四川省德阳五中2018-2019学年高三第一次月考化学试卷

德阳五中高2016级高三第一次考试化学试题考试时间：90分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Fe56Cu64Ag108第I卷单选题（本大题共14小题，共42分）1．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g，则电路中转移电子数为0.2NAC．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAD．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA3．下列有关溶液组成的描述合理的是A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．加水稀释时eq\f(c(OH－),c(H＋))值增大的溶液中可大量存在：MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)D．在碱性溶液中可以大量存在：S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋4．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．元素Y的最高正化合价为＋6B．简单离子半径的大小顺序：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：X>YD．元素X和Y能形成离子化合物5．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强6．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)7．下列装置或操作能达到实验目的的是8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向某溶液中加入稀盐酸，放出无色剌激性气味气体，将气体通入澄清石灰水变混浊证明该溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)B将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NHeq\o\al(＋,4)C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性：H2O2比Fe3＋强9．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室中制备FeCO3的流程如下图所示。下列说法错误的是A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO10．甲、乙两个电解池均以铂为电极，且互相串联，甲池中盛有硝酸银溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液。通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16g，乙池中电极上析出金属0.24g，则乙池中溶质可能是A．CuSO4 B．MgSO4C．Al(NO3)3 D．Na2SO411．下列说法正确的是A．甲烷和Cl2的反应类型与乙烯和Br2的反应类型相同B．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3反应产生CO2的有机物可能有3种结构C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．1mol有机物一定条件下能和7molNaOH反应12．某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)A．9种B．6种C．5种D．4种13．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－14．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法错误的是A．该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54g沉淀时，加人NaOH溶液的体积是600mL第II卷15．（共14分）目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：Ⅰ.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。(1)阅读下图，计算上述反应的反应热ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。(2)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)以CH4、O2为原料，100mL0.15mol·L－1NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL(标准状况)，产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为________________________，各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。Ⅲ.利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：(4)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。(5)T1时化学平衡常数K＝________。(6)下列说法不正确的是________（填标号）。A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd16．（共12分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的反应化学方程式为(产物中只有一种酸根)________________________________________________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因：___________________________________________________________。(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。(4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是________________________________________________________________________。(5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是________(填标号)。A．c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))B．c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(HCOeq\o\al(－,3))C．c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)D．c(OH－)－c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)17．（共14分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛。将SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大苏打)。(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是________(填标号)；检查该装置气密性的操作是：关闭止水夹，再。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为______________________________________(生成的盐为正盐)；②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无味的气体产生，则反应的化学方程式为____________________(生成的盐为正盐)；③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；④继续通入SO2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为___________________________________________________________(生成的盐为酸式盐)。(3)制备Na2S2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物质的量之比应为____________；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_______________________。18．（共8分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：(1)Q＋核外电子排布式为_____________________________。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为________________，ZWeq\o\al(－,2)的立体构型是。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是________(填化学式)，原因是________________________________________________________________________。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________________________________。19．（共10分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F；②R—CH=CH2eq\o(→,\s\up7(B2H6),\s\do5(H2O2/OH－))R—CH2CH2OH；③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。回答下列问题：(1)用系统命名法命名有机物B：。(2)E的结构简式为________________________________。(3)C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。(4)有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为______________________________________________________________________________。(5)已知有机物甲符合下列条件：①为芳香化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有________种。答案：CCDBDAABDACACD除备注外每空2分15．答案(1)＋161.1(2)CnH2nOn－4ne－＋nH2O=nCO2＋4nH＋(3)n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>