).(10).Mn2+的3d轨道电子排布为半充溢状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态18.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点Kw间的关系是___。(2)若从A点到D点，可采纳的措施是__。a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NH4Cl(3)C对应的温度下，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1，则c(OH-)为__。该温度下，测得某H2SO4溶液中c()=5×10-6mol•L-1，该溶液中c(OH-)=__mol•L-1。(4)E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__。(5)B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积与原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2【答案】(1).B＞C＞A=D=E(2).bc(3).2.4×10-7mol•L-1