2021-2021学年高三化学上学期第二次模拟考试试题II

2019-2020学年高三化学上学期第二次模拟考试试题(II)可能用到的相对原子质S:H:1C:12O：16Cl：35.5Cr：52Mn：55Fe：56Cu：64Ag：108Mo：96Ni：59S：32Al：27N：14Ag：108一、选择题（每小题3分，共48分）1.关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥緲间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化【答案】C【解析】试题分析：A．空气属于胶体，海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；B．水乳交融体现的是物质溶解性，属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性，生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；故选C。考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系；胶体的重要性质的相关知识。2.下列有关电解质的说法中正确的是（）A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解【答案】B【解析】试题分析：A、强弱电解质根本区别在于能否完全电离，强电解质不一定为离子化合物，如硫酸、氯化氢等都是共价化合物，它们属于强电解质，A错误；B、强电解质和弱电解质的电离过程都是吸热反应，B正确；C、强弱电解质与溶解度没有必然关系，强电解质的溶液不一定为浓溶液，如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等为强电解质，它们在水中溶解度较小，其饱和溶液浓度较小，C错误；D、硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，D错误。答案选B。考点：电解质3.分类法是学习化学常用的方法，下列分类方法不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①D.全部【答案】A【解析】①大多数最外层电子数少的元素是金属元素，但氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；②常温下硅、硫、铜、铁是固态，氮气是气态，②正确；③③由同一种元素组成的纯净物为单质，由不同种元素组成的净物分为化合物，③正确；④醋酸中含有四个氢原子，但不是四元酸，而是一元酸，应根据酸分子电离出的H＋数目判断酸是几元酸，④错误；⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，而CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误。即不正确的有①④⑤⑥，答案选A。点睛：本题考查化学常用的分类法，明确分类方法的标准是解答本题的关键。4.化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法审早的是（）A.用纯碱和用淸洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体（Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A．纯碱水解后溶液显碱性，能促进油污水解，达到去污目的；而清洁剂对油污具有乳化作用，用清洁剂除去衣服上的油污，两者去污原理不同，故A正确；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；答案为C。5.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，厲于天然高分子化合物B.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品C.废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3溶液、饱和NH4C1D.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染【答案】A【解析】A、丝绸的主要成分是蛋白质，是纤维但非纤维素，属于天然高分子化合物...............6.某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体上述说法正确的是（）A.①②④⑥B.①②④⑦C.②③④⑤D.①②③⑤【答案】A【解析】①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。7.AIN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN通过反应A12O3+N2+3C2AIN+3CO和成。下列叙述正确的是（）A.A1N为氧化产物B.A1N的摩尔质量为41gC.上述反应中，生成lmolAlN需转移3mol电子D.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂【答案】C【解析】A．AlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；B．AlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1molAlN转移3mol电子，故C正确；D．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。8.下列有关化学实验的设计合理的是（）A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高猛酸钾溶液，证明溶液中含有Fe2+B.采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C.用盐酸与碳酸钙反应，比较氯和碳的非金属性D.H2S气体通入CuSO4溶液，比较氧硫酸和硫酸的酸性【答案】B【解析】A.向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，氯离子也能被氧化而使溶液褪色，不能证明溶液中含有Fe2+，A错误；B.碘和四氯化碳的沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液，B正确；C.盐酸不是最高价含氧酸，不能比较氯和碳的非金属性，C错误；D.H2S气体通入CuSO4溶液生成硫化铜和硫酸，不能据此说明氢硫酸比硫酸的酸性强，硫酸的酸性强于H2S，D错误，答案选B。9.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是（）己知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HC1气体等。A.过程①的提纯是物理过程B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.工业上采用向母液中加入烧喊的方法获得氢氧化镁【答案】C【解析】A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg2+、CO32－、SO42－分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl2溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，A错误；B、因MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl2，若要由MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2，为防止Mg2+发生水解，应在HCl气氛中进行，B错误；C、因Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，因此生产中需解决其对设备的腐蚀问题，C正确；D、工业上采用向母液中加入石灰乳的方法获得氢氧化镁，烧碱价格高，不划算，D错误；答案选C。10.实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示（焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A.①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液B.实验操作顺序为：通空气→管式电炉⑤通电加热→管式电炉④通电加热C.④的作用是预热经净化后的氮气D.当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置【答案】D【解析】A、如果①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入④和⑤中的气体中含有大量的水蒸气，会干扰实验，选项A错误；B、实验操作顺序为：通空气→管式电炉④通电加热→管式电炉⑤通电加热，选项B错误；C、④的作用是进一步除去空气中的氧气，选项C错误；D、当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项D正确。答案选D。11.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAB.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后转移电子的数•目为06NAC.若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NAD.常温下lL0.lmol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA【答案】C【解析】A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46NA，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故充分反应后转移电子的数目小于0.6NA，故B错误；C、由CO2和O2组成的混合物，分子中都含有2个氧原子，NA个分子物质的量为1mol，由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2NA，故C正确；D、NH4NO3溶液中不但NH4NO3本身含氢原子，水也含氢原子，故溶液中的氢原子的个数大于0.4NA个，故D错误；故选C。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。本题的易错点为A，要注意反应过程中硫酸浓度的变化对反应的影响。12.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。该电池以Ca为负极，熔融无水LiCl-KCl混合物作电解质，结构如图所示。正极反应式为PbSO4+2Li++2e-=Li2SO4+Pb下列说法不正确的是()A.放电过程中，Li+向正极移动B.常温下电解质是不导电的固体，电池不工作C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb【答案】C【解析】放电过程中，阳离子移向正极，Li＋向正极移动，故A正确；常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，故B正确；每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，故C错误；电池以Ca为负极，电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4+Pb，故D正确。13.随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是（）A.该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带B.电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极C.该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量D.该电池中通入N2H4的电极为正发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O【答案】D【解析】A．该燃料电池中，联氨和空气中的氧气反应生成氮气和水，不会造成大气污染，同时液态联氨便于携带，正确；B．该原电池中，正极上氧气结合电子生成氢氧根离子，氢氧根离子移向负极，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，正确；D．通入N2H4的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，错误。点睛：电化学类试题在分析过程中先确定池型（燃料电池），然后分析电极（左：N2H4→N2，发生氧化反应，负极）；分析电极反应：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O；最后判断电子、离子的流向及数目等。14.常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、A13+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示，下列说法正确的是（）沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]=l×10-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和A1(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D.取溶液Y进行焰色反应，可判断溶液X中是否含有Na+【答案】C【解析】常温下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子组成。取少量待测液滴加KSCN溶液，溶液变红可知含有Fe3+，则不存在CO32-；另取少量待测滴加NaOH溶液至pH=4时Fe3+完全沉淀为，后过滤，向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W溶液Y，因Al(OH)3能溶解于过量的NaOH，沉淀W是Cu(OH)2；溶液是电中性的，必须含有的阴离子为SO42-；A．Fe(OH)3完全沉淀的pH=3.2，则Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1×10-5×(1×10-3.2)3=1×10-37，故A错误；B．Al(OH)3能溶解于过量的NaOH，沉淀W是不可能有Al(OH)3，故B错误；C．据分析可知，溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-，故C正确；D．取溶液Y进行焰色反应，无法判断溶液X中是否含有Na+，因沉淀Cu2+时滴加了过量的NaOH溶液，引入了Na+，故D错误；答案为C。15..R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）A.气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为Z>R>X>YB.原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC.最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD.RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构【答案】C16.某同学做金属钼（Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成，结果如右图所示，该同学利用实验结果得出Mo的氧化物I和II分别为A.I为MoO3，II为Mo2OB.I为MoO,II为MoO2.C.I为MoO2，II为MoO3D.I为MoO3，II为MoO2【答案】C【解析】根据图像可知Mo的氧化物Ⅰ中Mo和O的原子个数之比是，所以化学式是MoO2；根据图像可知Mo的氧化物Ⅱ中Mo和O的原子个数之比是，所以化学式是MoO3；答案选C。二、非选择题（12分+14分+14分+12分，共52分）17.某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断______(填“正确”或“不正确”)，理由是__________________。(2)乙同学不同意甲同学的推断.他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化,证明稀硝酸与铜反应生成NO。步骤①的作用是____________；步骤④瓶口气体的颜色变化是________________。(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是_________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为________________。a.还原剂b.氧化剂c.酸化d.提供热能(4)某些资料认为NO不能与Na2O2反应•丙同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。査阅资料：a.2NO+Na2O2=2NaNO2；b.6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；c.酸性条件下，NO能被MnO4-氧化生成NO3-。丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na2O2的反应。①C装置中碱石灰的作用是___________；F装置中反应的离子方程式为_________。②充分反应后，检'验D装置中是否发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2的实验操作是_________。【答案】(1).不正确(2).NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO(3).排尽装置内的空气(4).无色变成红棕色(5).c(6).3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O(7).吸收CO2和水蒸气(8).5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O(9).取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO+Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生(答案合理即可）【解析】(1)如果生成二氧化氮，二氧化氮能够与水反应生成无色的一氧化氮，因此不能确定铜和稀硝酸反应生成NO气体，故答案为：不正确；NO2能与水反应生成NO，无论铜与稀硝酸反应生成的是NO还是NO2，集气瓶中收集到的气体都是NO；(2)步骤①中的碳酸钙与硝酸反应生成二氧化氮，能够排尽装置内的空气，防止生成的一氧化氮被氧化，一氧化氮遇到氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，故答案为：排尽装置内的空气；无色变成红棕色；(3)过量的铜与稀硝酸完全反应生成硝酸铜，再加入20%的稀硫酸，稀硫酸提供了氢离子，溶液中存在氢离子和硝酸根离子，可以看出为硝酸，因此铜片与硝酸又反应生成气泡，反应的离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为：c；3Cu＋2NO＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；(4)①过氧化钠能够与二氧化碳和水蒸气反应放出氧气，因此需要用碱石灰除去气体中二氧化碳和水蒸气；未反应的NO会污染环境，用高锰酸钾溶液吸收，将NO氧化成硝酸根离子，反应的离子方程式为5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3

Mn2++2H2O，故答案为：吸收CO2和水蒸气；5NO+4H++3MnO4-═5NO3-+3

Mn2++2H2O．②亚硝酸钠中加盐酸会生成NO，NO遇到空气中的氧气会变为红棕色，则检验D装置中是否发生反应2NO＋Na2O2=2NaNO2的实验操作为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生；故答案为：取D装置中固体少许于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体，且遇到空气变红棕色，则2NO＋Na2O2=2NaNO2发生，若气体不变色，则该反应未发生。18.甲醛(HCHO)与葡萍糖相似具有还原性。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。(1)在右图装置中.进行实验，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a20分钟后冷却至室温。①盛装甲醛溶液的仪器名称是______________；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。(2)上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分,将装置A和下图中部分装置连接后进行实验。依次连接的合理顺序为A→B→____→____→____→____→G。装置B的作用是____________。证明有H2的实验现象是____________。(3)反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验(每步均充分反应):已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+（无色）[Cu(NH3)4]2+（蓝色）①锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__________；②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容置瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__________。【答案】(1).恒压滴液漏斗或恒压漏斗(2).a中出现砖红色物质(3).E→F→D→C(4).吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验(5).F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色(6).2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O(7).n(Cu2O)：n(Cu)=1:200【解析】（1）①根据仪器构造可判断盛装甲醛溶液的仪器名称是恒压滴液漏斗或恒压漏斗。②甲醛和新制Cu(OH)2混合加热，甲醛被氧化为甲酸，而Cu(OH)2被还原为Cu2O，则a中会有砖红色固体生成；（2）检验混合气体中H2、CO，需要先将气体干燥，通入灼热的氧化铜，将两者转化为H2O和CO2，再依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水检验，注意必须先检验水，另外甲醛有挥发性，混杂在气体产物中，因其有还原性，会和氧化铜反应生成水和二氧化碳，影响产物的检验，需要先除去，所以顺序是A→B→E→F→D→C→G；其中装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；根据以上分析可知有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色；（3）①由题干信息可知，无色的[Cu(NH3)4]+在空气中会被氧化为蓝色的[Cu(NH3)4]2+]，摇动锥形瓶ⅰ的目的就是有利于溶液中[Cu(NH3)4]+与空气中的氧气接触；由有红色固体产生可知产物应该为单质铜，铜与浓氨水、氧气反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O2＝2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O；②将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近，说明稀释前，容量瓶ⅱ中溶液浓度为ⅰ中的100倍，即物质的量ⅱ中为ⅰ中100倍，由原子守恒可得n(Cu2O):n(Cu)＝1:200。19.三氧化二镍（Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O）,再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。己知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示：请回答下列问题：(1)操作I为___________。(2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________。②加入碳酸钠溶液调pH至4.0〜5.0,其目的为____________。(3)草酸镍（NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在髙温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为__________。(4)工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶喷调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程为_________。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为________。(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是______________。【答案】(1).加酸溶解，过滤(2).2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(3).促进铁离子水解沉淀完全(4).2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑(5).ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O(6).1.25amol(7).Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2【解析】试题分析：（1）分析工艺流程图可知，含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主），要使之变成离子，应该加酸溶解金属，再除去不溶物，所以操作Ⅰ为加酸溶解，过滤。（2）①加双氧水的目的是氧化Fe2＋生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；②加入碳酸钠溶液的作用是调节pH，促进铁离子水解，沉淀完全；（3）草酸镍（NiC2O4•2H2O）在热空气中干燥脱水后生成NiC2O4，NiC2O4再发生氧化还原反应，Ni由+2价升高到+3价，则C由+3价降低到+2价，因为生成了混合气体，则另一气体为CO2，所以反应生成Ni2O3、CO、CO2，再利用化合价升降相等，Ni：升高2×（3-2），C：升高1×（4-3），C：降低：3×（3-2），配平方程式为：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（4）ClO－具有氧化性，Cl由+1价降低到-1价，Ni由+2价升高到+3价，利用化合价升降相等可配平ClO-、Ni(OH)2、Cl-、Ni2O3的系数，再利用H原子守恒配平水的系数，得到的离子方程式为ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O；根据离子方程式ClO-+2Ni(OH)2=Cl-+Ni2O3+2H2O，amol二价镍全部转化为三价镍，则参加反应的ClO－的物质的量为0.5amol，根据化学反应Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，已知电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，参加反应的Cl2的物质的量为0.5a÷80%="0.625"amol，进行电解时，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，则n（e-）="0.625mol×2=1.25a"mol。（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Ni的化合价由+3价降低到+2价，则正极反应为3NiO(OH)+3e－+3H2O=3Ni(OH)2+3OH－，负极是Al失电子生成NaAlO2，负极电极反应为Al-3e－+4OH－=AlO2-+2H2O，正、负极相加得电池的总反应，则该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2。考点：考查流程分析推断，实验操作步骤的判断，离子方程式的书写和电解原理的分析应用等知识。20.A、B、C分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：(1)实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm—100nm的红褐色液相分散系.则该反应的化学方程式为：___________，将A的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为_________。(2)B为地壳中含量最高的金属元素的氧化物，向50g，4mol/L的B溶液中逐滴滴入1