福建省南平市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE12福建省南平市2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（考试时间：90分钟 满分：100分）★留意1．全部答案都必需填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上一律无效2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5Fe-56Ni-59第I卷 必考题一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是（）A. 为削减干脆吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B. 生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于自然高分子化合物C. 95%的乙醇溶液、84消毒液可干脆用作环境消毒剂D. 40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂2.分类、比较是学习化学的重要方法，下列分类或比较正确的是（ ）A．B．NO2与水反应能生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质D．金刚石和C60互为同素异形体3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的氮原子数为NAC．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-akJ•mol−1，当生成NA个SO3分子时，反应释放的能量小于0.5akJD．0.1molNaHSO4晶体中含有H+数为0.1NA4.试验室配制肯定物质的量浓度的NaOH溶液，下列说法正确的是（ ）A. 称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量B. 在烧杯中溶解NaOH固体后，必需马上将所得溶液转移至容量瓶中C. 定容时，俯视操作会使所配制的溶液浓度偏高D. 摇匀操作后，发觉凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线5. 下列试验装置或操作不正确的是（ ）A．图①：汲取氨气或氯化氢气体并防止倒吸B．图②：制备Fe(OH)2沉淀并视察其颜色C．图③：鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D．图④：探究氯气与水反应生成漂白性物质6.下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（ ）①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→NaOH ③S→SO3→H2SO4 ④C→CO→CO2A．①② B．③④ C．②④ D．①③7.不能正确表示下列改变的离子方程式是（ ）A. BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2OB. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀量最大：H+＋SO42−＋Ba2+＋OH−=BaSO4↓＋H2OC. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO32−=CaCO3↓D．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na++2OH−＋H2↑8. 取少量露置于空气中的某氢氧化钠样品，溶于水配成50mL溶液，向所得溶液中逐滴加入某浓度盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示关系（不考虑CO2在水中的溶解及反应），下列说法不正确的是（）A. 滴加盐酸0→40mL段发生的反应是：OH−+H+=H2OB. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:2C. 所用盐酸的物质的量浓度是0.5mol•L−1D. 滴加盐酸至80mL时，溶液中的溶质为NaCl9. 二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。试验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2。（“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力。）下列说法正确的是（）A．电解过程中每消耗1molHCl转移1mol电子B．X溶液中主要阴离子是OH−C. 除去ClO2中的NH3可用水D. ClO2的有效氯含量约为2.63g二、非选择题（本题共3题，共43分）10．（15分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如下：（1）FeS2中铁元素的化合价是 。（2）焙烧前将矿石粉碎的目的是 ，焙烧的产物与温度、空气含量有关，若焙烧得到的固体全是Fe2O3，焙烧时发生反应的化学方程式为 。（3）经检验，过滤所得滤液中含有Fe2+，检验Fe2+最好选用的试剂为 。A．KSCN溶液、氯水 B．铁粉、KSCN溶液C．酸性高锰酸钾溶液 D．K3[Fe(CN)6]溶液（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 。（5）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，尾气可用碱液汲取，SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。1L0.5mol•L−1的NaOH溶液最多可与 LSO2（标准状况）反应。（6）从FeCl3溶液中得到FeCl3•6H2O晶体的操作包括 、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，缘由是 。11．（16分）CN−离子有剧毒，含氰电镀废水需处理达标后才能排放，某爱好小组在密闭系统中用如图装置进行模拟试验，测定CN−被处理的百分率。详细原理及部分操作步骤如下：步骤原理操作1在TiO2催化作用下，用NaClO将CN−氧化成CNO−(CN−和CNO−中N元素均为-3价)。将1L含氰电镀废水经浓缩后与过量NaClO溶液混合，倒入甲中，塞上橡皮塞。2在酸性条件下CNO−与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。已知：含氰电镀废水中CN−离子浓度为amg•L-1；玻璃棉不参与反应。（1）写出甲中的反应的离子方程式 。（2）乙中反应的化学方程式为2CNO−+6ClO−+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，该反应的氧化剂是 。（3）上述试验是通过测定CO2的量来确定对CN−的处理效果。丙装置中的试剂是 ，丁装置中主要发生反应的化学方程式是，丁装置中玻璃棉的作用是 ；干燥管Ⅱ的作用是 。（4）若干燥管Ⅰ增重bmg，则CN−被处理的百分率是 （用含a、b的代数式来表示）。（5）该装置气密性良好，假定每一个装置都充分反应，则利用该装置测得的CN−被处理的百分率与实际值相比 （填“偏高”或“偏低”），简述可能的缘由： 。12．（12分）Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入肯定量的氯气，充分反应后生成Cl−、ClO−、ClO3−三种含氯元素的离子，其中ClO−、ClO3−两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。（1）常温时工业制漂白粉的化学方程式为 。（2）t1时起先有ClO3−生成的缘由是 。（3）该石灰乳中参与反应的Ca(OH)2的物质的量是 mol（用含a的代数式来表示）。Ⅱ．过氧乙酸（ ）是无色透亮液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，运用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。（4）下列叙述正确的是（填字母）。A. 过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2B. 过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质C. 过氧乙酸包装上应贴的危急警告标签应如右图所示D. 过氧乙酸应留意密闭、低温保存于棕色细口瓶中E. 过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（5）某学生在试验室用3.00mol•L−1过氧乙酸配制0.15mol•L−1过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为 mL。（6）假如生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂根据加入先后依次填空 （试剂不必选完，填序号）。①醋酸钡溶液 ②醋酸 ③硝酸钡溶液 ④盐酸 ⑤碳酸氢钠溶液 ⑥碳酸钠溶液第II卷 选考题选考题：共30分。请考生从13、14题中任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则按第13题计分。13. 【物质结构与性质】（30分）I.选择题（本题共5个小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上）（1）下列说法正确的是（ ）A．s轨道是绕核旋转的一个圆圈B. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多C. 主量子数为3时，有3s，3p，3d三个轨道D. 电子在同一原子轨道上排布时应自旋相反，遵循的是泡利不相容原理（2）下列推断正确的是（ ）A. 第一电离能：N＞C＞OB. 沸点：邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸（见右图）C. 甲烷分子中H-C-H键角大于氨气分子中H-N-H键角D．1mol金刚石晶体和1molSiO2晶体存在的共价键数目相同（3）下列物质的空间构型不同于其他物质的是（ ）A．H2O B．CS2 C．BeCl2 D．CO2（4）X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前36号元素，基态W原子的M层电子数比其L层电子数多3个，X、Y、Z都为其次周期元素，X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法正确的是（）A．元素W属于IIIB族，Z可以和W组成一种化合物W2Z5是常见的催化剂B．Y的氧化物对应的水化物是强酸C．X与Z形成的化合物是非极性分子D．(ZXY)2分子中X原子的杂化方式为sp，ZXY所形成的键角为180°（5）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A．Q元素的焰色反应为紫色B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱C．M和R形成的物质含有离子键和共价键D．元素X、Y形成的化合物中只含有极性键II非选择题（15分）（6）（15分）2024年10月1日，在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最终亮相的DF—31a洲际战略导弹是我国大国地位，国防实力的显著标记，其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素，回答下列问题：①基态铬原子的价电子排布式为 。②Fe和Ni都能与CO形成协作物Fe(CO)5和Ni(CO)4。（i）电负性比较：C O（填“>”或“<”）。（ii）写出与CO互为等电子体的分子的电子式 （任写一种）。1molCO中含有 molσ键。（iii）Ni(CO)4的沸点为43℃，Fe(CO)5的沸点为103℃，请说明Fe(CO)5沸点更高的缘由： 。③金刚石晶胞如右图所示，A、B坐标参数分别为A(0,0,0)，B(1,1,1)，则距离A位置最近的原子坐标参数为 。④Ni可以形成多种氧化物，其中一种NiaO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别是Ni2+、Ni3+，则晶体中Ni2+与Ni3+的最简整数比为 。晶胞参数为428pm，则晶体密度为 g•cm−3（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出表达式）14. 【有机化学基础】（30分）I选择题（本题共5个小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将正确答案标号写在答题卡上。）（1）视黄醛（结构简式如图所示）的缺乏是引起视觉障碍的主要缘由，有关视黄醛的说法不正确的是（ ）A. 分子式为C20H28OB. 能与乙酸发生酯化反应C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 能发生加聚反应（2）下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（ ）A．乙炔与溴化氢发生加成反应 B．乙烷与溴单质发生取代反应C．乙烯与溴单质发生加成反应 D．乙烯与溴化氢发生加成反应（3下列有机物命名正确的是（ ） A．2-乙基丙烷 B．1-甲基-1-丙醇 C．1，2，4-三甲苯 D．2-甲基-2-丙烯（4）我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 异戊二烯分子中全部原子不行能共平面B. 过程Ⅰ是加成反应C. 对二甲苯的一氯代物有2种D．M的同分异构体不行能是芳香烃，可能是芳香族化合物（5）由下列试验得出的结论正确的是（ ）试验结论A．淀粉已完全水解B．鸡蛋清溶液中加饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出硫酸铵能使蛋白质变性C．苯酚钠的水溶液中通入CO2气体，溶液变浑浊苯酚的酸性比碳酸弱D．苯中加酸性KMnO4溶液，溶液不退色；甲苯中加酸性KMnO4溶液，溶液退色。甲基对苯环性质有影响II 非选择题（15分）（6）（15分）磷酸氯喹等药物对新冠肺炎患者疗效显著，其中合成磷酸氯喹的中间体J的合成路途如下：回答下列问题：①J的分子式是 ；E的名称是 。②A→B的反应条件和试剂是 ；C→D的反应类型为 。③写出G→H的化学方程式 。④I中官能团的名称是 。⑤写出满意下列条件的一种同分异构体的结构简式 。a.比I少2个氢原子；b.遇FeCl3显紫色；c.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:1:2:2:4。⑥已知 R1NH2+R2ClR1NHR2+HCl（R1、R2均为烃基）设计由甲苯为起始原料制备的合成路途（无机试剂任选）。 南平市2024-2025学年其次学期高二期末质量检测化学试题参考答案及评分细则评分说明：1.只要考生的答案合理，就可参照评分说明给分。2.化学方程式中，化学式错误不给分，没配平、没注明反应条件或没有气体符号（或没沉淀符号）累计扣1分；化学专用名词写错别字或元素符号出现错误不给分。3.试题中未明确要求写化学式或名称的，正确写出其一即可得分。第I卷 必考题一、选择题（327）1.A2.D 3.B 4.C 5.A6.C 7.C 8.B 9.D二、非选择题（本题共43分。）10.（15分）（除注明外，每空2分，本题共15分）（1）+2（1分）（2）增大接触面积，加快化学反应速率（1分）； 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO23）D 4）2e2l22l2e3+（5）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（或SO2+NaOH=NaHSO3）；11.2（6）蒸发浓缩（1分）；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解（只2分）1