河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题

2017～2018年度第二学期期末考试试题高二化学可能用到的相对原子质量C12O16N14Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Br80Ba137一、选择题（共25题，每题2分）1.下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是（）A.大豆油 B.味精 C.紫砂壶 D.面巾纸2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句不涉及氧化还原反应的是（）A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间3．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：C．中子数为45的溴原子：：4535Br D．对羟基苯甲酸的分子式：4．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比()A.2：1B.1：2C.2：3D.1：3 5．下列有关叙述正确的是（）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的6．关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO2↑＋H2OB．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O＝3I2＋6OH－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AB．4g2H2中所含的质子数为4NAC．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4NAD．常温常压下，的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－10．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的()被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤CCO2（CO）CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2（Al2O3）NaOH溶液过滤11.下列图示与对应的叙述正确的是生成物生成物能量反应物生成物无催化剂有甲乙丙丁醋酸盐酸0286104161412V(AgNO3)/mLpX[=－lgc(X－)]abcA．图甲表示有无催化剂的反应，加催化剂可以改变反应的焓变B．图乙表示等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定曲线，a为Cl－C．图丙表示等浓度等体积的盐酸和醋酸分别用NaOH溶液的滴定曲线，指示剂都可用甲基橙D．图丁表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加FeCl3溶液导致12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。Z和W形成化介物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径：X<Z与W属于不同周期、不同主族元素的正价与最低负价的绝对值之和为8和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能生成W单质13.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<0平衡常数K1②N2O2(g)+O2(g)2NO2(慢) △H2<0平衡常数K2下列说法正确的是()A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=(△H1+△H2)B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率D.反应过程中的能量变化可用图a表示14.铝土矿的主要成分为A12O3、Fe2O3和SiO2，工业上经过下列流程冶炼铝：下列说法正确的是()A.①、②中除加试剂外，还需要进行蒸发结晶B.a、b中铝元素的化合价不同C.③中可通入过量的CO2 D.④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为A1C1315．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物B．4molNa2O2在反应中共得到6NA个电子C．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色16．要证明某溶液中不含Fe2+而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最佳顺序为()①加入足量氯水②加入足量碘水③加入少量KSCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③17．将浓度为0.1mol·L1

HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(

)

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．18．.向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大19．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是A．有机物X的分子式为C12H15O3B．X分子中含有1个手性碳原子C．X在一定条件下能发生加成、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多能与5molH2加成20.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是()A.乙烯乙炔B.苯己烷C.苯甲苯D.己烷环己烷21、某有机物的结构如右图:它的同分异构体中属于芳香酸的有()A.8种B.10种C.12种D.14种 22.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是()23．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色24．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B让H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去FeCl2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化25.将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml—定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol•L1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是()A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1B.原稀硝酸的浓度为1.3mol·L1 C.产生的NO的体积为LD.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol二、非选择题（共50分）26．（9分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为和ClO3－物质的量，请按要求完成下列问题（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。27．（16分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+阴离子Cl－CO32NO3SO42SiO32I－甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是______。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是________________________(请用离子方程式说明)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为___________________________________________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。28.（13分）某课外活动小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)。(1)检查装置A气密性的方法是___________________________________。(2)装置B中的现象为_______________________，说明装置A中有_________生成。(3)反应完成后向装置A中滴入几滴酚酞试液，现象为__________________________，说明装置A中有____________生成。(4)写出Na2O2与水反应的离子方程式:_____________________________________。OCCOOOCCOOOCHCH2Cl请回答下列问题：（1）．请写出A中包含的官能团的名称：。OHCH3CHCOOH（2）．有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是…OHCH3CHCOOHA．消去、加成、水解、酸化 B．氧化、加成、水解、酸化C．取代、水解、氧化、酸化 D．消去、加成、水解、氧化（3）．写出由E制得F的化学方程式：。（4）．1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol，写出该反应的化学方程式：。30.（12分,选做题）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃26146沸点/℃186约400（4）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作用力是_____________。

高二期末考试化学答案一、选择题1—5DDBAD6—10BDACC11—15DBCCB16—20CCABC21—25DCCAD二、非选择题26．（9分）（1）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O（2）7：3（3）0.1527．（