河南省滑县2015-2016学年高二化学下册6月月考试题1

河南省滑县华罗庚实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．材料在生产和日常生活中有着广泛的应用。下列叙述正确的是A．玻璃钢是复合材料B．铝是黑色金属材料C．石英是半导体材料D．水泥是新型无机非金属材料【答案】A【解析】试题分析：A、玻璃钢是纤维强化塑料，是纤维增强复合塑料，属于复合材料，故正确；B、黑色金属是铁、铬、锰，其余为有色金属，铝为有色金属，故错误；C、半导体材料是晶体Si，故错误；D、水泥属于传统无机物非金属材料，故错误。考点：考查材料的基本常识等知识。2．下列各反应中，划线的反应物能够完全消耗的是A．溶于水的氯气B．足量的一氧化碳与氧化铝C．足量的MnO2与浓盐酸共热D．足量的铁与浓硫酸共热【答案】D【解析】试题分析：A选项溶于水的氯气叫氯水，是一个复杂的混合物，里面有“三分子四离子”，分别是Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-。也就是氯气溶于水，会有一部分和水反应生成次氯酸和盐酸，故还会有未完全反应的氯气分子，故A选项错误；B选项在一氧化碳还原能力有限，不能还原氧化铝，在高温条件下与Fe的还原性相当，我们可以在高温条件下利用铝单质置换铁单质，要得到Al的单质常采用电解来获得，如果非要还原得到Al单质，可以选择强还原性的Na单质，故B错误；C选项时足量的MnO2与浓盐酸共热制备氯气，但是当盐酸由浓变稀就不会再继续反应了，故会有盐酸剩余，所以C错误；故选择D选项。考点:氧化还原反应化学反应过程点评:本题重在考查反应过程，需要同学们有一定的实验操作经验，尤其是B选项同学们不容易理解，参考高炉炼铁的原理，认为B选项正确，不考虑CO的还原性有限，不能还原氧化铝。3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA【答案】C【解析】A．标准状况下，22.4L氢气为1mol，所以质子数为2NA，正确。B．5.4g水为5.4/18=0.3mol，B正确。C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为NA，错误。D．1mol金属钠反应失去1mol电子，正确。故选C4．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是A．B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl【答案】A【解析】试题分析：A、苯中C与C之间形成非极性共价键，C与H之间形成极性共价键，正确；B、二氧化碳分子中，只含极性共价键，错误；C、过氧化钠中只含O与O形成的非极性共价键，错误；D、N与H之间形成极性共价键，不含非极性共价键，错误，答案选A。考点：考查化学键的判断5．等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和，设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的为（）A．Va>10VbB．Vb=10VaC．Vb<10VaD．Vb>10Va【答案】D【解析】6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．32g/molD．64g/mol【答案】D【解析】试题分析：根据n=N/NA，n(X)=1.505×1023/6.02×1023mol=0.25mol，然后再根据n=m/M，则X的摩尔质量M=16/0.25g·mol－1=64g·mol－1考点：考查物质的量、质量、微粒数、摩尔质量之间的关系。7．SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0,A．低温、低压、催化剂B．高温、高压、催化剂C．低温、常压、催化剂D．适宜的温度、常压、催化剂【答案】D【解析】试题分析：由勒夏特列原理知高压虽然利于SO2生成，但在常压下SO2的平衡转化率已经很高，加压必须增加设备，增大投资和能量消耗，故实际生产中，通常采用常压操作，而低温反应速率较低，不利于生成，该反应的正反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，但必须选择合适的温度，不能太低，需考虑催化剂的活性，故选D。考点：考查工业生产条件选择的有关判断8．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，有关说法不正确的是 （）A．该反应的平衡常数表达式为B．若增大压强，则上述平衡向逆反应方向移动C．该反应中只有N2是氧化剂D．该反应在高温下反应，△H一定大于零【答案】D【解析】该反应中SiO2、C、Si3N4均为固体，只有N2和CO为气体，且SiO2中元素的化合价没变。在高温下进行的反应，不一定是吸热反应。9．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水【答案】C【解析】试题分析：两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，说明该反应是放热反应。A、浓硫酸与水混合放热，但浓硫酸是危险物品，不适于外出携带，A错误；B、熟石灰溶于水放热，但熟石灰的溶解度较小，放出的热量少达不到加热的目的，B错误；C、生石灰与水反应放热，且安全方便携带，C正确；D、氯化钠与水不反应，不产生热量，D错误。考点：考查了化学反应中的能量变化及其应用的相关知识。10．Cu2S与一定量某浓度的HNO3反应，生成CuSO4、Cu(NO3)2、NO、NO2及H2O，如果生成的NO和NO2的物质的量相等，则参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为：A．1：5B．2：5C．1：7D．2：7【答案】C【解析】试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等，由于在反应中元素的原子守恒，所以Cu2S与硝酸反应的方程式是：2Cu2S+14HNO3=2CuSO4+2Cu(NO3)2+5NO↑+5NO2↑+7H2O，所以参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为1:7，因此选项是C。考点：考查守恒方法在化学计算中的应用的知识。11．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是()A．25℃时，pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.01NB．9gH218O含有的中子数为5NAC．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD．分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g【答案】C【解析】试题分析：A、不知道体积，无法计算；B、H218O的摩尔质量为20，9gH218O不是0.5mol；C、正确，C2H4、C3H6最简式相同，无论怎么混合，只要总质量一定，含碳、氢一样；D、非标况下，22.4L不一定是1mol。考点：考查阿伏伽德罗常数。12．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：B＞A＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B【答案】C【解析】A,B,C,分别为三种短周期元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，说明B为第三周期元素、C为第二周期元素或B为第二周期元素、C为第一周期元素；当B为第三周期元素、C为第二周期元素时，B2+表示失去2个电子、C-表示得到1个电子，B为镁、C为氟，由于A,B,在同一周期，A的最低价阴离子分别为A2-，A2-表示得到2个电子达到8个电子稳定结构，则A为硫元素。A、原子序数A>B>C,所以A错误;B原子半径:B>A>C,所以B错误;C离子半径:A2->C->B2+,正确;D原子核外最外层电子数：C>A>B,所以D错误。同理当B为第二周期元素、C为第一周期元素时,A为氧、B为铍、C为氢。A、原子序数A>B>C,所以A错误;B原子半径:B>A>C,所以B错误;C离子半径:A2->C->B2+,正确;D原子核外最外层电子数：A>B>C,所以D错误。综上所分析可知，只有C正确。13．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阳离子数最多的是（）A．KClB．Ag2SC．AlCl3D．CaCl2【答案】C【解析】此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识。依据“有弱才水解”规律，AlCl3能水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，由此可知，若有1molAl3+水解，则能产生3molH+，水解使阳离子数目增多。故C中阳离子数＞0.1mol。A、D中nK+＝nCa2+＝0.1mol(水电离出H+可忽略)，B中的Ag2S在水中难溶，故溶液中阳离子数＜0.1mol。错点警示：往往对盐的水解产生一种错误理解，即Al3+因水解而使Al3+浓度减小，本题已转移到溶液中阳离子总数多少的问题上。14．某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO的浓度不变C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小【答案】C【解析】试题分析：A.由装置图可知甲池为原电池装置，发生反应为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，Cu电极失电子发生氧化反应，A项错误；B.实验过程中甲池左侧烧杯中产生Cu2+，盐桥中NO3-移向甲池中左侧烧杯，则实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3－的浓度增大，B项错误；C.甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池若为AgNO3溶液，则乙池某电极析出金属质量≤5.4g，C项正确；D.若用铜制U形物代替“盐桥”，则甲池右侧烧杯即为原电池装置，发生Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，U形棒发生反应Cu-2e—=Cu2+，而甲池左侧烧杯U形棒发生反应Cu2+

+2e—=

Cu，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，D项错误；答案选C。考点：考查原电池和电解池的工作原理。15．用来表示可逆反应：2A（g）+B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图像是【答案】A【解析】试题分析：此反应是气体总体积不变、放热的可逆反应。A、温度越高，达到平衡的时间越短，又平衡左移，C的质量分数降低，A正确；B、表示温度与v的关系，随着温度的升高，v（正）与v（逆）均加快，不正确；C、因为是体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，不正确；D、压强增大，平衡不移动，A的转化率不变。温度升高，平衡逆向移动，A转化率减小，不正确。考点：考查了可逆反应中速率、时间、温度、压强、转化率及百分含量等之间图像的相关知识。16．（2分）在50℃和1.01×105Pa时，相同质量的SO2和SO3的体积比是，密度比是【答案】5:4 4:5【解析】17．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式)。（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式、。【答案】（1）Na2CO3（2）H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】试题分析：碳酸钠因其水溶液显现碱性而俗称纯碱。在物质的分类上属于盐。酸都电离产生氢离子H+，氢氧化钠电离产生OH-，Na2CO3电离产生CO32-，故发生上述两个离子反应，离子方程式略。考点：考查化学物质与俗称及离子方程式等知识。18．某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L滴定次数待测体积（ml）标准烧碱体积（ml）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10【答案】（1）①；（2）偏小；（3）22.60；（4）0.2。【解析】试题分析：（1）①滴定管用蒸馏水洗涤后，用待盛液润洗，否则所测溶液的浓度增大，故错误；（2）滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，标准液的体积的偏小，所测溶液浓度偏小；（3）滴定管的精确度0.01mL，读数为22.60；（4）第一次消耗NaOH的体积为20.00mL，第二次消耗20.00mL，第三次消耗22.10mL，第三次消耗的与前两次消耗差距较大，舍去，平均消耗NaOH的体积为20.00mL，所测盐酸的浓度：c（HCl）=c（NaOH）×V（NaOH）/V（HCl）=0.20×20×10－3/20×10－3mol·L－1=0.2mol·L－1。考点：考查中和滴定实验、滴定管的读数等知识。19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________；（2）实验过程中，装置B中发生的现象是________，这个现象分别说明SO2具有的性质是________；（3）装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是（用离子方程式表示）____；（4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________；（5）如果把分液漏斗中的浓硫酸换成浓HNO3，对此实验是否有影响________（填“是”或“否”）。请说明你的理由___________________；（6）工业上用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为：8CuFeSO2+2IO28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是________（填元素符号），当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是________。【答案】（1）分液漏斗（2）紫红色逐渐变浅直至完全褪去还原性（3）2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（4）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（5）是浓硝酸可将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，而得不到二氧化硫气体（6）Cu、O10NA【解析】试题分析：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则观察到紫红色逐渐变浅直至完全褪去；（3）硫离子能被氧气氧化生成硫单质，离子反应方程式为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原；（5）浓硫酸不能氧化亚硫酸钠，而浓硝酸能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，导致得不到二氧化硫，所以用浓硝酸对该实验有影响；（6）反应8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；设转移电子数为x；8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe203+16SO2转移电子8mol100NA0.8molx解得：x=10NA。考点：考查了二氧化硫的性质20．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．试回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的是，肯定不存在的是．（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣，（需要说明理由）．（3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：．【答案】（1）AlO2﹣、CO32、K+、OH﹣；NH4+、A13+、SiO32﹣；（2）n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，则一定含有氯离子．（3）AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl﹣═AgCl↓．【解析】（1）强碱性溶液中OH﹣能分别与NH4+、A13+、反应，则溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成，因硅酸为沉淀，则溶液中不含SiO32﹣；②开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，则偏铝酸根离子与酸反应生成沉淀，然后碳酸根离子与酸反应生成气体，再沉淀与酸反应而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；又溶液不显电性，则一定存在阳离子，即存在K+，原溶液中肯定存在的是：AlO2﹣、CO32、K+、OH﹣，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32﹣．（2）n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，则含有氯离子，（3）试验中生成沉淀的反应有：AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl﹣═AgCl↓，【点评】本题考查了常见离子的检验，注意离子的特征离子反应以及现象、离子之间的干扰是关键，难度不大．21．（6分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，其质量是10.8克，将它投入到100克水中，完全反应后生成标准状况下2.24LH2，试计算：（1）未被氧化的金属钠的物质的量？（2）被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量？【答案】（1）0.2mol（2）0.2mol【解析】试题分析：（1）设未被氧化的金属钠的物质的量为n12Na+2H2O==2NaOH+H22mol22.4Ln12.24Ln1=0.2mol（2）设被氧化成氧化钠的金属钠的物质的量为n2m（Na）=0.2mol×23g/mol=4.6g4Na+O2==2Na2O4mol2×62gn2（10.8-4.6）gn2=0.2mol考点：有关物质的量计算及钠的性质22．某兴趣小组的同学发现《高中化学（必修1）》中学习的单质及其化合物（或其溶液）存在如图的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；F为淡黄色粉末，化合物H和I通常状况下呈气体；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．请用化学用语回答下列问题：（1）B是，化合物G的焰色反应为；（2）写出下列反应的化学方程式：①F+CO2→B+G：；②C+D→I：；（3）将F溶于水后形成的溶液可吸收C，写出该反应的离子方程式；（4）写出实验室制取氨气的化学方程式：，收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气通常选用做干燥剂．【答案】（1）O2；黄色；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；H2+Cl22HCl；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空气；碱石灰．【解析】F为淡黄色粉末，能与二氧化碳反应得到G与气体单质B，可推知F为Na2O2，B为O2，G为Na2CO3，而A与B（氧气）反应得到F（过氧化钠），则A为Na．G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别为H2、Cl2中的一种，化合物H和I通常状况下呈气体，二者反应得到铵盐，且反应①是化工生产中的一种重要固氮反应，可推知H为NH3，D为H2，E为N2，铵盐为NH4Cl，故C为Cl2．（1）B是O2，G为Na2CO3，G的焰色反应为黄色；（2）写出下列反应的化学方程式：①F+CO2→B+G的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②C+D→I的反应方程式为：H2+Cl22HCl（3）将过氧化钠溶于水后形成NaOH溶液，吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（4）实验室制取氨气的学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，收集氨气应使用向上排空气法，要得到干燥的氨气通常选用碱石灰做干燥剂【点评】本题考查无机物推断，涉及Na、Cl、N元素单质化合物性质，物质的状态、颜色及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的巩固，难度中等，注意中学常见化学工业．23．我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：已知：（1）下列有关说法中正确的是______________A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是___________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。A.溴水B.稀盐酸C.新制氢氧化铜悬浊液D.氢氧化钠溶液（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________。（4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。①含有六元环②能发生银镜反应（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基