3.1 铁及其化合物 第一课时 课件 2024-2025学年高一上学期人教版化学

第三章铁金属材料第三章第一节铁及其化合物（第一课时）1、铁在地壳中的含量仅次于

、

和

，居第

位，主要以

和

价化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是

，FeO中铁的化合价是

，Fe3O4中是

。2、铁在空气中容易

，因为

不能保护内层金属。氧硅铝四+2+3+3+2+2、+3一.铁在自然界的存在和冶炼（阅读教材P68了解）赤铁矿

Fe2O3磁铁矿

Fe3O4被腐蚀氧化铁膜疏松一、自然界的铁陨铁陨铁是铁的单质，但是铁主要以化合物的形式存在于矿石中自然界有金属钠单质吗？没有，钠的金属活动性强为什么自然界有铁单质？铁的金属活动性弱知识精讲人类对铁的应用和生产历史公元2000年用铁矿石冶铁河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑我国目前发现的最早的人工冶铁制品战国中后期、铁制品工具广泛使用战国时期最大的铁器：长方形铁火盆公元2500年前发现和使用的铁陨铁知识精讲人类对铁的应用和生产历史高炉炼铁：用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2高温隋唐年间（1）铁是

金属，可以被

吸引（2）铁有良好的

性和

性、延展性。二、铁的单质——Fe银白色磁体导电导热注意：①铁粉黑色②可以被磁体吸引1、铁的物理性质阅读课本P69第一段.梳理铁的物理性质铁银白色而铁粉黑色的原因:铁粉的晶体几何形状被破坏，铁粉没有吸收完的光被漫反射，能够进入人眼的可见光很少，所以呈黑色。2.铁的化学性质思考：从物质类别角度来看，铁属于哪类物质？有哪些化学性质？2142+268铁元素位于元素周期表：第四周期

第VIII族2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃0+3Fe2O3·xH2O+2+3Fe+S=FeSΔ0+2③与S反应:加热条件下,化学方程式为:(2)与盐酸反应：离子方程式为_________________________。(3)与盐溶液反应：如与硫酸铜溶液反应的离子方程式为_____________________。Fe+2H+=2Fe2++H2↑0+2Fe+Cu2+=Fe2++Cu0+2合作探究：2、为什么有的化学方程式中铁的化合价有的变成+2，有的变成+3？FeFe2+弱氧化剂H+、Cu2+S、I2等强氧化剂Cl2、Br2.HNO3等-2e--3e-Fe3+Fe铁与水的反应：情景导学

在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理。这是为什么呢？①从理论上来说，铁是否具备与水反应的可能性？②利用所学知识，推测铁与水作用的产物？铁粉FeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2Fe(OH)3黑色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体白色红褐色受热不分解不稳定，在高温下可被水蒸气或者O2氧化6Fe2O3=4Fe3O4+O2↑高温下比Fe2O3稳定受热易分解500℃分解为Fe2O3相关资料：思考与讨论①如何验证气体产物？3Fe+4H2O(g)==

Fe3O4+4H2高温?②进行还原铁粉与水蒸气反应并验证气体产物，其实验装置应有几部分构成？水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉的反应装置气体产物检验装置新知讲授一、铁与水蒸气反应现象：铁粉逐渐红热，蒸发皿中产生大量的肥皂泡，点燃气泡会发出爆鸣声，反应后试管内固体为黑色。思考与讨论②实验中肥皂泡的作用是什么肥皂泡是为了储存氢气，当点火时就会有爆鸣声,以此证明生成了氢气，方便检验产物。①湿棉花的作用是什么湿棉花的作用是在受热时提供反应所需的水蒸气。1．铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁壶烧水？学以致用提示：铁与冷水、热水均不反应，只有在高温条件下才能与水蒸气反应，所以可以用铁壶烧水。另外，我们日常生活中用的铁壶多数是不锈钢(属于合金)壶，比较耐腐蚀。铁的化学性质Fe物质类型角度元素价态角度强还原性金属单质+3强氧化剂+2弱氧化剂与非金属单质反应与酸溶液反应与某些盐溶液反应S、H+、Cu2+等

Cl2等(1)A装置的作用是

，烧瓶底部放碎瓷片的作用是

。(2)写出装置B中发生反应的化学方程式：

。(3)D的作用是

。(4)E中的实验现象是

。(5)A、B两个装置中应先点燃

处的酒精灯(或酒精喷灯)，点燃E处酒精灯之前应进行的操

作是

。练习应用1.某化学兴趣小组利用如图装置(铁架台及夹持装置已省略)进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：收集H2并检验其纯度产生水蒸气防止加热时液体爆沸吸收未反应的水蒸气，干燥H2黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成A3Fe+4H2O(g)==

Fe3O4+4H2高温

1992年的某一天，当时整个故宫都笼罩在雷雨的天气中。正在故宫游玩的游客匆匆忙忙地寻找躲雨的地方。突然间一阵电闪雷鸣，这时，灵异的事件发生了，在故宫红墙旁边，人们竟然发现了行走的宫女，游客们马上用携带的设备拍摄下了这个画面。二、铁的氧化物：情景导学阅读教材71页学习探究：一.铁的常见氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式Fe的化合价颜色、状态俗名水溶性氧化物类型与酸反应(离子方程式)用途FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2+3黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁都不溶于水FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O碱性氧化物碱性氧化物二、铁的氧化物FexOy+yCO==xFe+yCO2高温学以致用1.红砖和青砖都是生活中用到的建筑材料。两者颜色不同的原因是两者所含的铁的氧化物是不一样的，你认为红砖和青砖中分别含有什么氧化物呢？红砖青砖2.青砖中含的为什么不是氧化亚铁？提示：烧制砖瓦时，向窑内添加大量的煤炭后封窑1天，从窑顶向下慢慢浇水7天，水蒸气和窑内高温的炭发生化学反应产生大量的还原气体（氢气和一氧化碳）

，

它们把氧化铁又逐渐还原成为四氧化三铁，而制得青砖。课堂小结一、铁二、铁的氧化物

2.（原创）下列叙述正确的是(

)A．人类最早使用的铁是春秋初年的铁剑B．铁在地壳中含量丰富，居第二位C．铁由良好的导电性和延展性，能被磁铁吸引D．某些食品袋内放置铁粉作干燥剂答案：C【解析】A.人类最早使用的铁是陨铁，A不选；B.铁在地壳中含量居第四位，B不选；C.纯铁有延展性和导电性，能被磁铁吸引，C选；D.食品袋内放置铁粉作抗氧化剂，D不选。练习应用练习应用3、（2021·云南省文山州广南县第二中学上学期月考）下列叙述正确的是()A．纯铁为灰黑色固体B．铁与过量的盐酸反应生成FeCl3C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化D．足量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3答案：C【解析】A.在冶金上，把铁归为黑色金属，但纯铁为银白色，A不选；B.铁与盐酸只能生成FeCl2，B不选；C.由于纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化，C选；D.铁在氯气中燃烧只生成FeCl3，不会生成FeCl2，D不选。练习应用4、（2021·云南省曲靖市富源县第三中学上学期期末）铁在一定条件下分别与氧气、水蒸气反应的共同产物是（

）A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)2答案：C【解析】铁与氧气反应生成四氧化三铁，与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则共同的产物为四氧化三铁，答案为C。铁盐、亚铁盐的性质与检验

一常见的铁盐有

、

等，常见的亚铁盐有

、

等。1.与KSCN溶液的反应——Fe3＋的检验Fe2(SO4)3FeCl3FeSO4FeCl2

Fe2＋Fe3＋溶液的颜色

色

色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变红色反应原理不反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3应用在含有Fe3＋的盐溶液中滴加

，检验Fe3＋的存在浅绿棕黄KSCN溶液Fe3+的检验2.实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质(1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质①Fe3＋——能降低到

价或

价，具有

。②＋20氧化性还原氧化0(2)实验探究①实验操作：②实验现象：溶液显

色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液

，向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变

色。③离子方程式：

、

、

。④实验结论：a.Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋；b.Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe3＋。浅绿无明显变化红2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)33.Fe2＋、Fe3＋的检验及性质总结(1)Fe2＋、Fe3＋的检验棕黄浅绿红褐白色灰绿红褐红不变红红(2)亚铁盐和铁盐的性质Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋【思考】(1)实验室中久置的硫酸亚铁溶液会变黄的原因是_______________________________________。(2)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。溶液中的亚铁离子被空气中的氧气氧化为Fe3＋取装有溶液的两支试管，一支试管中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明溶液中有Fe3＋；另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明溶液中有Fe2＋归纳总结混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验(1)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法①通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)。②向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明含有Fe2＋。(2)Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe3＋，可用KSCN试剂，现象为溶液变红。应用体验1.判断正误(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则M2＋为Fe2＋(4)向含有Fe2＋的溶液中，滴加几滴H2O2溶液后溶液变成红色，说明溶液中一定有SCN－××√×应用体验2.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H2O2溶液、锌片。下列叙述不正确的是A.在FeCl2溶液中加入锌片，溶液逐渐由浅绿色变为无色B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色，则Fe2＋具有还原性C.向FeCl2溶液中滴加少量酸化的H2O2溶液，溶液变为棕黄色，并产生大量无色气体D.向FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色，则Fe具有还原性√向FeCl2溶液中加入锌片，发生反应：FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，A正确；向FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，溶液变为棕黄色，FeCl2体现还原性，B正确；向FeCl2溶液中滴加酸化的H2O2溶液，发生反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，溶液变为棕黄色，但不产生气体，C错误；向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，Fe体现还原性，D正确。Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系及应用

二1.Fe、Fe2＋、Fe3＋的转化关系铁元素不同价态之间的转化需要通过氧化还原反应来实现，氧化剂、还原剂的强弱不同，转化产物也不同。价态变化转化关系反应方程式0→＋20→＋3Fe→Fe2＋Fe→Fe3＋Fe＋2H＋===_____________2Fe＋3Cl2_______＋2→＋3＋2→0Fe2＋→Fe3＋Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe2Fe2＋＋Cl2===____________4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3FeO＋CO_________＋3→0＋3→＋2Fe2O3→FeFe3＋→Fe2＋3CO＋Fe2O32Fe＋3CO22Fe3＋＋Fe===_______Fe2＋＋H2↑2FeCl32Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO23Fe2＋2.转化关系的应用(1)含Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法【思考1】(1)如何除去FeCl2溶液中的少量Fe3＋，写出有关反应的离子方程式。实验室中应该怎样保存亚铁盐溶液？提示向FeCl2溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。实验室保存亚铁盐溶液时向亚铁盐溶液中加入少量铁屑。(2)如何除去FeCl3溶液中的少量Fe2＋？提示向FeCl3溶液中滴加足量氯水。(2)与Fe2＋、Fe3＋在水溶液中不能大量共存的离子总结①Fe2＋、Fe3＋与OH－因反应生成沉淀而不能大量共存。②Fe3+与S2-、I-、HS-、SO32-，Fe2+与ClO-、MnO4-(H+)在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存。③Fe3＋与SCN－发生反应生成难电离的Fe(SCN)3，不能大量共存。(3)利用覆铜板制作图案①实验原理：利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。②实验操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。③实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。④反应方程式：_______________________________________________________。⑤实验结论：

。2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)铜可被FeCl3溶液腐蚀【思考2】使用后的腐蚀液中含有哪些物质？如何处理腐蚀液回收得到Cu和FeCl3？提示使用后的腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3，可经如下流程回收得到Cu和FeCl3：应用体验(2022·湖南岳阳市教科院高一检测)下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤D.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥√Fe(OH)3、Fe(OH)2混合物在空气中灼烧得到Fe2O3，故A错误；FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，需要的物质被反应了，故B错误；FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁，故C错误；Cl2(HCl)：HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收，故D正确。随堂演练知识落实

1231.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√随堂演练A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；D项中Fe(OH)2转化为红褐色的Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象，错误。2.(2022·北京清华附中高一期末)下列方程式与所给事实不相符的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋

===2Fe3＋＋3H2OC.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2√随堂演练123铁锈的主要成分为Fe2O3，B正确；H2O2与Fe2＋反应后可将Fe2＋氧化为Fe3＋，同时在酸性条件下可用H＋配平电荷，反应前后原子守恒，电荷守恒，C正确；铁粉在高温下与水蒸气反应生成的黑色固体是Fe3O4，不是Fe2O3，方程式不正确，D错误。3.已知有以下物质相互转化：(1)写出下列物质的化学式：B______；D_____；F________。(2)C为_______，电离方程式：___________________。(3)写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________。(4)用KSCN鉴别G溶液的现象：___________；向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：___________________。随堂演练123FeCl2KClFe(OH)3KOHKOH===K＋＋OH－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3溶液变红色2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋白色沉淀E在空气中放置会变为红褐色沉淀F，可知E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；Fe(OH)3与盐酸反应生成G为FeCl3，FeCl3溶液中加入A变为B溶液，B溶液中加入C溶液生成Fe(OH)2，则B是FeCl2，A与盐酸反应生成气体和FeCl2，所以A是Fe，气体是H2；FeCl2溶液中加入C溶液产生的D溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生的白色沉淀H是AgCl，将过滤所得溶液进行焰色试验，并透过蓝色钴玻璃观察，发现焰色呈紫色，说明溶液中含有K＋，因此C为KOH，D为KCl。G为FeCl3，其中所含金属阳离子Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变为红色，向FeCl3溶液中加入Fe粉，发生氧化还原反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。课时对点练

题组一铁盐、亚铁盐的性质1.下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述错误的是A.Fe2＋的水溶液为浅绿色B.Fe3＋的水溶液为棕黄色C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀√对点训练通常情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价态，因此具有氧化性，C项正确；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。123456789101112131415对点训练2.已知2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2＋C.剩余固体中一定含CuD.溶液中一定含Cu2＋√由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，Fe先与FeCl3发生反应：Fe＋2FeCl3==3FeCl2，后与CuCl2发生反应：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，充分反应后有固体存在，则FeCl3完全反应，该固体可能为Cu或Fe和Cu的混合物。根据上述分析，溶液中不含Fe3＋，加入KSCN溶液一定不变红色，A正确；FeCl3完全反应被还原成FeCl2，CuCl2与Fe反应生成FeCl2和Cu，溶液中一定含Fe2＋，B正确；根据上述分析，剩余固体中一定含Cu，C正确；CuCl2可能部分与Fe反应，也可能全部与铁反应，故溶液中可能含Cu2＋，也可能不含Cu2＋，D错误。1234567891011121314153.(2022·青岛高一期末)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋==2Fe3＋＋3CuB.某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液反应：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag对点训练√A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中正确的离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的活动性，D错误。1234567891011121314154.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是对点训练D.0.1mol·L－1KI溶液中：Ca2＋、Na＋、ClO－、OH－√A项，无色透明的溶液中不能存在显蓝色的Cu2＋，错误；B项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，存在大量的OH－，能与Mg2＋反应产生沉淀、与HCO3-反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，错误；D项，KI具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。123456789101112131415对点训练题组二Fe3＋

、Fe2＋的检验与除杂5.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是A.过量的Fe与Cl2反应B.Fe与稀硫酸反应C.FeCl2溶液中通入少量Cl2D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸√铁与氯气反应生成氯化铁，过量的铁又与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中没有Fe3＋，加入KSCN溶液后，溶液不变红，A错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液中没有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不变红，B错误；少量氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液中有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液变红，C正确；氧化铁与盐酸反应生成Fe3＋，铁与盐酸反应生成Fe2＋，若铁过量，铁又会与生成的铁离子反应生成Fe2＋，溶液中不一定有Fe3＋，加入KSCN溶液，溶液不一定变红，D错误。1234567891011121314156.下列除杂试剂或方法不正确的是对点训练选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。√123456789101112131415题组三Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系7.(2023·济南检测)下列反应中有三价铁生成的是①铁丝在空气中生锈②向FeBr2溶液中通入足量Cl2③将铁片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空气中⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A.①②③④⑤ B.②③④⑤

C.①②④⑤⑥ D.全部对点训练√O2、Cl2、H2O2均可把Fe或二价铁氧化为三价铁，Fe3O4中既含二价铁，又含三价铁，Cu2＋只能把Fe氧化为Fe2＋。1234567891011121314158.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2

⇌Cl－＋HClO＋H＋B.吸收泄漏氯气的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－对点训练√Cl2和水反应生成HCl和HClO，离子方程式为H2O＋Cl2

⇌Cl－＋HClO＋H＋，A正确；Fe2＋具有较强的还原性，可以和强氧化性的氯气反应生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋，B正确；铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2，生成的FeCl2可以继续吸收氯气，C正确；Fe2＋具有较强的还原性，会与强氧化性的ClO－反应，二者不能大量共存，D错误。1234567891011121314159.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确是综合强化选项操作、现象解释A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe被氧化为Fe3＋D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3√A项中Fe3＋将I－氧化为I2，淀粉遇碘单质变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3；C项中铁与盐酸反应生成Fe2＋。12345678910111213141510.工业用FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cl－，实验室从废液中回收某些物质的流程如下：下列说法正确的是A.还原过程中，溶液中可能存在的阳离子只有Fe2＋、Fe3＋B.溶解过程中反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeCl3溶液D.滤渣的成分为Fe和Cu综合强化√还原过程中铁与铁离子反应生成亚铁离子，铁与铜离子反应生成亚铁离子和铜，溶液中不可能存在铁离子，A错误；溶解过程中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B错误；滤液1和滤液2的主要成分为氯化亚铁，两者合并后通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，可重新获得氯化铁溶液，C正确；滤渣为铜，D错误。12345678910111213141511.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量之比为3∶2∶1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4√综合强化根据三种离子物质的量的变化可知，Cu2＋的物质的量并没有发生变化，说明没有参加反应，则反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，设溶液中Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据离子方程式可知Fe3＋的物质的量减少2mol，则需消耗1mol铁粉，故参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为1∶3，C正确。12345678910111213141512.某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。下列说法不正确的是A.先打开分液漏斗的活塞，再点燃C处酒精灯B.本实验中浓盐酸不只体现挥发性C.利用该装置制备FeCl2的原理可表示为Fe＋2HClFeCl2＋H2D.装置D适合处理该实验的所有尾气综合强化√实验时要先打开分液漏斗的活塞，产生氯化氢，将装置中的空气赶出，排除干扰，再点燃C处酒精灯，A正确；氢氧化钠溶液不吸收氢气，所以装置D不能处理该实验的所有尾气，D错误。12345678910111213141513.(2022·北京师大附中高一质检)印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含Fe3＋、Cu2＋、Fe2