钠及其化合物-高一化学课件人教版2019必修第一册

钠及其化合物--高一化学课件人教版2019必修第一册学习目标：1、了解钠的物理性质2、掌握钠与氧气的反应与现象3、掌握钠与水的反应与现象在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。一、活泼的金属单质—钠1.钠(Na)的原子结构钠原子的结构示意图为

，在化学反应中很容易

1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的

性。失去还原根据钠原子结构示意图及钠所属物质类别，预测钠的性质？思考与交流1.钠与非金属的反应2.钠与酸反应3.钠与盐反应金属的通性(还原性）注意：剩余的钠要放入原试剂瓶中，不能乱扔。【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的颜色和光泽，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验现象：新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。能不能根据上述实验得出钠的物理性质以及钠在空气中为什么会变暗？颜色状态硬度密度熔点2.钠的物理性质银白色，具有金属光泽固体硬度小质软可用小刀切割小于水大于煤油熔点低3.钠的化学性质为什么新切开的钠在空气中会变暗？（1）钠和非金属反应

①钠和氧气(O2)反应新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠（Na2O）。

在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气。白色固体

钠与空气在常温下反应生成氧化钠，如果加热，钠和氧气是否还是生成氧化钠？【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。【实验2-3】淡黄色

思考·讨论煤油灯为电灯普及之前的主要照明工具，以煤油作为燃料。多为玻璃质材，外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如张嘴蛤蟆的灯头，灯头一侧有个可把灯芯调进调出的旋钮，以控制灯的亮度。②为什么最好使用煤油灯？因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。思考·讨论蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用于化学实验室钾的焰色反应观火。③为什么要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色？为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。思考·讨论铂丝在用过以后,上面会残留一些遗留的物质,如果不灼烧至无色,会影响被检测物质的焰色,因此要灼烧至无色。⑤第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至没有颜色时？④第一步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？与原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰。思考·讨论焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？金属钠露置于空气中的主要变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：【知识探究】主要反应的化学方程式:①4Na+O2==2Na2O②Na2O+H2O==2NaOH③2NaOH+CO2==Na2CO3+H