2023年选择性必修第二册 第12讲 共价晶体 学案

第12讲共价晶体

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货知识精讲

学’知识点一：

一、共价晶体的结构和性质

i.共价晶体的结构特点

(1)构成粒子及作用力

J构成粒子：原子

共价晶体j粒子间作用力：共价键

(2)空间结构：整块晶体是一个三维的共价键结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。

【答案】网状

2.共价晶体与物质的类别

物质种类实例

某些______________晶体硼、晶体硅、晶体错、金刚石等

某些________________碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N。、氮化硼(BN)等

某些__________二氧化硅(SiCh)等

【答案】非金属单质非金属化合物氧化物

3.共价晶体的熔、沸点

(1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必须破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所

以共价晶体具有的熔点。

(2)结构相似的共价晶体，原子半径越—,键长越键能越—，晶体的熔点越—o

【答案】很高小短大高

【即学即练1】

1.下表给出了几种物质的熔点和沸点:

NaClMgCl2SiCl4单质B

熔点

801710-682300

/℃

沸点

14651418572500

/℃

下列说法中，错误的是A.SiCL是分子晶体B.单质B可能是共价晶体

C.1500℃时，NaCl呈气态D.MgCl2水溶液不能导电

【答案】D

【解析】A.由题表中所给熔、沸点数据可知，SiC/“的熔、沸点最低，应为分子晶体，A正确；

B.单质B的熔、沸点最高，可能为共价晶体,B正确；

C.NaC/的沸点是1465℃,则150()℃时，M/C/呈气态，C正确：

D.MgC/z属于易溶的离子晶体，水溶液能导电，D错误；

故答案选D«

2.下列说法正确的是

A.HF和BQ分子中均含有S-po键

B.沸点：H2O<H2S<H2Se<H2Te

C.硬度：晶体硅>碳化硅〉金刚石

D.酸性：CF3COOH>CCI3COOH>CH3COOH

【答案】D

【解析】A.溪分子中含有p—p。键，不含有s-po键，故A错误；

B.水分子能形成分子间氢键，同主族的其他元素的氢化物不能形成分子间氢键，所以水的沸点高于主族的

其他元素的氧化物的沸点，故B错误；

C.金刚石中碳碳键的键长小于硅硅键，键能大于硅硅键，共价键强于硅硅键，所以金刚石的硬度高于晶体

硅，故C错误；

D.非金属元素的电负性越大，对竣基中氢氧键电子对的吸引力越大，氮氧键的极性越大，电离出氢离子的

能力越大，酸性越强，元素的电负性F>CI>H,所以竣酸的酸性强弱顺序为CF3COOH>CCbCOOH>CH3coOH,

故D正确:

故选D。

3.下列物质性质和解释不正确的是

A.HF、HCI、HBr的热稳定性依次减弱是因为非金属性逐渐减弱

B.HCLHBr、HI的沸点逐渐增大是因为其相对分子质量逐渐增大

C.N出在水中的溶解度大于PH3是因为NH3的相对分子质量比PH3小

D.金刚石的熔点高于晶体硅是因为C-C键长比Si-Si键长短

【答案】C

【解析】A.元素的非金属性越强，氨化物的热稳定性，氟、氯、澳的非金属性逐渐减弱，所以氟化氢、氯

化氢、澳化氢的热稳定性依次减弱，故A正确；

B.结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，氯化氢、溪化氢、碘化氢的相对

分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，沸点逐渐增大，故B正确；

C.氨分子能与水分子形成分子间氢键，磷化氢分子不能与水分子形成分子间氢键，所以氨分子在水中的溶

解度大于磷化氢分子，故c错误；

D.原子晶体中共价键越强，熔点越高，金刚石和晶体硅都是原子晶体，由于碳原子的原子半径小于硅原子,

所以金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键，碳碳键强于硅硅键，熔点高于晶体硅，故D正确；

故选C。

冷

区''知识点二：

二、典型的共价晶体

1.金刚石

(1)碳原子采取杂化，C—C—C夹角为。

(2)每个碳原子与周围紧邻的一个碳原子结合，形成共价键三维骨架结构。

(3)最小碳环由—个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳