第1章《原子结构元素周期律》练习 高一年级下册鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构元素周期律》练习

一、单选题（共15题）

1.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素

中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的

是

A.气态氢化物的稳定性：B>D>E

B.原子半径：r（B）<r（D）<r（E）<r（C）

C.元素D在周期表中位于第3周期IVA族

D.A与C可形成离子化合物

2.碳一14在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是

A.质子数为14B.核外电子数为14

C.质量数为14D.和氮一14互称为同位素

3.化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期

元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是

A.简单离子半径：W<Y<Z

B.Q与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点

C.化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构

D.元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

4.锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。卜列说法错误的是

M+1-

J

A.该材料中元素原子均达到8电子稳定结构B.该材料中X的化合价为+3

C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D.简单离子半径为Y小M

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X只能按原子比为1：1或1：2形成两种常见化

合物WX和WX2,X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数

之和。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小顺序为X>Y>Z

B.WX2中所有原子都满足8电子稳定结构

C.X和Y形成的化合物一定只含离子键

D.Z的氧化物对应的水化物的酸性一定强于W的氧化物对应的水化物的酸性

6.2021年11月9日，烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。

核裂变的原理为：声u+：,nT：Ba+案Kr+3：,n,下列说法错误的是

A.与声U互为同素异形体

B.岑u的中子数为143

C.累Ba核外电子数为56

D.Kr在周期表中的位置为第四周期。族

7.已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，

X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为4,R、Y、W的最外层电子数之和为9,且R为非金属元素，下

列说法中正确的是

A.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B.X与R形成的化合物都具有强氧化性

C.由X和Z形成的化合物ZX2,具有漂白性

D.简单离子半径：Y>W

8.表述I与表述n中，两者之间因果关系错误的是

选项表述团表述团

A金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会发生反应

B用FeCh溶液腐蚀印刷电路板Fed?溶液能与Cu反应

C将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中，鲜花褪色干燥的氯气具有漂白性

D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应

A.AB.BC.CD.D

9.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：Y>X

B.Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应

C.X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D.N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸

10.Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种前20号元素。其中化合物Y2Q4的电子总数为18个，Z元素的

最外层电子数比次外层电子数少2,由四种元素组成的化合物结构为W+[Z—X三Y「，下列说法错误的是

A.Z元素的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

B.简单离子半径：Z>W>Y

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z

D.图示化合物遇含Fe3+的溶液可生成血红色沉淀

11.现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生成XW,燃烧时火焰为苍白色。

Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是

A.Y的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点

B.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C.简单离子半径：Z>W>Y>X

D.Y和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为1:2

12.a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1,b的原子半径是短周期主族元素中

最小的：由a、b、c三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是

b

I

c+[b-a-b]-

b

A.c的氧化物中可能存在共价键

B.a的最高价氧化物的水化物显碱性

C.原子半径：r(a)>r(c)>r(b)

D.该化合物中每个原子最外层均能满足8电子稳定结构

13.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙

述正确的是

QR

TIV

A.Q和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构

B.T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应

C.R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性

D.元素的非金属性：Q强于W

14.第三周期主族元素，浓度均为0.01moll」的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则

下列说法不正确的是

pH」

14

12

7

4

2

0

原子半径

A.气态氢化物的稳定性：R>N

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物只含有离子键

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7

15.四种短周期主族元素X、Y、Z,原子序数依次增大，相关信息如下表:

元素相关信息

X金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大

Y原子的最外层电子数为7

Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半

下列说法正确的是A.X和Y的最高正化合价之和等于8

B.ZY3属于离子化合物

C.简单离子半径：X>Y

D.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z

二、填空题(共9题)

16.某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中，该三种单质分子的

物质的量之比为1：1：1,求：

(DX元素有几种同位素_?

(2)X元素的同位素的质量数分别是多少—?

17.下表是元素周期表的一部分：

周期/族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1a

2deh

3bcfg

(1)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是,酸性最强的是o

(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。

(3)研究发现，在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性，这一规律通常称对角线规则或

对角线相似，则与c呈对角线相似的元素是被，元素符号是“Be"，如：Be与A1一样，也能与NaOH溶液反应，

反应的化学方程式是：Be+2NaOH->Na2BeO2+H2T»请根据以上信息，结合已学知识，尝试写出Be的最高价氧化

物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：o

18.废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成CIGS的化学式可写为CuInosGaosSez；回答下列问

题：

(DCu在元素周期表中属于分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有(写元

素名称)。

(2)Ga、In与AI同主族，写出Ga基态原子电子排布式。

(3)Ga、Se与As同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序______(用元素符号表示)，推测的理由是

(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是(用元素符号表示)，Cu的化合价为

19.准确称取6g铝土矿(含AI2O3、FezCh、SiCh)样品，放入盛有100mL稀H2sCM溶液的烧杯中，充分反应后过滤

去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试

回答下列问题：

(1)当加入NaOH溶液的体积超过35mL时所发生的反应的离子方程式。

(2)铝土矿中AbCh的物质的量是多少？

(3)若a=2.6,稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

20.根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题:

化合价

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)写出元素②在周期表中的位置___________o

(2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式，下同)。

(3)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是o

(4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。

(5)元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是,原因是。

(6)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是,原因是。

(7)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式o

(8)用电子式表示⑤和⑦按2：1的原子个数比形成化合物的过程：。

21.下表列出了13种元素在元素周期表中的位置：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

一①

二②③④⑤

三⑥⑦⑧⑨⑩⑪

四⑫⑬

(1)画出这13钟元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图：

(2)元素④⑤⑩分别和①形成的气体化合物中，最稳定的是(填化学式，下同)；⑦⑫⑬形成的简单离子半径

由大到小的顺序是0

(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是,碱性最强的是,呈两性的氢氧化物是

。写出三者之间两两反应的化学方程式：。

(4)可以用来证明⑦和⑧两种元素金属性强弱的实验是(填字母)A.将在空气中放置已久的两种元素的块状

单质分别放入水中

B.将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

C.将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚猷

D.比较两种元素氢化物的热稳定性

22.硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族，均是生产生活中重要的非金属元素。

(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2s03和X等。

①S02能使品红溶液褪色，说明S02具有的化学性质是。

②己知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成S02的化学方程式：o

(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示.

工业硒(Se)一髓~>Se02一磊~>H2SeO3一悬~>Se一景~>高纯硒

①下列说法正确的是(填字母序号)。

A.硒原子的最外层有6个电子

B.硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性

C.SeCh属于酸性氧化物

D.过程i中硒被氧化

②过程迨中使用的还原剂为N2H4nH2O,对应产物是用.理论上，过程i消耗的。2与过程垣消耗的N2H4nH2O的

物质的量之比为(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。

23.下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

主族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA0

周期

1①

2②③④⑤

3⑥⑦⑧⑨⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。

(2)②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是,最高价氧化物的水化物中酸

性最强的是。

(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是,写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物

的水化物反应的离子方程式、o

24.我国著名化学家张青莲精确地测定了错(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。

已知错的原子序数为32。

(1)它位于元素周期表中第周期族。

(2)褚类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是(填序号)。

①它与硅位于同一主族

②它位于周期表中金属与非金属分界线附近

③它位于边界线附近

④它是两性物质

(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材

料，该区域是(填字母)。

A.左上角B.右上角

C.过渡元素D.金属与非金属分界线附近

参考答案：

1.D

【解析】

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，

A为H元素，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C为Na元素，D原子的最外

层电子数是最内层电子数的3倍，D为S,E与B属于同一主族，E为C1元素，B为F元

素。

【详解】

A.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳

定性增强，气态氯化物的稳定性：HF>HC1>H2S,故A错误；

B.周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大：

r(F)<r(Cl)<r(S)<r(Na),故B错误；

C.D为S,元素D在周期表中位于第3周期VIA族，故C错误；

D.A与C可形成离子化合物NaH,故D正确；

故选D。

2.C

【解析】

【详解】

A.碳-14属于C元素，原子的质子数=原子序数=6,A错误；

B.碳-14属于C元素，其核电荷数=质子数=核外电子数=6,B错误；

C.碳-14的质量数为14,C正确；

D.碳-14和氮-14质子数不同，二者属于不同元素的原子，因此不能互称为同位素，D

错误：

故合理选项是C。

3.B

【解析】

Q、X、Z分列于三个不同周期，则Q为H元素，X为第二周期元素，Z为第三周期元

素；从甲的结构图中可以看出，X形成4个共价键，W形成2个共价键，Z形成2个共价

键，则X最外层电子数为4,W最外层电子数为6,Z最外层电子数为6,从而推出X为

C元素，W为0元素，Z为S元素；Y形成1个共价键，其原子半径大于O,则Y为C1

答案第1页，共14页

元素，据此分析答题。

【详解】

由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分别为H、0、C、Cl、S元素：

A.电子层数越多，半径越大，电子层数相同的离子，核电荷数越小，半径越大，所以半

径Cpyciys%,选项A正确；

B.H与0形成最简单化合物为H2O,C的氢化物为烧，碳原子数较多的燃常温下为固

态，所以H与0形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点，选项B错误；

C.化合物甲中含有H、C、0、S元素，除H外，其它原子均满足8电子稳定结构，选项

C正确；

D.非金属性C1>S,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z,选项D正确；

答案选B。

4.A

【解析】

某锂电池材料的组成与结构如图，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大

的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，根据结构可判断Y位于第VIA

族,X位于IVA族，所以W是B,X是C,Y是0,Z是E据此解答。

【详解】

A.该材料中元素原子除Li以外均达到8电子稳定结构，A错误；

B.该材料中X形成碳碳单键、碳氟键和碳氧双键，因此C的化合价为+3价，B正确；

C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同，均是2个，C正确；

D.核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而

减小，则简单离子半径为Y小M,D正确；

答案选A。

5.B

【解析】

X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂，故X为0,Z为Cl；W与X只能按原

子比为1：I或1：2形成两种常见化合物WX和WX2,化合物为CO和C02,故w为

c；Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数之和，故Y为Na；W为C、X为0、Y

为Na、Z为Cl；

【详解】

答案第2页，共14页

A.X、Y、Z的简单离子为0%、Na+、Cl',简单离子半径大小顺序为Cl>O%>Na+,即

Z>X>Y,故A错误；

B.WX2是CO2,其中所有原子都满足8电子稳定结构，故B正确；

C.X为O,Y为Na,可以形成NazCh,其中即含离子键又含共价键，故C错误；

D.Z为C1,可以形成HC10,HC10的酸性弱于H2co3,故D错误；

故答案为B

6.A

【解析】

【详解】

A.与肾u质子数都是92,中子数不同，中子数分别是146、143,因此二者互为同位

素，A错误；

B.原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。皆U

的中子数为235-92=143,B正确；

C.原子核外电子数等于原子核内质子数，则Ba核外电子数为56,C正确；

D.Kr原子核外电子排布是2、8、18、8,根据原子结构与元素在周期表的位置关系可

知：Kr在周期表中的位置为第四周期0族，D正确；

故合理选项是A。

7.C

【解析】

已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是短周期主族元素中原

子半径最大的元素，则Y为Na元素；X与Z同主族，Z的最高正价与最低负价之和为

4,则Z为S元素、X为O元素；R、Y、W的最外层电子数之和为9,且R为非金属元

素，原子序数W>Z,且为短周期的主族元素，则W为CLR+1+7=9,解得R=l,又因R

为非金属元素，则R为H元素，综上R、X、Y、Z、W分别为H、0、Na、S、Cl元素，

据此分析可得；

【详解】

A.Y为11号Na元素，则其最高价氧化物对应的水化物为NaOH,是强碱，故A错；

B.R、X分别为H、0,则其形成的化和物有HQ、HA,其中只有HQ2具有强氧化性，

答案第3页，共14页

故B错：

C.X、Z分别为0、S,则其形成化合物S02,为能具有漂白性的化合物，故c正确；

D.Y、W分别为Na、Cl元素，则其简单离子分别为10电子结构的Na+和18电子结构的

C「，则离子半径r（Na+）Vr（C「），故D错；

答案选C。

8.C

【解析】

【详解】

A.常温下，金属钠会与空气中的氧气、水蒸气发生反应，所以金属钠保存在煤油中，以

隔绝空气，防止钠变质，故A正确；

B.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路

板，故B正确；

C.干燥的氯气没有漂白性，氯气与鲜花中的水分反应生成具有强氧化性的次氯酸，因而

使红色鲜花褪色，故c错误；

D.不溶于水的氢氧化铝可与盐酸反应生成氯化铝和水，常用于治疗胃酸过多，故D正

确；

故选C。

9.D

【解析】

同周期元素自左而右原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故前7种元素处

于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z

为Na元素，M为A1元素，N为C1元素。

【详解】

A.非金属性F>0,故气态氢化物稳定性HF>H2O,故A正确；

B.氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B正确；

C.Na与O形成的Na2C>2中含有共价键，故C正确；

D.C1的氧化物对应的水化物HC1O为弱酸，故D错误；

故选D。

10.D

答案第4页，共14页

【解析】

由题干信息可知，Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种前20号元素，其中化合物

Y2Q4的电子总数为18个，故化合物Y2Q4应该为N2H4,则Q为H、Y为N,Z元素的最

外层电子数比次外层电子数少2,故Z为S,由四种元素组成的化合物结构为W+[Z—

X三Y「，则W为K,X为C,四种元素组成的化合物为KSCN,据此分析解题。

【详解】

A.由分析可知，Z元素为S,硫单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A正确；

B.由分析可知，Y、Z、W分别为N、S、K,故简单离子半径大小为：S2->K+>N*即

Z>W>Y,B正确；

C.简单气态氢化物的热稳定性与其非金属性一致，故简单气态氢化物的热稳定性：NH3>

H2s即Y>Z,C正确；

D.由分析可知，图示化合物即KSCN遇含FU+的溶液可生成血红色溶液而不是沉淀，D

错误；

故答案为：D«

11.C

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W四种短周期主族元素，X的单质可在W的单质中燃烧，生

成XW,燃烧时火焰为苍白色，故X为H,W为Cl；Y原子的最外层电子数是其周期数的

3倍，可知X位于第二周期VIA族，Y为O；Z是短周期元素中原子半径最大的，Z为

Na；由上述分析可知，X为H、Y为O、Z为Na、W为Cl；

【详解】

A.Y为O,Y的简单氢化物为H2O,H2O分子直接能形成氢键，沸点高，故A正确；

B.W为Cl,W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，高氯酸是强酸，故B正确；

C.简单离子分别为H+、O2\Na+、CP,离子半径：W>Y>Z>X,故C错误；

D.Y和Z形成的化合物为Na?。或Na?。?，阴、阳离子数目之比为1:2,故D正确；

故答案为C

12.A

【解析】

a、b、c为不同短周期的元素，a元素的最外层电子数比次外层电子数多1,a是B或C1；

b的原子半径是短周期主族元素中最小的，b是H：由a、b、c三种元素构成的化合物的结

答案第5页，共14页

构如图所示，a能形成4条键，因此a是B,c可形成带1个单位正电荷的阳离子，因此c

是Na,据此解答。

【详解】

A.c的氧化物过氧化钠中存在共价键，A正确；

B.a的最高价氧化物的水化物是硼酸，显酸性，B错误；

C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半

径：r(c)>r(a)>r(b),C错误；

D.该化合物中氢元素不能满足8电子稳定结构，D错误；

答案选A。

13.A

【解析】

短周期元素周期序数与主族序数相等的有H、Be、Al,结合图示T所处周期表中的位置，

推断T为A1元素，则Q、R、W分别为C、N、S元素。

【详解】

A.据分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2,各原子的最外层均满足8电子的稳

定结构，A正确；

B.据分析，T的氧化物是AbCh,是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，B错误；

C.据分析，R元素的气态氢化物是N%,水溶液显碱性，C错误；

D.据分析、Q、W分别为C、S元素，元素的非金属性：S强于C,D错误；

故选A。

14.B

【解析】

X原子半径最大，浓度为0.01molL”的最高价氧化物对应水化物的pH=12,说明该水化物

是强碱，X为Na,Y是Mg,R原子半径最小，R是Cl,W浓度为0.01mol-L”的最高价

氧化物对应水化物是二元强酸，pH最小，W是硫，N是磷，磷酸是弱酸，M是硅，硅酸

微溶，Z是铝，氢氧化铝难溶。

【详解】

A.非金属性：C1>P,气态氢化物的稳定性：R>N,故A正确；

B.A1的最高价氧化物对应的水化物具有两性，但不能溶于稀氨水，故B错误；

C.Y和R形成的化合物MgCL只含有镁离子和氯离子间的离子键，故C正确；

答案第6页，共14页

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠和硅酸反应后生成硅酸钠，硅酸

钠是强碱弱酸盐水解后呈碱性，溶液的pH>7,故D正确；

故选B。

15.D

【解析】

X为金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大，且原子序数小于Y,则X为

Li；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则Z为P；Y的原子的最外层电子数

为7,且原子序数小于Z,则Y为F。即X为Li,Y为F,Z为P。

【详解】

A.Li的最高正化合价为+1,F没有正价，故A错误；

B.PF3是共价化合物，P和F之间通过共用电子对结合，故B错误；

C.电子层数越少，离子半径越小，Li+电子层数比F少一层，半径小，所以简单离子半

径：Y>X,故C错误；

D.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增

强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Y>Z,则气态氢化物的稳

定性：HF>PH3,故D正确；

故选D。

16.(1)2种

(2)7981

【解析】

(1)

某元素X构成的单质(X2)分子有三种,它们的式量分别是158、160、162,则X有2种同

位素原子，形成的三种分子的式量分别是2x79、79+81、2x81。

(2)

根据(1)分析可知X元素的两种同位素的质量数分别是79、81。

17.(1)NaOHHC1O4

(2)HF>HC1>PH3

(3)Be(OH)2+2OH-BO；+2H2O

【解析】

答案第7页，共14页

由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Na、c为Al、d为C、e为N、f为P、g为

Cl、h为F,据此分析解题。

(1)

Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物中NaOH的碱性最强，最高价氧化物对应的

水化物中酸性最强的是HC1O4；

(2)

非金属性F>C1>P,元素非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF>

HC1>PH3；

(3)

Be的最高价氧化物对应水化物为Be(OH)2,Be与Al一样，也能与NaOH溶液反应，即

Be(OH)2与A1(OH)3一样可以与氢氧化钠溶液反应生成偏被酸钠，离子方程式为：

Be(OH)2+2OH-BO；-+2氏0。

18.(1)ds钾铳钱澳

(2)ls22s22P63s23P63di°4s24Pl或[Ar]3dH>4s24Pl

(3)As>Se>GaGa、Se^As处于同一周期，As价电子为4s24P处于半满结构，比较稳

定，第一电离能最大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小

⑷Se+1价

【解析】

(1)

Cu的外围电子排布式为3d">4si,Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区；

Cu是第四周期的元素，原子的最外层有1个为成对的电子，与铜同周期的所有元素的基态

原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素还有钾铳钱澳；

(2)

钱是31号元素，核外有31个电子，基态镜(Ga)原子的电子排布式为

Is22s22P63s23P634。4s24Pl或[Ar]3di。4s?4pi,故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或

[ArJSd'MsMp1；

(3)

Ga、Se,As处于同一周期，As价电子为4s24P3处于半满结构，比较稳定，第一电离能最

大；与Ga比Se原子半径小，核电荷数大，所以第一电离能Ga比Se小，故Ga、Se与As

答案第8页，共14页

三种元素第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ga；

(4)

元素非金属性越强其电负性越强，则CIGS含有的四种元素中电负性最强的是Se；根据化

合物中各元素化合价代数和为0,CuIno.5Gao5Se2中In、Ga的化合价均为+3价，Se的化合

价为-2价，则Cu的化合价为+1价。

19.(1)A1(OH)3+OH=A1O'+2H2O

(2)0.05mol

(3)1.75mol/L

【解析】

(1)

当加入NaOH溶液的体积超过35mL时，沉淀量减少，说明氢氧化铝和氢氧根离子反应生

成偏铝酸根离子和水，所发生的反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO：+2Hq。

(2)

由A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.1mol,可知铝元素的物

质的量为O.lmol,铝土矿中AbCh的物质的量是0.05mol；

(3)

由图象可知，加入35ml氢氧化钠溶液时，溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠元素守恒，可知

硫酸钠的物质的量为0175mol；根据硫守恒，稀硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.175mol,

硫酸的物质的量浓度为畤詈=L75mol/L。

20.(1)第二周期第IVA族

(2)NaOH

(3)S2-

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)H2O水中存在分子间氢键

(6)HC1Cl的非金属性更强

(7)H-O-O-H

⑻NaGWG・Na—Na-[：§：广Na-

••••

答案第9页，共14页

【解析】

根据原子序数和化合价的关系图可判断①〜⑧分别是H、C、N、0、Na、Al、S、Cl,据

此解答。

(1)

元素②是C,在周期表中的位置第二周期第IVA族；

(2)

金属性Na>AL则元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；

(3)

核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减

小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S%；

(4)

元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程

++

式为A1(OH)3+3H=AP+3H2O;

(5)

由于水中存在分子间氢键，所以元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是HzO；

(6)

由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是C1>S,则元素⑦、⑧形成的简单氢

化物中，稳定性较强的是HC1；

(7)

由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，结构式为H-0-0-

H；

(8)

⑤和⑦按2：1的原子个数比形成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为

［：§：］'Na：

••••

21.(»(+9)27

(2)HFK+>Ca2+>Mg2+

答案第10页，共14页

(3)HC104KOHA1(OH)33HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2O.

KOH+A1(OH)3=KA1O2+2H2O

(4)BC

【解析】

根据元素在周期表中的相对位置可判断这13种元素分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、

Al、S、Cl、Ar、K、Ca,据此解答。

(1)

这13钟元素中，非金属性最强的元素是F,原子序数是9,原子结构示意图为

(2)

元素④⑤⑩中非金属性最强的是F,非金属性越强，氢化物越稳定，则分别和H形成的气

体化合物中，最稳定的是HF；核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离

子半径随原子序数的增大而减小，则镁离子、钾离子和钙离子的简单离子半径由大到小的

顺序是K+>Ca2+>Mg2\

(3)

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，。和F不存在含氧酸，因此这些元素的最高价

氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，化学式为HCICh,金属性越强，最高价氧化

物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的是KOH,呈两性的氢氧化物是A1(OH)3,三者之

间两两反应的化学方程式为3HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2。、

KOH+A1(OH)3=KA1O2+2H2Oo

(4)

A.镁和铝在空气中均形成氧化镁，将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入水

中不能比较金属性强弱，A错误；

B.金属性越强，与酸反应越剧烈，将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和

同浓度同体积的盐酸反应能比较金属性强弱，B正确；

C.金属性越强与水反应越剧烈，生成的碱的碱性越强，将形状、大小相同的无氧化膜的两

种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚醐能比较金属性强弱，c正确；

D.比较两种元素氢化物的热稳定性不能判断金属性强弱，D错误；

答案第11页，共14页

答案选BCo

22.(1)漂白性Na2so3+H2sO4=Na2sCU+HzO+SCM或

2NaHSCh+H2sO4=Na2SO4+2H2O+2SO2T

(2)ACD1：1

【解析】

(1)

①S02能使品红溶液褪色，说明S02具有漂白性；答案为：漂白性；

②X为+4价硫元素的化合物，X属于钠盐，则X可能为Na2s03或NaHSCh,