化学（人教版必修2）课件第02章第01节化学能与热能

第二章化学反应与能量第一节化学能与热能学习目标温故知新1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2．知道反应物总能量与生成物总能量的相对高低是反应过程中能量变化的决定因素。3．了解化学能与热能的相互转化。4．了解能量转化在生产、生活中的应用。1.浓硫酸溶于水放出能量，NH4NO3溶于水吸收能量。2．在初中化学中，学过的能量变化较大的反应：①氢气在空气中的燃烧；②一氧化碳在空气中的燃烧；③木炭在空气中完全燃烧。3．化学反应的基本特征是有新物质生成，该过程是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。4．日常生活中的三种主要能源：煤、石油、天然气。探究点化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因——微观角度(1)化学反应的实质化学反应的实质是__________________，即反应物中__________的断裂和生成物中__________的形成过程。原子的重新组合

旧化学键

新化学键

吸收释放②实例③结论化学反应中能量变化的主要原因是__________________。化学键的断裂和形成

2．化学反应中能量变化的决定因素——宏观角度二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律——“质量守恒”和“能量守恒”(1)质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，总质量不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的总能量不变。2．吸热反应和放热反应(1)定义吸热反应：吸收热量的化学反应。放热反应：放出热量的化学反应。(2)实验探究气泡上升放热

刺激性发凉黏在一起吸热高

放热

三、人类利用能源的三个阶段1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)(1)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式体现的。(

)提示：×

还可以是光能等能量形式。(2)NH4NO3溶于水是吸热反应。(

)提示：×

NH4NO3溶于水发生吸热现象，不是吸热反应。(3)煤、石油、天然气都是化石能源。(

)提示：√(4)物质具有的能量越高，物质本身越稳定。(

)提示：×

物质具有的能量越高，越活泼，越不稳定。2．化学反应的发生必然伴有能量的转化，其最根本原因是(

)A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一提示：B3．下列变化过程中，需要吸收能量的是(

)A．H＋H―→H2

B．H＋Cl―→HClC．Cl2―→Cl＋Cl D．H2＋O2―→H2O提示：C4．连线提示：放热反应有：燃烧反应、中和反应、金属与酸的反应、多数化合反应。吸热反应有：NH4Cl和Ba(OH)2反应、C和CO2反应、以C、H2、CO做还原剂的反应、多数分解反应。5．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1>E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。提示：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，应用图A表示；反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，用图B表示。答案：(1)放热A

(2)吸热B1．下列情况哪些是放热反应？哪些是吸热反应？①金属钠与水的反应②一氧化碳燃烧③浓硫酸的稀释④Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合⑤盐酸和氢氧化钡反应⑥碳与二氧化碳反应生成CO提示：放热反应：①②⑤；吸热反应：④⑥。2．已知某反应的能量变化如图，该反应的发生一定不需加热吗？提示：由图示知，该反应为放热反应，放热反应也可能先需加热才能进行反应。3．已知某反应的能量差值如右图，该反应的发生一定需要加热吗？提示：生成物能量高，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热才能进行。4．如图是1mol氢气燃烧的能量变化图，试从化学键断裂和形成的角度分析a、b、c表示的含义？提示：化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，故a表示破坏1molH—H键、0.5molO==O键所吸收的总能量，b表示生成2molH—O键所放出的能量，c表示成键所放出的总能量与断键所吸收的总能量的差，即反应放出的能量。5．101kPa时，1mol石墨转化为1mol金刚石，要吸收1.895kJ的热量，试判断相同物质的量的金刚石和石墨，哪种物质具有的总能量高？哪种物质更稳定？提示：因1mol石墨转化为1mol金刚石需要吸收能量，故1mol金刚石具有的能量高；依据能量越低越稳定可知石墨更稳定。1．放热反应和吸热反应的比较。E：物质的总能量：Q(吸)：反应物分子断键时吸收的总能量：Q(放)：生成物分子成键时放出的总能量。2．常见的放热反应和吸热反应3．放热反应和吸热反应的判断方法(1)根据反应物和生成物的总能量大小判断——反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应。(2)根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断——破坏反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量的反应为吸热反应，反之为放热反应。(3)根据经验规律判