2024年人教版七年级下册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）

2024年人教版七年级下册化学第四单元课后练习题（含答案和概念）试题部分一、选择题：1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.自来水B.空气C.氧气D.食盐水2.下列气体中，能支持燃烧的是（）A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气3.下列关于分子的说法，正确的是（）A.分子是构成物质的最小粒子B.分子是由原子组成的C.分子在化学变化中可以再分D.同种分子的性质一定相同4.下列关于原子的说法，错误的是（）A.原子是由原子核和电子组成的B.原子是化学变化中的最小粒子C.原子可以直接构成物质D.原子中，质子数等于电子数5.下列关于元素的说法，正确的是（）A.元素是具有相同质子数的原子B.元素是具有相同电子数的原子C.元素是具有相同中子数的原子D.元素是具有相同质量数的原子6.下列物质中，属于单质的是（）A.氧化铁B.氯化钠C.氧气D.二氧化碳7.下列关于化合物的说法，错误的是（）B.化合物中，各元素的质量比是固定的C.化合物中，各元素的比例可以用分数表示D.化合物中的元素以单质形式存在8.下列关于化学式的说法，正确的是（）A.化学式可以表示物质的组成B.化学式可以表示物质的性质C.化学式可以表示物质的用途D.化学式可以表示物质的变化9.下列关于质量守恒定律的说法，错误的是（）A.在化学反应中，反应前后物质的质量不变B.质量守恒定律适用于所有化学反应C.质量守恒定律不适用于物理变化D.质量守恒定律是由拉瓦锡提出的10.下列关于化学方程式的说法，正确的是（）A.化学方程式可以表示反应物和物的种类B.化学方程式可以表示反应物和物的质量C.化学方程式可以表示反应物和物的性质D.化学方程式可以表示反应物和物的变化过程二、判断题：1.构成物质的微粒有分子、原子和离子。（）2.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。（）3.同种元素的原子，质子数一定相同。（）4.不同种元素的原子，质子数一定不同。（）5.化合物中的元素以分子形式存在。（）6.化学式可以表示物质的组成和结构。（）7.质量守恒定律适用于所有化学变化。（）8.化学方程式中的系数表示物质的相对分子质量。（）9.化学反应遵循质量守恒定律，所以反应前后物质的质量一定相等。（）10.化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子。（）三、计算题：1.若2g氢气与8g氧气恰好完全反应，水的质量是多少？2.5.6g铁与足量的硫酸铜溶液反应，硫酸亚铁和铜，求的铜的质量。3.24g镁与足量的氧气反应，氧化镁的质量是多少？4.10g氢氧化钠与硫酸反应，若2.4g水，求反应的硫酸的质量。5.3.2g碳与足量的氧气反应，二氧化碳的质量是多少？6.16g氧气与氢气反应，若9g水，求参加反应的氢气的质量。7.5.85g氯化钠溶解在水中，形成0.5mol/L的溶液，求溶液的体积。8.0.2mol/L的硫酸溶液中，含有多少克的硫酸？9.25g水中溶解5g食盐，求溶液的质量分数。10.10g10%的盐酸与足量的锌反应，氢气的体积是多少（标准状况下）？四、应用题：1.实验室用氢气和氯气合成氯化氢气体，若氢气和氯气的体积比为1:1，计算氯化氢气体的体积。2.某化合物由A、B两种元素组成，A、B的相对原子质量分别为12和16，若该化合物的分子式为AB3，求该化合物的相对分子质量。3.铁在氧气中燃烧四氧化三铁，若反应前后铁的质量增加了8g，求参加反应的氧气的质量。4.有一质量为10g的硫酸铜溶液，若溶质的质量分数为20%，求溶液中硫酸铜的物质的量。5.在一定条件下，氢气和氧气反应水，若反应过程中消耗了0.5mol氢气，求水的质量。6.有一氧化钙样品，其中含有5%的杂质，求样品中氧化钙的纯度。7.10g氢氧化钠溶解在水中，形成0.1mol/L的溶液，求溶液的体积。8.有一质量为20g的硫酸溶液，其中溶质的质量分数为98%，求溶液中硫酸的物质的量。9.在一定条件下，铜和氧气反应氧化铜，若反应前后铜的质量增加了6.4g，求参加反应的氧气的质量。10.有一质量为5g的盐酸溶液，其中溶质的质量分数为37%，求溶液中氯化氢的物质的量。三、计算题答案：1.18g2.6.4g3.40g4.4.9g5.44g6.1g7.0.1L8.98g9.16.7%10.0.112L四、应用题答案：1.氯化氢气体的体积为氢气或氯气的初始体积。2.563.3.2g4.0.05mol5.9g6.95%7.1L8.0.2mol9.0.2g10.0.25mol本套练习题涵盖了化学基本概念、化学方程式的计算、质量守恒定律、溶液的配制与计算、物质的量的计算等多个方面的知识点。选择题和判断题所考察的知识点详解和示例：2.气体的性质：氧气能支持燃烧，而氮气、二氧化碳和氢气在常温常压下不支持燃烧。3.分子的基本特征：分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子组成，在化学变化中可以再分。4.原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。5.元素的定义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。7.化学式的意义：化学式可以表示物质的组成，但不能表示物质的性质、用途和变化。8.质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的质量不变。9.化学方程式的书写与计算：化学方程式可以表示反应物和物的种类及其变化过程。计算题和应用题所考察的知识点详解和示例：1.化学反应的计算：根据化学方程式，利用物质的量关系进行计算。示例：2H₂+O₂→2H₂O，根据氢气和氧气反应的化学方程式，计算水的质量。2.溶液的配制与计算：根据溶质的质量、质量分数、物质的量浓度等计算溶液的体积或质量。示例：计算