黑龙江省2021年高考理综-化学二模考试试卷

第第页黑龙江省2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(共7题；共14分)1.（2分）(2018高一上·巴彦期末)下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A.氢氧化钠——腐蚀品

B.高锰酸钾——氧化剂

C.钠——遇湿易燃物品

D.甲烷——易燃液体

2.（2分）下列物质属于具有固定熔沸点的是（）A.C4H10

B.石炭酸

C.碱石灰

D.盐酸

3.（2分）(2019高一上·鹤岗期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol·L－1硫酸钾溶液的说法中正确的是（）A.1L溶液中含0.3NA个K＋

B.1L溶液中含0.9NA个离子

C.2L溶液中K＋浓度是1.2mol·L－1

D.2L溶液中含0.6NA个离子

4.（2分）用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（）A.A

B.B

C.C

D.D

5.（2分）(2016高一下·宝应期中)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A.HX

B.XH3

C.H2X

D.XH4

6.（2分）(2017高一下·宜昌期中)氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A.B两电极没有活动性差别，不能构成原电池

B.A电极是负极，电极上发生氧化反应

C.产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池

D.外电路中电流由B电极通过导线流向A电极

7.（2分）(2016高二上·孟津期末)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）B.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）C.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O）+c（HC2O）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）D.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c（NH3•H2O）＞c（NH）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）二、综合题(共4题；共41分)8.（8分）根据所学知识完成下列填空：（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．①给试管中的药品加热，必须先________，后集中加热．②点燃可燃性气体（如H2、CO等）时，都要先________，后点燃．③H2还原CuO实验结束时，要先________，后移去导气管．（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子

b．从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

c．水和汽油的混合物

d．CCl4液体与甲苯液体的混合物（已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）①分离a、b的操作分别为________、________．②上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________（填序号）．③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________9.（10分）(2018高二上·钦州港开学考)Ⅰ、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。（1）写出上述制备硅的化学反应方程式________。（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是________。（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式________。（4）Ⅱ、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：写出A的化学式：________；B的电子式：________。（5）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：①________；②________。（6）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式________。（7）判断盐F的可能成份________；设计实验方案确定F的成份________。10.（10分）在某个容积为2L的密闭容器内，在T℃时按图1所示发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pD（g）+qE（s）H＜0（m、n、p、q为最简比例的整数）．（1）根据图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示该反应速率为________

mol/（L•min）；方程式中m：n：p：q=________（2）该反应的化学平衡常数K为________（保留至一位小数）；（3）下列措施能增大B的转化率的是________A．升高温度

B．保持体积不变通入1molBC．保持体积不变移出部分物质D（g）

D．将容器的容积增大为原来的2倍E．保持体积不变通入1molA（4）能判断该反应已经达到化学平衡状态的是________A．恒容恒温时容器中气体压强保持不变

B．混合气体中D浓度不变C．v（A）正=v（A）逆

D．恒容时容器中气体密度不变（5）反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min下列情况下，D浓度变化图象①若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol（用虚线）②若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）11.（13分）(2018·大庆模拟)尼龙-6(聚-6-氨基已酸)和尼龙-66(聚己二酸己二胺)是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b.请回答以下问题:（1）C与H中所含的官能团名称分别为________、________。（2）A的结构简式为________。（3）合成路线中与D互为同分异构体的化合物是________(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是________。（4）合成尼龙-66的化学反应方程式为________。（5）写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式________。a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。（6）因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用________进行印染。(填“酸性染料“或“碱性染料”)（7）结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。三、填空题(共1题；共8分)12.（8分）为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数CO20.031H2O10.1CH42×10﹣430N2O43×10﹣5160O34×10﹣62000CCl2F24.8×10﹣825000回答下列问题：（1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于________（选填“极性分子”或“非极性分子”）．（2）1molCO2中σ键的数目为________，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是________，阴离子是________．（写一种）（3）水的沸点高于CO2的原因是________，冰熔化时体积变小密度变大的原因是________．（4）配合物Fe（CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是________；1molFe（CO）5分子中含有σ键的数目为________．