江苏省徐州市化学高三上学期2024年自测试题及解答

2024年江苏省徐州市化学高三上学期自测试题及解答一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A.氧化反应和还原反应是同时发生的B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，失去电子的物质是氧化剂D.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

本题主要考查氧化还原反应的基本概念，包括氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂以及元素化合价的变化等。A选项，在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的，这是氧化还原反应的一个基本特征。因为氧化还原反应的本质是电子的转移，有电子的失去（氧化反应）就必然有电子的得到（还原反应）。所以A选项正确。B选项，物质所含元素化合价升高的反应实际上是氧化反应，而不是还原反应。因为化合价升高意味着该元素失去了电子，被氧化。所以B选项错误。C选项，在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，而不是氧化剂。因为氧化剂是得到电子的物质，其化合价降低，被还原。所以C选项错误。D选项，在氧化还原反应中，非金属单质并不一定是氧化剂。例如，在氢气与氯气的反应中，氢气作为非金属单质，却是还原剂，因为它失去了电子。所以D选项错误。综上所述，正确答案是A。2、下列说法中正确的是()A.摩尔是表示物质所含粒子数目的物理量B.1moC.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.物质的量就是物质的质量答案：C解析：A选项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。物质的量是表示物质所含粒子数目的物理量，其单位是摩尔，故A错误。B选项，质量的单位是g或kg等，g/mol是摩尔质量的单位。1moC选项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其余六个是长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度，故C正确。D选项，物质的量是一个物理量，用于表示微观粒子（如分子、原子、离子等）的集合体中所含粒子数目的多少，而质量是物体所含物质的多少，是另一个物理量，二者不同，故D错误。3、下列有关氧化还原反应的说法正确的是()A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中失去了电子，此物质是氧化剂C.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低D.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质

本题主要考查氧化还原反应的基本概念，包括氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应以及元素化合价的变化。A选项：在氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是还原剂，发生的是氧化反应，而不是还原反应。因此，A选项错误。B选项：物质在反应中失去了电子，说明该物质在反应中元素的化合价升高，这样的物质是还原剂，而不是氧化剂。氧化剂是在反应中得到电子，元素化合价降低的物质。所以，B选项错误。C选项：在氧化还原反应中，失去电子的元素其化合价会升高，而不是降低。得到电子的元素其化合价才会降低。因此，C选项错误。D选项：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质。例如，在反应Cl综上所述，正确答案是D。4、下列有关原电池的说法正确的是()A.在外电路中，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极B.在内电路中，电解质溶液中的阴、阳离子分别不断移向负极、正极，形成电流C.原电池工作时，正极上发生氧化反应D.把锌粒放入稀硫酸中，同时加入少量Cu答案：D解析：A.在原电池中，电子的流动方向是从负极（电子多，电势低）流向正极（电子少，电势高），形成电流。但电流的方向与电子流动方向相反，即电流由正极流向负极。然而，这里的描述“在外电路中，电子由负极流向正极，电流由正极流向负极”中的后半部分“电流由正极流向负极”是错误的，因为在外电路中，电流实际上是从正极流向负极的，但题目中的描述方式容易让人误解为在内电路中也是这样的，所以A选项错误。B.在内电路中，电解质溶液中的阴、阳离子会分别向电势低和电势高的方向移动，即阴离子移向负极（带负电，电势低），阳离子移向正极（带正电，电势高），但这并不直接形成我们通常所说的电流。我们通常说的电流是指在外电路中由电子流动形成的。因此，B选项的表述有误，错误。C.在原电池中，正极是电子流入的极，也就是得到电子的极。由于得到电子，正极上的物质通常会被还原，因此正极上发生的是还原反应，而不是氧化反应。所以C选项错误。D.当把锌粒放入稀硫酸中时，锌会与氢离子发生置换反应，生成氢气和硫酸锌。如果同时加入少量Cu5、下列说法正确的是()A.酸化的KMnO4溶液与B.向CuSO4溶液中加入C.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水D.将SO2通入Ba答案：D解析：A．酸化的KMnO4溶液与B．向CuSO4溶液中加入NaC．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净，但不需要干燥，因为定容时还需要加入蒸馏水，故C错误；D．将SO2通入Ba故选：D。6、已知反应Xg+A.充入少量X，平衡向正反应方向移动，X的转化率降低B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，v逆增大，vC.减小压强，平衡向逆反应方向移动，混合气体的平均摩尔质量减小D.加入催化剂，反应的平衡常数不变答案：B解析：A选项：充入少量X，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡会向减弱这种改变的方向移动，即向正反应方向移动。但由于X的总量增加，而转化的X的量相对于总量来说增加的比例较小，因此X的转化率会降低。所以A选项正确。B选项：升高温度，正逆反应速率都会增大，而不是逆反应速率增大，正反应速率减小。对于放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动。所以B选项错误。C选项：减小压强，平衡会向气体分子数增多的方向移动，即逆反应方向移动。由于反应物中有固体（虽然题目中未明确说明，但通常X可以视为固体或液体，因为固体或液体浓度的改变不影响平衡），且反应物和生成物都是气体，因此平衡移动后，混合气体的总质量不变，但气体分子数增多，导致平均摩尔质量减小。所以C选项正确。D选项：加入催化剂，会降低反应的活化能，使正逆反应速率都增大，但催化剂不能改变平衡状态，因此平衡常数不变。所以D选项正确。综上所述，错误的选项是B。7、下列说法正确的是()A.化学反应的焓变△HB.放热反应的焓变△H>C.化学反应的焓变△HD.在一定条件下，吸热反应能自发进行，说明该反应是熵减反应（△S<0A选项，化学反应的焓变△HB选项，放热反应在反应过程中会放出热量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，所以焓变△H应该小于0；反之，吸热反应的焓变△C选项，化学反应的焓变△HD选项，反应能否自发进行，取决于反应的焓变△H、熵变△S和温度T。根据吉布斯自由能判据，当△G=△综上所述，正确答案是A和C。8、下列关于有机物的说法正确的是()A.石油的裂化是物理变化B.油脂的皂化反应是加成反应C.煤的干馏是物理变化D.苯不能使溴水褪色，说明苯分子中没有碳碳双键

本题主要考查了石油的加工、油脂的性质、煤的干馏以及苯的结构与性质。A选项：石油的裂化是将大分子烃在高温、高压和催化剂的作用下，裂解成小分子烃的过程。这个过程中，烃的分子结构发生了改变，因此属于化学变化，而非物理变化。所以A选项错误。B选项：油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，也就是油脂中的酯基在碱的作用下断裂，生成高级脂肪酸钠（即肥皂的主要成分）和甘油的过程。这个反应是取代反应，而非加成反应。加成反应是有机物分子中的不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。所以B选项错误。C选项：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程。这个过程中，煤的分子结构发生了复杂的物理化学变化，生成了焦炭、煤焦油、焦炉气等新的物质，因此属于化学变化，而非物理变化。所以C选项错误。D选项：苯不能使溴水褪色，这是因为苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，它并不能像碳碳双键那样与溴发生加成反应。因此，这个现象说明苯分子中没有碳碳双键。所以D选项正确。综上所述，正确答案是D。9、下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中只含共价键D.氯化铵固体中存在离子键和共价键答案：C；D解析：A选项：离子化合物中除了离子键，还可能含有共价键。例如，氢氧化钠（NaB选项：离子化合物中不一定含有金属元素。例如，氯化铵（NHC选项：共价化合物中只含有共价键，这是共价化合物的定义。在共价化合物中，原子之间通过共享电子对来形成化学键，即共价键。因此，C选项正确。D选项：氯化铵固体中存在离子键和共价键。氯化铵由铵根离子和氯离子构成，它们之间通过离子键结合。同时，铵根离子内部（即氮原子和氢原子之间）存在共价键。因此，D选项正确。综上所述，正确答案是C和D。10、下列说法正确的是()A.某溶液中加入BaCB.SO2和C.检验Fe2+时，向溶液中先滴加几滴D.将SO2通入B答案：C解析：A选项：某溶液中加入BaClB选项：SO2和ClC选项：检验Fe2+时，通常使用KSCN溶液和氯水。向溶液中先滴加几滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明原溶液中不存在FD选项：将SO2通入11、下列说法正确的是()A.石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量B.石油分馏得到的各馏分都是纯净物C.煤的干馏是物理变化D.煤的气化是将其转化为可燃气体的过程答案：D解析：A选项：石油裂解的主要目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，这些烃是基本有机化工的重要原料，而不是为了提高汽油等轻质油的产量与质量。因此，A选项错误。B选项：石油分馏是根据混合物中各成分的沸点不同进行分离的方法，得到的各馏分仍然是多种烃的混合物，而不是纯净物。因此，B选项错误。C选项：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，该过程中有新物质生成，如焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等，因此煤的干馏是化学变化，而不是物理变化。所以，C选项错误。D选项：煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，这是煤综合利用的一种重要方式。因此，D选项正确。12、某温度下，将3molA和2molB充入一密闭容器中，发生反应：3Ag+BA.xB.A的转化率为50C.平衡时B的浓度为0.25D.平衡时容器内压强是开始时压强的1.1倍

本题考查化学平衡的计算，把握化学平衡三段法、转化率及压强比的计算方法为解答的关键。首先，我们根据题目给出的信息，利用三段式法来计算反应过程中各物质的浓度变化。设容器的体积为VL，已知5min后达到平衡，D的浓度为0.5mol3Ag+Bg⇌xCg+A选项：根据反应速率之比等于化学计量数之比，我们有0.1molB选项：A的转化率可以通过以下公式计算：转化的AC选项：平衡时B的浓度为2−0.5VD选项：根据理想气体状态方程，压强之比等于物质的量之比。所以平衡时容器内压强与起始时压强的比值为3−1.5V+2综上所述，正确答案是D。13、下列有关化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Kₐ)、溶度积常数(Ksp)的说法中，错误的是()A.化学平衡常数的大小与反应的温度、浓度、压强有关B.Kₐ是弱电解质电离达平衡时的平衡常数，只与温度有关，温度升高，Kₐ可能增大也可能减小C.溶度积常数(Ksp)只受温度影响，温度升高时，溶度积常数(Ksp)可能增大也可能减小D.向氯化银的悬浊液中加入碘化钾溶液，黄色沉淀转化成白色沉淀，说明AgI的Ksp比答案：A解析：A.化学平衡常数只与反应的温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关，故A错误；B.电离平衡常数是温度的函数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，但电离过程是吸热还是放热不确定，所以温度升高，电离平衡常数可能增大也可能减小，故B正确；C.溶度积常数(Ksp)只受温度影响，温度升高时，如沉淀溶解平衡正移，则溶度积常数(Ksp)会增大，反之会减小，故C正确；D.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明Ag综上所述，选A。14、下列说法正确的是()A.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火B.漂白粉露置于空气中，会使其漂白性增强C.浓硫酸溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀的NaD.将SO答案：A解析：A．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以钠着火时不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用细沙覆盖灭火，故A正确；B．漂白粉露置于空气中，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClOC．浓硫酸具有强腐蚀性，不慎溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，后涂上3%D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，遇到紫色的石蕊试液变红，但二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，所以溶液不褪色，故D错误；故选：A。15、下列有关实验的说法正确的是()A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高C.用分液漏斗分离苯和水的混合物时，苯从分液漏斗的下口放出D.在”粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干答案：A解析：A．铝与NaOHB．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，由c=C．苯的密度比水的密度小，则苯在上层，分液时避免上下层液体混合，则苯从分液漏斗的上口倒出，故C错误；D．蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，不能蒸干，故D错误；综上所述，本题选A。16、下列说法正确的是()A.一定条件下，苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，该反应属于硝化反应B.石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量C.甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，说明生成的氯甲烷具有酸性D.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因相同答案：A解析：A．苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，该反应为硝化反应，故A正确；B．石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等短链不饱和烃，提高乙烯等不饱和烃的产量和质量，裂解汽油不能得到大量的轻质油，故B错误；C．甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体有氯化氢、氯气、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等，其中氯化氢溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，但氯甲烷等卤代烃没有酸性，不能使湿润的石蕊试纸变红，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；苯不含碳碳双键，但可与液溴在催化剂条件下发生取代反应，但苯与溴的四氯化碳溶液不反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，二者褪色原理不同，故D错误；综上所述，选A。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏，其主要成分为PbO、PbSO₄、Pb及少量其他不溶物。以铅膏为原料回收PbO，流程如下：（注：图片仅为示意，实际题目中请提供或描述流程图）已知：(1)Na₂CO₃用作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，其离子方程式为________________________。浆液中加入H₂SO₄溶液的目的是________________________。从滤液提取PbSO₄晶体，主要步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是________(写化学式)。采用冰水浴得PbSO₄晶体的原因是________________________。理论上要得到1吨的PbO，则铅膏的质量范围是多少？答案：离子方程式为：PbSO₄+CO₃²⁻=PbCO₃↓+SO₄²⁻加入H₂SO₄溶液的目的是将碳酸铅转化为硫酸铅，便于后续提取PbSO₄晶体。从滤液提取PbSO₄晶体的主要步骤为蒸发浓缩、冷却结晶；上述流程中可循环利用的物质是Na₂CO₃（因为Na₂CO₃在流程中既是反应物又是生成物的一部分，可以通过回收再利用）。采用冰水浴得PbSO₄晶体的原因是PbSO₄的溶解度随温度降低而减小，冰水浴可以显著降低温度，使PbSO₄快速析出，提高产率。理论上要得到1吨的PbO，由于PbO来源于PbSO₄的分解，根据化学方程式PbSO₄=PbO+SO₃↑或PbSO₄=PbO+SO₂↑+1/2O₂↑（取决于分解条件），可知PbO与PbSO₄的摩尔质量比为80:232，即质量比为5:14.5。因此，最少需要（按PbSO₄全部转化为PbO计算）的PbSO₄质量为1吨解析：本题考查了从废旧铅蓄电池中回收PbO的工艺流程，涉及到了离子方程式的书写、物质转化的目的、混合物分离提纯的方法以及化学计算等知识点。离子方程式的书写需要遵循电荷守恒和原子守恒的原则，Na₂CO₃与PbSO₄反应生成PbCO₃沉淀和Na₂SO₄，因此离子方程式为PbSO₄+CO₃²⁻=PbCO₃↓+SO₄²⁻。加入H₂SO₄溶液的目的是利用硫酸的酸性将碳酸铅转化为硫酸铅，因为硫酸铅的溶解度相对较小，便于后续通过结晶等方法提取PbSO₄晶体。从滤液中提取PbSO₄晶体需要经过蒸发浓缩使溶质浓度增大，然后冷却结晶使PbSO₄析出。流程中可循环利用的物质是Na₂CO₃，因为它在反应中既是反应物又是生成物的一部分，可以通过回收再利用来降低生产成本。采用冰水浴可以降低溶液的温度，使PbSO₄的溶解度进一步减小，从而加快PbSO₄的析出速率和提高产率。理论上要得到1吨的PbO，需要根据PbO与PbSO₄的化学关系进行第二题题目：研究水质除磷技术对保护环境有重要意义。某研究小组采用化学沉淀法，利用铁盐与磷酸盐反应生成难溶磷酸盐沉淀来去除水体中的磷。请设计实验方案，验证铁盐除磷的效果，并给出实验步骤、预期现象及结论。答案与解析：实验方案：本实验旨在通过对比实验，验证铁盐对水体中磷酸盐的去除效果。实验将分为两组进行：一组为加入铁盐的实验组，另一组为不加入铁盐的对照组。通过测定两组水样中磷酸盐的浓度变化，来评估铁盐的除磷效果。实验步骤：准备水样：取两份等量的含磷废水，分别标记为实验组和对照组。加入试剂：向实验组水样中加入适量的铁盐溶液（如硫酸亚铁、氯化铁等），充分搅拌使铁盐与水样中的磷酸盐充分反应。对照组则不加入任何试剂，保持原样。静置沉淀：将两组水样静置一段时间，使生成的难溶磷酸盐沉淀完全。过滤与测定：分别过滤实验组和对照组的水样，去除沉淀物。然后采用适当的方法（如钼酸铵分光光度法）测定两组水样中剩余磷酸盐的浓度。预期现象及结论：预期现象：实验组水样经过铁盐处理后，磷酸盐浓度显著降低；而对照组水样中的磷酸盐浓度则基本保持不变。结论：通过对比实验，可以明显看出铁盐对水体中的磷酸盐具有显著的去除效果。这证明了铁盐化学沉淀法是一种有效的水质除磷技术，能够显著降低水体中的磷含量，从而有助于保护水环境免受富营养化的威胁。注意：在实验过程中，应严格控制实验条件，如温度、pH值等，以确保实验结果的准确性和可靠性。测定磷酸盐浓度时，应选用灵敏度高、准确性好的分析方法，以提高实验数据的可信度。实验结束后，应对实验废液进行妥善处理，避免对环境造成二次污染。第三题题目：有机物Z是合成药物的中间体，其合成路线如下：X→Y→Z已知信息如下：X与氢气加成后，其产物中含有一个手性碳原子。Y不存在顺反异构体。Z分子中含有2个手性碳原子。请完成以下问题：判断1molX最多能与多少mol的氢气发生加成反应？Y的结构简式是什么？Z分子中是否存在顺反异构体？并说明理由。写出用NaHCO₃溶液鉴别化合物Y和Z的化学方程式。答案：1molX最多能与4mol的氢气发生加成反应。解析：根据X的结构（未给出具体结构，但可推测含有不饱和键，如碳碳双键或碳碳三键），通常这些不饱和键可以与氢气发生加成反应。由于题目中提到X与氢气加成后的产物中含有一个手性碳原子，这进一步暗示了X中存在多个不饱和键。然而，由于具体结构未知，我们只能基于常见情况判断，通常一个含有碳碳双键的烯烃可以与1mol氢气加成，而一个含有碳碳三键的炔烃可以与2mol氢气加成。但考虑到题目中的表述和常见的有机物结构，我们可以合理推测X中可能含有两个碳碳双键（或其他等效的不饱和结构），因此1molX最多能与4mol的氢气发生加成反应。Y的结构简式为（由于具体结构未给出，以下为一般形式的描述）：若X含有两个碳碳双键，则Y可能是一个含有两个醇羟基的化合物，因为从X到Y的转化通常涉及不饱和键的加成反应。但具体结构需根据X的实际结构来确定。若X为烯烃类，则Y可能是一个二醇；若X为其他类型的不饱和化合物，则Y的结构将有所不同。由于题目未给出X的具体结构，这里只能给出一般性的描述。注意：由于题目中未给出X、Y、Z的具体结构，以下答案和解析将基于假设和常见有机化学反应进行。Z分子中不存在顺反异构体。解析：顺反异构体通常存在于具有碳碳双键且双键碳上连接有不同基团的有机物中。由于题目中提到Y不存在顺反异构体，并且从Y到Z的转化未改变双键的性质（假设Z中仍存在双键），我们可以合理推测Z中也不存在顺反异构体。然而，这需要基于Z的具体结构来确定。如果Z中的双键碳上连接的都是相同的基团或都是氢原子，则不存在顺反异构体。用NaHCO₃溶液鉴别化合物Y和Z的化学方程式为（由于具体结构未给出，以下为一般性的描述）：若Y为羧酸类化合物（即含有-COOH基团），而Z不是（或Z中的-COOH已被转化为其他基团），则Y可以与NaHCO₃溶液反应生成二氧化碳气体和相应的羧酸钠盐。化学方程式可以表示为：R-COOH+NaHCO₃→R-COONa+H