第二节-化学平衡状态-化学平衡的移动省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

第1页第2页全局性掌控第3页全局性掌控本节主要知识有化学平衡概念、特征、化学平衡状态判断、影响化学平衡移动原因、勒夏特列原理，主要考查化学平衡移动、相关化学平衡图象、化学平衡计算．因为化学平衡是“四大平衡”理论基础，所以成为每年高考必考内容，预测高考仍将经过图表(或图象)分析，判断化学平衡移动方向，将化学平衡移动与化工生产、化学试验、化学计算等方面结合设计成综合试题考查.第4页选项式诊疗诊疗判断正误，在诊疗一栏内打“√”或“×”×1.反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)抵达平衡时，加入催化剂，平衡时Q体积分数增加(·四川高考T13－A)×2.反应2NH3(g)＋NO(g)＋NO22N2(g)＋3H2O(g)ΔH＜0，其它条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物转化率增大(·安徽高考T10－D)第5页选项式诊疗诊疗判断正误，在诊疗一栏内打“√”或“×”√3.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量CO2气体可提升H2转化率(·上海高考T17－C)√4.反应2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提升CO2和H2利用率(·上海高考T17－D)√5.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，该反应ΔH＞0(·江苏高考T8－B)第6页第7页一、可逆反应1．定义在

条件下，既能够向

反应方向进行，同时又能够向

反应方向进行化学反应．相同正逆第8页2．特点反应物与生成物同时存在；任一组分转化率都100%.3．表示在方程式中用“

”表示．小于第9页二、化学平衡状态1．概念在一定条件下，当正、逆两个方向反应速率

时，反应体系中全部参加反应物质质量或浓度保持状态．相等恒定第10页2．特征(1)逆：研究对象必须是

反应．(2)动：化学平衡是

平衡，即当反应到达平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．(3)等：v(正)

v(逆)

0.(4)定：反应混合物中，各组分

或

保持一定．(5)变：化学平衡状态是有条件、相正确、暂时，改变影响平衡条件，平衡会被

，直至到达新平衡．可逆动态＝＞质量浓度破坏第11页1．2molSO2和2molO2放在密闭容器中反应，反应到达平衡时，O2物质量在什么范围？提醒：

1mol＜n(O2)＜2mol第12页逆反应正反应第13页(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向

方向移动；减小压强，平衡向

方向移动；②若a＋b＝m改变压强，平衡

移动．气体体积减小气体体积增大不第14页(3)温度升高温度，平衡向

方向移动；降低温度，平衡向

方向移动．(4)催化剂使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡

移动．吸热反应放热反应不第15页2．勒夏特列原理(1)内容假如改变影响平衡条件之一(如浓度、压强或温度)，平衡将向着

方向移动．(2)适用①该原理适合用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡．②这种减弱并不能消除外界条件改变．能够减弱这种改变第16页2．某一可逆反应，一定条件下到达平衡，若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？提醒：正、逆反应速率同等倍数改变，平衡不移动，不一样等倍数改变，平衡发生移动．平衡发生移动，化学反应速率一定改变．第17页第18页答案：B解析：因为反应前后气体物质量可变，故压强不变时，反应到达平衡，不论反应到达平衡，还是未到达平衡，生成nmolCO同时都会生成nmolH2，C项错误．第19页第20页解析：

A项，若m＝p，增大压强，平衡不移动．B项，保持体积不变，通入氦气，平衡不移动．C项，Y为固体，增加Y量平衡不移动．D项，升高温度，化学平衡一定发生移动．答案：C第21页第22页解析：若平衡不移动，B浓度应为原来2倍，题中为2.3倍，说明增大压强，平衡正向移动，故a＞b.答案：D第23页第24页解析：参加反应X、Y分别为(c1－0.1)mol/L、(c2－0.3)mol/L，所以有(c1－0.1)mol/L∶(c2－0.3)mol/L＝1∶3，整理得：c2＝3c1.平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2.答案：C第25页第26页(1)到达平衡后，若升高温度，平衡混合物颜色________(填“变深”或“变浅”)；在恒容条件下，加入一定量氢气，化学平衡________移动(填“正向”或“逆向”)．(2)若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)改变如图曲线(Ⅰ)所表示，在乙条件下φ(HI)改变如图曲线(Ⅲ)所表示．则甲条件可能是________(填入以下条件序号，下同)，乙条件可能是__________．第27页①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂第28页解析：(1)升高温度，平衡逆向移动，碘蒸气浓度升高，混合物颜色加深；加入氢气，因为容器体积不变，所以氢气浓度增大，平衡正向移动．(2)对比三个反应，到达平衡时混合物中HI体积分数相同，所以不可能是温度改变，故排除②④，而条件甲(即曲线Ⅰ)造成结果是反应速率加紧，故提供条件可能是缩小反应容器体积造成混合物浓度增加，或使用催化剂；条件乙(即曲线Ⅲ)反应速率减慢，则可能原因是因为扩大反应容器体积而造成混合物浓度降低．答案：(1)变深正向(2)③⑤

①第29页第30页第31页类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分含量①各物质物质量或各物质物质量分数一定平衡②各物质质量或各物质质量分数一定平衡③各气体体积或体积分数一定平衡第32页类型判断依据平衡状态正、逆反应速率关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v(正)＝v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者改变均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定第33页第34页类型判断依据平衡状态气体密度①m＋n≠p＋q，恒温恒压时，密度保持不变平衡②m＋n＝p＋q时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其它不变)平衡颜色反应体系内有色物质颜色一定平衡第35页第36页⑤混合气体密度不再改变状态⑥混合气体压强不再改变状态⑦混合气体平均相对分子质量不再改变状态A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部第37页[名师精析]本题不但考查了化学平衡直接标志，也要求对化学平衡间接标志进行分析、判断．①中单位时间内生成nmolO2必消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2时，必消耗nmolO2，能说明反应到达平衡，②不能说明．③中不论到达平衡是否，化学反应速率之比都等于化学计量数之比．④有色气体颜色不变，则表示物质浓度不再改变，说明反应已到达平衡．⑤体积固定、气体质量反应前后守恒，密度一直不变．⑥反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质含量不再改变．⑦因为气体第38页质量不变，气体平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质物质量不变，该反应反应前后气体体积不相等，能说明反应到达平衡．[答案]

A第39页第40页第41页解析：A项：若到达平衡时，v正(NH3)＝v逆(NH3)即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，A项不正确．B项：不论是否平衡，单位时间生成mmolN2同时，必定生成3mmolH2，B项不正确．C项：容器体积固定、气体总质量不变，所以在任何情况下，混合气体密度不变，C项不正确．D项：由题意：v正(NH3)＝v逆(NH3)，反应到达平衡，D正确．答案：D第42页第43页答案：A第44页1．分析化学平衡移动普通思绪第45页2．特殊情况(1)当反应混合物中存在与其它物质不相混溶固体或液体物质时，因为其“浓度”是恒定，不随其量增减而改变，故改变这些固体或液体量，对平衡没有影响．(2)对于反应前后气态物质化学计量数相等反应，压强改变对正、逆反应速率影响程度是相同，故平衡不移动．第46页第47页第48页[例2]

(·重庆高考)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH>0，当反应到达平衡时，以下办法：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提升COCl2转化率是

(

)A．①②④

B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥第49页[名师精析]本题考查外界原因对化学平衡移动影响，从不一样层面考查勒夏特列原理应用．该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提升，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错；该反应正反应为气体分子数增大反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提升，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，第50页反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提升，⑥正确．[答案]

D第51页(1)正反应速率增大，平衡不一定向正反应方向移动，只有v正＞v逆时，平衡才向正反应方向移动．(2)增大一个反应物浓度时，其它反应物转化率提升，但该反应物转化率降低．第52页XYAB量B转化率BC量A体积分数C压强A转化率D温度混合气体平均摩尔质量第53页解析：该反应为气体分子数减小反应，故增大压强，平衡右移，反应物转化率提升，故选项C正确；反应体系中物质质量不变，但升高温度，平衡左移，体系中反应物和生成物总物质量增加，故混合气体平均摩尔质量减小，故选项D错误．答案：C第54页气体体积/L

c(Y)/mol·L－1温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70第55页以下说法正确是 (

)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y质量分数降低D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第56页解析：依据题目信息可得，在温度相同条件下，当体积扩大到原来两倍时，Y浓度降低倍数小于2，所以可确定增大致积，平衡正向移动，依据平衡移动原理，增大致积，平衡向体积增大方向移动，所以A错误，C项正确．当体积相同时，温度升高，Y浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应正向为吸热反应，B、D错误．答案：C第57页第58页(2)c(或百分含量)－t图象第59页(3)c(或百分含量)－p(T)图象第60页(4)其它图象第61页2．解题思绪第62页[例3]某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学平衡影响，得到以下改变规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质量)：第63页第64页依据以上规律判断，以下结论正确是 (

)A．反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B．反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1第65页[名师精析]反应Ⅰ，压强一定，温度升高，A平衡转化率降低，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应ΔH＜0，A项错误；反应Ⅱ，由到达平衡时间知T1＞T2，温度升高，n(C)下降，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应ΔH＜0，B项错误；反应Ⅳ，若T2＞T1，温度升高，A平衡转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH＞0，D项错误．[答案]

C第66页解答化学平衡图象题技巧(1)先拐先平：先出现拐点反应先到达平衡，可能是该反应温度高，压强大，浓度大．(2)定一议二：图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量关系．第67页第68页A．达平衡后，若升温，平衡右移B．化学方程式中m＋n＞e＋ƒC．达平衡后，加入催化剂，则C%增大D．达平衡后，增加A量有利于平衡向右移动第69页解析：由图象可知，同一温度下伴随压强增大，C百分含量增大，平衡向右移动，故n＞e＋ƒ，则m＋n＞e＋ƒ，故B正确；同一压强下，温度越低，C百分含量越大，故升温，平衡左移；达平衡后，加入催化剂，平衡不移动，则C%不变；A是固体，增加A量平衡不移动．答案：B第70页6．(·四川高考)反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M体积分数y(M)与反应条件关系以下列图所表示．其中z表示反应开始时N物质量与M物质量之比．以下说法正确是(

)第71页A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q体积分数增加第72页解析：A项，加催化剂平衡不移动；B项，分析图象中任一条线，升高温度y(M)减小，说明平衡右移，Q体积分数增加；C项，两图象中均取650℃、z＝6.0分析，1.4MPa时y(M)＝10%,2.1MPa时y(M)＝15%，说明增大压强，平衡左移，Q体积分数减小；D项，增加z相当于在平衡状态再加N，平衡右移，Q物质量增加，但Q体积分数减小．答案：B第73页分析近年高考试题，在化学平衡理论中考查探究试验已成了新命题趋势，这类题目既能为了解基本理论建构基础，又留给学生辽阔思维空间，同时还能培养学生探究意识和质疑精神．第74页[例]对于已达平衡可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物浓度会对化学平衡有何影响？[猜测与假设]假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动．第75页假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动．假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动．假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动．第76页[设计和实施方案]在已反应平衡FeCl3和KSCN混合液中，分别加入：①FeCl3溶液②KSCN溶液③KCl固体④NaF溶液试验用具：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管试剂：FeCl3(aq)(0.01mol/L,1.0mol/L)，KSCN(aq)(0.01mol/L,1.0mol/L)，KCl(s)，NaF(aq)(1.0mol/L)．第77页试验步骤：