黑龙江省安达市第七中学2024-2025学年高一化学3月月考试题含解析

PAGE12-黑龙江省安达市第七中学2024-2025学年高一化学3月月考试题（含解析）一、单选题1.下列叙述中，正确的是()A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质肯定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】【详解】A．原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；B．

核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不肯定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；答案选B。【点睛】核外电子排布相同的粒子可以是同种元素，也可以是不同种元素，如：同一元素的不同核素电子层结构相同，化学性质相同，但物理性质不同，不同元素的微粒可形成电子层结构相同的微粒，化学性质和物质性质都可不同。2.下列说法正确的是()A.通过化学改变可以实现16O与18O之间的转化B.因为H2O的沸点高于H2S,所以O原子得电子实力大于S原子C.某化合物熔融状态下能导电，该化合物中肯定有离子键D.化学键是相邻分子之间的剧烈的相互作用【答案】C【解析】【详解】A．同位素之间的转化需通过核改变才能实现，属于物理改变，故A错误；B．水分子间存在氢键，导致H2O的沸点高于H2S，与O、S的非金属性强弱无关，故B错误；C．熔融状态能导电的化合物肯定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，肯定含离子键，故C正确；D．化学键是相邻原子之间的剧烈的相互作用，分子间的作用是分子间作用力，故D错误；答案为C。3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】D【解析】【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，Y是Si。X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构，离子半径：Z2－＞W－，所以X是Na，Z是S，W是Cl，M是O。据此解答。【详解】X、Y、Z、W、M五种短周期元素分别Na、Si、S、Cl、O。A、O与Na还可以形成过氧化钠Na2O2，A错误；B、因为水分子中含有氢键，沸点最高，B错误；C、Si是原子晶体，硫单质和氯气形成的是分子晶体，C错误；D、臭氧和氯气都可以作为消毒剂，D正确。答案选D。4.下列说法正确的是（）A.任何化学反应都伴随着能量的改变B.H2O（g）═H2O（l）该过程放出大量的热，所以该过程是化学改变C.化学反应中能量的改变都表现为热量的改变D.对于如图所示的过程，是汲取能量的过程【答案】A【解析】【详解】A、化学反应实质是旧键断裂和新键形成，反应过程中任何化学反应都伴随着能量的改变，A正确；B、气态水改变为液态水是物质的聚集状态改变，无新物质生成，所以该过程是物理改变，B错误；C、化学反应过程中主要是热量改变，同时也可以伴随其它能量的改变，例如电能、光能等，C错误；D、图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，D错误；答案选A。5.下列各分子中，全部原子都满意最外层为8电子结构的是()A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5【答案】C【解析】【分析】对于ABn的共价化合物，各元素满意|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满意最外层8电子结构，据此结合选项推断。【详解】A.H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满意8电子结构，A项错误；B.BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满意8电子结构，B项错误；C.CCl4分子中C原子的最外层电子数为4，化合价为4，则4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为−1，所以|−1|+7=8，所以该分子中全部原子都满意8电子结构，C项正确；D.PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满意8电子结构，D项错误；答案选C。6.下列关于与两种粒子的叙述中正确的是()A.质子数肯定相等，质量数和中子数肯定不同B.化学性质几乎相同C.肯定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数肯定相同【答案】A【解析】【详解】A．、的质子数相同，都是Z，而质量数分别为A、A+1，由于质量数=质子数+中子数，故二者的中子数肯定不同，A正确；B．是原子，是离子，原子核外电子排布不同，因此化学性质不同，B错误；C．若质量数A=1，Z=1，则该原子中不含中子，C错误；D．核电荷数=质子数=原子核外电子数，离子是原子失去电子形成的。所以离子核外电子数不等于其核电荷数，D错误；故合理选项是A。7.已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或汲取)的能量，现查知P—P键能为198kJ·mol－1、P—O键能为360kJ·mol－1、O＝O键能为498kJ·mol－1。若生成1molP4O6，则反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6中的能量改变为()A.汲取1638kJ能量 B.放出1638kJ能量C.汲取126kJ能量 D.放出126kJ能量【答案】B【解析】【详解】反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4(白磷)＋3O2＝P4O6的反应热△H＝6×198kJ•mol-1+3×498kJ•mol-1-12×360kJ•mol-1＝-1638kJ•mol-1，即反应放出1638kJ能量，答案选B。【点晴】本题主要是考查化学反应中能量的改变及反应热计算。明确反应热的计算方法是解答的关键。反应热的计算常用方法有：（1）依据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。（2）依据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量改变计算：ΔH＝反应物的化学键断裂汲取的能量－生成物的化学键形成释放的能量。（4）依据盖斯定律的计算，解答时留意敏捷应用。8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】依据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，依据常见的吸热反应来回答。【详解】A.碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B.乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；C.铝与氧化铁粉未反应是一个放热反应，故C错误；D.氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误。故选A。【点睛】把握放热反应和吸热反应的含义是解答的关键，一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。9.测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的试验中没有运用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦【答案】B【解析】【详解】在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的试验中,须要运用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应匀称、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有运用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，答案选B。10.有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子最外层电子数相同(m、n均为正整数)。则下列说法正确的是（）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也肯定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水肯定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质肯定是Y2D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价肯定为m【答案】A【解析】【分析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明X、Y两种元素位于同一主族，由于X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，依据同主族元素性质的递变规律推断。【详解】A．如X、Y为金属元素，同主族元素从上到下元素的金属性渐渐增加，对应的最高价氧化物的水化物的碱性渐渐增加，则碱性：X(OH)n>Y(OH)n，A正确；B．若HnXOm为硝酸，则X的氢化物为氨气，NH3为碱性气体，溶于水呈碱性，B错误；C．若X形成的单质是N2，则Y元素形成的单质可以是红磷或者白磷，白磷的分子式为P4，C错误；D．若Y的最高正价为+m，X不肯定有正价，如Cl的最高正价为+7价，而F的最高价为0价，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素的性质，留意同主族元素性质的递变规律，特殊留意化合价的问题，试题培育了学生的分析实力及综合应用实力。11.依据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH=-9.48kJ·mol-1（ii）I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH=+26.48kJ·mol-1下列推断正确的是（）A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D.反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低【答案】D【解析】【详解】A.254gI2(g)和2gH2(g)各为1mol，反应为可逆反应，不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B.由盖斯定律(Ⅰ)﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（s）ΔH=+35.96kJ·，故1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差35.96kJ，B错误；C.反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；D.对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；答案选D。12.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时汲取热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时汲取热量为（）A.920kJ B.557kJ C.188kJ D.436kJ【答案】D【解析】【分析】依据n=计算1g氢气的物质的量，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂汲取的能量，依此结合反应方程式H2(g)+O2(g)=H2O(g)进行计算。【详解】水的结构式为H-O-H，1mol水含有2mol氢氧键，1g氢气的物质的量为n(H2)==0.5mol，完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂汲取的能量，设氢气中1molH-H键断裂时汲取热量为x，依据方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，则2×463kJ-(x+×496kJ)=2×121kJ，解得x=436kJ，答案选D。【点睛】本题考查反应热的有关计算，留意把握反应热与反应物、生成物键能的关系，留意理解反应放出的热量与物质的量成正比。13.化学反应N2+3H22NH3的能量改变如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC.N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】【分析】依据反应物的能量与生成物的实力差计算反应热，结合物质活化能计算相应反应的反应热及反应热数值大小。【详解】由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，则2mol的NH3(g)转化为2mol的NH3(l)放出的热量为2ckJ，所以反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反应热△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正确，故合理选项是A。【点睛】本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，留意书写热化学方程式的留意事项以及反应热的计算方法。14.已知溴跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2、Q3均为正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列推断正确的是A.Q1＞Q2＞Q3B.Q1与Q3的大小无法推断C.溴蒸气转化为液态溴须要放出（Q2-Q3）kJ的热量D.1LH2和1LBr2蒸气反应生成2LHBr气体时放出Q2kJ热量【答案】A【解析】【分析】同一物质在相同条件下，其在液态的总能量低于其在气态的总能量。【详解】A.气态的反应物生成液态的生成物时，放出的能量多于生成气态的生成物；都生成气态的生成物时，液态的反应物要比气态的反应物放出的能量少，因此，Q1＞Q2＞Q3，A正确；B.Q1＞Q3，B不正确；C.依据盖斯定律可知，1mol溴蒸气转化为1mol液态溴须要放出（Q2-Q3）kJ热量，若不指明物质的量，则无法推断放出的热量是多少，C不正确；D.由“H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2”可知，1molH2和1molBr2蒸气反应生成2molHBr气体时放出Q2kJ热量，D不正确。综上所述，推断正确的是A。二、填空题15.请写出下列物质的电子式：(1)H2S________；(2)CO2________；(3)N2________；(4)OH-________；(5)HClO________；(5)Na2O2________。【答案】(1).(2).(3).(4).(5).(6).【解析】【分析】一般状况下，非金属元素的原子之间通过共用电子对(或共价键)结合，活泼的金属元素与非金属元素的原子间通过离子键结合，使物质微粒都达到相应的稳定结构，据此分析推断。【详解】(1)S原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为：；(2)CO2分子中C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成四对共用电子对，使分子中每个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为：；(3)N原子最外层有5个电子，N2分子中2个N原子形成3个共价键，使分子中每个N原子都达到最外层达到8个电子的稳定结构，电子式为：；(4)OH-为阴离子，O原子与H原子形成1对共用电子对，O原子再获得1个电子，从而使OH-中O原子达到最外层8个电子稳定结构，H原子达到最外层2个电子的稳定结构，电子式为：；(5)HClO为共价化合物，分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为：；(6)Na2O2为离子化合物，2个Na+与O22-通过离子键结合，O22-中的2个O原子通过共价单键结合，电子式为：。【点睛】本题考查了物质的构成微粒的电子式的书写。一般状况下，活泼的金属与活泼的非金属元素的原子间通过离子键结合，非金属元素的原子之间通过共价键结合，但也有例外，如NH4Cl属于离子化合物，却不含有金属元素，NH4+、Cl-通过离子键结合，NH4+内的N、H原子之间通过共价键结合。驾驭物质微粒结合的结合方式是正确书写的关键。三、问答题16.有下列物质：①金属铜②NaOH③I2④MgCl2⑤Na2O2⑥氩气回答下列问题：（1）不存在化学键的是_________________________（2）只存在非极性键的是__________________________（3）只存在离子键的是__________________________（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________【答案】(1).⑥(2).③(3).④(4).②(5).⑤【解析】（1）稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选⑥；（2）由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选③；（3）依据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选④；（4）依据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选②；（5）依据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选⑤。17.有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为··，B原子L层的电子总数是K层的3倍，0.1molC单质能从酸中置换出2.24L(标准状况)氢气，同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A、B、C、D元素的名称：A________，B______，C________，D________。(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。(3)用电子式表示A气态氢化物的形成过程：____________。(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_________。【答案】(1).碳(2).氧(3).镁(4).铝(5).三(6).ⅢA(7).(8).O=C=O(9).B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】【分析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，依据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧；0.1molC可以从酸中置换出0.1molH2，则C为＋2价金属，故为镁；依据D离子的电子层结构可知D为铝。【详解】(1)分析可知，A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al，元素的名称分别为碳、氧、镁、铝；(2)D元素为铝，位于周期表中第三周期IIIA族；(3)A的简洁氢化物为甲烷，其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成，可表示为；(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳，为直线形，结构式为O=C=O；(5)B与C形成的化合物为氧化镁，为离子化合物；检验方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。18.50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从试验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__