大连市重点中学2024年高三摸底联考化学试题文试题含解析

大连市重点中学2024年高三摸底联考化学试题文试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列有关说法正确的是()

A.H2O与D2O互为同位素

B.CCh和CO属于同素异形体

C.乙醇与甲醛互为同分异构体

D.葡萄糖和蔗糖互为同系物

2、以下说法正确的是

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名是：2,2一甲基丁烷

B.氏、D2、T2互称为同位素

C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物

D.硝基乙烷(CH3cH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)互称为同分异构体

3、下列关于甲烷、乙烯、苯和乙醇的叙述中，正确的是

A.都难溶于水B.都能发生加成反应

C.都能发生氧化反应D,都是化石燃料

4、元素周期表中，锢(In)与铝同主族，与碘同周期。由此推断

A.In最外层有5个电子B.In的原子半径小于I

C.In(OH)3的碱性强于A1(OH)3D.In属于过渡元素

5、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是

A.过氧化钙的化学式是Ca2(h

B.Imol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成O.Smol氧气

C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

D.过氧化钙中只含离子键

6、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)=2c(g)AH<0。ti时刻达到平衡后，在t2时刻改变某

一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0〜t2时，v（正）>v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、n两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.I、ii两过程达到反应限度时，平衡常数i<n

7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A向苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2c03的酸性

向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无色，下

BL在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度

层显紫红色

C向CuSCh溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Ci?+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

黄色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

8、下列有关说法正确的是（）

A.常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大

B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的电离程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D.常温下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△©（）

9、主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素;

X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）

A.简单离子半径：XVMVY

B.Z与M形成的化合物中一定只含离子键

C.YM2可用于自来水消毒

D.工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X

10、常温下，在lOmLO.lmoFLTNa2cCh溶液中逐滴加I入O.lmoFLTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

T物质的量分数/%

12111098765pH

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

++2

B.在B点所示的溶液中：c(Na)+c(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH-)+C(C1-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2x10-4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)时，溶液的pH=10

11、SO2不具有的性质是()

A.碱性B.还原性C.氧化性D.漂白性

12、氮化碳(C3N4)的硬度大于金刚石，则氮化碳中

A.只有共价键B.可能存在离子

C.可能存在NmND.存在极性分子

13、港珠澳大桥使用了大量的含钏高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是

A.抗震性好B.耐腐蚀强C.含碳量高D.都导电导热

14、氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。下列事实与氢键无关的是()

A.相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点

B.一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3BF3

C.羊毛制品水洗再晒干后变形

D.H2O和CH3coeH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶

15、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSC)4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.Cb溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sO3溶液：SO3+2H=SO2t+H2O

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化

合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol-L-iD溶液的pH为13(25℃)„它们满足如图转化关系，则下列说法不正确

的是

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

17、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A.大量使用含丙烷、二甲醛等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiOz)、石灰石(CaCOs)和纯碱

C.高镒酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

D.红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无湿味。”文中的“气”是指乙烯

18、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCCh。某化学兴趣小组用某浓

度的Na2c。3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2c。3溶液体积与溶液中-Igc(CCH)的关系如下。

9

已知Ksp(CaSO4)=9X10QKsp(CaCO3)=3XIO-,lg3=0.5,下列说法不正确的是()

2+2

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca)•c(SO4-)=Ksp(CaSO4)

23

B.CaSO4(s)+CO3*(aq)脩为CaCO3(s)+SO4(aq)K=3X10

C.该Na2cCh溶液的浓度为Imol/L

D.相同实验条件下，若将Na2c03溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

19、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是()

A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e-+2H2O=4OH

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接

D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力

20、已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25℃时，Ka(HA)的数量级为IO"】

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)<c(BO+c(HB)

21、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(—R为烧基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机

小分子产物略去)

8b

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为C5Hli时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

22、某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为O.lmol/L)：

温度(℃)10203040

纯水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CH3coONa溶液9.199.008.768.62

下列说法正确的是

A.随温度升高，纯水中的kw逐渐减小

B.随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响

C.随温度升高，CH3coOH的电离促进了水的电离

D.随温度升高，CH3coONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c（CH3co。一）增大

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

3HCHO催化剂r-lHCl.CH.CH.OH

--------------B|------------CICHjtKHiCH,

CHjCHjCH,

ZFeI一ICICH.C（X）HZCH.f-CH’CI

Q一»而回-沁d：-Q-NH-C-C-H}CI

CH,CH,CHjo

DEG

d）B和A具有相同的实验式,分子结构中含一个六元环,核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为,

ATB的反应类型是o

（2）C中含氧官能团的名称是；C1CH2COOH的名称（系统命名）是o

（3）DTE所需的试剂和条件是o

（4）F-G的化学方程式是。

（5）1是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。

I的结构简式是o

CH3

（6）设计由乙醇制备I的合成路线..（无机试剂任选）。

CICHOCHzCH

24、（12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

⑴红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：o

⑵写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

⑶写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：-

(4)有学生利用FeCb溶液制取FeCb6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤

操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为o

⑸高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCb与KCIO在强碱性条件下反应可制

取K2FeO4,反应的离子方程式为o

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸

A、

亚硫酸钠-

固体

甲

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用»

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

H.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SCh,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SCh吸收的同时用O.OOlOmol-L-iKIOa标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+-

②2103-+5SO2+4H2O=8H+SSO？+12

-2+

③L+SO2+2H2=2I+SO4+4H

+

④IO3-+51-+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是=

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V1远远小于V2,可忽略不计V1。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为o

26、(10分)实验室制备己二酸的原理为：3()OH+8KMnO4=3KOOC(CH2)4COOK+8MnO2；+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40℃»

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使Mn(h沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高镒酸钾。

④通过__操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性(调节pH=l〜2),冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：&i=3.8xl0-5,&2=3.9X10Q相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度(℃)1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

(g)

(1)步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是

(2)步骤④划线部分操作是一_、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为——、_o

(3)步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是

(4)己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag(准确至0.0001g),置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸像水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酗溶液，用0.1000mol・L"的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是__o

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键(归零键)，再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为_

27、(12分)K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：

⑴晒制蓝图时，用)K3[Fe(C2O4)3]-3H2O作感光剂，以K31Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：

2K3[Fe(C2O4)3独妙]2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T：显色反应的化学反应式为—FeC2O4+_K3[Fe(CN)6]-

_Fe3[Fe(CN)6]2+,配平并完成该显色反应的化学方程式。

⑵某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是O

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是o

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fezth存在的方法是：。

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s。4酸化，用cmol-L“KMn€>4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnCh

溶液的前一步，应进行的操作为—o滴定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2s04酸化，

用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnth溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

o若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO4溶液液面，则测定结果

______________________O

③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有o

28、(14分)银信钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铝、银、碳等元素。

请回答下列问题：

(1)银的基态原子核外价层电子排布式为基态Fe3+有一种不同运动状态的电子，基态错原子有

个未成对电子。

(2)配合物[5(出0)6]3+中，与CC+形成配位键的原子是______________(填元素符号)，铝的高价化合物可将

CH3cH20H氧化为CH3CHO,CH3CHO中一CH3和一CHO中碳原子的杂化方式分别为

(3)锂能与C0形成Ni(CO)4,常温下Ni(C0)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(C0)4是________晶体，组

成Ni(C0)4的三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号)，C0分子中n键与。键的个数比为

(4)NiO的立方晶体结构如图所示，则CP-填入Ni2+构成的______空隙(填"正四面体"、"正八面体"、"立方体”

或“压扁八面体"1NiO晶体的密度为pg・cm3,CP一的半径分别为ripm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA,

则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为

29、(10分)芳香脂I(“)是一种重要的香料，工业上合成它的一种路线如下图所示。其

中A的结构简式为，，，C是能使滨的CCL溶液褪色的烧，F是分子中含有一个氧原子的炫的衍生物。

已知：①RCHO+CH；CHOfRCH==C；

②酯环化合物：分子中含有3个及以上碳原子连接成的碳环，环内两个相邻碳原子之间可以是单键、双键或三键，环

的数目可以是一个或多个。

（1）F的相对分子质量大于X,则F的名称为,X的结构简式为,C-D的另一种产物是HCL

则该反应的反应类型为o

（2）从官能团角度上看，A属于物质，能将A、B区别开的试剂是，I中的官能团名称为

（3）写出D-E的化学方程式:o

（4）B还有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异

构），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1:2:6的物质的结构简式为（任写一种）。

①能发生酯化反应②属于脂环化合物

浓硫酸

（5）已知:CH3cH2OH+HNO3TCH3cH2ON2O（硝酸乙酯）+压0。请写出以CH2CICHXH2为基本原料合成三硝酸甘油酯的合

加热

成路线图（无机试剂任选）：。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解题分析】

A.H与D互为同位素，故A错误；

B.CO2和CO是碳的两种不同氧化物，不是单质，不属于同素异形体，故B错误;

C.乙醇与甲醛分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故c正确；

D.葡萄糖是单糖、蔗糖是二糖，不是同类物质，不是互为同系物，故D错误；

故选c。

2、D

【解题分析】

A.CH3cH2c(CH3)3的系统命名为2,2—二甲基丁烷，A项错误；

B.同位素是质子数相同、中子数不同的原子。th、D2、T2为单质分子，B项错误；

C.同系物的结构相似，分子组成相差若干“CH2”。乙酸(CH3COOH)、硬脂酸(Ci7H35COOH)、软脂酸(G5H31COOH)

属于同系物，它们与油酸(G7H33coOH)不是同系物，C项错误；

D.同分异构体的分子式相同、结构不同。硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2coOH)为同分异构体，D项

正确。

本题选D。

3、C

【解题分析】

A.甲烷、乙烯、苯都难溶于水，乙醇与水以任意比例互溶，故A错误；

B.甲烷为饱和烧，乙醇为饱和醇，不能发生加成反应，故B错误；

C.甲烷、乙烯、苯和乙醇燃烧可生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；

D.甲烷为天然气的主要成分，是化石燃料，乙烯、苯和乙醇都不是化石燃料。故D错误；

故答案选Co

4、C

【解题分析】

A.锢(In)与铝同主族，最外层电子数和A1相等，有3个，故A错误；

B.锢(In)与碘同周期，同周期元素从左往右，原子半径逐渐减小，所以In的原子半径大于L故B错误；

C.元素周期表中同一主族元素从上到下，金属性越强，还原性越强，其氢氧化物的碱性越强，所以In(OH)3的碱性强

于A1(OH)3,故C正确；

D.锢(In)是主族元素，不是过渡元素，故D错误；

正确答案是Co

5、B

【解题分析】

A.过氧化钙的化学式是Cath,故A错误；

B.过氧化钠或过氧化钙跟水的反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2f,2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol过氧

化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；

C.过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1,故C错误；

D.过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；

答案选B。

6,C

【解题分析】

试题分析：A、图像分析判断0〜t2时，。〜ti逆反应速率大于正反应速率，ti〜t2正逆反应速率相同，A错误；B、在

t2时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现

在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B错误；C、I、II两过程达

到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A的体积分数I=II,C正确；D、I、II两过程达到

反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D错误，答案选C。

考点：考查化学平衡的建立、图像的分析

7、B

【解题分析】

A项，苯酚的酸性弱于碳酸；

B项，CC14将L从碘水中萃取出来，L在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度；

C项，Fe从CuSC>4溶液中置换出Cu,Ci?+的氧化性强于Fe?+；

D项，向NaCkNai的混合液中加入AgNCh溶液产生黄色沉淀，NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度

积的大小。

【题目详解】

A项，向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液，浊液变清，发生反应、Na2co3T+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>J>HCO3-,A项错误；

OH

B项，向碘水中加入等体积CCL,振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明CCL将L从碘水中萃取出来，

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确；

C项，向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根据同一反应中氧化性：氧化

剂〉氧化产物，氧化性Ci?+>Fe2+,C项错误；

D项，向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到Agl的溶度积，但由于

NaCkNai的浓度未知，不能说明AgCl、Agl溶度积的大小，D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题考查苯酚与碳酸酸性强弱的探究、萃取的原理、氧化性强弱的判断、沉淀的生成。易错选D项，产生错误的原因

是：忽视NaCl、Nai的浓度未知，思维不严谨。

8、B

【解题分析】

A、常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，A错误；

B、常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH)相等，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，B

正确；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，发生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCC>3+Na2co3+2%。，碳酸钠溶液

的碱性比碳酸氢钠的强，所得溶液的pH增大，C错误；

D、根据△G=4H-TFS可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，由于该反应的△SVO,则该

反应的AHVO,D错误；

答案选B。

9、B

【解题分析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；X、Z

为金属元素，其最外层电子数只能为1、2、3,当X最外层电子数为1时，Z的最外层电子数可能为1、2、3,Y的最

外层电子数为12-1-1=10、12-1-2=9、12-1-3=8,都不可能,所以X、Z最外层电子数只能为2、3,Y的最外层电子数

为1223=7,结合原子序数大小及都是主族元素可知，X为Al、Y为Cl、Z为Ca元素

【题目详解】

根据分析可知：M为O,X为ALY为Cl,Z为Ca元素。

A.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径X<M<Y,故A正确；

B.O、Ca形成的过氧化钙中含有0-0共价键，故B错误；

C.CKh具有强氧化性，可用于自来水消毒，故C正确；

D.工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

难点：通过讨论推断X、Y为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。

10、C

【解题分析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO3的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C0；)+c(HCO3)+c(OH-)+c(CF),故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO£)=c(CO；-),溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OlF),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCO])=c(CO；)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HCO：)c(OH-)

D.根据Kh=-------^-7--计算可得c(OH)=104,因此溶液的pH=10,故不选D；

c(CO3)

答案选C。

11、A

【解题分析】

二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体，可与水、碱以及碱性氧化物反应，具有漂白性、氧化性和还原性，可形成

酸雨，只有A错误，故选A。

点睛：明确SO2的性质是解题关键，二氧化硫为酸性氧化物，可与水、碱以及碱性氧化物反应，S元素化合价为+4价

,处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性，另外还具有漂白性，以此解答。

12、A

【解题分析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，故A正确；

B.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，其中只有共价键，没有离子，故B错误；

C.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每

个N原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，CN键为共价键，没有N三N,故C错误；

D.C3N4晶体中每个C原子周围有4个N原子，形成正四面体空间网状结构，没有极性，故D错误；

正确答案是Ao

【题目点拨】

本题考查原子晶体的性质及作用力，明确信息是解答本题的关键，熟悉原子晶体的构成微粒、作用力、空间结构即可

解答，题目难度不大，注重知识的迁移能力来分析解答。

13、C

【解题分析】

A.钢中的含碳量低于生铁，含碳量越大，硬度越高，但是生铁的韧性较钢要差，钢材的抗震性更好，故A正确；

B.该钢材改变了金属的组成和结构，比生铁的抗耐蚀性要好，故B正确；

C.根据生铁的含碳量为：2%-4.3%,钢的含碳量为：0.03%-2%,可知含碳量：生铁,钢，故C错误；

D.钢材和生铁都是合金都有金属，都导电导热，故D正确；

题目要求选错的，故选C。

14、B

【解题分析】

A.1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的

沸点高于HF的沸点，故A不选；

B.NM与BF3可以形成配位键从而形成NH3-BF3,与氢键无关，故B选；

C.羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒

干后变形，故C不选；

D.CH3coeH3中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选;

故答案为B„

15、B

【解题分析】

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为:2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4i+2H2O,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：CI2+2OH=CI+CIO+H2O,B项正确；

c.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNCH具有强氧化性，能将Na2s03氧化为Na2s04,D项错误；

答案选B。

【题目点拨】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

16、D

【解题分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

O.lmokLrD溶液的pH为13(25℃),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2(h晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2c。3)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^=HCO3-+OH-、HCO3-

+H2O=二H2co3+OH，阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为Na2O2,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<O,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

17>C

【解题分析】

A.丙烷、二甲醛都有一定的毒性，会对环境造成污染，故A不选；

B.Si(h和CaCO3>Na2cO3在玻璃熔炉里反应生成NazSiCh和CaSiO3,和过量的Si(h共同构成了玻璃的主要成分，

故B不选；

C.高镒酸钾溶液和双氧水杀菌消毒，利用了强氧化性，酒精没有强氧化性，故C选；

D.成熟的水果能释放乙烯，乙烯可以促进果实成熟，故D不选。

故选C。

18、D

【解题分析】

2+2

A.CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)=c(Ca)-c(SO4-),A项正确；

2

B.CaSO4(s)+CO3-(aq)§&CaCO3(s)+SO4*(aq)的化学平衡常数

K=3「(SO4：)xc(Ca；)=jy^=%=3xnB项正瑜

222+9

c(CO3)c(CO3')xc(Ca)Ksp(CaCO3)3xl0-

223

C.依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO3-(aq)^1)CaCO3(s)+SO4(aq)K=3xl0,每消耗ImolCCh?一会生成Imol

SO?',在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2cO3溶液的浓度，设Na2cCh溶液的浓度为lmol/L,贝！|

2

c(SO4)=lmol/L,根据K=B|*^=3X1O3可得溶液中c(cO32-)='xl(y3,JgC(CO3*)=3.5,与图像相符，C项正

确；

D.依据题意可知，起始CaSCh的物质的量为0.02moL相同实验条件下，若将Na2cCh溶液的浓度改为原浓度的2倍,

c(S(V)

则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L,根据K==3x103可得溶液

2

c(CO3)

2

中c(CO3*)=§xl0-3,-igc(CO33=3.2,图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；

答案选D。

19、C

【解题分析】

A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,

加速Fe的腐蚀，故A错误；

B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2+4/+2H20=40n，故B错误；

C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故C正确；

D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故D错误；

故答案选：Co

【题目点拨】

防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。

20、C

【解题分析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下A-的水解程度小于上的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

+

。…工ec(H)-c(A-)10"mol/Lx0.100mol/L..9

B.25'C时，由题图可知，0.100moH/iNaA溶液的pH=ll,则Ka(HA)=—~~-~~-=-------------r---------------------=10,

c(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A>c(HA)>c(BO+c(HB),故D错误。

故选C。

【题目点拨】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

⑵抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合；

(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

⑸抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

21、C

【解题分析】

A.环己烯分子式为C6HIO,螺［1.3］己烷［X)分子式为CGHIO,所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个C1原子与甲基相邻,另一个C1原子有如图:［