2020-2021学年人教版（2019）必修第一册 章节2. 3. 2 气体摩尔体积（B）卷

2020—2021学年人教版(2019)

必修第一册章节专题2.3.2气体摩尔体积（B）卷

1.标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（）

A.20C、lOlkPaB.20℃C.0℃、lOlkPaD.lOlkPa

2.同温、同压下，某容器充满。2时质量为116g,充满CO2时质量为122

g,充满某气体X时质量为114g,则该气体的相对分子质量为（）

A.28B.44

C.32D.64

3.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（）

A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距

B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积

C.同温同压下,Imol任何物质所占有的体积均相同

D.等质量的也，压强越小、温度越高，气体所占体积越大

4.下列说法中正确的是（）

A.同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol

B.标准状况下，1LHC1和ILH2O的物质的量相同

C.标准状况下，IgNz和IgCO所占的体积相同

D.常温常压下，22.4LCO2中含有6.02X1023个co2分子

5.下列说法正确的是（）

A.lmol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L.mo「

B.25℃,lOlkPa下，相同体积的H2和o2具有相同的分子数

C.lmol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下

D.2molco。的体积约为44.8L

6.同温同压下，agNH3的体积为ViL,则bgCH4的体积为（）

A空LB.*LC.吆LD.幽L

1616b16。17b

7.某气体的质量为9.2g,在标准状况下的体积为4.48L,则该气体的摩尔质量

为（）

A.18.4B.18.4g-mol1C.46D.46g.mor1

8.设U表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.常温常压下224LCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA

B.常温常压下，92gNCh和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

C.常温常压下，48go3中含有的分子数为3NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01NA

9.在标准状况下,10gCO和co2的混合气体的体积为6.72L,则此混合气体中

CO和co。的物质的量之比是（）

A.2:lB.l:2C.l:lD.3:4

10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.标准状况下，1molNH3的体积不可能是22.4L

B.64gSO2的体积为22.4L

C.11.2LCL含有的分子数为0.5M

D.标准状况下，11.2LH2中含有的分子数为0.5M

11.标准状况下VLN&含有。个原子厕阿伏加德罗常数是（）

A.5.6。/Vmor1B.22.4〃/VmoF1

C.22.4〃mo『D.11.2tz/VmoF1

12.设S表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下,22.4L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为

B.标准状况下,1L汽油（分子式为QHQ完全燃烧后，生成气体产物的分子数

为89/22.4

C.标准状况下,1Lso”所含分子数为踵/22.4

D.标准状况下,8.96L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充

分燃烧时消耗氧气的分子数为044

13.一个容积为V的密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容

器分成两部分，当左边充入lmol用,右边充入一定量的CO时,隔板处于如图

位置（保持温度不变），下列说法正确的是（）

A.右边与左边分子数之比为4:1

B.右侧CO的质量为5.6g

C.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍

D.若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应

充入0.2molCO

14.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两

部分，当左边充入lmolN2,右边充人CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处

于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧CO与⑩分子数之比为（）

I_____nU

§£T_1_

A.1:3B.3:1C.1:2D.2:1

15.按体积比为1:2:3组成的总、。2、CO2的混合气体100g,在标准状况下

的体积为（）

A.60LB.30LC.11.2LD.112L

16.下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是（）

A.lmolO2和lmol九所占的体积都约为22.4L

B.若lmolCH」的体积约为22.4L,则一定处于标准状况

C.在标准状况下，lmolH20的体积约为22.4L

D.在标准状况下，11.2L岫中含有lmolN原子

17.下列叙述中完全正确的一组是（）

①常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10以

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2,则

电路通过电子0.2必

③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA

④常温常压下，16gCh和O3所含的原子数为N,、

⑤1mol金网分子中共价键总数为31以

⑥1molCb发生反应时，转移的电子数一定是2以

⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为以

A.②③④B.②③⑥⑦

C.①②④⑤D.②④⑤

18.室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列

说法正确的是（设此表示阿伏加德罗常数的值）（）

A.气体反应物的总体积为0.448L

B.装置中氢元素的总质量为0.04g

C.生成物中含有0.01以个分子

D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01以个NH：

19.在标准状况下有：①6.72LCH,②30x1（）23个HC1分子③13.6gH2s

@0.2molNH3o下列对这四种气体的描述正确的是（）

a.体积②>③>①>④b.密度②，③〉④》①

c.质量②乂⑨>①〉④d.氢原子个数①，③〉④〉②

A.abcB.bedC.cbdD.abed

20.下列关于阿伏伽德罗常数（心）的说法不正确的是（）

A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为治个

B.28g乙烯和环丁烷（c4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2雁

C.常温常压下,Na2"与足量心。反应,共生成0.2mol5转移电子的数目为

0.4刈

D.常温下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的的数目为以

21用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排

净，最后瓶内气体相对于氢气的密度为9.5,将此盛满气体的集气瓶倒置

于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶

内剩余气体的体积为()

A.-mLB.-mLC.-mLD.无法判断

456

22.O?、(:匕和CO的混合气体在标准状况下的密度为L25g/L,这三种气体

的物质的量之比不可能为()

A.3：1：2B.6：2：3C.3：4：6D,9：3：7

23.同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏

加德罗定律判断，下列叙述错误的是()

A.x：y等于甲与乙的相对分子质量之比

B.x：y等于甲与乙的分子个数之比

C.x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D.y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

24.标准状况下15gCO与co?的混合气体,体积为11.2Lo则：

(1)混合气体的密度是0

(2)混合气体的平均摩尔质量是。

(3)co?和CO的体积之比是。

25.质量都为4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36L

和2.94L,则这两种气体的摩尔质量之比为()

A.1：1B.7：8C.8：7D.15：13

26.一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02X1023个分子，这

些分子由1.204X1024个原子组成。下列有关说法中不正确的是()

A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

C.每个该气体分子含有2个原子

D.若Ch在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L

27.(1)现有34g某气体，其摩尔质量为17g.m。『，设以为阿伏加德罗常数的值,

则：

①该气体的物质的量为mol;

②该气体所含分子数为NA；

③该气体在标准状况下的体积为Lo

⑵_________gHQ中的氧原子数目与标准状况下22.4Lco,中的氧原子数

目相同。

28.⑴标准状况下,1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量

为o

⑵在25℃、lOlkPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8,

则A的摩尔质量为o

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体,Y中充入

agCH」气体,X与Y内的压强之比是4:11,则A的摩尔质量为o

(4)相同条件下，体积比为和质量比为的1和5的混合气体，其平

均相对分子质量分别是和。

29.在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体共14.4g。则在该

混合气体中：

(1).CO和CO2的总物质的量是,混合气体的平均摩尔质量为

(2).CO的分子数为,将混合气体通人足量的澄清石灰水,产

生沉淀的质量是

30.某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为Mg/mol,该气体的质量为mgo

设阿伏加德罗常数的值为NA,则：

(1)该气体在标准状况下的体积为L;

(2)该气体在标准状况下的密度为g/L;

(3)该气体所含的原子总数为；

(4)一个该气体分子的质量为；

31.现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96

Lo回答下列问题：

(1)该混合气体中CO的物质的量为mol;CO2的物质的量为_

_____molo

(2)混合气体中碳原子的个数为o(用NA表示阿伏加德罗

常数的值)。

(3)将混合气体依次通过如图装置,最后收集在气球中。

气球

NaOH溶液浓破酸

①气球中收集到的气体的摩尔质量为

②标况下气球中收集到的气体的体积为

③气球中收集到的气体的电子总数为（用NA表示阿

伏加德罗常数的值）。

参考答案

1.答案：C

解析：标准状况是指0℃、lOlkPa。

2.答案：A

解析：同温、同压下，容器容积一定，气体的质量之比等于相对分子质量

之比。设容器质量为mg,该气体的相对分子质量之比设容器质量为〃咯，

该气体的相对分子质量为Mr,则有归屋些Y=解得

3244Mr

机=100,Mr=28o

3.答案：C

解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间

距决定。B项,粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相

同。C项,该结论只适用于气态物质。D项，压强越小、温度越高，气体体积

越大。

4.答案：C

解析：同温同压下，气体的摩尔体积相同，不同温度和压强下，气体的

摩尔体积可能不同，在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol,A

项错误;标准状况下，水不是气态，1LHC1和1LH2O的物质的量不相

同，B项错误;因N2和CO的摩尔质量均为28g/mol,则但K和怆（30

的物质的量相同，它们在标准状况下所占的体积也应相同，C项正确；

常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol,则22.4LCO2的物质

的量不是1mol,其所含的分子数也不是6.02XKF,D项错误。

5.答案：B

解析：A项，前提是在标准状况下。B项，同温同压下，相同体积的气体具有

相同的分子数:C项，该气体不一定处于标准状况下:D项，没有指出气体所处

的条件，无法计算气体的体积。

6.答案：C

解析：由题意知，产H、匕=也则昨=UKL/mol;0gCH4的体积为

17gjnola

y(CH4)=-^x叫2叫

16gqol’a16a

7.答案：D

4.48L

解析:n=---------------r=0.2mol,M=46g-mol-1。

22.4L-mof10.2mol

8.答案：B

解析：常温常压下，2.24L气体的物质的量不是O.lmoLA项错误；92gNC)2

或92gN2CU中都含有2moi氮原子、4moi氧原子，其混合气体也一定含有

6mol原子,B项正确;48gOs的物质的量为1mob含有的分子数为NA,

C项错误;1个镁原子变成镁离子失去2个电子，所以2.4gMg,即0.1mol

Mg变为Mg2+,失去0.2NA个电子，D项错误。

9.答案：A

解析：根据混合气体的体积可计算出总物质的量(〃),根据混合气体的总物

质的量和总质量列式计算求得CO、co?的物质的量，进而计算出混合气体

中CO、CO,的物质的量之比。标准状况下，,=672L=03mol,设混合气

'22.4L/mol

体中CO的物质的量为％,co2的物质的量为y,则有x+y=0.3mol,

%x28g/mol+yx44g/mol=10g,解得：40.2mol,y=0.1mol,贝！J

n(CO):M(CO2)=0.2mol:0.1mol=2:1，A项正确。

10.答案:D

解析：同时改变温度与压强，在非标准状况下，lmolNH3的体积也可能

是22.4L,A项错误。未指明标准状况，不能确定64gs02的体积，B项

错误。未指明标准状况，不能确定1L2LCL的物质的量，C项错误，标

准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol,D项正确.

n.答案：A

解析：标准状况下VLNH,的物质的量为V/22.4mol含有的原子数为

(V/22.4)molx4xATA=a,所以以=5.6a/Vmo『，A项正确。

12.答案：A

解析：标准状况下,Imol任何气体(包括混合气体)的体积均为22.4L,A项正

确;B、C项，标准状况下汽油是液体,SO3是固体，不能用标准状况下的气体摩

尔体积进行计算,B、C项错误油2H2+0?型2H?0、2co+。2型2c知,凡、CO

不管怎样混合，参加反应的。2的体积均是混合气体积的一半，为4.48L,则5

的物质的量是0.2mol,分子数为0.2NA，D项错误。

13.答案：C

解析：解：左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物

质的量之比，左右体积之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4：1,

所以右侧气体物质的量=也=0.25moL

4

A.气体分子数与物质的量成正比，则右边与左边分子数之比为1：4,故

A错误；

B.右侧CO的质量为:28g/molx0.25mol=7g,故B错误；

C.相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件

下氢气密度的吏=14倍，故C正确；

2

D.相同条件下气体体积与物质的量成正比，隔板处于容器正中间时一，左

右两侧气体的物质的量相等，则需要充入CO的物质的量为：Imol-

0.25mol=0.75moh故D错误；

故选：Co

左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之

比，左右体积之比为4：1,则左右气体物质的量之比为4：1,所以右侧

气体物质的量=驷=0.25moL

4

A.气体的物质的量之比等于其分子数之比；

B.根据m=nM计算CO质量；

C.相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比；

D.隔板处于容器正中间时，左右两侧气体的物质的量相等.

本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，题目难度不大，明确阿伏伽德罗定律

及推理的内容为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应

用能力.

14.答案：B

解析：隔板不移动，说明两边的压强相等,温度相同，因此体积比等于物质

4

MN?)T

■混合气体)=丁=

的量之比，即有T，解得混合气体物质的量为0.25niol,混

合气体平均摩尔质量为32g-mor',采用十字交叉法,得出CO和CO?的物质

的量之比为3:1,右侧CO与CO2分子数之比等于物质的量之比，即为3:1

15.答案：A

解析：

根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为1：2:3,则物质的量之比也为

1:2:3o设三种气体的扣质的量分别；mol、2xmol、3xmol,则混合气体的

总质量m(混)=xmolX28g/mol+2xmolX32g/mol+3xmolX44

g/mol=100g,解得％=吧。

224

则混合气体的总物质的量为60Lo

16.答案：D

解析：没有指明气体所处的温度和压强,所以Imol气体的体积不一定为

22.4L,A错误;Imol气体的体积是22.4L时,所处的状态不一定是标准状况,

如温度高于0℃,压强大于lOlkPa时，Imol气体的体积也可能是22.4L,B

错误;标准状况下,H.0不是气体,不适用于气体摩尔体积的计算,C错误;标

准状况下，11.2L吊的物质的量为0.5mol,所以含有ImolN原子,D正确

17.答案：D

解析：甲基是9电子微粒，①不正确;0.2g氢气是0.1mol,转移0.2mol电子，

②正确;铁是变价的金属,反应中也可能得到亚铁离子，③不正确;氧气和臭氧

都是氧元素的不同单质,16g混合气中含有Imol氧原子，④正确;葵烷中含有

22个C-H键、9个C-C键，⑤正确;⑥不正确，例如氯气和水反应;标准状况

下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，⑦不正确,答案选D。

18.答案:B

解析：A、n(HCl)+n(NH3)=0.02mol,缺少标准状况下,不能确定反应前两种

气体的体积,错误;B、n(H)=n(HCl)+3n(NH3)=0.04mol,由nxM可知

m(H)=0.04g,正确;C、氯化氢与氨气刚好完全反应生成O.Olmol氯化

钱,NH£1是离子化合物，生成物中没有分子，错误;D、NH40=NH：+CL,镂根

离子水解，所得溶液中NH：小于O.Olmol,错误。

19.答案：D

解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它

们的体积、密度等。标准状况下6.72LCH,的物质的量为0.3mol,3.01x1023

个HC1分子的物质的量为0.5mol,13.6gH2s的物质的量为0.4mol,然后

进行比较即可得出结论。

20.答案:A

解析：A.标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质

的量，故A错误；

B、乙烯和环丁烷的最简式均为c%,故28g混合物中含有的c%的物质的

量为2mol,故含碳原子为2刈个，故B正确；

C、过氧化钠和水反应时，氧元素由7价变为。价，故当生成0.2mol氧气

时，转移0.4治个电子，故C正确；

D、常温下pH=13的氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L,故10L

此溶液中含有的氢氧根的物质的量为Imol,即为治个，故D正确。

故选：Ao

21.答案：C

解析：设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x,空气的物质的量为y,由

瓶内气体的平均式量为19,则生篝=1%解得？=5气体的体积之比等于

物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为兴mt,将此盛满气体的集

气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩

余气体的体积为故选：Co

22.答案：C

解析:

23.答案:B

解析：同温同压下,气体的Wx相同,的甲气体和yg的乙气体占有相同的

体积，由片Wm可知甲乙两种气体的物质的量相同，则

A.气体的物质的量相同，由加可知等于甲与乙的相对分子质量之

比，故A正确；

B.等质量的甲与乙的分子个数之比应为故3错误；

C.二者体积相同，质量之比为％；y,则密度之比为％:y,故C正确；

D.同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为\x-Ay,则压强之比为

y:x,故。正确。

故选B.

24.答案:(1)1.339g-L1(2)30g-mol1(3)1：7

解析⑴"生=耨号产L339g-LL

n11.2L2L

(2)解法一:n=——112L~^=0.5mol,M=———15g=30g-mor'o

22.4L-mol-1n0.5nwl0Smol0

解法二:M=p-Vm=L339gL/x22.4L-mol£30gmolL

(3升司温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比，最简单的方法是用

十字交叉法计算：

CO2442

/30\

CO2814

n(co2)n(CO2)I

n(co)n(CO)-7°

解析：

25.答案:B

解析：

26.答案：A

解析：若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4L,故该温

度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的

关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol,C项正确；根据题

意，在此温度和压强条件下，Vm=30L・mol",D项正确。

27.答案：⑴①2;②2;③44.8

⑵36

解析：⑴该气体的物质的量为34g/(17gmo『)=2mol,分子数为2以,在标准

状况下的体积为22.4L-mof'x2mol=44.8L。

(2)标准状况下22.4Lco,中氧原子的物质的量是2moi，故水的物质的量是

2moi，则其质量为2moixl8g-mo『=36g。

28.答案：⑴64;

(2)30gmol1；

(3)44g-mol'1；

2a+32b.32。+32。

(4)

a+b\6a+b

解析：(1)«="672L=0.03mol,M(A)=L92g=64g/moio

22.4L.moF'0.03mol

(2)温度、压强相同时，气体体积之比等于其物质的量之比，则

15:8=—:-^-,A7(B)=30g/mol。

16g/molM(B)

(3)温度、体积相同时，气体压强之比等于其物质的量之比，则

八V相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即

4:11=-^-:——,M(C)=44g/mol。

A7(C)16g/mol

(4)体积比为4.•。的凡和O2的混合气体的平均摩尔质量

—.V(H->)〃/八、V(O)_.,a.b2(a+16h)..底

M、=M(Hx)X------+M(O)X-----?=2g/molx-----+32g/molx-----=-----------g/mol;/W,里

2V2Va+ba+ba+b

比为。方的H2和Q的混合气体的平均摩尔质量

而>(”¥龙32(〃+b)

g/molo

(f+32)mO116a+〃

29.答案：(l).0.4mol;36g•mol'

⑵.1.204X1()23；20g

解析：(1).标准状况下,CO和CO2的总物质的量