![山西省阳泉市重点中学2021-2022学年中考化学押题试卷含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view2/M03/3C/03/wKhkFmawHAiABeWCAAHpQRAXP6w071.jpg)
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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.某实验室废水含有较多的盐酸,排放前应加入某种试剂将废水调至中性,下列试剂中最合适的是()A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀醋酸 D.KNO3溶液2.如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系,下列说法与图象不相符的是A.将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中B.将盐酸逐渐加入氧化铜中,n点和m点对应溶液中铜元素质量相等C.向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸D.t2°C时等质量的a、b、e三种物质的饱和溶液降温到t3°C,所得溶液中溶剂最少的是a的溶液3.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()物质甲乙丙丁反应前质量/g100.34.82.8反应后质量/g3.2待测86.4A.待测值为0.6B.此反应可表示为:丙+丁→甲C.反应中甲和丁变化的质量比为1:2D.甲一定是化合物4.以下是一个化学反应的微观示意图,下列有关说法正确的是()A.反应前后分子种类不发生改变B.该反应的基本类型是化合反应C.反应前两种分子的个数比是1:2D.反应前后原子的种类与数目发生改变5.下列实验操作正确的是()A.用纸槽取固体粉末 B.验满氧气C.稀释浓硫酸 D.测溶液pH6.下列做法符合安全要求的是()A.火灾逃生时弯腰前行 B.煤火取暖时紧闭门窗C.燃气泄漏时点火检查 D.森林游玩时乱扔烟头7.我国古代典籍中有”银针验毒”的记载,“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是A.反应物中的银是金属单质 B.X的化学式是Ag2SC.反应前后元素的种类不变 D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化8.用“”和“”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观示意图如下所示,下列说法正确的是()A.该反应是化合反应 B.该反应有2种生成物C.每个生成物分子由3个原子构成 D.参加反应的“”和“”分子的个数比是2:19.如图是某有机物的分子模型,该有机物是一种高效食品防腐剂。下列说法错误的是A.该有机物的化学式是C9H10O3B.该有机物能减缓食品变质C.该有机物中含氧元素的质量分数最小D.该有机物中C、H、O三种元素质量比为54∶5∶2410.向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是()A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体11.下列排序正确的是A.利用金属的年代 B.铁元素质量分数C.碳元素的化合价: D.金属的活动性12.物质对应的类别正确的是A.冰:氧化物 B.木炭:单质 C.石灰石:化合物 D.胆矾:混合物13.下列有关实验操作或图标正确的是A.f测定空气里氧气的含量B.浓硫酸稀释C.量取8.5mL液体D.称量NaOH14.具有相同质子数,不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素,其相对原子质量为2,元素符号为D,常用于特种灯泡、核研究、氘核加速器的轰击粒子等。下列说法正确的是A.氘原子的核内中子数为1B.氘原子的核内质子数为2C.氘是金属元素D.氘元素与氢元素属于不同种元素15.在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是A.拨打119 B.用沙子盖住C.浇水扑灭 D.用湿抹布盖灭二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。(1)煤和石油燃烧的废气中都含有SO2气体,在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_____(最简整数比),SO2属于_____(填“氧化物”、“酸”、“有机化合物”),SO2可导致酸雨的形成,酸雨的pH_____7(填“大于”、“小于”、“等于”)。当空气被SO2严重污染时,可通过飞机喷洒物质X的粉末,使空气中的SO2含量明显降低,发生反应的化学方程式为:,X的化学式是_____。(2)当今社会,随着汽车用量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_____。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)下图是某研究性学习小组设计的几种装置,请你分析并回答下列问题:
图A中仪器①名称为________,发生反应的化学方程式为______________;用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号);a.加少量水b.加少量铁粉c.加少量浓硫酸装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发,又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去),用来制取二氧化碳,则C与B相比都具有的优点是__________,用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________;用装置D探究CO2的部分性质,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,紫色小花不变红,则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。①浓H2SO4②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液18.(8分)铁是一种重要的金属。请回答下列问题:铁是人体中的_____(填“常量”或“微量”)元素。实验室可用如图1所示的装置来测定某赤铁矿的纯度,称取10.0g样品充分反应,剩余固体质量为7.6g(假设杂质不参与反应),某赤铁矿的纯度_____;铁是一种活动性较强的金属,能与许多可溶性的盐溶液反应,将铁加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,溶液质量的变化如图2所示。则b点溶液中的溶质是_____(填化学式),c点的固体是_____。铜和铁相似,在超市的空气中也能发生化合反应而锈蚀,根据质量守恒定律,铜锈蚀(铜绿的主要成分是Cu(OH)2CO3)是铜与_____共同发生化学反应(填化学式)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)某兴趣小组对面粉厂悬挂“禁止明火”的宣传感到不解。了解到面粉的主成分是淀粉,属于易燃易爆物,完全燃烧产物为CO2和H2O,为了进一步探究面粉的组成,该小组同学设计了以下实验。面粉主要由哪些元素组成?小明猜想:面粉中一定含有C、H元素,他作出此猜想的依据是:_______小红猜想:面粉中一定含有C、H、O三种元素。小文认为小红的猜想错误,因为面粉中是否含有氧元素需要实验验证。兴趣小组的同学们设计如图所示的实验。A装置中二氧化锰的作用是___________,发生反应的化学方程式为____________。打开分液漏斗通入氧气,点燃B处酒精灯。实验现象和结论如下:实验现象实验结论_______①面粉中含有碳元素B装置硬质玻璃管内壁有水珠出现②面粉中含有氢元素(拓展交流)有同学认为结论②不正确,请说明原因_______兴趣小组的同学们取面粉8.1g,使其完全燃烧后测得生成二氧化碳的质量为13.2g,生成水的质量为4.5g,由此可以判断出面粉中________(填“含”或“不含”)氧元素。通过对上述实验分析,为避免事故发生,面粉在生产、运输过程可采取的措施有___。A密封门窗,隔绝空气B严禁吸烟,杜绝火源C轻拿轻放,减少扬尘D提高面粉的着火点
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、B【解析】A、AgNO3溶液溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应后废水仍显酸性,不能将废水调至中性.B、NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水,生成的氯化钠溶液显中性,能将废水调至中性.C、稀醋酸显酸性,加入稀醋酸后废水仍显酸性,不能将废水调至中性.D、KNO3溶液显中性,加入KNO3溶液后废水仍显酸性,不能将废水调至中性.综上所分析:只有B选项符合要求.故选B.2、C【解析】
A、将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时,由于产生的氯化镁取决于盐酸,而盐酸中的氯离子是相等的,所以生成的氯化美也相等。但是由于碳酸镁的相对分子质量大,所以应该消耗的碳酸镁固体多,氧化镁少,该选项对应关系正确;B、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,n点时完全反应,和m点对应溶液中铜元素质量相等,该选项对应关系正确;C、向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸,立即产生白色沉淀硫酸钡(硫酸钡不溶于稀硫酸),该选项对应关系错误;D、t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中,a的溶液中溶剂质量最小,降温到t1℃时溶剂质量不变,因此所得溶液中溶剂最少的是a的溶液,该选项对应关系正确。故选C。3、D【解析】
反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂。【详解】由表中数据分析可知,在反应前后,甲的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g,是反应物,参加反应的甲的质量为6.8g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为8g﹣4.8g=3.2g;丁是生成物,生成的丁的质量为6.4g﹣2.8g=3.6g;根据质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,待测的数值为0.3g。A、根据以上分析可知待测值为0.3,错误;B、根据以上分析可知该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,此反应可表示为:甲→丙+丁,错误;C、根据以上分析可知反应中甲和丁变化的质量比为6.8g:3.4g=2:1,错误;D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,一定是化合物,正确。故选D。【点睛】解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物),灵活运用质量守恒定律。4、B【解析】
A、根据质量守恒定律及化学反应的实质可知,反应前后分子种类发生改变,故A错误;B、两种物质生成了一种物质,属于化合反应,故B正确;C、反应前两种分子的个数比为1:3,故C错误;D、反应前后原子的种类和数量不变。故D错误。故选B。5、A【解析】
A、用纸槽将固体粉末加到试管中的方法是将试管平放,将盛有粉末的纸槽送到试管的底部,再将试管慢慢竖立起来,使粉末样品落到试管底部,选项正确;B、验满氧气时应将带火星的木条伸到集气瓶口处,不能伸到集气瓶中,选项错误;C、稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓注入水中,不能将水注入浓硫酸中,易发生酸液飞溅引发事故,选项错误;D、将pH试纸浸入待测溶液测溶液的pH会造成待测溶液被污染,应将待测溶液滴到pH试纸上测溶液的pH,选项错误,故选A。6、A【解析】A、火灾逃生时弯腰前行,这是正确的逃生做法,故A正确;B、煤火取暖时不应紧闭门窗,以防煤气中毒,故B错误;C、燃气泄漏时不应点火检查,以防爆炸,故C错误;D、森林游玩时不应乱扔烟头,以防火灾,故D错误。7、D【解析】A、反应物中的银是金属单质,正确;B、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2;根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S,正确;C、由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,正确;D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O,中硫元素和氢元素的化合价在反应前后的质量不变,错误。故选D。8、A【解析】
A.根据模拟模型可知,反应前有两种分子,反应后生成了一种分子,即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质,属于化合反应,此选项正确;B.反应后出现了一种新分子,即该反应有1种生成物,此选项错误;C.根据模拟模型可知,每个生成物分子由4个原子构成,此选项错误;D.根据模拟模型可知,反应后有1个剩余,所以参加反应的“”和“”分子的个数比是6:2=3:1,此选项错误。故选A。9、C【解析】
A.由题图可知该有机物的化学式是C9H10O3,正确;B.根据“该有机物是一种高效食品防腐剂”可知该有机物能减缓食品变质,正确;C.该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为(12×9):10::(16×3)=108:10:48,可知含氢元素的质量分数最小,错误;D.该有机物中C、H、O三种元素质量比为(12×9):10::(16×3)=108:10:48=54∶5∶24,正确;故选C。10、B【解析】试题分析:A、向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH越小,pH应逐渐变大,错误;B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变,pH不变,正确;C、向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH应逐渐变小,错误;D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,错误。故选B.考点:酸的化学性质、溶液的酸碱性与pH值的关系11、C【解析】
A、人类最早使用的是铜,其次是铁,铝的使用较晚,故A错误;B、铁元素质量分数是:生铁>氧化亚铁>氧化铁,故B错误;C、碳元素的化合价分别是:-4、0、+4,化合价由低到高,故C正确;D、金属的活动性是:镁>锌>铜,故D错误。故选C。12、A【解析】
A、冰是固态的水,由氧元素和氢元素组成,属于氧化物,正确;B、木炭主要成分是碳,其中还含有杂质,属于混合物,错误;C、石灰石主要成分是碳酸钙,其中还含有杂质,属于混合物,错误;D、胆矾是五水硫酸铜的俗称,是由铜元素、硫元素、氢元素和氧元素组成的化合物,错误。故选A。13、A【解析】试题分析:浓硫酸稀释要将酸慢慢倒入水中,量筒的准确值是1.1毫升才能能量取2.5mL液体,称量NaOH要将氢氧化钠放入玻璃皿中,因为它有强烈的腐蚀性。故选A.考点:实验的基本操作及其安全14、A【解析】
A、氘相对原子质量为2,核内质子数为1,根据相对原子质量≈质子数+中子数可知,氘原子的核内中子数为1,故正确;B、具有相同质子数,不同中子数的同一元素被称为同位素。氘是氢的一种同位素,氘原子的核内质子数为1,故错误;C、氘是非金属元素,故错误;
D、氘元素与氢元素质子数相同,中子数不同,属于同种元素,故错误。
故选:A。【点睛】相对原子质量≈质子数+中子数。15、D【解析】
在实验时酒精灯不慎被碰倒着火的最好处理方法是用湿抹布盖灭,故选D。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、1:1氧化物小于CaCO3氢气燃烧的产物只有水,不会对环境造成污染,比较环保【解析】
SO2中硫元素与氧元素的质量比为:32:(16×2)=1:1;二氧化硫是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素的化合物,属于氧化物;二氧化硫能与水反应生成亚硫酸,导致酸雨的形成,故酸雨的pH小于7;该反应的化学方程式为:,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,故X的化学式为:CaCO3;从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是:氢气燃烧的产物只有水,不会对环境造成污染,比较环保。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比;由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、分液漏斗Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑15.2%b可以控制反应的开始和结束CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①②【解析】
(1)图A中仪器①是分液漏斗,锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数约为1mL×1.84g/mL×98%1mL×1.84g/mL+10mL×1g/mL×100%=15.2%,因为相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强,溶液的pH越小。向稀硫酸中加入加少量水时,硫酸的质量分数变小,溶液的pH变大,但没有发生化学变化;向稀硫酸中加入铁粉时,铁和硫酸反应,硫酸的质量分数变小,酸性减弱,溶液的pH增大;加少量浓硫酸,硫酸的质量分数变大,溶液的pH越小,所以,溶液的pH因化学变化而升高的有b(3)C与B相比都具有的优点是可以控制反应的开始和结束,关闭止水夹就可控制,制取二氧化碳是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(4)若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的二氧化碳气体经过甲瓶后,通入乙瓶,干燥紫色小花不变红,若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀,再通入这种气体,干燥紫色小花变红,则:①通二氧化碳经过浓硫酸被干燥,干燥的二氧化碳气体不能使干燥紫色小花不变红,正确;②二氧化碳通过浓NaOH溶液被吸收,气体经过甲瓶后不在含有二氧化碳,通入乙瓶,干燥紫色小花不变红,正确;③通过浓NaCl溶液后,潮湿的二氧化碳气,能够生成碳酸,碳酸使燥紫色小花变红,错误。故填:①②。18、微量80%Cu(NO1)2、Fe(NO1)2银、铜O2、CO2、H2O【解析】
(1)铁是人体内所需的微量元素;故填:微量;(2)设赤铁矿石中,氧化铁的质量为x,则:x=8g赤铁矿的纯度为故填:80%;(1)在金属活动性顺序中,Fe>Cu>Ag,向一定质量AgNO1和Cu(NO1)2的混合溶液中加入Fe,与两种溶质依次发生反应Fe+2AgNO1=Fe(NO1)2+2Ag56216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程;Fe+Cu(NO1)2=Fe(NO1)2+Cu56
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