2024-2025年高中化学 第1章 第1节 课时2 核外电子排布教案 鲁科版必修2

2024-2025年高中化学第1章第1节课时2核外电子排布教案鲁科版必修2科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025年高中化学第1章第1节课时2核外电子排布教案鲁科版必修2教学内容分析本节课的主要教学内容是核外电子排布。教学内容与学生已有知识的联系：学生在初中阶段已经学习了原子的基本结构，知道原子由原子核和核外电子组成。在本节课中，我们将进一步深入研究核外电子的排布规律和原理，帮助学生建立更加完善的化学知识体系。

具体教学内容包括：

1.核外电子的基本概念：核外电子是指位于原子核外部的电子，它们在原子中的排布有一定的规律性。

2.电子层和能级的概念：电子层是指核外电子按照能量不同而分布的几个区域，每个区域称为一个能级。

3.电子排布的规律：电子在原子核外部的排布遵循一定的规律，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等。

4.核外电子排布的表示方法：通过电子排布式、电子排布图等表示方法，展示核外电子的排布情况。

5.核外电子排布与元素性质的关系：核外电子的排布决定了元素的化学性质，通过学习核外电子排布，可以帮助学生理解元素的反应性和化合价等性质。核心素养目标分析本节课旨在培养学生的科学探究能力、宏观辨识与微观探析能力以及证据推理与模型建构能力。

1.科学探究能力：通过自主学习、合作交流等途径，引导学生探究核外电子排布的规律，培养学生的实验设计、实验操作和实验分析能力。

2.宏观辨识与微观探析能力：学生能够从宏观角度认识元素的化学性质，从微观角度理解核外电子排布对元素性质的影响，建立宏观与微观之间的联系。

3.证据推理与模型建构能力：学生能够运用所学的核外电子排布知识，对相关问题进行推理分析，建构合理的化学模型，从而提高解决问题的能力。教学难点与重点1.教学重点：

（1）核外电子的基本概念：核外电子是指位于原子核外部的电子，它们在原子中的排布有一定的规律性。

（2）电子层和能级的概念：电子层是指核外电子按照能量不同而分布的几个区域，每个区域称为一个能级。

（3）电子排布的规律：电子在原子核外部的排布遵循一定的规律，包括泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等。

（4）核外电子排布的表示方法：通过电子排布式、电子排布图等表示方法，展示核外电子的排布情况。

（5）核外电子排布与元素性质的关系：核外电子的排布决定了元素的化学性质，通过学习核外电子排布，可以帮助学生理解元素的反应性和化合价等性质。

2.教学难点：

（1）电子排布的规律：学生需要理解并掌握泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则等电子排布规律，这些规律具有一定的抽象性，学生可能难以理解。

（2）核外电子排布的表示方法：学生需要学会通过电子排布式、电子排布图等表示方法，展示核外电子的排布情况。这些表示方法具有一定的复杂性，学生可能难以掌握。

（3）核外电子排布与元素性质的关系：学生需要理解核外电子排布与元素性质之间的关系，这需要学生具备一定的逻辑思维能力，将核外电子排布的知识应用到实际问题中。

（4）能级的理解：学生需要理解不同能级的电子具有不同的能量，能级之间的跃迁会产生吸收或发射光子的现象。这一概念具有一定的难度，学生可能难以理解。

针对以上重点和难点，教师在教学过程中应采取有针对性的教学方法，如通过示例、动画、模型等直观教具辅助教学，引导学生参与讨论、实践和探究，从而帮助学生突破难点，掌握核心知识。同时，教师应注重知识的内在联系，引导学生建立完整的化学知识体系，提高学生的学习效果。教学资源1.软硬件资源：

-教室内的多媒体设备，包括投影仪和显示屏

-实验室设备，如显微镜、模型等

-化学实验试剂和材料

-学生用的化学教科书和笔记本

2.课程平台：

-学校提供的在线学习平台，如学习管理系统（LMS）

-化学教学资源库，包含教案、课件和习题等

3.信息化资源：

-化学相关在线教程和视频，如科普视频、实验操作演示等

-化学知识数据库和参考书籍，可提供额外的学习资料

4.教学手段：

-小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和互助

-实验操作和实践，增强学生对核外电子排布的理解

-问题引导和思考，激发学生的探究意识和解决问题的能力

-反馈与评价，通过学生的提问和回答，及时了解学生的学习情况，并进行针对性的指导教学流程一、导入新课（用时5分钟）

同学们，今天我们将要学习的是《核外电子排布》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们知道为什么元素的化学性质会不同吗？”这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索核外电子排布的奥秘。

二、新课讲授（用时10分钟）

1.理论介绍：首先，我们要了解核外电子的基本概念。核外电子是指位于原子核外部的电子，它们在原子中的排布有一定的规律性。

2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了核外电子排布在实际中的应用，以及它如何帮助我们理解元素的化学性质。

3.重点难点解析：在讲授过程中，我会特别强调电子排布的规律和核外电子排布与元素性质的关系这两个重点。对于难点部分，我会通过举例和比较来帮助大家理解。

三、实践活动（用时10分钟）

1.分组讨论：学生们将分成若干小组，每组讨论一个与核外电子排布相关的实际问题。

2.实验操作：为了加深理解，我们将进行一个简单的实验操作。这个操作将演示核外电子排布的基本原理。

3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论主题：学生将围绕“核外电子排布在化学反应中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。

2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。

3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

五、总结回顾（用时5分钟）

今天的学习，我们了解了核外电子排布的基本概念、重要性和应用。同时，我们也通过实践活动和小组讨论加深了对核外电子排布的理解。我希望大家能够掌握这些知识点，并在日常生活中灵活运用。最后，如果有任何疑问或不明白的地方，请随时向我提问。拓展与延伸1.拓展阅读材料：

-《化学原理》：提供关于原子结构和核外电子排布的更深入理论解析。

-《元素周期表的故事》：介绍元素周期表的起源和发展，以及核外电子排布在周期表中的应用。

-《现代化学实验技术》：介绍先进的实验技术在核外电子排布研究中的应用。

-《化学与社会》：探讨核外电子排布在现代社会中的应用，如材料科学、生物化学等领域。

2.课后自主学习和探究：

-学生可以进一步研究核外电子排布在不同元素和化合物中的具体应用，例如通过查阅相关文献或进行实验研究。

-学生可以尝试解决一些与核外电子排布相关的实际问题，例如预测某个元素的化学性质或解释某种化学反应的机理。

-学生可以参与科学讨论或学术竞赛，与他人分享和交流自己对核外电子排布的理解和研究成果。

-学生可以尝试运用所学的核外电子排布知识，进行化学方程式的书写和物质的推断等实践操作。课堂1.课堂评价：

-通过提问：教师可以通过课堂提问的方式了解学生对核外电子排布的理解程度，及时发现学生的疑惑并进行解答。例如，教师可以提问学生关于电子排布规律、能级概念等问题，观察学生的回答和思考过程。

-观察：教师应密切关注学生的学习状态，观察他们参与讨论、实验操作等活动的表现。通过观察学生的参与度、合作能力和问题解决能力，可以评估他们对核外电子排布知识的理解和应用能力。

-测试：教师可以设计一些课堂小测验或练习题，测试学生对核外电子排布知识的掌握情况。这些测试可以包括选择题、填空题、解答题等形式，帮助教师了解学生的学习效果。

2.作业评价：

-认真批改：教师应对学生的作业进行仔细批改，注意学生的答案是否准确、解题思路是否清晰、计算是否正确等。通过批改作业，教师可以了解学生对核外电子排布知识的理解程度和应用能力。

-点评与反馈：在批改作业的过程中，教师应给予学生及时的反馈，指出作业中的优点和不足之处。对于做得好的地方，教师应给予肯定和鼓励；对于需要改进的地方，教师应提供具体的指导和建议，帮助学生提高。

-鼓励与激励：教师在评价作业时，应积极鼓励学生继续努力，并提供一些激励的话语或小奖励，以激发学生的学习积极性和自信心。

3.学生互评与自我评价：

-互评：教师可以组织学生进行互评，让学生相互评价对方的作业或实验报告。通过互评，学生可以学习彼此的长处，发现自己的不足，并从他人的反馈中得到启示和改进。

-自我评价：教师鼓励学生在课后进行自我评价，反思自己的学习过程和成果。学生可以思考自己在课堂上的参与度、作业的完成情况以及知识的掌握程度等方面，从而更好地认识自己的学习状态，并进行相应的调整和改进。课后作业1.请写出元素周期表中第2周期的前20个元素的电子排布式。

2.根据泡利不相容原理，解释为什么同一能级上的电子不能具有相同的自旋量子数。

3.请用洪特规则解释为什么He原子的电子排布式为1s^2。

4.请写出元素周期表中第3周期的前10个元素的电子排布图。

5.请解释为什么电子排布规律能够帮助我们预测元素的化学性质。

答案：

1.元素周期表中第2周期的前20个元素的电子排布式如下：

H:1s^1

He:1s^2

Li:1s^22s^1

Be:1s^22s^2

B:1s^22s^22p^1

C:1s^22s^22p^2

N:1s^22s^22p^3

O:1s^22s^22p^4

F:1s^22s^22p^5

Ne:1s^22s^22p^6

2.泡利不相容原理指出，同一能级上的电子不能具有相同的自旋量子数。这是因为自旋量子数决定了电子的自旋方向，而自旋量子数相同的电子在同一能级上会产生磁性相互作用，导致能量升高，违反泡利不相容原理。

3.洪特规则指出，电子在能量相等的轨道上尽可能地占据不同的自旋状态。因此，He原子的电子排布式为1s^2，即两个电子占据1s能级，且自旋量子数分别为1/2和-1/2，满足洪特规则。

4.元素周期表中第3周期的前10个元素的电子排布图如下：

Li:1s^22s^1

Be:1s^22s^2

B:1s^22s^22p^1

C:1s^22s^22p^2

N:1s^22s^22p^3

O:1s^22s^22p^4

F:1s^22s^22p^5

Ne:1s^22s^22p^6

5.电子排布规律能够帮助我们预测元素的化学性质，因为元素的化学性质与其电子排布密切相关。例如，根据电子排布规律，我们可以预测元素的原子半径、电负性、金属性等性质，从而更好地理解元素的化学反应行为。板书设计①核外电子排布的基本概念：介绍核外电子、电子层、能级等基本概念，强调它们在原子结构中的重要性。

②电子排布的规律：详细阐述泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则，并用简洁的语言总结电子排布的规律。

③核外电子排布与元素性质的关系：展示核外电子排布与元素化学性质之间的关系，强调电子排布对元素性质的影响。

④电子排布的表示方法：介绍电子排布式和电子排布图等表示方法，并通过示例展示它们的用法。

⑤实践活动：展示课堂实践活动的内容和目的，强调实践操作在加深理解核外电子排布中的重要性。教学反思今天，我上了关于《核外电子排布》的课。在课堂中，我试图让学生了解核外电子排布的基本概念、规律和它们与元素性质的关系。通过提问、观察和测试，我了解到了学生的学习情况，并及时进行了反馈。同时，我也布置了一些课后作业，以帮助学生巩固和深化对知识的理解。

在课堂上，我通过实例和模型展示了核外电子排布的概念，并引导学生进行思考和讨论。我注意到，学生们对电子排布的规律和能级概念有一定的理解，但在应用这些规律解决实际问题时，他们遇到了一些困难。我意识到了这一点，并在课后反思中决定，我需要提供更具体的例子和更多的实践机会，以便学生更好地理解这些概念。

我也注意到，学生们对实践活动非常感兴趣，他们积极参与实验操作和分组讨论。这让我感到很欣慰，因为我知道实践是学习化学的最好方式之一。通过实践活动，学生们能够更好地理解核外电子排布的概念，并将其应用到实际问题中去。

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