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PAGE12-黑龙江省安达市第七中学2024-2025学年高一化学3月月考试题(含解析)一、单选题1.下列叙述中,正确的是()A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质肯定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】【详解】A.原子核外区域能量不同,离核越近能量越低,离核越远能量越高,所以在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核远的区域内活动,故A错误;B.
核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里,例如一般先排满了L层后才排M层,故B正确;C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其性质不肯定相同,如Na+和Ne核外都有10个电子,电子排布相同,但是二者性质不同,故C错误;D.通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构,最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构,故D错误;答案选B。【点睛】核外电子排布相同的粒子可以是同种元素,也可以是不同种元素,如:同一元素的不同核素电子层结构相同,化学性质相同,但物理性质不同,不同元素的微粒可形成电子层结构相同的微粒,化学性质和物质性质都可不同。2.下列说法正确的是()A.通过化学改变可以实现16O与18O之间的转化B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子实力大于S原子C.某化合物熔融状态下能导电,该化合物中肯定有离子键D.化学键是相邻分子之间的剧烈的相互作用【答案】C【解析】【详解】A.同位素之间的转化需通过核改变才能实现,属于物理改变,故A错误;B.水分子间存在氢键,导致H2O的沸点高于H2S,与O、S的非金属性强弱无关,故B错误;C.熔融状态能导电的化合物肯定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子,肯定含离子键,故C正确;D.化学键是相邻原子之间的剧烈的相互作用,分子间的作用是分子间作用力,故D错误;答案为C。3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】D【解析】【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料,Y是Si。X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构,离子半径:Z2->W-,所以X是Na,Z是S,W是Cl,M是O。据此解答。【详解】X、Y、Z、W、M五种短周期元素分别Na、Si、S、Cl、O。A、O与Na还可以形成过氧化钠Na2O2,A错误;B、因为水分子中含有氢键,沸点最高,B错误;C、Si是原子晶体,硫单质和氯气形成的是分子晶体,C错误;D、臭氧和氯气都可以作为消毒剂,D正确。答案选D。4.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的改变B.H2O(g)═H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学改变C.化学反应中能量的改变都表现为热量的改变D.对于如图所示的过程,是汲取能量的过程【答案】A【解析】【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成,反应过程中任何化学反应都伴随着能量的改变,A正确;B、气态水改变为液态水是物质的聚集状态改变,无新物质生成,所以该过程是物理改变,B错误;C、化学反应过程中主要是热量改变,同时也可以伴随其它能量的改变,例如电能、光能等,C错误;D、图象分析反应物能量高于生成物能量,反应是放热反应,D错误;答案选A。5.下列各分子中,全部原子都满意最外层为8电子结构的是()A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5【答案】C【解析】【分析】对于ABn的共价化合物,各元素满意|化合价|+元素原子的最外层电子数=8,原子都满意最外层8电子结构,据此结合选项推断。【详解】A.H2O中H元素化合价为+1,H原子最外层电子数为1,所以1+1=2,分子中H原子不满意8电子结构,A项错误;B.BF3中B元素的化合价为+3,B原子核外电子数为3,所以3+3=6,B原子不满意8电子结构,B项错误;C.CCl4分子中C原子的最外层电子数为4,化合价为4,则4+4=8,Cl原子的最外层电子数为7,化合价为−1,所以|−1|+7=8,所以该分子中全部原子都满意8电子结构,C项正确;D.PCl5中P元素化合价为+5,P原子最外层电子数为5,所以5+5=10,分子中P原子不满意8电子结构,D项错误;答案选C。6.下列关于与两种粒子的叙述中正确的是()A.质子数肯定相等,质量数和中子数肯定不同B.化学性质几乎相同C.肯定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数肯定相同【答案】A【解析】【详解】A.、的质子数相同,都是Z,而质量数分别为A、A+1,由于质量数=质子数+中子数,故二者的中子数肯定不同,A正确;B.是原子,是离子,原子核外电子排布不同,因此化学性质不同,B错误;C.若质量数A=1,Z=1,则该原子中不含中子,C错误;D.核电荷数=质子数=原子核外电子数,离子是原子失去电子形成的。所以离子核外电子数不等于其核电荷数,D错误;故合理选项是A。7.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或汲取)的能量,现查知P—P键能为198kJ·mol-1、P—O键能为360kJ·mol-1、O=O键能为498kJ·mol-1。若生成1molP4O6,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量改变为()A.汲取1638kJ能量 B.放出1638kJ能量C.汲取126kJ能量 D.放出126kJ能量【答案】B【解析】【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能,所以反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H=6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1=-1638kJ•mol-1,即反应放出1638kJ能量,答案选B。【点晴】本题主要是考查化学反应中能量的改变及反应热计算。明确反应热的计算方法是解答的关键。反应热的计算常用方法有:(1)依据热化学方程式计算:反应热与反应物各物质的物质的量成正比。(2)依据反应物和生成物的总能量计算:ΔH=E生成物-E反应物。(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量改变计算:ΔH=反应物的化学键断裂汲取的能量-生成物的化学键形成释放的能量。(4)依据盖斯定律的计算,解答时留意敏捷应用。8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】依据反应中生成物总能量高于反应物总能量,说明该反应是一个吸热反应,依据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应,故A正确;B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应,故B错误;C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应,故C错误;D.氧化钙溶于水是一个放热反应,故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键,一般金属和水或酸反应,酸碱中和反应,一切燃烧,大多数化合反应和置换反应,缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应,铵盐和碱反应,碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。9.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的试验中没有运用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的()A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦【答案】B【解析】【详解】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的试验中,须要运用量筒量取溶液体积,小烧杯作为两溶液的反应容器,小烧杯置于大烧杯中,小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料,反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应匀称、快速进行,用温度计量取起始温度和最高温度,没有运用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平,即②⑤⑦⑧,答案选B。10.有X、Y两种元素,原子序数小于等于20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子最外层电子数相同(m、n均为正整数)。则下列说法正确的是()A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也肯定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水肯定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质肯定是Y2D.若Y的最高正价为m,则X的最高正价肯定为m【答案】A【解析】【分析】X、Y原子的最外层电子数相同,说明X、Y两种元素位于同一主族,由于X的原子半径小于Y,则原子序数Y大于X,依据同主族元素性质的递变规律推断。【详解】A.如X、Y为金属元素,同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加,对应的最高价氧化物的水化物的碱性渐渐增加,则碱性:X(OH)n>Y(OH)n,A正确;B.若HnXOm为硝酸,则X的氢化物为氨气,NH3为碱性气体,溶于水呈碱性,B错误;C.若X形成的单质是N2,则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷,白磷的分子式为P4,C错误;D.若Y的最高正价为+m,X不肯定有正价,如Cl的最高正价为+7价,而F的最高价为0价,D错误;故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素的性质,留意同主族元素性质的递变规律,特殊留意化合价的问题,试题培育了学生的分析实力及综合应用实力。11.依据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1下列推断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定D.反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低【答案】D【解析】【详解】A.254gI2(g)和2gH2(g)各为1mol,反应为可逆反应,不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错误;B.由盖斯定律(Ⅰ)﹣(Ⅱ)得I2(g)=I2(s)ΔH=+35.96kJ·,故1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差35.96kJ,B错误;C.反应(Ⅰ)、反应(Ⅱ)的产物都是HI(g),状态相同,稳定性一样,故C错误;D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,故反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低,故D正确;答案选D。12.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时汲取热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时汲取热量为()A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ【答案】D【解析】【分析】依据n=计算1g氢气的物质的量,化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂汲取的能量,依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。【详解】水的结构式为H-O-H,1mol水含有2mol氢氧键,1g氢气的物质的量为n(H2)==0.5mol,完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ,所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂汲取的能量,设氢气中1molH-H键断裂时汲取热量为x,依据方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g),则2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ,解得x=436kJ,答案选D。【点睛】本题考查反应热的有关计算,留意把握反应热与反应物、生成物键能的关系,留意理解反应放出的热量与物质的量成正比。13.化学反应N2+3H22NH3的能量改变如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC.N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】【分析】依据反应物的能量与生成物的实力差计算反应热,结合物质活化能计算相应反应的反应热及反应热数值大小。【详解】由图可以看出,△E为反应的活化能,反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能,所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol,则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,则2mol的NH3(g)转化为2mol的NH3(l)放出的热量为2ckJ,所以反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反应热△H=2(a-b-c)kJ/mol,A正确,故合理选项是A。【点睛】本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写,留意书写热化学方程式的留意事项以及反应热的计算方法。14.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2、Q3均为正值):H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2,H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3,下列推断正确的是A.Q1>Q2>Q3B.Q1与Q3的大小无法推断C.溴蒸气转化为液态溴须要放出(Q2-Q3)kJ的热量D.1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量【答案】A【解析】【分析】同一物质在相同条件下,其在液态的总能量低于其在气态的总能量。【详解】A.气态的反应物生成液态的生成物时,放出的能量多于生成气态的生成物;都生成气态的生成物时,液态的反应物要比气态的反应物放出的能量少,因此,Q1>Q2>Q3,A正确;B.Q1>Q3,B不正确;C.依据盖斯定律可知,1mol溴蒸气转化为1mol液态溴须要放出(Q2-Q3)kJ热量,若不指明物质的量,则无法推断放出的热量是多少,C不正确;D.由“H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2”可知,1molH2和1molBr2蒸气反应生成2molHBr气体时放出Q2kJ热量,D不正确。综上所述,推断正确的是A。二、填空题15.请写出下列物质的电子式:(1)H2S________;(2)CO2________;(3)N2________;(4)OH-________;(5)HClO________;(5)Na2O2________。【答案】(1).(2).(3).(4).(5).(6).【解析】【分析】一般状况下,非金属元素的原子之间通过共用电子对(或共价键)结合,活泼的金属元素与非金属元素的原子间通过离子键结合,使物质微粒都达到相应的稳定结构,据此分析推断。【详解】(1)S原子最外层有6个电子,其中的2个成单电子与2个H原子形成2对共用电子对,使分子中每个原子都达到稳定结构,电子式为:;(2)CO2分子中C原子最外层有4个电子,O原子最外层有6个电子,C原子与2个O原子形成四对共用电子对,使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构,电子式为:;(3)N原子最外层有5个电子,N2分子中2个N原子形成3个共价键,使分子中每个N原子都达到最外层达到8个电子的稳定结构,电子式为:;(4)OH-为阴离子,O原子与H原子形成1对共用电子对,O原子再获得1个电子,从而使OH-中O原子达到最外层8个电子稳定结构,H原子达到最外层2个电子的稳定结构,电子式为:;(5)HClO为共价化合物,分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对,使分子中每个原子都达到稳定结构,电子式为:;(6)Na2O2为离子化合物,2个Na+与O22-通过离子键结合,O22-中的2个O原子通过共价单键结合,电子式为:。【点睛】本题考查了物质的构成微粒的电子式的书写。一般状况下,活泼的金属与活泼的非金属元素的原子间通过离子键结合,非金属元素的原子之间通过共价键结合,但也有例外,如NH4Cl属于离子化合物,却不含有金属元素,NH4+、Cl-通过离子键结合,NH4+内的N、H原子之间通过共价键结合。驾驭物质微粒结合的结合方式是正确书写的关键。三、问答题16.有下列物质:①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题:(1)不存在化学键的是_________________________(2)只存在非极性键的是__________________________(3)只存在离子键的是__________________________(4)既存在离子键又存在极性键的是__________________________(5)既存在离子键又存在非极性键的是____________________________【答案】(1).⑥(2).③(3).④(4).②(5).⑤【解析】(1)稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构,形成的单质分子中不存在化学键,则不存在化学键的是氩气,答案选⑥;(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键,金属铜中含有金属键,氢氧化钠中含有离子键,氧原子与氢原子之间还有极性键,单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键,氯化镁中只有离子键,过氧化钠中含有离子键,氧原子与氧原子之间还有非极性键,因此只存在非极性键的是单质碘,答案选③;(3)依据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁,答案选④;(4)依据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠,答案选②;(5)依据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠,答案选⑤。17.有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为··,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称:A________,B______,C________,D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。(3)用电子式表示A气态氢化物的形成过程:____________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_________。【答案】(1).碳(2).氧(3).镁(4).铝(5).三(6).ⅢA(7).(8).O=C=O(9).B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物【解析】【分析】由A的电子式可知,A为碳或硅,又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳,依据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧;0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2,则C为+2价金属,故为镁;依据D离子的电子层结构可知D为铝。【详解】(1)分析可知,A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al,元素的名称分别为碳、氧、镁、铝;(2)D元素为铝,位于周期表中第三周期IIIA族;(3)A的简洁氢化物为甲烷,其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成,可表示为;(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳,为直线形,结构式为O=C=O;(5)B与C形成的化合物为氧化镁,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物。18.50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__
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