2024年秋季人教版九年级上册化学全册教学课件

人教版九年级上册化学全册教学课件2024年新版教材目录绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界第二单元空气和氧气第三单元物质构成的奥秘第四单元自然界的水第五单元化学反应的定量关系第六单元碳和碳的氧化物第七单元能源的合理利用与开发绪言《化学使世界变得更加绚丽多彩》1.了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质转化及应用的自然科学。2.了解化学研究的内容。3.了解化学学习的基本方法。小魔术为什么要学化学？化学是如何发展的？火的使用燃烧是人类最早利用的化学反应之一。火的发现和利用改善了人类的生存条件，加快了人类历史的进程。1.古代化学阶段我国古代的化学成就炼丹术和炼金术一定程度上促进了化学的发展炼丹术与炼金术2.近代化学的发展3.现代化学的发展现代化学以物质结构理论为依据，人们不仅能利用化学反应，还能控制化学反应，甚至能操纵原子。2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。化学研究的内容——以青蒿素为例创意独特而令人印象深刻:Chemistry=Chem

+

is

+

try-thatis,

Chemistry

istry!化学即尝试！Whatis

Chemistry?中国科学院院士陆熙炎先生的回答十分巧妙、什么是化学？化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。为什么要学化学？饮食中的化学人体必需的六大营养素：糖类、蛋

白质、油脂、水、

维生素、无机盐食品添加剂可以使食物更具色、香、味，更易于存储。粮食增产离不开化肥和农药的使用。手机中的化学汽车中的化学油漆：

各类颜料、溶剂、添加剂车用汽油锂离子电池天然气、氢能等外壳：钢、铝

合金、塑料等尾气处理：贵金属催化剂轮胎：橡胶、各种添加剂安全气囊：

叠氮化钠挡风玻璃：钢化玻璃海绵、棉（皮）制品座椅：第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第1课时化学变化和物理变化1.通过实验观察分析，知道物理变化和化学变化的概念。2.能运用概念判断常见的物理变化和化学变化。实验1-1把盛有少量水的试管斜夹在铁架台上。在试管底部小心加热，直到水沸腾。把一块洁净的玻璃片（或盛有冷水的小烧杯）移近试管口，观察并记录实验现象。观察实验，填写表格：实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质有无新物质生成1-1观察与思考液态的水试管中有气泡冒出直至沸腾，玻璃片上出现小水珠气态水（水蒸气）无新物质生成实验1-2将盛有一小块石蜡的试管置于盛有沸水的烧杯中，观察并记录实验现象。观察实验，填写表格：实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质有无新物质生成

1-2

固体的石蜡石蜡熔化液态的石蜡无新物质生成

实验1-3在一支试管中加入1~2mL氢氧化钠溶液向其中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质有无新物质生成1-3硫酸铜溶液产生蓝色沉淀氢氧化铜沉淀等有新物质生成观察实验，填写表格：在盛有少量大理石的试管中加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察并记录实验现象。实验1-4实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质有无新物质生成块状的大理石二氧化碳等有新物质生成大理石表面产生气泡，澄清石灰水变浑浊1-4观察实验，填写表格：物质的变化：1.物理变化：通常只是物质的形状、状态等发生变化。没有生成新物质的变化。举例：汽油挥发、铁水铸成锅、矿石粉碎等。2.化学变化：生成新物质的变化。（化学变化又叫化学反应。）举例：燃烧、变质、呼吸、光合作用等。物质的变化：【思考】这些物质发生了变化之后还和原来的物质一样吗？它们属于什么变化？物理变化物理变化化学变化化学变化中伴随发生的一些现象常见现象：改变颜色、放出气体、生成沉淀等。并且常伴随能量变化，表现为放热、吸热、发光等。思考：1.有发光、放热、爆炸现象的一定是化学变化吗？2.化学变化一定能观察到现象吗？4.化学变化和物理变化的判断依据是什么？3.能否通过现象判断物理变化和化学变化？化学变化与物理变化的联系是什么？化学变化发生时，一定发生着物理变化。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第2课时化学性质和物理性质1.理解物理性质和化学性质的概念。2.能区分物理性质和化学性质。3.能用语言描述物质的变化和性质的区别。请通过不同的方法来鉴别水和酒精，方法越多越好。观察思考1.描述格式：（填写方法），xxx的是水，xxx的是酒精。2.展示要求：表述清楚，站姿挺拔，声音洪亮。

我们提到的水和酒精的性质当中，哪些性质不需要发生化学变化就能表现出来？哪些性质是通过化学变化才能表现出来？一、物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出的性质叫作物理性质。熔点颜色状态气味沸点

密度

硬度溶解性挥发性导电性延展性磁性……

物理性质物质在化学变化中表现出来的性质叫作化学性质。二、化学性质包括：能燃烧、能生锈、能助燃、能与××物质反应等。1.青铜器易产生铜锈。2.纯净的水是无色、无味的液体。3.氧气不易溶于水，且密度比空气的大。

下列描述哪些是物理性质？哪些是化学性质？化学性质物理性质物理性质木炭在燃烧木炭能燃烧铁生锈铁在潮湿环境中易生锈酒精在挥发酒精易挥发物质的变化物质的性质

分析“变化”与“性质”在描述上有什么区别？性质与变化的区别：性质是物质固有的能力、特性，一般会用到“会”“能”“是”“难”“易”“可以”等词描述。变化是一个动态的过程，需要一定时间，变化过程中可能导致物质某些性质的改变。我发现，我分析1.植物进行光合作用。2.烧制陶器。3.冰雪消融。4.镁在空气中燃烧。5.镁是银白色的固体。火眼金睛化学变化化学变化物理变化化学变化物理性质通过观察实验，试总结氧气和二氧化碳的性质。物质的性质决定用途。为什么酒精可以做燃料？第一单元走进化学世界课题2化学实验与科学探究第1课时实验室常用仪器试剂的取用1.认识部分常见仪器。2.初步学会取用试剂的操作。部分危险化学品标志

量筒集气瓶

滴管

试管常见的仪器

烧杯酒精灯

铁架台

水槽常见的仪器实验室中的化学试剂在取用时应注意什么？实验室化学试剂取用规则1.

不能用手接触试剂，不要把鼻孔凑到容器口闻试剂(特别是气体)的气味，不得尝任何试剂的味道。2.注意节约试剂。应该严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，液体一般按最少量(1~2mL)取用，固体只需铺满试管底部。3.实验剩余试剂既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。。1.固体试剂(常贮存在广口瓶中)的取用。块状：“一横、二放、三慢立”。粉末状：“一横、二送、三竖立”。项目一试剂的取用容器_____，把试剂放在______。横放试管口缓慢直立将容器________。药品缓缓滑到底部。2.液体试剂(常贮存在细口瓶中)的取用。1.倾倒液体药品。（1）为什么要将瓶塞倒放在桌面上？防止腐蚀桌面、避免试剂受到污染。（2）倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口？防止液体洒出或飞溅。（3）倾倒液体时，为什么要将标签握在手心里？防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签。（4）倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞？盖紧瓶塞是为了防止液体受到污染或某些挥发性物质逸出。2．定量液体的取用：用量筒量取。讨论：若量取液体时，(量筒水平放置)俯视或仰视，会对读数产生什么影响？量筒：用来量度液体体积，精确度不高。使用注意事项：①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里溶解或稀释溶液。②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。③选用量筒的规格要等于或略大于所量液体的体积。量筒3.吸取和滴加少量液体试剂:胶头滴管。注意：①垂直悬空于容器上方，不伸入容器内，不接触容器内壁。②不能一管多用，清洗后才能吸取其他试剂。③取用试剂后不能倒置或平放，防止液体倒流沾污试剂或腐蚀橡胶帽。④不要把滴管放在实验台上，以免沾污胶头滴管。1.下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液和加热较多量液体这三种用途的是（）A.试管B.量筒C.集气瓶D.烧杯D2.量取45mL的水应选用的量筒是()A.10mLB.25mLC.50mLD.100mLC3.下列有关胶头滴管的使用方法正确的是（）

A.胶头滴管用后，直接放在实验台上

B.用完滴瓶上的滴管直接放回滴瓶

C.胶头滴管用后，直接用于吸取其他试剂

D.取液后的滴管平放或倒置B第一单元走进化学世界课题2化学实验与科学探究第2课时物质的加热仪器的洗涤1.会正确使用酒精灯并掌握给物质加热的正确操作。2.会正确连接仪器和清洗玻璃仪器。灯帽灯芯灯身一、物质的加热1.认识酒精灯。使用酒精灯时，要注意以下几点：（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。（2）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；（3）用完酒精灯后，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，仔重新盖好；（4）如不慎碰到酒精灯，不要惊慌，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布铺盖。温度最高温度较高温度最低验证方法：拿一根去掉头的火柴梗，横放在火焰中，一段时间后观察灼烧情况。2.酒精灯的火焰(1)试管外壁应该干燥，试管中液体的体积不应超过试管容积的三分之一；(2)用试管夹夹持试管时，应从试管底部套上、取下;(3)加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热;3.加热液体。(4)试管口不要对着自己或他人;(5)加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。二、连接仪器装置1.把玻璃导管插入橡胶塞的孔里。2.在玻璃导管上套上乳胶管。3.用橡胶塞塞住试管。4.检查装置的气密性。先将导管口浸没在水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气；如果没有气泡冒出，要仔细寻找原因和解决办法。你知道原理是什么吗？三、洗涤玻璃仪器洗涤方法：先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡倒掉，再注水，振荡倒掉，连洗几次。洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。。右图所示的加热试管中液体的实验操作或装置中，有四处明显的错误，请指出：

①

；

②

；③

；④

。液体超过试管容积的三分之一试管未与桌面保持约45°倾角夹持装置在试管中部位置灯帽侧放在桌上第一单元走进化学世界课题2化学实验与科学探究第3课时对蜡烛及其燃烧的探究1.学会观察实验现象的顺序、角度，会描述观察到的实验现象。2.了解科学探究的主要环节，理解探究的过程。3.根据蜡烛及其燃烧的探究学习过程，掌握观察、记录实验的方法，体验完整的科学探究活动。在日常生活中，人们常常用蜡烛营造甜蜜与浪漫的氛围。蜡烛在日常生活中还有广泛的用途。

思考：

对于蜡烛的燃烧你有没有更多的思考呢？比如蜡烛是由什么做成的？它燃烧后生成什么物质？

蜡烛的前世今生人类早期制作蜡烛的原料是动物脂肪，五千年前的埃及人把芦苇插在牛羊的脂肪中点燃，这可以算是蜡烛的雏形。后来蜜蜂腹部蜡腺分泌出的蜂蜡、提炼自鲸鱼油脂的鲸蜡、从棕榈树叶和月桂果等植物中提取的蜡油，很快取代了牛羊脂肪。不过那时民间照明用的多是油灯，只有贵族和皇室才能用得起蜡烛。蜡烛真正放下身价是在19世纪。化学家从煤焦油中分离出石蜡，开始用机器大量生产石蜡蜡烛——就是我们最常见的细长白蜡，蜡烛迎来了属于它的辉煌时代。可惜好景不长，随后而来的电灯让这种亦真亦幻的光亮逐渐退出了历史舞台。化学的产生和发展都离不开实验，许多化学的重大发现和研究成果,也都是通过实验得到的。化学是一门以实验为基础的科学。实验对蜡烛及其燃烧的探究

1.关注物质的反应前后的性质（状态、颜色、密度、水溶性、气味、硬度等）。2.关注物质变化的过程及其现象（如发光、放热、生成气体、沉淀等），学会记录并分析实验现象、得出结论。1.点燃前：蜡烛的物理性质。

实验目的设计实验观察现象得出结论探究蜡烛的物理性质观察蜡烛的颜色、状态、形状，闻一闻气味白色、固体、圆柱状、有轻微的气味蜡烛是白色固体，有气味，硬度较小，难溶于水，密度比水小用小刀切下一块石蜡放入水中容易切开，石蜡浮于水面，未溶解2.蜡烛燃烧时：发生的变化。

实验操作实验现象实验结论点燃蜡烛，观察燃着的部分火焰附近石蜡熔化，流下后又凝固石蜡熔化是物理变化烛芯由白色变为黑色，形状发生变化，烛芯处燃烧发光、放热，产生黑烟石蜡燃烧是化学变化火焰分为三层，分别为外焰、内焰和焰心实验探究3(产物检验和熄灭后白烟探究)：蜡烛燃烧产物检验和白烟检验

实验目的设计实验观察现象得出结论探究蜡烛燃烧后产物和熄灭后白烟成分火焰上罩干冷小烧杯和内壁涂有石灰水的小烧杯干冷烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳；白烟具有可燃性，为石蜡固体小颗粒熄灭蜡烛，用燃着的火柴点燃白烟白烟燃烧，蜡烛重新燃烧蜡烛熄灭后产生的白烟是石蜡蒸气遇凝结成的的固体小颗粒。蜡烛燃烧的文字表达式：点燃石蜡+氧气

二氧化碳+水

（反应物）（条件）（生成物）1.蜡烛火焰的形成原因。燃烧时石蜡固体先变成液体，再变成石蜡气体后进行燃烧。2.烛芯的作用。蜡烛在燃烧时，燃烧放热会熔化固态的石蜡，液体石蜡就沿着烛芯被吸到上端继续受热汽化。通过对蜡烛燃烧实验的探究，说说科学探究的一般步骤是什么呢？对蜡烛及其燃烧的探究点燃前：颜色、状态。硬度、密度…点燃中：火焰的分层、火焰附近石蜡的变化、烛芯的变化，燃烧产物的验证…熄灭后：颜色、长度变化，白烟的探究…第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气第1课时空气的组成1.实验测定空气里氧气的含量。2.了解空气的组成。思考：空气与我们朝夕相伴，离开了空气我们不能生存，你能证明它的存在吗?风吹动树叶气球打气窗帘飘动思考：1.空气中究竟有什么物质?2.你能设计一个实验去测定空气的成分吗?实验的依据是什么?

17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的，到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。空气成分的发现史1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究，发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下的气体，不助燃也不支持呼吸。1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。一

、拉瓦锡对空气成分的测定实验步骤1把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天。实验现象一部分银白色的液态汞变成了红色粉末。同时容器里空气的体积大约减少了1/5。实验原理实验步骤2把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热。实验现象红色粉末又生成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。实验原理拉瓦锡的实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。1.实验装置：2.实验步骤及现象红磷【思考】集气瓶中除少量水以外剩余部分是什么?①连接仪器，并检查装置的气密性；②在集气瓶内装入少量的水，再把剩余的

容积分成五等份，并

用橡皮筋做上记号。空气中氧气含量的测定止水夹导管燃烧匙烧杯M空气集气瓶用止水夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧，观察现象。现象：红磷燃烧，发出黄色火焰，有大量白烟生成，放出热量。【思考】红磷消耗了瓶中的什么物质？红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气。燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。现象：水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。【思考】该现象说明什么问题？说明氧气约占空气体积的1/5。交流讨论

：实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些?实验误差分析：交流讨论：实验中进入水的体积大于空气总体积的1/5,可能的原因有哪些？该实验有哪些注意事项?装置气密性良好；红磷要过量；集气瓶内加入少量水；弹簧夹要夹紧插入燃烧匙的速度要快；塞塞子要迅速；完全冷却后打开弹簧夹；思考：上述实验结束后集气瓶内主要气体是什么？空气中氮气约占空气总体积的4/5，氮气不燃烧，不支持燃烧，难溶于水。其他测量空气中氧气含量的装置。还可以采用数字化实验的方式测定空气中氧气的含量。二

、空气的组成我们通过学习和实验探究已经知道了空气中含有氧气、氮气等物质及其含量，科学家们也通过现代科技测定出了空气中各成分含量更为精确的数据。空气的组成及含量物质含量（体积分数）氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%第二单元空气和氧气课题1我们周围的空气第2课时物质的分类空气资源与保护1.了解物质的简单分类，认识混合物和纯净物。2.了解氧气、氮气、稀有气体的物理性质，知道各气体的用途。3.了解空气污染的危害，了解污染物的来源，知道防治污染的方法。纯净物和混合物（1）纯净物：由一种物质组成有固定的性质如：氮气、氧气、红磷、五氧化二磷、二氧化碳。（2）混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组分之间不发生化学反应，保持自己原来的性质。如：空气、海水、河水、矿泉水、饮料等。（3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。纯净物和混合物的比较空气是一种宝贵的资源一空气中各成分有什么性质和用途呢？1.氧气（1）医疗急救、炼钢、化工生产、气割、气焊和航空航天。2.氮气（1）物理性质：无色无臭的气体，在标准状况下密度比空气略小，难溶于水。（2）化学性质：不活泼，一般情况下不能燃烧，不支持燃烧，也不供给呼吸。①做保护气。②食品防腐。③医疗上液氮冷冻治疗。④制造低温环境，超导材料显示性能。（3）用途：3.稀有气体（1）物理性质：没有颜色，没有气味的气体。（2）化学性质很不活泼，但在一定条件下也能与某些物质发生化学反应。（3）用途：①稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、照明灯、闪光灯、霓虹灯等。②液态氦可用于制造低温环境。每当看见那黑漆漆的烟从那粗大的烟囱内冒出时，每当看见汽车的尾气时，每当看见垃圾堆积如山的时候，你们是什么心情？空气污染的危害：①严重损害人体的健康。②影响作物的生长。③破坏生态平衡。④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。保护空气二随着科学技术的发展，空气受到严重的污染，我们如何防止或控制空气的污染呢？调查项目调查情况主要污染物污染来源我的建议防治措施：①加强空气质量监测。②积极植树、造林、种草等。③持续深入打好蓝天保卫战。空气质量日报空气质量日报的主要内容：①空气质量指数。②首要污染物。③空气质量状况。空气质量指数是依据常规监测的几种空气污染物浓度计算得到的。目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。第二单元空气和氧气课题2氧气1.了解氧气的物理性质。2.知道氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？为什么？物理性质氧气色、味、态密度

溶解性无色无臭、气体比空气大不易溶于水一、氧气的物理性质氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）

三态变化-183℃-218.8℃观察与思考思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。你如何知道它是空气、氧气还是氮气？二、氧气的化学性质1.带火星的木条在氧气中的反应氧气能支持燃烧。2.硫的燃烧反应物名称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式硫黄色固体微弱的淡蓝色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体硫+氧气二氧化硫点燃3.碳在空气和氧气中的反应反应物名称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式木炭黑色固体发出红光,放出热量，生成无色气体发出白光,放出热量，生成无色气体碳+氧气二氧化碳点燃4.铁在空气和氧气中的反应反应物名称反应物颜色、状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式铁丝银白色固体不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。铁+氧气四氧化三铁点燃（1）实验时需要将铁丝绕成螺旋状,你认为可能的原因是什么?

增大细铁丝与氧气的接触面积。（2）为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？

防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。（3）在做这个实验时,底部应放少量的水或铺一层细沙,为什么?

防止生成的熔融物溅落，使瓶底炸裂。反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式碳+氧气二氧化碳点燃硫+氧气二氧化硫点燃铁+氧气四氧化三铁点燃木炭、氧气硫、氧气铁、氧气二氧化碳二氧化硫四氧化三铁思考：这些化学反应有什么共同的特征？物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。三、化合反应和氧化反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质与氧气发生的反应。缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。FeO2Fe3O4铁+氧气四氧化三铁点燃判断下列反应是化合反应还是氧化反应。硫+氧气二氧化硫点燃石蜡+氧气二氧化碳＋水镁+氧气氧化镁点燃锌+盐酸氯化锌＋氢气点燃思考:在什么情况下，一个反应既是化合反应又是氧化反应？一、氧气的物理性质二、氧气的化学性质1.与木炭反应2.与硫反应3.与铁丝反应三、化合反应与氧化反应第二单元空气和氧气课题3制取氧气第1课时氧气的制取1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？氧气的工业制法思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？一

、实验室制取氧气实验室制取氧气的常用方法：1.加热高锰酸钾（KMnO4）。2.分解过氧化氢（H2O2）溶液。思考：两种方法各有什么优缺点？1.制取装置高锰酸钾制取氧气实验与探究排水法（氧气不易溶于水）向上排空气法（氧气不与空气中的其他气体反应，且密度比空气大）2.收集装置（4）点燃酒精灯加热（5）收集气体（6）把导管撤离出水面（3）固定装置（7）熄灭酒精灯（1）连接装置，检查装置气密性3.实验步骤（2）装药品（1）用排水法收集：当观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明已收集满。（2）用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。4.验满方法二

、分解反应实验室制取氧气的反应原理：二氧化锰（2）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2实验室制取氧气的反应装置：分解高锰酸钾制取氧气分解过氧化氢制取氧气实验与探究化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。催化剂在化工生产中的重要作用使化学反应加快的催化剂，叫作正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫作负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。一、氧气的工业制法二、实验室制取氧气1.高锰酸钾制取氧气。2.过氧化氢制取氧气。第二单元空气和氧气课题3制取氧气第2课时催化剂分解反应实验室制取氧气的第二种方法——分解过氧化氢制取氧气。实验室制取氧气的方法二氧化锰在化学反应中起到什么作用？提出问题？过氧化氢+二氧化锰水+氧气过氧化氢水+氧气二氧化锰探究二氧化锰在制取氧气中的作用提出猜想二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。不是反应物是反应物二氧化锰自身发生反应，放出氧气。过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。生成了其他物质的变化参与反应，质量变小比较二氧化锰在反应前后的质量设计实验m1称量m2反应分离（洗涤）干燥称量设计实验m1=m2——二氧化锰不是反应物m1>m2——二氧化锰是反应物反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？m剩余二氧化锰+m参加反应二氧化锰不能！还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！m剩余二氧化锰

+m生成物思考反应前黑色固体质量

反应后黑色固体质量如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？比较反应后黑色固体的化学性质是否改变来判断是否为二氧化锰。物质性质二氧化锰过氧化氢溶液带火星的木条有大量气泡产生，木条复燃。黑色固体的化学性质没有改变。①②③胶水+玻璃胶水+二氧化锰+玻璃玻璃证明反应前后二氧化锰的质量、化学性质是否改变BCAD①②③①②③空白实验步骤实验现象实验结论1.称量②号玻璃片质量；2.向4支试管中装入等量的过氧化氢溶液，将三个玻璃片分别同时放入其中的三支试管中；3.取出②号玻璃片、吹风机吹干、称量；4.将②号玻璃片放入另一支盛有过氧化氢溶液的试管中。m1=2.08

g试管A中有微小气泡；试管C中有大量气泡；试管D中有微小气泡；m2=2.08

g试管中有大量气泡。反应前后二氧化锰的质量、化学性质都不变，不是反应物，加快了反应速率。玻璃片和胶水不影响实验结果。试管B中有微小气泡；归纳二氧化锰在此化学反应中的特点：化学反应前后质量不变；化学反应前后化学性质不变；可以加快过氧化氢的反应速率。二氧化锰不是反应物，是一种催化剂。你能给催化剂下定义吗？实验结论

在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？思考：你能修正催化剂的定义吗？在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。

在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。“一变”：加快或减慢其他物质的化学反应速率“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。改变催化剂的应用石油炼制过程中，用高效催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化；酿造工业和制药工业都要用酶作催化剂，某些酶制剂还是宝贵的药物。这两个化学反应有什么相同之处？分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。过氧化氢水+氧气二氧化锰高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应特点：一变多分解反应：AB→A+B第三单元物质构成的奥秘

课题1分子和原子第1课时

物质由微观粒子构成1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。2.认识分子、原子等微小粒子的性质。3.学会利用分子的性质解释生活中一些简单现象。世上万物由什么构成？科学家不断探索物质构成的奥秘，逐步形成了认识物质组成与结构、性质与变化的思路与方法。用扫描隧道显微镜获得的苯分子图用扫描隧道显微镜获得的硅原子图一、物质由微观粒子构成的20世纪80年代十大

科技成就之一

扫描隧道显微镜

科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的分子、原子等微观粒子构成的。

-26

1.分子的质量和体积都比较小；

如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要数3万多年才能数完。二、分子的性质特点思考：为什么墙角的花香

会被远处的人闻到呢？1、向盛有20mL蒸馏水的小烧杯A中加入５－６滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。现象分析溶液为无色酚酞遇水不变色探究：分子运动现象现象分析2.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。溶液为红色氨水能使酚酞变红3.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住烧杯A和烧杯B，观察几分钟，有什么现象发生？BA烧杯A烧杯B现象分析溶液逐渐变红溶液不变色烧杯B中浓氨水的氨分子不断运动，进入A烧杯，使酚酞溶液变红烧杯A中的物质没有挥发性，分子无法运动到烧杯B中BA取一只注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。再吸入等体积的水，用手指顶住针筒的小孔，将栓塞慢慢推入。趣味实验现象：吸有空气的注射器比吸有水的注射器容易推进。你知道其中的原因吗？物质三种状态的分子间隔模拟动画固态液态气态一般情况：分子间隔变大合作学习

以一个小组为单位，列举生活中的事例或现象，并用分子的性质进行解释。湿衣服为什么太阳下晾干更快？将25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024m3的钢瓶中，这是什么原因？第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第2课时分子可以分为原子1.认识分子、原子的定义以及分子、原子之间的区别与联系。2.从微观的角度认识化学变化和物理变化，纯净物和混合物。下列物质分子由什么原子构成的？五氧化二磷氮气二氧化碳P2O5N2CO2HHOH水分子

（H2O））OO氧分子（O2）氢分子（H2）H1.氧气分子是由

构成的。一个氧气分子由

构成的。2.二氧化碳分子是由

和

构成的。一个二氧化碳分子是由

和

构成的。试着说出它们都由哪些原子构成：氧原子两个氧原子氧原子碳原子一个碳原子

两个氧原子讨论:1.从分子的角度看，水的蒸发和水的电解有什么不同？水水蒸气加热通电水氢气氧气水蒸发时，水变成水蒸气时，只是分子间的间隔变大，水分子本身没有变，水的化学性质也没有变。（物理变化）1.分子—保持物质化学性质的最小粒子。二、分子和原子的定义水电解时，水分子变成了氢分子和氧分子，不再保持水的化学性质。在反应里，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子。（化学变化）2.原子—化学变化中的最小粒子由分子构成的物质,化学性质由对应的分子保持。保持氢气化学性质的粒子是:

.保持氧气化学性质的粒子是:

.保持二氧化碳化学性质的粒子是:

.保持五氧化二磷化学性质的粒子是:

.氢分子二氧化碳分子氧分子五氧化二磷分子O2H2CO2P2O5讨论:1.用分子的观点解释物理变化、化学变化。水水蒸气加热通电水氢气氧气物理变化化学变化物理变化：化学变化：生成新的分子物理变化和化学变化没有生成新的分子分子分成原子，原子又重新组合成新的分子。根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）：纯净物纯净物混合物纯净物混合物和纯净物混合物：纯净物：由不同种分子构成。由同种分子构成。同种原子

单质分子，如：O2分子、H2分子不同种原子化合物分子，如：H2O分子构成构成

试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原子的变化情况该变化中分子的种类

（改变或不变）物质的化学性质

（改变或不变）原子的种类

（改变或不变）还有原子的

不变。改变改变不变数目分子原子相同点都是构成物质的基本粒子、质量体积小、彼此有间隔、都在不断运动、同种分子（原子）性质相同，不同种分子（原子）性质不同第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第1课时原子的构成相对原子质量1.认识原子的构成，并能读懂原子结构示意图。2.知道核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。3.知道相对原子质量的定义。4.能运用概念计算原子的相对原子质量。5.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。思考：原子是化学变化中的最小粒子，它还可以再分吗？原子结构模型的演变1808年道尔顿原子模型1904年汤姆生原子模型1911年卢瑟福原子模型我们之所以能认识奥妙的微观世界，是因为我们站在巨人的肩上。科学史话——原子结构的探索历程英国化学家道尔顿实心球模型1808年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国物理学家汤姆生枣糕模型1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。英国科学家卢瑟福有核模型1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。大多数带正电的α粒子能够穿透金箔而不改变方向少数带正电的α粒子发生方向上的偏转极少数带正电的α粒子被反弹假如“我”是卢瑟福，该怎样解释这些现象？原子由居于原子中心的带正电的原子核和带负电核外电子构成，原子核比原子小很多，原子里有很大空间，电子在这个空间里作高速运动。+++质子中子观察示意图，请你简单描绘原子的结构原子的构成原子_______________________（每个

带一个单位

电荷）（不带电）（每个

带一个单位的

电荷）质子中子原子核核外电子质子电子正负观察图片，完成下列填空。+++质子中子1个质子带一个单位正电荷；1个电子带一个单位负电荷。中子不带电；+++原子本身带电吗？原子核所带的电荷数叫核电荷数核电荷数=质子数

你能从表格所给的数据中找到哪些规律？

观察表格（表4-2）原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817氧

8108得出下列规律。原子中：3.不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）2.质子数不一定等于中子数1.核电荷数=质子数=核外电子数

4.不同原子，质子数不同5.整个原子不显电性几种原子的试剂质量：一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克一个碳原子的质量是：1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：2．657×10-26千克一个钠原子的质量是：3.818×10-26千克一个铁原子的质量是：9．288×10-26千克原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？相对原子质量1.概念：

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的比，作为这种原子的相对原子质量2.计算式：

相对原子质量=“相对原子质量”单位为“1”，经常省略。碳12的十二分之一的质量=1.6726×10-27kg1.66×10-27kg≈1氢原子的质量=1.6726×10-27kg氢原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量=2.657×10-26kg

1.66×10-27kg≈16氧原子的质量=2.657×10-26kg氧原子的相对原子质量碳12的十二分之一的质量=1.993×10-26kg1.66×10-27kg≈12碳原子的质量=1.993×10-26kg碳原子的相对原子质量HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaFe元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量元素名称符号相对原子质量氢氦锂氮氧氟氖141214161920钠镁铝硅铍碳硼磷硫氯氩钾钙铁791123242728313235.540394056相对原子质量原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223镁121224+=+=+=+=+=相对原子质量＝质子数＋中子数1.跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。2.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量＝质子数＋中子数试推导信息张青莲教授为Ar的测定做出了卓越贡献两院院士———张青莲

1908年生，江苏常熟人。1930年毕业于上海光华大学，1936年获德国柏林大学博士学位，并进入瑞典斯德哥尔摩物理化学研究所当访问学者。回国后曾任西南联大教授、清华大学教授、北京大学化学系主任。现任北大化学系教授、博士生导师、中国科学院化学部副主任。其长期从事无机化学的教学和研究工作，对同位素化学造诣尤深，是我国稳定同位素化学研究工作的奠基人和开拓者，亦是最早对重水物理化学常数和状态图进行研究的学者之一，所测定的重水密度值是最佳值之一，被国际承认和引用。1991年，其测定的铟原子的相对原子质量被采用为国际新标准。核电荷数＝质子数＝核外电子数原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）原子的构成：第三单元物质构成的奥秘课题2原子结构第2课时原子核外电子的排布离子1.了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。3.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。4.了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。5.掌握离子符号的书写及含义。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核

的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？

氢原子核外电子运动情况电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域.1.原子的核外电子排布规律第一层第二层第三层钠原子的结构钠原子核外11个电子电子层：1234567

离核：近远能量：低高能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动核外电子是分层排布的每一层的电子排布又有什么规律呢？多电子原子的核外电子运动情况核外电子排布有哪些特点？核外电子的排布规律：⑴先排满内层，后排外层;⑵第一层上最多排2个电子;⑶第二层上最多排8个电子;⑷最外层上最多排8个电子.

如何用更简单、更方便的方法表示原子的核外电排布呢？该电子层上的电子数2.原子结构示意图镁（Mg）122核电荷数（质子数）电子层原子核画出氧、钠元素的原子结构示意图我能画氧钠元素最外层电子数与其化学性质的关系1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩+3628188

Kr氪氦元素为什么要放在这呢？1－18号元素原子结构示意图82+188氦氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+928+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢锂铍硼碳氮氧氟钠镁铝硅磷硫氯氩元素分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体金属元素非金属元素8（氦为2）不易得失电子相对稳定一般＜4容易失去电子比较活泼一般≥4容易得到电子比较活泼3.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子有密切关系。水由水分子构成氯化钠由什么构成？铁由铁原子构成物质是由肉眼看不见的微观粒子构成的点燃

钠（Na）＋氯气（Cl2）氯化钠（NaCl)金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠失去一个电子得一个电子离子的形成过程28+11

Na+

281+11Na钠原子钠离子Cl287+17氯原子288+17氯离子Cl-

28+11

Na+

281+11NaCl287+17288+17Cl-

NaCl的形成过程失去一个电子Cl-Na+氯化钠是由钠离子与氯离子构成的28+12

Mg2+

+12MgCl782+17+17Cl-

MgCl2的形成过程

失去两个电子Cl-Mg2+Cl-+17Cl-

氯化镁是由镁离子与氯离子构成的Cl782子结构示意图离子结构示意图镁原子钠原子氯原子氧原子总结原子与它形成的离子之间的关系小组合作：要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页

原子与它形成的离子二者之间的关系核电荷数、质子数、中子数相同点:不同点:转化关系：原子得失电子离子原子离子电性不显电性带电结构质子数=核外电子数质子数≠核外电子数电子层数

原子>阳离子原子=阴离子Na+离子符号Mg2+Cl-O2-原子结构示意图离子结构示意图镁原子钠原子氯原子氧原子

第一步：写出元素符号；第二步：在元素符号右上角标所带电荷数及电性；

注意：若离子带一个单位的正（负）电荷，“1”省略不写。离子符号的书写及含义1.离子符号的书写规则思考：如何表示2个镁离子？

2Mg2＋表示每个镁离子带2个单位正电荷表示两个镁离子3S2-表示每个硫离子带2个单位负电荷表示三个硫离子2.离子符号的中数字的含义第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素元素符号1．认识元素的存在，形成元素的概念。2．了解化学反应前后元素不变。3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数的密切关系。4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正确写法图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？氧原子结构：质子数中子数电子数氧原子A888氧原子B898氧原子C8108氧元素：质子数都为8的一类原子请看下表，找出三种氧原子的异同？质子数中子数电子数碳原子A666碳原子B676碳原子C686碳原子结构：碳元素：质子数都为6的一类原子元素种类原子种类质子数(核电荷数)中子数核外电子数相对原子质量氕原子1011氘原子1112氚原子1213氢元素氢元素：质子数都为1的一类原子思考：决定元素种类的是什么？一、元素

元素:质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。

可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的

或

是否相同。质子数核电荷数1.元素的概念

元素

原子

区分只表示种类，不表示个数，没有数量的含义。

既表示种类，又表示个数，有数量的含义。使用范围及举例

联系

应用于表示物质的宏观组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。应用于表示物质的微观结构如：一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成。具有相同质子数的一类原子的总称微观粒子（构成）宏观概念（组成）（讲种类，讲个数）（讲种类，不讲个数）构成组成构成总称构成元素是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。判断正误：水是由氢元素和氧元素组成水是由一个氧元素和一个氢元素组成S+O2SO2点燃MnO2H2O2H2O+O2下列反应中分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化?化学反应前后分子的种类发生变化，原子的种类、元素的种类不变2.化学反应前后元素的种类不变组成氯化钠元素分子原子离子二氧化碳金刚石构成构成构成物质3.了解元素与物质、微粒间的关系4.元素在地壳里的含量和分布元素质量分数/%元素质量分数/%元素质量分数/%氧65钙1.5钠0.15碳18磷1.0镁0.05氢10钾0.35铜锌硒钼氟氯碘钴锰铁0.70氮3硫0.25其他微量无论动物、植物、还是微生物的细胞中，元素的组成都大致相同。1.生物细胞中的元素2.元素在自然界的分布（2）细胞中含量最多的金属元素是：（1）地壳中含量最多的前四种元素是：OSiAlFeCa（4）空气中含量最多的元素是：N（3）细胞中含量最多的非金属元素是：O道尔顿的元素符号1.元素符号的书写（1）由一个字母表示的元素符号要大写.（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，第二个字母要小写.二、元素符号NOPS氮氧磷硫NeNaMg氖钠镁我来找茬铜CU锌ZN银AG锰mN钙cACuZnAgMnCa铁FE硅si钠Na铝AL

铁Fe硅Si钠Na铝Al例：说出下列符号表示的意义（1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。（2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子；也表示钠这种物质。（3）表示两个氧原子。（4）表示五个碳原子。2.元素符号的含义：“O”表示氧元素；表示氧元素的一个氧原子。归纳元素符号的含义：元素符号（1）表示一种元素：（宏观意义）（2）表示这种元素的一个原子；（微观意义）注：（1）当某物质直接由原子构成时，元素符号还能表示

这种物质。（2）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示微观意义。拓展：某些元素符号可以表示这种物质，例如，S、Fe、Ne等。它们都可以表示一种物质我们是金属元素！我也是金属元素三、元素的分类：我们是非金属元素！碳硫第三单元物质构成的奥秘课题3元素第2课时元素周期表1.认识元素周期表的结构；认识并能初步运用元素周期表。2.知道元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。3.培养学生归纳概括能力及查阅资料的能力。4.树立量变引起质变的辩证唯物主义观点。超市的货物分门别类，摆放整齐有序，那100多种元素应该怎样排列呢？元素周期表1869年2月，俄国化学家门捷列夫发现了他的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。仔细观察元素周期表，请同学们完成以下问题。1、总结元素周期表的结构。2、总结元素分布的规律。3、总结元素周期表的意义。4、元素周期表中一个单元格中各个符号的含义。小组活动一、元素周期表（门捷列夫）1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。2.族每一纵列叫一族（其中8，9，10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始（从左到右）：金属非金属稀有气体原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数4.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫作原子序数。二、元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具（1）为寻找新元素提供了理论依据（2）由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如半导体材料、催化剂、农药）第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第1课时水资源及其保护1.了解地球上的水资源状况；了解中国水资源现状。2.了解保护水资源的措施。地球水海洋水湖泊水河流水地下水大气水生物水一、人类拥有的水资源全球海水、陆地水储量比海水96.53%淡水2.53%陆地咸水0.94%我国各地区人均水资源量我国的水资源总量为3.0×1012m3,但人均水资源量只有2.1×103m3，且低于差距很大。我国水资源南丰北缺，人均水资源量少，特别是华北和西北地区，缺水最为严重。我国水资源时空分布不均。夏秋季我国大部分地区降水丰沛，水资源较为丰富，但容易造成洪涝灾害；冬春季降水少，水资源相对不足。我国的水资源特征二、保护水资源1.合理利用水资源。2.防治水体污染。应用新技术、改进工艺、改变用水习惯。我国的水利工程都江堰南水北调影响工农业破坏水生生态系统直接危害人体健康水污染的危害工业：重复使用，污水分级处理。防治水体污染农业:改漫灌为喷灌或滴灌。第四单元自然界的水课题1水资源及其利用第2课时水的净化1.了解常见的净水方法，了解自来水厂净水过程。2.掌握软水与硬水的概念，认识硬水危害。3.了解实验室制取蒸馏水的方法。

河水中含有哪些杂质呢？（1）静置沉降水的净化方法——沉降法（2）吸附沉降沉淀法想一想：如何除去水中的沉淀？混凝剂：明矾化学中，过滤是分离

与

混合物的操作。发散思维生活中，哪些物品也能起到过滤的效果？洗菜池滤网、茶叶网，笊篱、淘米篮、网兜、纱布等。水的净化方法——过滤法固体液体课堂实战过滤已加入明矾沉降后的水样。1.掌握过滤需要哪些仪器。2.学会制作过滤器。3.自学过滤操作，总结过滤的注意事项。小组合作学习1.过滤需要哪些仪器？自学效果检测玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台。2.过滤器的制作。一贴二低滤纸紧贴__________。

滤纸边缘低于_________烧杯口要紧靠_______玻璃棒紧靠____________；漏斗末端紧靠_________________.玻璃棒的作用：______。引流三靠漏斗内液面低于_________。3.对水样进行过滤，并总结注意事项。漏斗内壁漏斗边缘；滤纸边缘玻璃棒三层滤纸处盛滤液的烧杯内壁全组来挑战火眼金睛指出图中的错误，并加以改正过滤之后滤液仍浑浊的原因有哪些？讨论交流1.滤纸破损。3.仪器不干净。2.液面高于滤纸边缘。水的过滤方法——吸附法吸附剂：活性炭活性炭具有疏松多孔的结构，不仅可以滤去一些不溶性杂质，还可以吸附掉一些可溶性杂质，如:颜色、异味。过滤沉淀吸附不溶性杂质部分可溶性杂质净化程度由低到高净化方法作用你所使用的生活用水是哪里来的？你知道吗？自来水厂水库生活用水自来水厂净水过程图除去不溶性杂质除去可溶性杂质，吸附颜色和异味杀死残存的细菌明矾吸附水中悬浮的杂质沉降杂质生活中的哪些现象说明自来水不是纯水？硬水软水是否含有可溶性钙、镁化合物硬水与软水含有较多不含或较少硬水的危害概念：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。实验室用的蒸馏水是净化程度较高的水。蒸馏蒸馏的操作方法作用：可使水中的钙、镁留在容器内，降低水的硬度，去除不溶性物质和微生物。想一想：冷却管的水应该怎么进出？答：冷却管的水应下进上出，有利于水蒸气的冷却。想一想：蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷片？答：防止加热时，出现液体暴沸。净化程度低高一、水的净化常用方法静置沉降：简单除去水中沉淀。吸附沉降：除去水中悬浮物及沉淀2.过滤（步骤）：较好除去水中不溶杂质。4.蒸馏：较好除去水中可溶杂质。1.沉降3.吸附：较好除去水中不溶性杂质、部分可溶性杂质、色素和臭味。第四单元自然界的水课题2水的组成1.通过水的电解实验，认识水的组成。2.了解单质、化合物、氧化物的概念和区别。提出问题水究竟是由什么组成的？18世纪末以前，水被看作是由一种元素组成的。难道水是由一种元素组成的?项目一认识水的组成

水是由什么组成的？在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种元素。直到18世纪末，在前人探索的基础上拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水不是一种元素，而是由两种元素组成的化合物。认识氢气（阅读教材内容回答）1.氢气的物理性质有哪些？2.氢气的化学性质有哪些？3.点燃氢气前为什么要验纯？如何检验氢气的纯度？4.氢气的燃烧现象？发生了什么变化？水是由什么元素组成的呢？1.物理性质：①无色、无臭、气体。

②密度比空气小（最小、最轻的气体）。③难溶于水。一、氢气的性质2.化学性质：可燃性（产生淡蓝色火焰，产物只有水，是最清洁燃料）。氧气氧气氢气氢气点燃＋H2O2水H2O一、氢气的性质3.氢气的验纯方法。声音很小，则表示氢气已纯。尖锐爆鸣声，表明氢气不纯