2-1-2分散系及分类(课时2)

第二课时

分散系及其分类阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象二：分散系及其分类1：分散系的概念2：分散系的分类及性质对比3：胶体知识及应用4：总结1.什么是分散系？2.按照分散质和分散剂的状态，分散系可分为哪些类型？3.按照分散质的大小，分散系可分为几种类型？分别有何特征？4.什么是丁达尔效应？它有何用途？阅读讨论:分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系分散质：被分散的物质（可以是固、液、气）分散剂：起容纳分散质作用的物质（可以是固、液、气）分散质分散剂气液固固液气分散系分散质分散剂烟微小尘埃（固）空气（气）雾微小水滴（液）空气（气）碘酒碘（固）酒精（液）CuSO4溶液CuSO4（固）水（液）有色玻璃金属氧化物（固）玻璃（固）云分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）CuSO4溶液分散质：硫酸铜晶体(固)分散剂：水（液）盐酸分散质：氯化氢气体（气）分散剂：水（液）彩色玻璃分散质：氧化亚铜（固）分散剂：玻璃（固）分散系（分散剂是水或其它液体）分类依据：分散质粒子大小浊液１nm100nm溶液胶体分散系的分类1molFe(OH)3胶体粒子

Fe（OH）3胶体粒子是由许多Fe（OH）3分子聚集而成，不能用阿伏伽德罗常数来衡量。胶体粒子不能用阿伏伽德罗常数来衡量思考与讨论学习探究:完成课本第２６页科学探究内容实验探究：如何用FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体？

⑴

FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象:生成红褐色沉淀(2)

沸水中滴加FeCl3溶液，观察到的现象:

得到红褐色液体

反应原理：FeCl3（饱和）+3H2O(沸水）=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(3)将Fe(OH)3胶体进行过滤。Fe(OH)3胶体的制备3、“溶液”整体变成红褐色（可以加热）1、饱和的FeCl3溶液2、缓慢地加入沸水中光束通过溶液和胶体时的现象:CuSO4溶液Fe(OH)3胶体

Fe(OH)3胶体CuSO4溶液光束照射时的现象原因分析一条光亮的”通路”无明显现象胶粒的直径在1~100nm之间,能使光波发生散射溶液中粒子的直径小于1nm,散射极其微弱丁达尔效应Tyndalleffect电影放映时的丁达尔效应树林中的丁达尔效应

Fe(OH)3胶体泥水过滤后的现象能否透过滤纸没得到滤渣,过滤后的液体还是红褐色滤纸上有泥沙,过滤后的液体是澄清透明的能不能阅读思考：1.用上述方法得到的Fe(OH)3胶体中还有什么杂质？2.能否通过过滤的方法将Fe(OH)3胶体中的杂质除去？3.用什么方法除去胶体中的可溶性杂质？资料阅读：胶体的分散质粒子直径介于1nm—100nm之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒子直径较大的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗析。半透膜渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。渗析的应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。胶体的特征:外观：较稳定，均一本质：分散质微粒直径介于1nm—100nm

之间光学性质：丁达尔效应透过性质：能透过滤纸不能透过半透膜

总结

分散系

溶液

胶体

浊液微粒直径

主要特征

能否透过滤纸

能否透过半透膜是否有丁达尔效应

实例

联系<1nm1nm~100nm

>100nm均一,透明,稳定均一,透明,稳定不均一,不稳定,浑浊能

能

不能能不能不能没有有

没有碘酒泥水都是分散质分散到分散剂中形成的混合体系

Fe(OH)3胶体科学视野胶体的性质１布朗运动２电泳（电场作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动）３胶体的聚沉（破坏胶体的过程）４渗析－提纯胶体５丁达尔效应－鉴别胶体和溶液（在光束的照射下，胶体内部出现光亮“通路”的现象）引起聚沉的三种手段1、加入带相反电荷的胶体粒子2、加入电解质3、加热胶体知识在生活中的应用常见胶体

例１、利用所学知识，解释为什么在河流入海口容易形成三角洲？例2．已知Fe(OH)3胶粒带正电荷。Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：

②Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合例３．将盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中。

2分钟后用两支试管各取5ml烧杯中液体。

(1)向其中一支试管里滴加少量AgNO3

溶液，其现象是_____