微专题 新情景条件下氧化还原反应方程式的书写

112发生反应的离子方程式为。 2②AgCl(s(+Cl-(aq(⇌[AgCl2[-(aq(K=2.0×10-5；11温度/℃0溶解度/g2 -10-12]①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为。②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是。3①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为。2222133 。 为原料生产ZrO2的工艺流程如图所示：42O3和Al2O3。 ;该过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式为。 44 2具有较强还原性。回答下列问题：①圆底烧瓶中反应的离子方程式为。 2O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；Ta2O5+2NaOH=2NaTaO355+H2O。33转化为NbF72-的离子方程式为 开始沉淀pH完全沉淀pH-11-4 的锂离子电池的正极材料LiCoO2进行氯化处理并再生的一种工艺路线如下：-15；②Li2CO3的溶液度曲线如图所示。662和SiO2 -10-12]①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为。②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是。3①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为。77 实际消耗量大于理论用量的原因是。H2O2电某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反4-可被OH-还原为MnO-。Ⅰ水Ⅱ5%NaOH溶液88Ⅲ40%NaOH①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因但通过实验测定溶液的碱性变化很小。 工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为。(5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3(2[++2H++Cl-=+。 99 。①下列说法正确的是。A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性C.化合物A是一种无机酸酯D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收1142+15O2+2H2O4Fe3++8SO-+4H+O4Fe3++8SO-+4H+；211②AgCl(s(+Cl-(aq(⇌[AgCl2[-(aq(K=2.0×10-5；温度/℃0溶解度/g2101Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O 3和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O；1122-10-12]①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为。②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是。3①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为。-6(2)Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑形成了以Fe为负极，AgCl为正极，盐酸为电解2+4H+=4Ag++2H2O纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降c(CrOc(CrO-(Ksp(Ag2CrO4(=mol/L=2×10-5mol/L，c(Cl-(==mol/L=9-6mol/L；=FeCl3+Ag+H2↑;的原电池，正极AgCl得到电子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，3(3)①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O；3222+(3)2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O属离子主要是Cu2+；恒，可得反应得化学方程式为：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；441 。2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+O2↑产生氯气，污染环境3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+O2↑;若用盐酸代替H2SO4和H2O2溶液，酸CO3+O212LiCoO2+6CO2；22为原料生产ZrO2的工艺流程如图所示：42O3和Al2O3。5 ;该过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式为。54+4Cl2+4COZrCl4+SiCl4+4CO2率；ZrSiO4+4Cl2+4COZrCl4+SiCl4+4CO2；332+2H2O2+4H+=Ge4++4H2O+2SGeS2+2H2O2+4H+=4++4H2O+2S； 662+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑温度过高，H2O2受热易分解3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-2被H2O2还原为Ce3+，发生反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+3被NaClO氧化为Ce(OH)4，发生反应的离子方程式为2Ce=2Ce(OH)4+Cl-。552具有较强还原性。回答下列问题：①圆底烧瓶中反应的离子方程式为。Δ+N2ONaN3+NaOH+NH3吸收N2O，防止污染空气防止倒吸Δ(2)ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-77ΔΔ的离子方程式为ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-，故答案为：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-；62O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2O。33转化为NbF72-的离子方程式为3-+7HF=NbF72-+3H2O+H+增大H+浓度，加快反应速率Cl-会被NbF3转化为NbF72-的离子方程式为：NbO3-+7HF=NbF72-+3H2O+H+；77开始沉淀pH完全沉淀pH88-11-42++MnO4-+6H2O=5CoOOH↓+Mn2++7H+2+被氧化成CoOOH，反应的离子方程式为5Co2++MnO4-+6H2O=5CoOOH↓+Mn2++7H+；88的锂离子电池的正极材料LiCoO2进行氯化处理并再生的一种工艺路线如下：-15；②Li2CO3的溶液度曲线如图所示。2和SiO22+3SiCl4—4LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2↑3O4+6Li2CO4+O212LiCoO2+6CO2994O4+6Li2CO3+O2———12LiCoO2+6CO2； -10-12]①铁将AgCl转化为单质Ag的化学方程式为。②不与铁圈直接接触的AgCl也能转化为Ag的原因是。3①纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为。-6(2)Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑形成了以Fe为负极，AgCl为正极，盐酸为电解2+4H+=4Ag++2H2O纳米Ag与氧气生成Ag2O，使得Ag+浓度下降c(CrOc(CrO-(Ksp(Ag2CrO4(=mol/L=2×10-5mol/L，c(Cl-(==mol/L=9-6mol/L；=FeCl3+Ag+H2↑;的原电池，正极AgCl得到电子，电极反应式为AgCl+e-=Ag+Cl-，(3)①纳米Ag溶解时被氧化为Ag+，离子方程式为：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O； 实际消耗量大于理论用量的原因是。H2O2电【答案】(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，由于反应生成Cu2+能够催化H2O2分解为H2O和O2，导致反应中，H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；反应证明Y中含有锰元素5NaBiO3+14H++2Mn2+=2MnO4-+5Bi3++7H2O+5Na+②根据题目信息可知5NaBiO3+14H++2Mn2+=2MnO4-+5Bi3++7H2O+5Na+。某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反4-可被OH-还原为MnO-。Ⅰ水Ⅱ5%NaOH溶液Ⅲ40%NaOH①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因但通过实验测定溶液的碱性变化很小。2+O2=2MnO2+2H2O2+的还原性随溶液碱性的增强而增强2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4MnO4-+4OH-=4MnO-+O2↑+2H2ONaClO3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O过量Cl2与NaOH反应产生NaClO，使溶液的碱性减22+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH-反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。②溶液紫色变为绿色是由于在浓碱条件下，MnO4-可被OH-还原为MnO-，方程式为4MnO4-+4OH-=③溶液紫色缓慢加深，说明ClO-将MnO2氧化为MnO4-，方程式为3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O。工序可得深蓝色溶液①,氧化工序发生反应的离子方程式为。(5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH3(2[++2H++Cl-=+。【答案】(3)[Cu(NH3(4[Cl2+Cu=2[Cu(NH3(2[Cl8NH3+4[Cu(NH3(2[++O2+4H+=4[Cu(NH3(4[2++2H2O的化学方程式为[Cu(NH3(4[Cl2+Cu=2[Cu(NH3(2[Cl；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯+O2+4H+=4[Cu(NH3(4[2++2H2O，故答案为：[Cu(NH3(4[Cl2+Cu=2[Cu(NH3(2[Cl；8NH3+4[Cu(NH3(2[++O2+4H+=4[Cu(NH3(4[2++2H2O；2+C2CO有白色沉淀生成CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH32+C2CO。2CO3+2NH3+2NH3。催化剂中SO-的离子方程式为：2SO-+O2=2SO-； 。+CCO+BeCl2；①下列说法正确的是。A.燃煤中的有机硫主要呈正价B.化合物A具有酸性C.化合物A是一种无机酸酯D.工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO22+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2；故选BCD；OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+