16.氯及其化合物讲义高一化学上学期人教版2019

一、氯气1.物理性质通常情况下，氯气是黄绿色有毒气体，具有剧烈的刺激性气味，沸点为，熔点为，密度为，可溶于水（体积比）。2.化学性质氯气是一种很活泼的非金属单质，具有强氧化性。①与金属反应ⅰ.与反应：，现象，生成大量白烟。ⅱ.与反应：，现象，生成棕褐色的烟。ⅲ.与反应：，现象，生成棕黄色的烟。注意：具有强氧化性，在中燃烧，无论金属是否过量，都将其氧化到高价态。②与非金属反应ⅰ.与反应：，现象：在中安静的燃烧，火焰呈苍白色，在集气瓶口会看到有白雾生成。注意：在光照的条件下，和会发生爆炸式的化合反应。ⅱ.与红磷反应：现象：红磷在氯气中燃烧时，集气瓶中充满大量白色烟雾。注意：剧烈的发光、发热的氧化还原反应，都是燃烧。③与氢化物反应ⅰ.与反应：应用：常用浓氨水来检查输送氯气的管道是否有泄漏。ⅱ.与反应：④与水反应ⅰ.氯水：氯气能溶于水，时，。氯气的水溶液叫做氯水，新制的氯水中含有分子而呈现黄绿色。氯气溶于水主要是溶解的过程，其中约有的能够与水反应，生成盐酸和次氯酸，。ⅱ.次氯酸：ⅲ.氯水的性质：⑤与碱溶液反应注意：ⅰ.漂白液和漂白粉在储存和运输的过程中应该密封保存，否则与空气中发生反应生成，然后分解生成和，从而失效。ⅱ.用醋酸来代替，根据强酸制弱酸的原理，均会有生成，可加速漂白速率。ⅲ.向氯水中加入适量的或，消耗掉氯水中的，促进更多的分子与水反应，可以提高的浓度，进而增强了氯水的漂白效果，。3.氯气的用途①在制备等物质时，是非常重要的中间体。②在焰色试验中，用盐酸洗涤铂丝或无锈的铁丝时，也是用到氯化物的熔、沸点比较低的性质。③用氯气对自来水进行消毒，需要控制氯气的用量，使余氯的含量达到国家饮用水标准。

二、氯气的制备1.实验室制法①原理舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，浓盐酸与二氧化锰共热来制备氯气。②反应特点ⅰ.氧化剂为，还原剂为，有部分起酸性的作用。ⅱ.随着反应的而进行的浓度变小，当的浓度小到一定的程度时，反应会停止。ⅲ.若反应时不加热，反应也不会发生。③装置图ⅰ.发生装置：固液加热装置。缓慢加热，避免温度过高，防止大量的未反应而挥发出去。为了避免生成的气体太快，使瓶内压强过大而导致分液漏斗中的盐酸无法滴下的情况发生，我们可以用右图装置，加一根乳胶管，来平衡气压使液体顺利滴下。ⅱ.除杂装置：中会混有挥发出的气体和水蒸气。用饱和食盐水来除去；用浓硫酸或者无水来干燥氯气，不能用碱石灰来干燥。ⅲ.收集装置：的密度比空气大，用向上排空气法收集。ⅳ.尾气处理装置：有毒，不能直接排放到空气中。用氢氧化钠溶液来进行吸收，与的反应速率并不是太快，导管可以深入到液面以下，不必采用防倒吸装置。还可以用其他试剂，比如石灰乳或者溶液来吸收。2.快速制氯气方法注意：日常使用“84消毒液”时不与酸性的清洁剂混用，比如和洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用时会生成，失去了清洁与消毒的作用，同时生成有毒的。3.氯气的工业制法工业生产中常用电解熔融的或电解饱和食盐水来制备氯气。

三、氯离子的检验1.方法取适量未知溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再加入适量溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有。2.稀硝酸的作用排除等对检验的干扰。