2.2.3影响化学平衡的因素课件高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章

化学反应速率与化学平衡第二节

化学平衡第5课时影响化学平衡的因素温故知新化学平衡状态有哪些特征？条件改变，平衡如何变化？逆等动定变v正=v逆v正=v逆≠0条件改变

平衡1建立新平衡破坏旧平衡一段时间不平衡平衡2化学平衡的移动实质引起了v正、v逆的改变v′正≠v′逆v′′正=

v

′′逆≠0一、化学平衡的移动2.移动的原因：外界条件发生变化

概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。一、化学平衡的移动3.平衡移动与反应速率的关系若外界条件的改变引起v正>v逆则平衡正向移动v正<v逆v正=v逆则平衡逆向移动则平衡不移动【温故知新】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？Fe3+(浅黄色)＋3SCN-(无色)

Fe(SCN)3(红色)

【实验操作及现象】【实验原理】二、浓度对化学平衡的影响红色Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋c(Fe3＋)减小颜色变浅c(SCN－)增大颜色变深平衡逆向移动平衡正向移动二、浓度对化学平衡的影响1、结论：其他条件不变时，增大c(反应物)或减小c(生成物)，会使平衡向正反应方向移动；减小c(反应物)或增大c(生成物)，会使平衡向逆反应方向移动。2、理论解释——Q与K大小判断b溶液中c溶液中改变条件发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小，即反应物浓度减小c(SCN－)增大，即反应物浓度增大从Q、K关系角度Q＝

，Q＝

，Q＞K，平衡逆向移动Q＜K，平衡正向移动增大减小二、浓度对化学平衡的影响【注意】①改变固态或纯液态的量，化学平衡不移动②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响。如：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3

加入KCl，对平衡无影响。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。【应用】工业生产时，适当增大廉价反应物浓度来提高另一反应物的转化率，以降低生产成本。二、浓度对化学平衡的影响0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(正)V’(逆)平衡状态2平衡状态10vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)平衡状态1平衡状态2增大反应物浓度减小反应物浓度3、图象解释增大反应物浓度，v正，>v逆，，平衡向正反应方向移动平衡逆向移动v´逆>v´正减小反应物浓度，二、浓度对化学平衡的影响0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V

(正)=V

(逆)V’(逆)V’(正)0vtV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆增大c生，平衡逆移减小c生，平衡正移3、图象解释外界条件改变，平衡向着减弱这种改变的方向移动。及时总结：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率二、浓度对化学平衡的影响二、浓度对化学平衡的影响讨论：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。

溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO饱和食盐水增大Cl-浓度，使平衡向逆反应方向移动，从而使Cl2溶解度降低三、压强对化学平衡的影响【实验操作】【实验原理】【实验现象】【实验结论】2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)用50mL注射器吸入20mLNO2与N2O4的混合气体，并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉，观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时，观察管内混合气体颜色的变化。①活塞往里推时：混和气体颜色先变深后变浅；但比原来还是深②活塞往外拉时：混和气体颜色先变浅后变深。但比原来还是浅增大压强,化学平衡向生成

的方向移动N2O4系数减小的方向减小压强,化学平衡向生成

的方向移动NO2系数增大的方向（温度不变）压强c(NO2)c(N2O4)浓度商(Q)原平衡容器容积为Vp1ab缩小容积至V瞬时2p12a

浓度增大，气体颜色先变深平衡正向移动达到新平衡(容积V)p1<p新

<2p1a<c新

<2a

2b<c新

<2b+a

颜色后变浅，但仍比原平衡颜色深三、压强对化学平衡的影响1、理论解释2NO2(g)N2O4(g)三、压强对化学平衡的影响对于有气体参加的可逆反应：(1)若为反应前后气体体积不等的反应，如N2+3H22NH3:

增大压强后,平衡向

的方向移动;

减小压强后,平衡向

的方向移动。

气体体积减小气体体积增大(2)若为等体积反应,如H2+I22HI，改变压强后,平衡

。

不移动2、结论外界条件改变，平衡向着减弱这种改变的方向移动。三、压强对化学平衡的影响0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆增大压强（1）aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b>c）0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’逆V’正减小压强V正、V逆都增大，但V’正>V’逆，平衡正向移动系数减小的方向V正、V逆都减小，但V’正<V’逆，平衡逆向移动系数增大的方向3、图象解释压强改变，系数大的一方受影响更大。三、压强对化学平衡的影响0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’逆V’正增大压强（2）aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b<c）0vV正V逆V正=V逆V

正=V

逆V’正V’逆减小压强V正、V逆都增大，但V’正<V’逆，平衡逆向移动系数减小的方向V正、V逆都减小，但V’正>V’逆，平衡正向移动系数增大的方向3、图象解释三、压强对化学平衡的影响0vV正V逆V正=V逆增大压强（3）aA(g)+bB(g)cC(g)（a+b=c）0vV正V逆V正=V逆减小压强V'逆V'正v

正=v

逆V'逆V'正v

正=v

逆平衡不移动V正、V逆都增大，但V’正=V’逆，平衡不移动系数相等V正、V逆都减小，但V’正=V’逆，平衡不移动系数相等3、图象解释“惰性气体”对化学平衡的影响(1)恒温恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度平衡

。充入惰性气体(2)恒温恒压条件原平衡体系容器容积

，各反应气体的分压

各组分的浓度同倍数

充入惰性气体体系中平衡向气体体积

的方向移动。【特别提醒】(3)反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)]当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。不变不移动增大减小减小增大【学以致用】你能解释以下生活中的现象吗？CO2+H2OH2CO31.已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，OH-浓度

，NH4+浓度

。

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

。

(3)向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出【课堂小练】【课堂小练】2、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L变为0.19mol/L,下列判断正确的是()

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c

A3、一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（

）

A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加B四、温度对化学平衡的影响

实验2-32NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象平衡移动1、结论颜色加深颜色变浅平衡逆移平衡正移其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。四、温度对化学平衡的影响0vV正V逆V正=V逆升高温度（1）aA(g)+bB(g)cC(g)0vV正V逆V正=V逆降低温度ΔH>0V

正=V

逆V’正V’逆V

正=V

逆V’逆V’正2、图象解释温度改变，吸热反应受影响更大。四、温度对化学平衡的影响0vV正V逆V正=V逆升高温度（2）aA(g)+bB(g)cC(g)0vV正V逆V正=V逆降低温度ΔH<0V

正=V

逆V’逆V’正V

正=V

逆V’正V’逆2、图象解释五、催化剂对化学平衡的影响

催化剂可

地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动

。但催化剂可

反应达到平衡所需的时间。

同等程度没有影响改变0vV正V逆V正=V逆V'正V'逆v

正=v

逆六、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够

这种改变的方向移动,这就是

，又称为化学平衡移动原理。

减弱勒夏特列原理①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强

或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况