高一化学下学期期末考试分类汇编常见物质间的转化关系新人教版必修第二册

专题01常见物质间的转化关系

一、硫及其化合物

1、（2021•黑龙江省哈尔滨市•期末试卷）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能

实现的是（）

A.FeFd%"。呷闲Fe（OH）2B.SSOs驾H2SOt.

C.GaCQs粤CaO吟CaSiOsD.NH$2,NQ^HN。

【答案】C

【解析】

A.因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；

B.硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.CaCOs高温分解生成CaO,CaO与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙，故C正确；

D.氨气催化氧化生成NO,NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误。

故选C

2、（2021•甘肃张掖期末）硫在自然界的循环过程如下图所示。下列说法中，不生碰的是

（）

A.火山喷发、森林火灾会产生SO?

B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

【答案】B

【解析】略

3、（2021•广东省东莞市•期末考试）核心元素的化合价及类别是研究物质性质的两个重要

视角。硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（）

化

合

林

+6

氧

一

化

物b

o+

:-*-

2d单氧含正

a

质化氧盐

物酸

A.适量的c可作为葡萄酒的添加剂

B.常温下，a与f的浓溶液反应可生成b和c

C.将c通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色

D.在自然界中，部分的c会转化成d,最后转化为减h

【答案】C

【解析】

由图可知，a为一2价S的氢化物，a为H2S；b为单质，b为S；c为+4价S的氧化物，c为SO2：d为

+6价S的氧化物,d为SO3；e、f分别为+4价、+6价含氧酸,则e、f分别为H2sO3、H2so4；

g、h分别为+4价、+6价S的正盐，如亚硫酸钠、硫酸钠等，以此来解答。

A.c为SO?，具有还原性，可作抗氧化剂，适量的SO2可作为葡萄酒的添加剂，故A正确；

B.常温下H2s能与浓硫酸发生氧化还原反应生成S和SO?，故B正确；

C.c为SO?，为酸性氧化物，将c通入紫色石蕊试液中，溶液变红，但不褪色，故C错误；

D.自然界中，部分的SO2在飘尘的作用下会催化氧化转化成St）3,最后转化为硫酸或硫酸盐，

故D正确。

故选Co

4、（2021•湖南韶山期末）如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去

）,其中说法正确的是（）

A.

B.反应②中生成物n（Na2so3）：n(NaHS03)=1：1时,则反应物n(SC)2)：n(NaOH)=1：2

C.反应③④⑤均属于氧化还原反应

D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2

【答案】D

【解析】

A.反应①中口。3被S02还原为12,淀粉溶液变蓝色，然后12又被还原为「，则溶液褪色，反

应中体现了S02的还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，故A错误；

B.根据原子守恒,当n(Na2so3)：n(NaHS03)=1：1时，n(S02)：n(NaOH)=2：3,故B

错误；

c.反应④中没有元素化合价的变化，所以反应④不是氧化还原反应，故c错误；

D.S02与NaOH反应生成NaHS03，NaHSC)3分解又得到SO?，所以工业上可利用反应②和反应

④回收SO2，故D正确。

故选Do

5、(2021•内蒙古二连浩特期末)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设

计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()

A.该过程中可得到化工产品H2s。4

H2soFhSO,溶液

溶液

Fe2(SO,),

、溶液/

B.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S

C.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

D.图中涉及的反应之一为Fe2(SC＞4)3+S02+2H2。=2FeS04+2H2SO4

【答案】B

【解析】

A.由图示可知该过程可得到化工产品硫酸，故A正确；

B.根据流程图可知，化合价发生变化的元素有铁、硫、氧三种元素，故B错误；

C.该工艺把二氧化硫最终转化为硫酸，故C正确；

D.图中涉及的反应为：Fe2(SO4)3+S02+2H2O=2FeS04+2H2SO4,故D正确。

故选Bo

6、(2020•山东省微山县第二中学高一期末)下列说法正确的是()

A.单质+6＞氧化物.。＞酸或碱+NaOH或HQ＞盐,铁单质可以按上述关系进行转

化

B.若a、b、c分别为S、SO.im,则可以通过一步反应实现如图所示的转化

C,太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D.单质硅常用于制造光导纤维

【答案】C

【解析】

A.Fe与氧气反应生成氧化铁或四氧化三铁，但氧化铁或四氧化三铁与水不反应，所以氧化

物一水酸或碱不能实现，故A错误：

B.若a、b、c分别为S、SO3、H2SO.”b—c不能一步实现,故B错误；

C.硅元素位于第三周期第IVA族元素，位于金属元素与非金属元素的交界处，故C正确：

I).二氧化硅常用来制造光导纤维，故D错误；

故答案选：C»

7、(2021•广西壮族自治区梧州市•期末考试)实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

品红溶液Na2s溶液氯水NaOH溶液

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是,0

(2)A装置中发生反应的化学方程式为。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式。

(4)C装置中观察到的现象是；上述实验体现SO?的性质有漂白性、氧化性和

(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是o

A.食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用

B.硫在足量空气中燃烧生成SO3

C.向SO2水溶液中滴加BaCk溶液，会生成BaS03白色沉淀

D.浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

E.除去SO?中含有的少量HC1气体，可以使气体通过饱和Na2sO3溶液

【答案】

(1)分液漏斗

(2)Cu+2H2s浓)=CuS04+S02T+2H2O

-+

(3)C12+S02+2H2O=2C1+SO/+4H

(4)有黄色浑浊出现；还原性、酸性氧化物的通性

(5)AD

【解析】

该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化：A为SO2的发生装置，反应的化学方程式

为Cu+2H2s0式浓)9CuS04+S()2T+2H2。，B为检验SO2的装置，SO2有漂白性，可用品

红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2s和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化

性，D中SO2、Cl?和反应生成盐酸和H2SO4,通过检验SO/的存在，验证SO2有还原性，SO2是

污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO?，据此分析

解答。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是：分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

(2)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+

2H2so式浓)ACuSO4+S02t+2H2O,

故答案为：Cu+2H2s0式浓)ACuS04+S02T+2H2O：

(3)SO2,Ck和水反应生成盐酸和H2sO4,反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=2Cr+

SOj-+4H+,

+

故答案为：Cl2+S02+2H2。=2C1-+SO/+4H；

(4)C装置中，Na2s和SO2发生反应:2Na2S+SO2+2H2O=3S1+4NaOH,可观察到有淡黄

色沉淀(或浑浊)生成，上述实验体现SO?的性质有漂白性、氧化性和还原性、酸性氧化物的

通性，

故答案为：有黄色浑浊出现：还原性、酸性氧化物的通性；

(5)A,二氧化硫具有还原性，具有漂白性，食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化

等作用，故A正确：

B.硫在足量空气中燃烧生成SO2，故B错误；

C.盐酸酸性大于亚硫酸，向SO2水溶液中滴加Bad?溶液不反应，不会生成BaSC>3白色沉淀，

故C错误；

I).浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化

性，故D正确；

E.除去SO?中含有的少量HC1气体，二氧化硫和饱和亚硫酸钠溶液也会发生反应，可以使气

体通过饱和NaHSOs溶液，故E错误；

故答案为：ADo

二、氮及其化合物

1、(2022•广东省•期末试卷)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是

海洋表面

3

N.中

NHJ-----NO,-k.=-，NO/

N;OF碣化做

A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化

B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③

C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

D,向海洋排放含NO］的废水会影响海洋中NH：的含量

【答案】D

【解析】

A.由转化关系图可知，海洋中的氮循环起始于氮的还原，故A错误;

B.固氮指的是游离态的氮变为化合态的氮的过程,所以海洋中的氮循环属于固氮作用的是②,

故B错误；

C.反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N,不一定

有氧气参与，故C错误；

D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含NO］的废水会影响海洋中

NH：的含量，故D正确；

故选Do

2、（2021•广东省茂名市•期末考试）如图是某元素的价一类二维图。其中正盐g与NaOH反

应可生成f,d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是

A.何经催化氧化生成d

B.c和d都可用排水法收集

C.b的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体

D.实验室制备fB寸，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取

【答案】D

【解析】

正盐g与NaOH反应可生成f,则g为钱盐、f为N电,d的相对分子质量比c大16,则c为NO、d为

N02,e为N2，b为HNO3,a为硝酸盐。

A.氨气催化氧化生成一氧化氮，故A错误；

B,d；jNO2.c为NO,NO不溶于水，可以用排水法收集；NO?与水反应，不能用排水法收集，

故B错误；

C.b为HNO3,其浓溶液没有吸水性，故C错误；

D.f为NH3,实验室制备氨气时，可以将浓氨水滴入碱石灰中进行制取，故D正确。

3、（2022•河北省•高碑店期末）汽车排放的尾气中含有NO2，NO?是城市大气污染的主要

污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生。3,加

重空气污染。反应过程为①2NC）2-2NO+2O，②2N0+02T2NO2，③O+O2TO3。下

列对该反应过程及生成物叙述正确的是（）

A.NO2起催化剂作用B.NO起催化剂作用

c.N02只起氧化剂作用D.。3与。2为同位素

【答案】A

【解析】

①2NC）2-2N0+20;②2N0+02T2NC>2；③O+O2TO3，①②③反应中反应物有。2、

NO,NO2、0；生成物有0、。3、N02,NO、三式相加得：2。3=3。2，由方程式可知NO2参

加了反应，但最后又生成了NO?参，说明它是催化剂，起催化作用，N0在反应①中为产物，

在反应②中为反应物，则N0为中间产物。

A.根据分析可知N0和NO2起催化剂作用，故A正确：

B.由分析可知，N0为中间产物，不起催化作用，故B错误；

C.根据反应NO2T2NO+2O可知，NO?被还原，起氧化剂剂作用，同时根据分析可知，N02

还起催化剂作用，故C错误；

D.氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，不是同位素，故D错误。

4、（2020•河南南阳期末）自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是（）

A.工业合成氨属于人工固氮

B.雷电作用下电与。2发生化学反应

C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应

D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化

【答案】C

【解析】

A.工业合成氨是将N2与5在一定条件下反应生成N&，属于人工固氮，故A正确；

B.氮气在足量的氧气中，打雷闪电时涉及的一个反应为电+。2整2N0,一氧化氮与氧气

反应2N0+02=2NO2，故B正确；

C.氮的循环中氮气转化为氧化物发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故C错误；

D.氮循环中钱盐和蛋白质可相互转化，钺盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和

含氮有机物可相互转化，故D正确；

故选：Co

5、（2021•黑龙江省绥化市•期末考试）工业上以氮气为主要原料制备硝酸，其转化过程如

下所示，其中氮元素只被还原的一步是（）

N莹NH号N号NQ

A.①B.②C.③D.④

【答案】A

【解析】

①M-NH3,N元素的化合价降低，故①正确；

②NH3-NO，N元素的化合价升高,故②错误；

③NOTNO2，N元素的化合价升高,故③错误；

④NO2THNO3,N元素的化合价一部分升高，一部分降低，故④错误;

综合以上分析，只有①符合题意：

故选：Ao

三、无机非金属材料

1、（2021•青海省西宁市•期末试卷）工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图

如下。下列说法不正确的是（）

电解

---铝土矿。除柴—»A12OJ

矿——石灰石二二［央.玻璃

物

资

源CCM

---石英~71'',»Si（相）—SiCI4------jSi（纯）

附踞--------------------.

0""Cu2s-齐：・Cu（粗）----»Cu（纯）

—黄铜矿_2z_高温

商温一-FcO+SO2十废渣

A.铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.制粗硅时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeS?）与。2反应产生的CU2S、FeO均是还原产物

【答案】B

【解析】

A.由铝土矿制备较高纯度A1,可用氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，过滤后通入二

氧化碳生成的氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝可生成铝，电解时为降低熔点，

可加入冰晶石，故A正确；

B.石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，故B错误；

C.制粗硅的反应Si（）2+2C堇Si+2COT,反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则被氧

化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1,故C正确；

D.黄铜矿（CuFeS?）与。2反应产生的Ci^S、FeO,Cu、0元素化合价降低,KIJCU2S.FeO均是

还原产物，故D正确。

故选Bo

2、（2021•北京市市辖区-期末考试）能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质方氧化物酸或碱+血。般HC1盐。

A.硅B.硫C.铜D.铁

【答案】B

【解析】

A、硅与氧气生成二氧化硅，不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，故A错误；

B、S-SO木H2sO3'Na2sO3，能实现物质间宜接转化，故B正确；

2T

C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，所以不能实现下列物质间直接转化，

故C错误;

D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，所以不能实现下列物质间宜接转化，故

D错误；

故选：Bo

本题考查物质的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问题的基本的知识

基础，属于教材知识的考查，较简单。

3、（2021•湖北省黄石市•月考试卷）二氧化硅是制备硅及含硅化合物的重要原料。部分转

化过程如图所示，下列说法正确的是（）

A.Si。?既能发生②反应，又能发生③反应，说明Si。?属于两性氧化物

B.④反应是水泥工业的化学反应原理之一，⑤反应可证明H2CO3酸性强于H2Si（）3

C.①反应的生成物除Si外还有CO2，硅胶可用作催化剂的载体

D.除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应

【答案】D

【解析】

A.Si（）2能与HF反应属于其特性，与其它的酸不反应，Si。?属于酸性氧化物，故A错误；

B.④反应是玻璃工业的化学反应原理之一，故B错误；

C.Si。2与C在高温条件下反应，生成Si和CO,故C错误：

D.除了粗硅的制备和提纯过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应，故

D正确。

故选Do

4、（2021•江西省赣州市•期末考试）下列物质转化在给定条件下能实现的是

A.饱和NaCl（前当泠NaHOOs耳NaaCQj

B-H却（为金SKh吧㈣

C.CU2（OH）2OO3当当CuSOj同西Ou

D.

【答案】A

【解析】

A.饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳会反应生成碳酸氢钠晶体析出和氯化镀，碳酸氢钠

受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应能一步实现，故A正确；

B.常温下，二氧化硅与氯化氢气体不反应，故B错误；

C.碱式碳酸铜加入硫酸反应生成硫酸铜，钠是活泼金属，钠在水溶液中先和水反应生成氢氧

化钠和氢气，不能置换金属铜，不能一步实现，故C错误；

D.二氧化硫通入硝酸钢溶液中发生氧化还原反应生成硫酸微，故D错误。

1、（2021•广东省肇庆市•期末考试）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下

化介价，

♦6d・«f

4-4c«»c

0I

J-—,

--单助乳化物辄化物酸物质的分类

列推断正确的是（）

A.a可与氧气反应直接生成d

B.b与c反应可以得到a

C.c因其漂白性可以使酸性KMn（）4溶液褪色

D.e、f均为二元强酸

【答案】B

【解析】

A.a为S,d为S（）3，S单质与氧气直接反应只能生成SO2,故A错误；

B.a为S,b为出$,c为SO?，H2s与SO2发生氧化还原反应生成S单质和水，故B正确；

C.c为SO2,SO2具有较强还原性，能够被酸性KMnO,溶液氧化，SO?没有表现漂白性，故C

错误；

D.f为硫酸，硫酸为二元强酸，e为亚硫酸，亚硫酸不是二元强酸，故D错误；

故选:Bo

2、（2021•广东省•中山市期末）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列

说法正确的是

大气

反

硝

化

过

程

品;产箜

态

硝

硝态硝化过程亚

水体

土壤Z_________Fe，一铁氧生细菌》Fe".

A.反硝化过程均属于氮的固定”

B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应

3+2++

C.Fe3+将NH：转化为N2的离子方程式为Fe+2NHt=Fe+N2T+8H

D.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中

【答案】D

【解析】

A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮,如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮

气，不属于氮的固定，故A错误；

B.如图可知，硝化过程NH1转化为N0£,再转化为NO1,氮元素化合价不断升高，发生氧化

反应，故B错误；

C.根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将NH*转化为％的离子方程式为6Fe3++2NH：=

6Fe2++N2T+8H+,故C错误;

D.如图可知，在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转变为氮气，而转移至大气中，故I)

正确；

故选Do

3、(2022•上海市市辖区•期末)实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说

法错误的是()

空气-

①②③④⑤

A.装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成

B.装置③中产生红棕色气体

C.装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液

D.通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用电代替

【答案】D

【解析】

由实验装置图可知，装置①中空气通入浓氨水后，挥发出的氨气和氧气的混合气体经过碱石

灰干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，在三氧化二倍做催化剂作用下，发生催化氧化反应

生成一氧化氮和水，装置②中盛有的P2O5用于吸收氨气和水蒸气，在装置③中一氧化氮与空

气中的氧气反应生成二氧化氮，装置④中水和二氧化氮反应生成硝酸，硝酸使石蕊溶液变红

色，装置⑤中氢氧化钠溶液用于吸收一氧化氮和二氧化氮混合气体，防止污染环境。

A.装置④中水和二氧化氮反应生成硝酸，硝酸可使紫色石蕊溶液变红，故A正确；

B.装置③一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色二氧化氮，故B正确；

C.根据上述分析，装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P20s>NaOH溶液，故C正确；

D.通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用电代替，故D错误。

4、（2021•宁夏固原期末）一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,Y经一系列氧化后

再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X,贝丹是（）

A.（NH4）2S04B.NH4NO3C.NH4CID.NH4HCO3

【答案】B

【解析】

--种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y,则Y为NH3,Y经一系列氧化后的产物再溶于水

可得Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X,则盐X是硝酸镀。

盐和烧碱反应生成无色气体NH3,氨气发生反应：

也N%幽HNO3曾NRH6所以反应生成的X盐是硝酸镂，

故选B。

5、（2021•广西壮族自治区桂林市・期末考试）下列物质不能通过化合反应一步实现的是

A.S03B.H2SiO3C.Fe(OH)31).Na2sO4

【答案】B

【解析】

A.二氧化硫与氧气化合生成三氧化硫，故A不合题意:

B.H2SiC）3由硅酸盐与酸发生复分解反应生成，不能通过化合反应•步实现，故B符合题意;

C.氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁，故C不合题意；

D.氧化钠与三氧化硫化合生成硫酸钠，故D不合题意。

6、（2021•广西壮族自治区南宁市•期末考试）下列说法中正确的是（）

A.若a、b、c分别为Si、SiO2>H2SiO3,则可以通过一步反应实现所示

的转化关系

B.由Na2c。3+SiC）2望Na2SiC）3+C02T可知，酸性HzSiC^>H2cO3

C.硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化

D.青花瓷胎体的原料为高岭土［AlzSizOsCOH%］,若以氧化物形式可表示为AI2O3-SiO2-

H20

【答案】C

【解析】

A.Si与氧气反应生成Si。2，二氧化硅不溶于水，不能生成对应酸，故A错误；

B.反应Na2（X）3+SiO2曩NazSiC^+CO2T能发生是因为生成的CO?不断逸出，且该

反应不是在溶液中发生的，不能作为判断碳酸和硅酸酸性强弱的依据，事实上碳酸的酸性强

于硅酸的酸性，故B错误；

C.硅胶作袋装食品的干燥剂利用的是硅胶的吸水性,过程中没有发生化学变化,故C正确：

D.根据活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2■电0的顺序可知，［AlzSizOsCOHU］可改成

Al2O3-2SiO2-2H2O,故D错误。

故选Co

7、（2021•天津市市辖区•期中考试）某兴趣小组利用图装置验证SO2气体的性质。关于该

实验的说法不正确的是（）

A.品红溶液褪色

B.KMnCU稀溶液褪色

C.NaOH溶液用于吸收多余的SO2

D.该实验可验证SO?的漂白性和氧化性

【答案】D

【解析】

ASO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；

B.SO2具有还原性，KMnC>4具有强氧化性，所以SO?通入KMn（）4溶液中，KMnC>4稀溶液褪色，

故B正确；

CSC）?是酸性氧化物，能与NaOH反应，所以NaOH溶液用于吸收多余的SO2,故C正确；

D.品红溶液褪色说明SO2具有漂白性，KMnO,稀溶液褪色说明SO2具有还原性，但该实验不

能验证SO2的氧化性，故D错误：

故选：D.

本题考查SO2的化学性质，为高频考点，把握SO?的性质、实验现象、发生的反应为解答的

关键，侧重分析能力与运用能力的考查，注意SO?的漂白原理，题目难度不大。

8、（2020•重庆市市辖区•期末考试）如图表示Fe与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物

的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。

4.028.069.7512_2•L）

下列说法正确的是（）

A.硝酸浓度越大，还原产物种类越多

B.根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强

C.若c（HN（）3）=9.75mol/L,生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为与mol

D.当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的HNO3反应的离子方程式为：2Fe+6H++

2+

2NO3=2Fe+NO2T+NOT+3H2O

【答案】C

【解析】

A.看图，随硝酸浓度的变化硝酸的还原产物不同，在硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO?,

NO,随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO?逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为

9.75mol/L时，主要产物是NO,其次是NO2及少量的电0,当HNO3的浓度降至U4.02mol/L时，

NH。离子成为主要产物，即还原产物随硝酸浓度而变化，不是种类越多，故A错误；

B.氧化性强弱与得失电子数无关，而与得失电子难易程度有关，得到电子越容易，氧化性越

强。浓硝酸中的硝酸根，很容易得到一个电子变为二氧化氮，随着得到电子的数目变多，外

层电子间斥力变大，很难再得到电子，所以硝酸浓度越低氧化性越弱，故B错误；

C.图象分析可知当硝酸浓度为9.75moI」T时还原产物是NO、NO2,N2O,物质的量之比为

=10：6：2=5：3：1,当生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物质的量为gx3+：x

l+[x4x2=gmol,故C正确；

D.足量的硝酸把铁氧化为+3价，看图可知当HNO3浓度为12.2mol/L时，还原产物NO、NO2

的物质的量相等，则Fe与足量HNO3反应的离子方程式为：

4Fe+18H++6JVO3=4Fe^+3NO21例Qt,故D错误。

故选C

9、（2021•广东省肇庆市•期末考试）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结

论的是（）

3

选项①②③实验结论

A浓氨水NaOH酚醐试液碱性：NaOH>/VH3-H20

B浓硫酸蔗糖品红溶液浓硫酸具有脱水性、强氧化性

C稀盐酸Na2sO3Ba(NC)3)2溶液S02与可溶性钢盐反应均可生成白色沉淀

D浓硝酸Na2cO3Na2SiC>3溶液酸性：硝酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热，使氨气挥发，与碱性无关，故A错误；

B.浓硫酸使蔗糖碳化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，使品红褪色，浓硫酸

具有脱水性、氧化性，故B正确；

C.稀盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，发生氧化还原反

应生成硫酸钢，则结论不合理，如二氧化硫与氯化钢不反应，故C错误；

D.浓硝酸易挥发，则③中可能发生硝酸与硅酸钠的反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故

D错误。

故选B。

10、(2021•重庆市市辖区•期末考试)非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。

(1)石英、焦炭在高温的氮气流中发生反应：3SiO2+6C+2N2Wsi3N4+6CO。

①该反应的还原剂是，反应所涉及的元素中，非金属性最强的是«

②氮化硅@32)是一种性能优异的无机非金属材料，盘%中氮元素的化合价为。

硅元素在元素周期表中的位置。

③SiO2是一种酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为。

(2)一定条件下，含氮物质可发生如图所示的循环转化。属于“氮的固定”的是(填

序号，下同)，转化过程中发生非氧化还原反应的是,反应④可由稀硝酸与镁反应实

现，则该反应的离子方程式为。

【答案】

（1）①C（碳）0（辄）②—3第三周期第IVA族@SiO2+20H-=Si01~+H20

+2+

（2）⑥⑪①⑦4Mg+2N0J+10H=4Mg+N20T+5H2O

【解析】

（1）①氮化硅中氮元素的非金属性大于硅元素，所以氮元素显负价，硅元素显正价，则氮化

硅中氮元素的化合价为-3价，因此在该反应中，碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降

低，则氧化剂是氮气，还原剂是碳；同周期自左而右非金属性增强，即非金属性：0>N>C,

同主族自上而下非金属性减弱，即非金属性C>S3因此反应所涉及的元素中，非金属性最

强的是0（氧）。

②氮化硅（SisNJ是一种性能优异的无机非金属材料，Si3N《中氮元素的化合价为-3价；硅元

素在元素周期表中的位置为第三周期第WA族。

③Si。2是种酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+20丁=SiOg+H20o

（2）将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定，图中属

于“氮的固定”的是⑥和⑩非氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应，转化

过程中发生非氧化还原反应的是：①和⑦：反应④是在酸性条件下由N0］与镁作用实现，反

+2+

应生成Mg2+、N20>H20,离子方程式为：4Mg+2NO3+10H=4Mg+N20T

+5H2O»

11、（2021•广西壮族自治区梧州市•期末考试）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是。

(2)A装置中发生反应的化学方程式为。

(3)写出D装置中发生反应的离子方程式»

(4)C装置中观察到的现象是；上述实验体现SO?的性质有漂白性、氧化性和

(5)下列有关硫及其化合物的叙述正确的是o

A.食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用

B.硫在足量空气中燃烧生成SO3

C.向SO?水溶液中滴加Bad2溶液，会生成BaS03白色沉淀

D.浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性

E.除去SO?中含有的少量HC1气体，可以使气体通过饱和Na2s。3溶液

【答案】

(1)分液漏斗

(2)Cu+2H2SC)4(浓)=CuS04+S02T+2H2O

-+

(3)C12+S02+2H2。=2d+SO歹+4H

(4)有黄色浑浊出现；还原性、酸性氧化物的通性

(5)AD

【解析】

该实验的目的是研究不同价态硫元素之间的转化：A为SO2的发生装置，反应的化学方程式

为Cu+2H2so式浓)为CuS04+S02T+2H20,B为检验SO?的装置,SO2有漂白性,可用品

红溶液检验，现象是品红褪色，C中Na2s和SO2发生氧化还原反应生S沉淀，说明SO2有氧化

性，D中SO2、S和反应生成盐酸和H2s。4,通过检验S0/的存在，验证SO?有还原性，SO2是

污染性气体，是酸性氧化物，所以E装置中盛装NaOH溶液，目的是吸收多余SO?，据此分析

解答。

(1)盛装浓硫酸仪器的名称是：分液漏斗，

故答案为：分液漏斗；

(2)A装置中Cu和浓硫酸加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+

2H2so式浓)ACuSO4+S02T+2H2O,

故答案为:Cu4-2H2so式浓)ACuS04+S02T+2H2O；

(3)S()2、和水反应牛.成盐酸和H2s。4，反应的离子方程式：Cl2+S02+2H2O=2C1-+

SO/+4H+,

-

故答案为：Cl2+S02+2H2。=2d+SO歹+4H+；

(4)C装置中,Na2s和SO?发生反应:2Na2S+S02+2H2O=3SI+4NaOH,可观察到有淡黄

色沉淀(或浑浊)生成，上述实验体现SC>2的性质有漂白性、氧化性和还原性、酸性氧化物的

通性，

故答案为：有黄色浑浊出现；还原性、酸性氧化物的通性；

(5)A.二氧化硫具有还原性，具有漂白性，食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化

等作用，故A正确；

B.硫在足量空气中燃烧生成SO2，故B错误；

C.盐酸酸性大于亚硫酸，向SO2水溶液中滴加BaCk溶液不反应，不会生成BaSC)3白色沉淀，

故C错误；

D.浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应中体现了浓硫酸的脱水性和强氧化

性，故D正确：

E.除去SO?中含有的少量HQ气体，二氧化硫和饱和亚硫酸钠溶液也会发生反应，可以使气

体通过饱和NaHSOs溶液，故E错误；

故答案为：ADo

12、(2021•福建省泉州市•期末考试)以黄铁矿(主要成分Fes?)为原料生产硫酸，并将产出

的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

(l)FeSz中铁元素的化合价为。

(2)“氧化”时，反应的化学方程式为»

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为。(填“水”或“浓硫酸”)

(4)含SO2的尾气用过量的NaOH溶液吸收。为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2s2O5)的高纯度

NaHSO3,应再向吸收液中通入过量的气体。(填化学式)

(5)因为Na2s2O5在保存过程中易发生(填“氧化”或“还原”)反应，导致商品Na2s2O5

中不可避免地存在Na2s0〃欲检验其中的SO：1可取少量样品溶于水中，先加入足量一

再加入BaCk溶液，观察到______现象，说明含有SO：:

(6)Na2s2O5可用于葡萄酒的抗氧化剂。用碘标准液可测定葡萄酒中Na2s2O5的残留量，请配

+

平该反应的方程式：s2o|-+12+H20=S0i-+T+H,

【答案】

+22SO浓硫酸S0氧化稀盐酸产生白色沉淀或其它

2SO2+O2△32

+

合理描述S201-+2I2+H20=2SO5-+41-+6H

【解析】

(DFeS2中，硫元素化合价-1价，铁元素化合价+2价，

故答案为：+2；

(2)“氧化”时,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,反应的化学方程式为：2sO2+G2sos，

故答案为：2s02+O2、“、2s03:

A

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为：浓硫酸，

故答案为：浓硫酸；

(4)为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2s2O5)的高纯度NaHSOs，应再向吸收液中通入过量的SO2,

故答案为：S02;

(5)导致商品Na2s2O5中不可避免地存在Na2sO4,说明中硫元素化合价+4价升高到+6价，

Na2s2O5被氧化生成NazSO,，欲检验其中的S0『，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀

盐酸，无现象，排除其他离子干扰，再加入BaC12溶液，观察到产生白色沉淀现象，说明含

有SO/,

故答案为：氧化；稀盐酸；产生白色沉淀：

(6)S2O1-+I2+H20=S0『+「+H+,硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价

降低到一1价，配平得到离子方程式：SzO1+2l2+H2O=2SO/+4=+6H+,

故答案为:S20r+212+H20=2S0j-+41-+6H+。

以黄铁矿(主要成分FeS?)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，黄铁

矿在空气中燃烧生成滤渣主要为氧化铁，用来炼铁，生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生

成三氧化硫，工业上，吸收SC)3时宜选用的试剂X为浓硫酸，吸收三氧化硫得到浓硫酸，尾

气用氢氧化钠溶液吸收，再通入二氧化硫得到亚硫酸氢钠，加热得到焦亚硫酸钠(Na2s2O5)，

(l)FeS2中，硫元素化合价-1价，元素化合价代数和为0计算得到铁元素的化合价；

(2)“氧化”时，二氧化硫被氧化生成三氧化硫：

(3)工业上，吸收SO3时宜选用的试剂X为浓硫酸，防止用水吸收形成酸雾，阻碍三氧化硫的

吸收；

(4)为得到用于制备焦亚硫酸钠(Na2s2O5)的高纯度NaHSOs，二氧化硫过量；

(5)Na2s2O5中不可避免地存在Na2SC)4,说明中硫元素化合价+4价升高到+6价，检验其中的

S0/，可取少量样品溶于水中，先加入足量稀盐酸在加入氯化钢官产是否生成白色沉淀；

(6)S20f-+12+H20=SO/+r+H+,硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价

降低到-1价，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出离子方程式。

本题综合考查物质的制备、氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析和理解能力的考

查，注意把握物质的性质及流程中反应原理的理解应用，题目难度中等。

13、(2021•北京市市辖区•期末考试)SO2、SO3均为硫的氧化物，请回答下列问题。

(1)关于SO2和SO3,下列说法正确的是。(填字母)

a.都是酸性氧化物

b.都有氧化性

c.硫在纯氧中燃烧生成SC>3

d.都能使品红溶液褪色

(2)工业尾气中排放的SO?会导致酸雨，请从化合价和物质类别的角度，各列举一种试剂处理

尾气中的SO2：一、______。

(3)将SO2通入FeCb溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是。(填字母)。

a.反应后溶液由黄色变为浅绿色

b.取反应后的溶液少许，加入BaCk溶液，产生白色沉淀

c.取反应后的溶液少许，加入Ba(0H)2溶液，产生沉淀，加入足量盐酸后，沉淀部分溶解。

【答案】

⑴ab

(2)酸性高镭酸钾；NaOH溶液；

(3)abc

【解析】

(l)a.二氧化硫和三氧化硫都能与碱反应只生成盐和水，都是酸性氧化物，故正确；

b.二氧化硫和三氧化硫中硫元素化合价都能降低，所以都具有氧化性，故正确：

c.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故错误：

d.三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故错误。

故答案为：ab；

(2)二氧化硫为酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液、氧化钙反应，具有还原性，能与酸性高

钵酸钾反应，所以可以用酸性高锦酸钾、NaOH溶液、CaO等碱性溶液或碱性氧化物吸收，

故答案为：酸性高镒酸钾；NaOH溶液；

(3)a.看到反应后溶液由黄色变为浅绿色，说明黄色FeCb溶液反应后生成J'浅绿色Fed2溶液,

说明SO2具有还原性，故正确；

b.取反应后的溶液少许，加入BaC%溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀的成分应该是BaSO"

说明SO2具有还原性，故正确；

c.与Ba(OH)2溶液产生的沉淀有很多种，如：硫酸领、亚硫酸钢、氢氧化铁、氢氧化亚铁等，

加入足量盐酸后亚硫酸铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁都溶解，硫酸银不溶解，所以看到沉淀部

分溶解，能说明有难溶的Bas。,，能说明SO2具有还原性，故正确，

故答案为:abc»

14、(2021•河北省邯郸市•期末考试)氮的循环涉及多种化学物质(图1中的W、M、X、Y、

Z均是化学物质)

0000

回土因士［7］此团上［HNOJ

(1)由N2Tx是工业合成氨的反应，每消耗7gN2放出23.4kJ的能量，写出该反应的热化学方

程式O

(2)实验室中有一种物质常用作氧化剂，可以使Y直接转化为硝酸且绿色环保，写出该物质与

Y反应的化学方程式：。

(3)某化学兴趣小组设计了如图2所示的浓HNC>3与Cu反应的微型实验，下列说法中错误的是

(填标号)。

期料依

干燥管

钢片推收液

的棉花

A.挤压塑料瓶使浓HNO3进入干燥管就可引发反应

B.将装置口向上提起就可停止反应

C.蘸碱液的棉花可用蘸水的棉花替代

I).该装置适用于