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PAGEPAGE17天津市河西区2025届高三化学总复习质量调查试题(二)(含解析)可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷留意事项:1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。2.本卷共12题,每题3分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。1.下列常用的消毒剂中,消毒原理与氧化还原无关的是()消毒剂医用酒精高锰酸钾溶液二氧化氯双氧水选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.酒精的分子具有很大的渗透实力,它能穿过细菌表面的膜,打道入细菌的内部,使构成细菌生命基础中的蛋白质分子结构变更,引起使其蛋白质变性,与氧化还原无关,故A正确;B.高锰酸钾溶液有强氧化性,消毒原理与氧化还原有关,故B错误;C.二氧化氯有强氧化性,消毒原理与氧化还原有关,故C错误;D.过氧化氢具有强氧化性,消毒原理与氧化还原有关,故D错误;故答案为A。2.下列食用品的有效成分对应正确的是()A.氢氧化铝 B.碳酸氢钠C.硬脂酸甘油酯 D.蔗糖【答案】D【解析】【分析】【详解】A.明矾是KAl(SO4)2·12H2O,不是氢氧化铝,故A错误;B.纯碱是Na2CO3,不是NaHCO3,故B错误;C.芝麻香油是植物油,主要成分不是硬脂酸甘油酯,因为硬脂酸甘油酯是固态的,故C错误;D.白砂糖的主要成分是蔗糖,故D正确;故答案为D。3.下列化学用语正确的是()A.中子数为10的氧原子:OB.NaOH的电子式:C.C2H2分子的比例模型:D.由Si、H电负性分别为1.8、2.1推知SiHCl3中Si的化合价为+2价【答案】B【解析】【详解】A.中子数为10的氧原子的质量数为18,其核素表示为,故A错误;B.NaOH是离子化合物,其电子式为,故B正确;C.C2H2分子组成中只有2个氢原子,是直线型分子,其比例模型是,故C错误;D.由Si、H电负性分别为1.8、2.1,且Cl的非金属性比Si强,则SiHCl3中Si的化合价为+4价,故D错误;故答案为B。4.下列试验能达到预期目的的是()A.配制稀硫酸B.收集NO2气体C.收集氨气D.用铜丝做Na的焰色【答案】C【解析】【分析】【详解】A.容量瓶是定容仪器,不能稀释浓硫酸,故A错误;B.NO2能溶于水生成HNO3和NO,则NO2不能用排水法收集,故B错误;C.收集NH3用向下排空气法,且瓶口放一团棉花,故C正确;D.做熖色反应时应选用铂丝或无锈铁丝,而不能用铜丝代替,故D错误;故答案为C。5.以下有关探讨有机物的步骤或方法正确的是()A.李比希元素定量分析可确定有机物分子组成及其结构式B.对有机物分子进行红外光谱图的测定可确定其相对分子质量C.重结晶法一般适用于分别提纯沸点差异较大的液态有机混合物D.一般步骤:分别、提纯→确定试验式→确定分子式→确定结构式【答案】D【解析】【分析】【详解】A.李比希元素定量分析可确定有机物的试验式,故A错误;B.不同的化学键或官能团汲取频率不同,在红外光谱图上处于不同的位置,所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团,测定相对分子质量应当选择质谱仪,故B错误;C.温度影响溶解度,若被提纯物的溶解度随温度变更大,适用重结晶法分别,一般与沸点无关,故C错误;D.通常探讨有机物一般经过以下几个基本步骤:分别、提纯→确定试验式→确定分子式→确定结构式,故D正确;故答案D。6.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是()A.钠在空气中燃烧:4Na+O22Na2OB.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应:S2O+4H+═SO3+S↓+2H2OC.浓硝酸与铜片的反应:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OD.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓【答案】C【解析】【分析】【详解】A.钠在空气中燃烧生成Na2O2,反应方程式为2Na+O2Na2O2,故A错误;B.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故B错误;C.浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O,故C正确;D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀,离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓,故D错误;故答案为C。7.依据元素周期律,由下列事实进行的归纳推想合理的是()选项事实推想A已擦干煤油的绿豆粒大的钠放入水中,猛烈反应大小相同的钾与水,缓慢反应BNa与Cl形成离子键Al与Cl形成离子键CSi是半导体材料,同族Ge也是半导体材料ⅣA族元素单质均可做半导体材料DHCl在1500℃时分解,HI在230HBr的分解温度介于二者之间A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.K的金属性比Na强,K与水反应比Na与反应更猛烈,故A错误;B.Na与Cl形成离子键,但Al与Cl形成共价键,故B错误;C.Si是半导体材料,同族的Ge是半导体材料,但ⅣA族元素的单质不都是半导体材料,如Pb为金属单质,是导体,故C错误;D.同主族非金属氢化物稳定性依次减弱,HCl在1500℃时分解,HI在230℃时分解,则HBr的分解温度介于二者之间,故故答案为D。8.普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药,其结构如图,下列关于普拉西坦的说法正确的是()A.碱性条件下可水解B.它的二氯取代物有两种C.它既有酸性,又有碱性D.分子中全部C、N、O原子处于同一平面【答案】A【解析】【分析】【详解】A.普拉西坦含有肽键,在碱性条件下可发生水解反应,A正确;B.由结构对称性可以知道,含2种H,则2个Cl均在亚甲基上有2种,亚甲基、次甲基上各有1个时有3种,它的二氯取代物有5种,B错误;C.普拉西坦不含氨基、羧基,不具有酸性、碱性,C错误;D.分子中含有饱和碳原子,而且由氨气为三角锥形结构可知,全部C、N、O原子不行能处于同一平面,D错误;故选A。9.下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关的是()A.Mg(OH)2沉淀能在饱和NH4Cl溶液中溶解B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可视察到溶液变蓝C.Al2(SO4)3溶液遇NaHCO3溶液快速生成白色泡沫D.含有CaSO4的水垢经饱和Na2CO3溶液浸泡转化为易溶于酸的CaCO3【答案】B【解析】【分析】【详解】A.氯化铵中存在水解平衡,加入氢氧化镁后会消耗氢离子,促使平衡正向进行,故不选A;B.向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸可视察到溶液变蓝,是酸性条件下发生了氧化还原生成碘单质,与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关,故选B;C.Al2(SO4)3和NaHCO3溶液中都存在水解平衡,两者之间相互促进,最终完全水解,生成二氧化碳和沉淀,故不选C;D.CaSO4中存在沉淀溶解平衡,加入饱和Na2CO3溶液浸泡后,降低了钙离子浓度,促进平衡正向进行,故不选D;本题答案为B。10.下列对生铁片锈蚀对比试验的分析正确的是()序号①②③试验现象8小时未视察到明显锈蚀8小时未视察到明显锈蚀1小时视察到明显锈蚀A.对比试验①②③,说明苯能隔绝O2B.试验①中,生铁片未见明显锈蚀的主要缘由是缺少O2C.试验②中,NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀D.试验③中,属于铁的吸氧腐蚀,负极反应:O2+4e-+2H2O=4OH-【答案】C【解析】【详解】A.③中视察到明显锈蚀,则③中氯化钠溶液中溶有的氧气的量比①中的多,说明苯不能隔绝O2,A错误;B.试验①中,苯属于非电解质,不满意电化学腐蚀条件,不是缺少O2,B错误;C.试验②中,依据试验现象,③中出现明显锈蚀,说明氯化钠溶液中溶有的氧气,苯不能隔绝空气中的氧气进入氯化钠溶液,但②是密闭体系,溶解的氧气较少,不足以使铁片明显锈蚀,C正确;D.试验③中,氧气作正极,正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-,D错误;故选C。11.HCHO与O2在HAP表面催化氧化的历程示意图如图:(HAP仅为部分结构)下列说法正确的是()A.HAP能提高HCHO的平衡转化率B.HCHO在反应过程中有C-H键的断裂C.产物CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为2HCHO+O2CO2+2H2O【答案】B【解析】【详解】A.HAP在反应前后没有发生变更,是该反应的催化剂,催化剂不影响平衡转化率,A错误;B.由图示信息可知,甲醛在反应过程中,甲醛中碳氢键发生断裂,B正确;C.由图示信息可知,产物CO2分子中的氧原子有1个来自于氧气,有1个来自于甲醛,C错误;D.甲醛和氧气在HAP的催化下生成二氧化碳和水,反应可表示为HCHO+O2CO2+H2O,D错误;故选B。12.25℃,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和0.100mol·L-1下列说法不正确的是()A.图1表示的是滴定盐酸的曲线B.图2滴定应选用甲基橙做指示剂C.图中A、D点水电离程度:A<DD.图2中B点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】B【解析】【详解】A.依据图示信息,滴定起先时,0.100mol/L的盐酸pH为1,故图1是盐酸的滴定曲线,A正确;B.依据图示信息,图2是氢氧化钠滴入醋酸中,反应生成醋酸钠,溶液呈碱性,只能选择酚酞作指示剂,B错误;C.达到图中A、D点时,消耗的氢氧化钠的物质的量是相等的,生成物是氯化钠和醋酸钠,醋酸钠水解促进水的电离,故水的电离程度:A<D,C正确;D.图2中B点溶质成分为醋酸钠和醋酸,且物质的量为1:1,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以溶液中浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D正确;故选B。第Ⅱ卷留意事项:1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题,共64分。13.镍(Ni)及其化合物在工业生产中具有重要地位。如图是工业精制镍的基本流程示意图:请按要求回答下列问题:(1)写出流程图中组成气体X的元素中电负性较大的是__(填元素符号)。气体X的中心原子的杂化轨道类型为___,该分子的立体构型(即空间结构)为__。(2)Ni2+核外电子排布式为__。(3)向晶体Ni中掺入肯定量的Al原子,会变更晶体Ni的(写一种物理性质)_。某种用于铸造飞机发动机叶片镍铝合金的晶胞结构如图所示,该合金的化学式为_。(4)已知:常温下溶度积常数:Ksp(NiS)=1.07×10-21;Ksp(CuS)=1.27×10-36工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+,若过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1,则滤液中残留的c(Cu2+)为_。写出流程图中③NiS在阳极参加放电的电极反应式为__。【答案】(1).O(2).sp2杂化(3).V形(4).[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8)(5).延展性(或硬度、密度、熔点、沸点等)(6).Ni3Al(或AlNi3)(7).1.27×10-16mol·L-1(8).NiS−2e-=Ni2++S【解析】【分析】硫化镍矿经熔炼得到低镍矿,通入氧气,产生的气体为SO2,高镍矿经研磨浮选得到NiS,NiS在第三步电解时在阳极失电子,得到S单质。【详解】(1)依据流程图,可知X是SO2,电负性较大的是O,中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化,该分子的立体构型(即空间结构)为V形,故本题答案为:O;sp2杂化;V形;(2)Ni是28号元素,依据电子排布规律,Ni2+核外电子排布式为[Ar]3d8(或1s22s22p63s23p63d8);(3)向晶体Ni中掺入肯定量的Al原子,变更了晶体结构,变更了晶体的延展性(或硬度、密度、熔点、沸点等)等。依据镍铝晶胞结构,Al的个数为,Ni的个数为,该合金的化学式为Ni3Al,故本题答案为:延展性(或硬度、密度、熔点、沸点等);Ni3Al;(4)过滤后溶液中c(Ni2+)为0.107mol·L-1,则c(S2-)=Ksp(NiS)/c(Ni2+)=1.07×10-21/0.107=10-20mol·L-1,c(Cu2+)=Ksp(CuS)/c(S2-)=1.27×10-36/10-20mol·L-1=1.27×10-16mol·L-1,图③中NiS在阳极失电子,发生的电极反应为NiS−2e-=Ni2++S,故本题答案为:1.27×10-16mol·L-1;NiS−2e-=Ni2++S。【点睛】14.缓释布洛芬(即M:)是常用于解热镇痛药物。M的一种合成路途如图:已知:RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH请按要求回答下列问题:⑴A系统命名的名称:__;反应条件①为__;C所含官能团的结构简式:__;试剂的分子式:__;J→M反应类型:__。⑵A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基的有_种;写出其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6:1:1的结构简式__。⑶写出D+I→J反应的化学方程式:__。⑷以苯、、丙酮酸甲酯()为起始原料制备有机物N(),写出N的合成路途___(其他试剂任选,合成路途示例见题干,有机物均写结构简式)。【答案】(1).2-甲基丙酸(或甲基丙酸)(2).NaOH乙醇溶液加热(3).、—COOH(4).C2H6O2(5).加聚反应(6).5(7).(8).(9).【解析】【分析】依据B的结构和A到B是取代反应得出A的结构简式为,依据后面信息得到B发生消去反应,酸化得到C(),A到E发生取代反应生成E(),E和苯环、Zn-Hg/HCl,在催化剂发生反应生成F,F和发生加成反应生成,在浓硫酸作用下发生消去反应得到H,H在催化剂作用下发生加成反应得到I(),I和发生取代反应生成J,J发生加聚反应得到M。【详解】⑴A()系统命名的名称:2-甲基丙酸(或甲基丙酸);反应条件①是发生消去反应,因此反应条件为NaOH乙醇溶液加热;C所含官能团为碳碳双键和羧基,其官能团的结构简式:、—COOH;试剂是乙二醇,其分子式:C2H6O2;依据M的结构简式得J→M反应类型:加聚反应;故答案为:2-甲基丙酸(或甲基丙酸);NaOH乙醇溶液加热;、—COOH;C2H6O2;加聚反应。⑵A的同分异构体有多种,其中能发生银镜反应且含有羟基,说明含有—CHO和—OH,还有三个碳原子,两个取代基团在同一个碳原子上有两种,在不同碳原子上有三种结构,共有5种;其中核磁共振氢谱有3组峰,峰面积之比为6:1:1的结构简式;故答案为:5;。⑶D+I→J反应是取代反应,其化学方程式:;故答案为:。⑷与苯环,在Zn-Hg/HCl催化剂发生反应生成,和在催化剂作用下反应生成,在浓硫酸作用下加热生成,与氢气发生加成反应生成,其合成路途为:;故答案为:。【点睛】有机推断是常考题型,主要通过前后结构简式的分析反应类型,以及通过反应条件分析反应类型和前后物质的结构简式。15.铋酸钠(NaBiO3)广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色,不溶于冷水,遇沸水或酸则快速分解。某同学设计如下试验,利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3,并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题:(1)已知:Bi是N同主族元素,周期序数相差4,则Bi的原子序数为__。Ⅰ.NaBiO3的制备,试验装置如图(加热和夹持仪器已略去)(2)A装置制备气体是__;B装置的作用是__;补全图中D装置图(并标注试剂名称)___。(3)C中反应的离子方程式为__。当视察到现象为___时,可以初步推断C中反应已经完成。(4)反应完成后,处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作:__;为从装置C中获得尽可能多的产品,需进行的操作:__、过滤、洗涤、干燥。Ⅱ.铋酸钠的应用,检测Mn2+(5)向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,此反应中铋酸钠的作用是__;同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液,振荡,视察到紫红色褪去,有黑色固体(MnO2)生成,产生此现象的离子反应方程式为__。Ⅲ.产品纯度的测定(6)取上述NaBiO3(Mr=280)产品ag,加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+,再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定,当溶液紫红色恰好褪去时(假设Mn元素完全转化为Mn2+),消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__(用含a、b、V【答案】(1).83(2).Cl2(氯气)(3).除去HCl同时冷却氯气(4).(5).Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O(6).C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深(7).关闭K1、K3,打开K2(8).在冰水中冷却(9).将Mn2+氧化为MnO(10).3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+(11).×100%【解析】【分析】A用于制取氯气,浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl,HCl极易溶于饱和食盐水,且饱和食盐水能抑制氯气溶解;C中盛放氢氧化铋和氢氧化钠的混合物,与氯气反应生成NaBiO3,氯气有毒,不能干脆排放到空气中,但是能和氢氧化钠反应完全消退污染,所以D装置是尾气处理。【详解】(1)BiN同主族元素,周期序数相差4,则Bi位于第六周期,第三周期有8种元素,第四、五周期有18种元素,第六周期有32种元素,故其原子序数为7+8+18+18+32=83;(2)A装置用于制备氯气;由于铋酸钠遇沸水或酸快速分解,B装置是为了除去HCl同时冷却氯气;D是尾气处理,应盛放氢氧化钠溶液;故答案为:Cl2(氯气);除去HCl同时冷却氯气;;(3)依据已知信息可知,Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应可制备NaBiO3,Bi(OH)3白色且难溶于水,NaBiO3粉末呈浅黄色,不溶于冷水;故装置C中的离子方程式为:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O;C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深时可以初步推断C中反应已经完成;故答案为:Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3+2Cl-+3H2O;C中固体由白色转变为淡黄色且颜色不再加深;(4)反应完成后,处理装置A烧瓶中残留的氯气须要关闭K1、K3,打开K2将NaOH溶液滴入三颈烧瓶中;由于铋酸钠不溶于冷水,为从装置C中获得尽可能多的产品,需在冰水中冷却、过滤、洗涤、干燥;故答案为:关闭K1、K3,打开K2;在冰水中冷却;(5)向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠,再加入硫酸酸化,溶液变为紫红色,则有MnO生成,故铋酸钠的作用是将Mn2+氧化为MnO;再向其中滴加MnSO4浓溶液,振荡,视察到紫红色褪去,有黑色固体(MnO2)生成,依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+;故答案为:将Mn2+氧化为MnO;;3Mn2++2MnO+2H2O=5MnO2↓+4H+;(6)取上述NaBiO3(Mr=280)产品ag,加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+,再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定,当溶液紫红色恰好褪去时(假设Mn元素完全转化为Mn2+),消耗VmL标准溶液,由,可知,5NaBiO3~5H2C2O4,则n(NaBiO3)=mol,产品的纯度=×100%=×100%。16.铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:方法a用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O方法b用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O,同时放出N2方法c用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O,同时放出CO(1)写出方法a的化学方程式:__。(2)已知:①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s)△H=-169kJ·mol﹣1②C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol﹣1③CuO(s)=Cu(s)+O2(g)△H=+157kJ·mol﹣1写出方法c反应的热化学方程式:__。(3)在相同的密闭容器中,用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的试验:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H>0。水蒸气的浓度随时间t变更如下表所示:序号01020304050iT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480iiT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480iiiT20.1000.09600.09300.09000.09000.0900对比上述试验数据,可获得的结论:①催化剂的催化效率:试验i___试验ii(填“>”“<”“=”,下同)。②T1__T2。Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应:Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol,反应过程中某气体的体积分数随时间变更如图所示。(4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__;该温度下反应的平衡常数K=__。若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2,达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。【答案】(1).CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2OH
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