南宁市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷

第第页南宁市2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的。已知B12H122-结构如右图。有关B12H122-的说法不正确的是（）A.该粒子中硼原子构成20个正三角形B.一个B12H122-中含有30个硼硼键C.Na2B12H12属共价化合物D.合成Na2B12H12反应可表示为：5B2H6+2NaBH4Na2B12H12+13H22.（2分）(2016高二上·合肥期中)①丙烯；②氯乙烯；③苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A.①②

B.②③

C.③

D.②

3.（2分）(2019高三上·宜春期末)现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（）A.若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2molB.石墨I是原电池的负极，发生氧化反应C.乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4－2e－+2H2O=2N2O5+4H+D.甲池中的CO32－向石墨I极移动4.（2分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A.已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜B.用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C.取一定量水垢加盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明水垢的主要成分为CaCO3、MgCO3D.用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)5.（2分）(2016·浦东模拟)如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法错误的是（）A.X，R的最高化合价相同

B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z

C.X，Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2：1

D.Y，Z，R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

6.（2分）(2016高三上·日喀则期中)下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+、I﹣均氧化BMg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3﹣+OH﹣═MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+HSO3﹣正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2﹣+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正确；AlO2﹣与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比为2：3A.A

B.B

C.C

D.D

7.（2分）(2016高三上·枣庄期末)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从表格中判断以下说明不正确的是（）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10﹣56.3×10﹣91.6×10﹣94.2×10﹣10A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最强B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的电离度约为0.4%D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣二、实验题(共2题；共14分)8.（8分）(2017高三上·杭锦后旗开学考)成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是________；B→C的反应类型是________．（2）G中含有的官能团名称是________；F的化学式为________．（3）D→E的化学方程式是________．（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是________．（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为________．（6）下列说法正确的是________．a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体

b.D和F中均含有2个π键c.1molG完全燃烧生成8molH2O

d.F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．9.（6分）(2018高二下·揭阳期末)研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2（g）的△H=________

kJ·mol－1。（2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)

3NO2(g)的平衡常数K=________。②不能说明反应达到平衡状态的是________（填写字母）。A．气体颜色不再改变

B.气体的平均摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变

D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1∶3（3）II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________。②平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）________。③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为________L。三、填空题(共2题；共13分)10.（4分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl2．关于CuCl2在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是________

．A．降低了反应的活化能

B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变

D．增大了反应的平衡常数（2）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl2发生复分解反应，该化学方程式为________

（3）图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为________

；若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为________

L（标准状况）．11.（9分）(2017·湛江模拟)氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．（1）P元素的基态电子电子排布式为________;（2）白磷的分子式为P4，其结构如图1所示，科学家目前合成了N4分子，N原子的杂化轨道类型是________，N﹣N﹣N键的键角为________；（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________．（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是________，酸根中没有孤对电子的是________，NO2﹣价电子构型是________．（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为apm，则其密度为________

g•cm﹣3（用含a的式子表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）．四、推断题(共1题；共13分)12.（13分）(2018·大庆模拟)尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺)是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b.请回答以下问题:（1）C与H中所含的官能团名称分别为________、________。（2）A的结构简式为________。（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是________(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是________。（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________;。（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式________。a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用________进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)（7）结合上述合成路线，由已知化合物设计路线