第六章　第7讲　电解池工作原理的新型应用-2025年高中化学高考备考

第六章化学反应与能量变化第7讲电解池工作原理的新型应用课标要求核心考点五年考情核心素养对接能分析、解释电解池的工作原理电解池工作原理的新型应用2023北京，T5、T16；2023全国甲，T12；2023湖北，T10；2022湖北，T14；2021辽宁，T13；2021天津，T11；2021广东，T16证据推理与模型认知：能分析、识别复杂的电解池装置并进行推理命题分析预测1.电解池工作原理的新型应用常结合工业生产中的多室膜电解槽（电渗析法）制备或分离提纯物质，考查多室膜电解槽中离子交换膜类型的判断、电解质溶液中离子的移动方向等。2.预计2025年高考仍会结合工业生产实际考查电解池工作原理的应用，要重点关注：（1）温室气体（如CO2）的还原，体现电解池原理在物质与能量转化中的作用；（2）结合工业流程通过电解制备金属单质；（3）通过电解治理污染考点电解池工作原理的新型应用应用电解池进行物质制备（多室电解池）装置工作原理四室电渗析法制备H3PO2（次磷酸）阳极反应式：[1]2H2O－4e－O2↑＋4H＋阴极反应式：[2]2H2O＋2e－H2↑＋2OH－（1）若去掉阳极室与产品室之间的阳离子交换膜，生成物中除H3PO2外，还有[3]H3PO4，生成该物质的电极反应式为[4]H2PO2－－4e－＋2H2OH3PO4＋3H（2）若原料室中物质改为NaNO3浓溶液，则产品室中溶质为[5]HNO3（填化学式，下同）。（3）若原料室中物质改为NaHSO3浓溶液，则产品室中可能的产物为[6]H2SO3（或SO2）。（4）若原料室中物质改为NaBr浓溶液，则产品室中溶质为[7]HBr2.应用电解池除去有害或有毒物质装置工作原理阳极区反应式：[8]2Cl－－2e－Cl2↑、Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO、3HClO＋CO（NH2）2CO2↑＋N2↑＋3HCl＋2H2O提示：HClO氧化尿素生成CO2、N2。阴极反应式：[9]2H2O＋2e－H2↑＋2OH－若将尿素更换为少量NaCN，则次氯酸氧化CN－生成CO2、N2的离子方程式为[10]5HClO＋2CN－2CO2↑＋N2↑＋5Cl－＋H2O＋3H＋3.电解池与“碳中和”装置工作原理（1）CO2制备乙烯时，阳极反应式为[11]4OH－－4e－O2↑＋2H2O阴极反应式为[12]2CO2＋12e－＋12H＋CH2CH2＋4H2O（2）CO2制备HCOOH时，阴极反应式为[13]CO2＋2e－＋2H＋HCOOH（3）CO2制备CH3OH（CH3CH2CH2OH）时，阴极反应式为[14]CO2＋6e－＋6H＋CH3OH＋H2O（3CO2＋18e－＋18H＋CH3CH2CH2OH＋5H2双极膜中水电离出的H＋移向[15]右（填“左”或“右”）池4.应用电解池实现有机物的转化装置工作原理CH4和CO2的耦合转化CH4→CH3CH3时，阳极反应式：[16]2CH4－2e－＋O2－CH3CH3＋H2OCH4→C2H4时，阳极反应式：[17]2CH4－4e－＋2O2－CH2CH2＋2H2O阴极反应式：[18]CO2＋2e－CO＋O2－电解池反应：[19]2CH4＋CO2CH3CH3＋CO＋H2O[20]2CH4＋2CO2CH2CH2＋2CO＋2H2命题点1多室电解池1.[2021天津]如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是（C）A.a是电源的负极B.通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色C.随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大D.当0.01molFe2O3完全溶解时，至少产生气体336mL（折合成标准状况下）解析由上述分析知，A项正确；石墨电极Ⅱ上H2O放电产生O2和H＋：2H2O－4e－4H＋＋O2↑，通电一段时间后，石墨电极Ⅱ附近溶液显酸性，能使石蕊显红色，B项正确；电解时，Cu2＋在石墨电极Ⅰ上放电生成Cu，左室中Cl－通过阴离子交换膜进入中间室，故CuCl2溶液的浓度减小，C项错误；由Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O和阳极反应式可得Fe2O3～32O2，故产生O2的体积是32×0.01mol×22.4L·mol－1×103mL·L－1＝命题拓展[选项拓展]判断正误：通电一段时间后，若要使CuCl2溶液恢复至原浓度，需加入一定量的CuCl2固体。（√）命题点2电解池实现有机物转化2.[浙江高考]电解高浓度RCOONa（羧酸钠）的NaOH溶液，在阳极RCOO－放电可得到R—R（烷烃）。下列说法不正确的是（A）A.电解总反应方程式：2RCOONa＋2H2O电解R—R＋2CO2↑＋H2B.RCOO－在阳极放电，发生氧化反应C.阴极的电极反应：2H2O＋2e－2OH－＋H2D.电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷解析RCOO－在阳极放电可得到R—R（烷烃）和CO2，在强碱性环境中，CO2会与OH－反应生成CO32－和H2O，则阳极的电极反应式为2RCOO－－2e－＋4OH－R—R＋2CO32－＋2H2O，阴极上H2O电离产生的H＋放电生成H2，电极反应式为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，因而电解总反应式为2RCOONa＋2NaOH电解R—R＋2Na2CO3＋H2↑，A项错误，B、C项正确；根据电解RCOONa的NaOH溶液生成R—R可知，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH的混合溶液，CH命题拓展[变式拓展]Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠（CH3CH2COONa）溶液可获得丁烷、CO2。（1）该装置应选择阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜；（2）A电极的电极反应式为2CH3CH2COO－－2e－CH3CH2CH2CH3↑＋2CO2↑命题点3电解池实现金属的制备3.[2021广东]钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（D）A.工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的pH均增大B.生成1molCo，Ⅰ室溶液质量理论上减少16gC.移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D.电解总反应：2Co2＋＋2H2O电解2Co＋O2↑解析题给装置为电解池，石墨电极为阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H＋，氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动；钴电极为阴极，钴离子在阴极得到电子发生还原反应生成钴，电极反应式为Co2＋＋2e－Co，Ⅲ室中氯离子通过阴离子交换膜由Ⅲ室向Ⅱ室移动。由以上分析可知，氢离子通过阳离子交换膜由Ⅰ室向Ⅱ室移动，使Ⅱ室中氢离子浓度增大，溶液pH减小，A项错误；阴极生成1mol钴时电路中转移2mol电子，阳极产生0.5molO2（16g），且有2molH＋从Ⅰ室进入Ⅱ室，即生成1molCo时，Ⅰ室溶液质量理论上减少18g，B项错误；若移除离子交换膜，由于氯离子的放电能力强于水，氯离子会在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则石墨电极的电极反应会发生变化，C项错误；电解总反应为2Co2＋＋2H2O电解2Co＋O2↑＋命题拓展[变式拓展]用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H＋和OH－，并分别向两极迁移。下列说法错误的是（C）A.电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小B.当电路中转移2mol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80gC.电解过程中溶液中的SO42D.阳极的电极反应式为2H2O－4e－O2↑＋4H解析电解池工作时，双极膜中的H＋向阴极移动，所以电极b是阴极，SO42－透过阴离子交换膜向左移动，与H＋结合生成硫酸，所以阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小，A项正确，C项错误；当电路中转移2mol电子时，阳极产生0.5molO2，同时有1molSO42－透过阴离子交换膜向左移动，所以阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加96g－16g＝80g，B项正确；电极a为阳极，阳极上水放电产生O2命题点4电解池实现无机化合物的合成4.[2022海南]一种采用H2O（g）和N2（g）为原料制备NH3（g）的装置示意图如图。下列有关说法正确的是（A）A.在b电极上，N2被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C.改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中O2－不断减少解析b电极上N2转化为NH3，氮元素由0价降低为－3价，N2被还原，b电极为阴极，A项正确；a电极上O2－转化为O2，为阳极，若用金属Ag作为电极材料，则阳极反应为2Ag－2e－＋O2－Ag2O，B项错误；改变工作电源电压，反应速率发生改变，C项错误；电解总反应为2N2＋6H2O电解4NH3＋3O2，固体氧化物电解质不参与总反应，因此固体氧化物电解质中O2命题点5电解池与“碳中和”5.[2023全国甲]用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K＋抑制酸性电解液中的析氢反应可提高多碳产物（乙烯、乙醇等）的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是（C）A.析氢反应发生在IrOx－Ti电极上B.Cl－从Cu电极迁移到IrOx－Ti电极C.阴极发生的反应有：2CO2＋12H＋＋12e－C2H4＋4H2D.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体（标准状况）解析IrOx－Ti电极接电源正极，为阳极，发生失电子的氧化反应，故电极反应为2H2O－4e－4H＋＋O2↑，A项错误；质子交换膜只允许H＋通过，故左室H＋从IrOx－Ti电极向Cu电极迁移，B项错误；Cu电极接电源负极，为阴极，发生得电子的还原反应，根据题图中物质转化关系知CO2可发生反应2CO2＋12H＋＋12e－C2H4＋4H2O，C项正确；由A项分析可知每转移1mol电子，阳极生成0.25mol即5.6L（标准状况）O2，热点12新型电池电极反应式的书写命题特点：物质“摆一摆”，“三配法”[配电子、配电荷、配原子（核心物质、体系中其他微粒）]在新型电池中的具体应用。1.书写下列二次电池的电极反应式。类型放电时负极反应式充电时阳极反应式（1）镍镉电池：Cd＋2NiOOH＋2H2O放电充电Cd（OH）2＋2Ni（Cd－2e－＋2OH－Cd（OH）22Ni（OH）2＋2OH－－2e－2NiOOH＋2H2O（2）钴酸锂电池：Li1－xCoO2＋LixC6放电充电LiCoO2＋C6（0＜xLixC6－xe－xLi＋＋C6LiCoO2－xe－Li1－xCoO2＋xLi＋2.书写下列电极反应式。（1）沉淀反应设计的原电池工作一段时间后两电极均增重负极：Ag－e－＋Cl－AgCl正极：Ag＋＋e－Ag总反应：Ag＋＋Cl－AgCl（2）酸碱中和反应设计的原电池负极：4OH－－4e－O2↑＋2H2O正极：O2＋4H＋＋4e－2H2O总反应：H＋＋OH－H2O（3）可逆氧化还原反应设计的原电池总反应：2Fe3＋＋2I－⇌2Fe2＋＋I2①反应开始时，负极为乙（填“甲”或“乙”）中的石墨，电极反应式为2I－－2e－I2②当达到化学平衡状态时，向甲中加入FeCl2固体，此时负极为甲（填“甲”或“乙”）中的石墨，电极反应式为Fe2＋－e－Fe3＋（4）浓差电池闭合开关K后，电子由溶液浓度小的一极流出负极：Ag－e－Ag＋正极：Ag＋＋e－Ag（5）电催化合成有机化合物电催化合成偶氮化合物（RCN中R代表烃基）（CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料）Ni2P极作阳极，电极反应式为RCH2NH2－4e－＋4OH－RCN＋4H2O；CoP极作阴极，电极反应式为2C6H5NO2＋4H2O＋8e－（C6H5N）2＋8OH（6）协同转化装置CO2＋H2S协同转化装置实现了对天然气中CO2和H2S的高效去除电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应：①EDTA－Fe2＋－e－EDTA－Fe3＋②2EDTA－Fe3＋＋H2S2H＋＋S＋2EDTA－Fe2＋阴极的电极反应为CO2＋2H＋＋2e－CO＋H2O协同转化总反应为CO2＋H2SCO＋H2O＋S（7）双极膜装置烟气脱SO2并制备H2O2阴极：O2＋2e－＋2H＋H2O阳极：SO32－－2e－＋2OH－SO41.[回收CO2和SO2][2023北京]回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如下。下列说法不正确的是（C）A.废气中SO2排放到大气中会形成酸雨B.装置a中溶液显碱性的原因是HCO3－的水解程度大于HCC.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2D.装置b中的总反应为SO32－＋CO2＋H2O电解解析SO2排放到空气中会形成硫酸型酸雨，SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O22H2SO4，A正确；装置a中的溶液为NaHCO3溶液，溶液显碱性，说明HCO3－的水解程度大于电离程度，B正确；装置a中NaHCO3溶液和SO2反应生成亚硫酸钠和CO2，NaHCO3溶液和CO2不反应，C错误；由图可知，电解池的阴极反应为CO2＋2e－＋2H＋HCOOH，阳极反应为SO32－－2e－＋2OH－2.[海水直接制备氢气][2023湖北]我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无Cl2生成且KOH溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为xmol·h－1。下列说法错误的是（D）A.b电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OHB.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过PTFE膜D.海水为电解池补水的速率为2xmol·h－1解析根据图示，b电极与电源负极相连，为阴极，结合题干信息可知，阴极反应式为2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，A正确；该装置工作时阳极无氯气产生，则阳极反应式为4OH－－4e－2H2O＋O2↑，又阳极KOH溶液的浓度不变，则需要OH－由阴极移向阳极，故离子交换膜为阴离子交换膜，B正确；动能高的水分子可以穿过PTFE膜，C正确；由阴、阳极反应式可知，电解总反应式为2H2O电解2H2↑＋O2↑，电解生成氢气的速率为xmol·h－1，则海水为电解池补水的速率也为xmol·h3.[电解处理废烟气][2021辽宁]利用（Q）与（QH2）电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（C）A.a为电源负极B.溶液中Q的物质的量保持不变C.CO2在M极被还原D.分离出的CO2从出口2排出解析根据上述分析知，M极为阴极，则a为电源负极，A项正确；结合阴极和阳极反应可知，整个电解过程中溶液中Q的物质的量保持不变，B项正确；M极通入的烟气中的CO2能与OH－反应生成HCO3－，HCO3－移向阳极（N极），与H＋反应生成CO2，从而实现CO2的分离，分离出的CO2从出口2排出，整个过程中CO2中各元素化合价保持不变，4.[物质制备]（1）[2023北京]近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（NO3－等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）①电极b是电解池的阳极。②电解过程中生成尿素的电极反应式是2NO3－＋16e－＋CO2＋18H＋CO（NH2）2＋7H2（2）[浙江高考]以四甲基氯化铵[（CH3）4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[（CH3）4NOH]，装置如图所示。①收集到（CH3）4NOH的区域是d（填a、b、c或d）。②写出电池总反应2（CH3）4NCl＋2H2O电解2（CH3）4NOH＋H2↑＋Cl2解析（1）①电极b上H2O失电子发生氧化反应生成O2，电极b是电解池的阳极。②电极a上硝酸根离子得电子发生还原反应生成尿素，再结合电解液环境（酸性）、电荷守恒、原子守恒可写出电极反应式。（2）①根据题给信息及题图，阴极的电极反应式为2H2O＋2e－H2↑＋2OH－，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－Cl2↑；根据阳离子交换膜只允许阳离子通过，所以收集到（CH3）4NOH的区域是d。②根据题意，参与电极反应的物质实际上是（CH3）4NCl和水，产物是（CH3）4NOH、Cl2和H2，由此可写出电池总反应为2（CH3）4NCl＋2H2O电解2（CH3）4NOH＋H2↑1.[2023广东汕头模拟]高锰酸钾在化工、医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如图。直流电源采用乙烷－空气碱性燃料电池。下列说法错误的是（C）A.电源负极的电极反应式为C2H6－14e－＋18OH－2CO32－B.a极为直流电源的正极C.保持电流恒定，升高温度可以加快电解速率D.离子交换膜应为阳离子交换膜解析电源负极上乙烷在碱性条件下失电子产生碳酸根离子，负极的电极反应式为C2H6－14e－＋18OH－2CO32－＋12H2O，A正确；电解池左侧Pt电极的电极反应为MnO42－－e－MnO4－，左侧Pt电极为阳极，则a极为直流电源的正极，B正确；电解时保持电流恒定，则单位时间内转移的电子数恒定，消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，故电解速率恒定，C错误；左侧Pt电极的电极反应为MnO42－－e－MnO4－，右侧Pt电极的电极反应为2.[2024福州质检]我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示。该装置运行期间电极Ⅱ上产生O2和气体X。下列说法错误的是（C）A.该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化B.电极Ⅰ连接太阳能电池的负极C.工作时，电极Ⅱ附近溶液的pH增大D.实验室检验气体X可用湿润的淀粉－KI试纸解析根据该装置可知，太阳能电池将太阳能转化为电能，电解装置又将电能转化为化学能，A项正确；题图中Li＋向电极Ⅰ迁移，电解池中阳离子向阴极迁移，所以电极Ⅰ为电解池的阴极，连接太阳能电池的负极，B项正确；海水中存在大量Cl－，电极Ⅱ为阳极，电极反应为2Cl－－2e－Cl2↑、2H2O－4e－4H＋＋O2↑，电极Ⅱ上产生H＋，则电极Ⅱ附近溶液pH减小，C项错误；气体X为Cl2（黄绿色气体），实验室检验Cl2可用湿润的淀粉－KI试纸，试纸变蓝即说明Cl2存在，3.[臭氧电解发生器][2023南京六校调研]某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理如图所示。下列叙述不正确的是（D）A.阳极可能的副产物有O2B.阴极电极反应为O2＋4e－＋4HR2H2O＋4RC.装置所用的离子交换膜是阳离子交换膜D.容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质解析A项，由图示知，阳极上H2O转化为O3，氧元素被氧化，也可能生成O2，正确；B项，阴极上O2得电子转化为H2O，由电荷守恒知，需用H＋平衡电荷，由于是固体酸，HR不可拆开，故电极反应式中HR写成化学式，产物还有R－，正确；C项，阳极反应式为3H2O－6e－O3↑＋6H＋，生成的H＋要移向阴极，故所用的离子交换膜是阳离子交换膜，正确；D项，橡胶会被O34.[常压电化学法合成氨][2024重庆联考]纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用，其电解装置如图所示。已知熔融的NaOH－KOH为离子导体，Fe2O3在发生反应时生成中间体Fe。下列说法正确的是（D）A.惰性电极Ⅱ是电解池的阴极，发生还原反应B.产生2.24LO2时，转移的电子为0.4molC.惰性电极Ⅰ的电极反应：Fe2O3＋3H2O－6e－2Fe＋6OHD.生成氨气的反应：2Fe＋N2＋3H2OFe2O3＋2NH解析由装置图可知，惰性电极Ⅱ上OH－转化为氧气，氧元素化合价升高，发生氧化反应，故惰性电极Ⅱ是电解池的阳极，惰性电极Ⅰ为阴极，A项错误；未规定氧气所处的状态是标准状况，其物质的量无法计算，故转移电子的物质的量无法计算，B项错误；惰性电极Ⅰ上，Fe2O3得电子生成Fe单质，电极反应为Fe2O3＋6e－＋3H2O2Fe＋6OH－，C项错误；惰性电极Ⅰ上，Fe2O3得电子生成的Fe为中间体，Fe2O3在该电解过程中起催化作用，结合题图可知，Fe和N2、H2O（g）反应，铁又被氧化成Fe2O3，同时生成氨气，D5.[2023江苏连云港考试]双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为H＋和OH－，并实现其定向通过。将3－氯－1，2－丙二醇的水溶液通过膜M与双极膜间的电渗析室可得到缩水甘油。下列说法错误的是（A）A.装置工作时，电渗析室发生氧化反应B.通电前后，电渗析室内溶液的pH几乎不变C.Cl－从电渗析室通过阴离子交换膜M迁移到阳极D.反应生成1mol缩水甘油，电路中转移1mol电子解析双极膜在直流电场的作用下，将水解离为H＋和OH－，H＋移向阴极，阴极反应为2H＋＋2e－H2↑；OH－移向电渗析室，发生反应＋OH－＋Cl－＋H2O，为维持溶液呈电中性，产生的Cl－透过膜M进入阳极区。装置工作时，电渗析室中转化为，各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A项错误；双极膜产生的OH－迁移进入电渗析室，又被消耗，故电渗析室内溶液的pH几乎不变，B项正确；电解池中阴离子向阳极移动，Cl－从电渗析室通过阴离子交换膜M迁移到阳极，C项正确；反应生成1mol缩水甘油，消耗1molOH－，电路中转移1mol电子，D项正确。6.[2023河北张家口检测改编]硬水结垢是循环冷却水系统中广泛存在的一种现象，西安交通大学徐浩团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图所示（R代表有机物）。下列说法错误的是（C）A.处理后的水垢主要沉降在阴极附近B.处理过程中Cl－可以循环利用C.若将铂电极b换成铁电极，处理过程会受影响D.铂电极a处产生的H＋移向铂电极b解析铂电极b作阴极，发生还原反应，若换成铁电极，则处理过程不受影响，C错误。电解池中阳离子向阴极移动，D正确。7.[2022湖北]含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P（CN）2]，过程如图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是（D）A.生成1molLi[P（CN）2]，理论上外电路需要转移2mol电子B.阴极上的电极反应为P4＋8CN－－4e－4[P（CN）2]C.在电解过程中CN－向铂电极移动D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH解析由题图可知，石墨电极上发生反应P4－4e－＋8CN－4[P（CN）2]－，石墨电极作阳极，当生成1molLi[P（CN）2]时，外电路转移1mol电子，A、B项错误；在电解过程中CN－向阳极移动，即向石墨电极移动，C项错误；由2Me3SiCN＋LiOHO（SiMe3）2＋LiCN＋HCN，可知HCN中的H来自于LiOH，电解过程中HCN在铂电极上放电产生H2，8.[2023武汉模拟]科学家近年发明了一种新型光电催化装置，它能将葡萄糖和CO2转化为甲酸盐，如图所示。光照时，光催化电极a产生电子（e－）和空穴（h＋），图中的双极膜中间层中的H2O会解离产生H＋和OH－。下列说法错误的是（C）A.光催化电极a的反应为C6H12O6＋12h＋＋18OH－6HCOO－＋12H2B.双极膜中间层中的H＋在外电场作用下向催化电极b移动C.理论上电路中通过4mole－时可生成2molHCOO－D.阳极区和阴极区溶液的pH均减小解析电极a处C6H12O6在碱性条件下被氧化生成HCOO－，电极a为阳极，光催化电极a上产生空穴，则电极a的电极反应为C6H12O6＋12h＋＋18OH－6HCOO－＋12H2O，A项正