2022年黑龙江省大兴安岭松岭区古源中学中考化学模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列过程中，只发生物理变化的是A．食物腐烂 B．汽油燃烧 C．石油分馏 D．冶炼钢铁2．2019年，化学元素周期表迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗3．工业酒精中含有甲醇，关于甲醇的下列叙述正确的是（）A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成B．甲醇中碳元素质量分数最大C．甲醇是由三种元素组成的有机物D．甲醇的相对分子质量是32克4．下列实验操作正确的是（）A．装药品 B．滴加液体C．加热液体 D．熄灭酒精灯5．下列各组物质中，按顺序分别是由分子、原子、离子构成的一组是A．氨气、金、葡萄糖B．干冰、氮气、氯化钠C．氢气、汞、硫酸铜D．氮气、甲烷、硫酸铜6．某反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是A．图中甲是纯净物B．图中乙是熔点最低的金属C．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的D．该反应的化学方程式为:7．我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是()A．金B．锌C．铁D．铜8．如下图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法错误的是()A．氧气无须提前制备和收集B．用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全C．该装置也可用于二氧化碳和氢气的制备、干燥和检验D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生黑色固体9．人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可以服用葡萄糖酸锌口服液。这里的“锌”应理解为()A．分子B．原子C．元素D．单质10．下列说法错误的是A．室内起火时不要急于打开门窗B．厨房中天然气泄露，不应打开排气扇通风换气C．面粉、煤粉等粉尘遇到明火不可能发生爆炸D．室内着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区11．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．探究铁钉锈蚀的条件 D．探究燃烧条件之一：温度达到着火点12．下列有关金属的说法错误的是（）A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一13．酚酞（C20H14O4）是实验室常用的指示剂。下列关于酚酞说法不正确的是（）A．酚酞由酚酞分子构成B．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成C．酚酞的相对分子质量为318D．酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为20：14：414．下列发明或技术中，主要原理为物理变化的是A．粮食酿酒 B．工业炼铜 C．活字印刷 D．烧制陶瓷15．正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图的实验操作不正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水C．测溶液pH D．套橡胶管二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请用所学化学知识回答下列问题。（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是由于_____，因此它们的物理性质存在着较大差异：（2）用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，其反应的化学方程式是_____。（3）用硫酸除去自行车钢圈上的铁锈，其反应的化学方程式是_____。（4）铝制品形成致密保护膜的化学方程式是_____。（5）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）在化学兴趣小组活动中，老师为大家变了一个“水生火”的魔术：在两片蓬松的脱脂棉中间包夹一些淡黄色固体粉末，做成“夹心饼干”。用胶头滴管向“夹心饼干”上滴水。数滴后“夹心饼干”燃烧起来。经老师介绍，该淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），能与水反应生成一种常见可溶性固体化合物X和一种常见气体Y。化合物X和气体Y分别是什么？同学们认为X应为NaOH，但对Y的成分产生了分歧，猜想：①O2；②H2；③CO2；经讨论，猜想_____（填序号）肯定不合理，理由是_____。老师指导：同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显—1价。结合以上规律，你认为气体Y的化学式为_____。实验步骤实验现象实验结论①_____，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞分液漏斗中有一段稳定的水柱装置1气密性良好②取少量Na2O2于三颈烧瓶中，打开止水夹，加入适量水固体溶解，形成无色溶液，有气泡产生③从a处滴管滴加CuSO4溶液_____X为NaOH写出Na2O2与H2O反应的化学方程式_____；Na2O2固体敞口放置一段时间后，有细心的同学发现其中含有少量白色粉末。Na2O2在空气中可以和CO2反应而变质，生成Na2CO3和O2。测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数。①取5.0g该样品于装置1中，加水配成溶液，冷却至室温；②将装置2与装置1连接；将b处分液漏斗替换为装置3（内盛稀硫酸）；③上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平,记录左管中液面读数为20.0mL；④用装置3向溶液中滴加稀硫酸至_____（填实验现象）；⑤再次上下调节装置2的水准管至左右两管液面相平；⑥记录左管中液面读数为80.0mL；已知CO2在该实验环境下的密度约为1.8×10-3g/mL，根据实验数据计算：生成CO2的质量为_____g（计算结果精确到0.01）；该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数（写出计算过程）_____；用装置3替换分液漏斗的优点是_____；“水生火”的原理：①脱脂棉具有可燃性；②脱脂棉与O2接触；③从能量变化的角度分析：Na2O2与H2O的反应是_____反应。18．（8分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；B．增强植物的抗寒、抗旱能力C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；②CaO+SO2==CaSO3③2CaSO3+O2==2CaSO4⑶反应釜III：向反应II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤

、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。A．0℃-10℃B．20℃-30℃C．60℃-65℃D．80℃-90℃⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。制备MnSO4•H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4•H2O晶体。制备Mn3O4固体：准确称取101.4mgMnSO4•H2O，将MnSO4•H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。[资料2]MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动（提出问题）滤液中可能含有哪些溶质？猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl你认为以上猜想_____不合理；理由是_____（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想_____。（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密_____（填“严密”或“不严”）。为了验证你的猜想，请填写下表：实验操作实验现象实验结论取滤液适量于试管中，向其中滴加适量_____溶液溶液由无色变为红色你的猜想成立（3）（归纳与总结）通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、食物腐烂的过程中，有菌类物质生成，生成了新的物质，属于化学变化。A错误；B、汽油燃烧主要会生成水和二氧化碳，生成了新的物质，属于化学变化。B错误；C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同而分离混合物，并未生成新物质，属于物理变化。C正确；D、冶炼钢铁的过程是把铁的氧化物中的氧原子用碳元素还原出来，生成铁和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。D错误。故选C。2、C【解析】

A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。

B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。

C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项正确。

D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。

故选：C。3、C【解析】

A、根据甲醇分子结构图，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为：CH4O，故选项说法错误；B、甲醇中碳原子的相对原子质量之和为12，氢原子的相对原子质量之和为1×4=4，氧原子的相对原子质量之和为16，氧元素的相对原子质量之和最大，则氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。故选：C。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4、C【解析】

A、取用固体粉末时，应先将试管倾斜，然后用药匙或纸槽将其送入试管底部，故错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；

D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。

故选：C。5、C【解析】

A、氨气是由氨分子构成的物质。金是由金原子构成的物质。葡萄糖是由葡萄糖分子构成的物质。A错误；B、干冰是固态的二氧化碳，由二氧化碳分子构成的物质。氮气是由氮分子构成的物质。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质。B错误；C、氢气是由氢分子构成的物质。汞是由汞原子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。C正确；D、氮气是由氮分子构成的物质。甲烷是由甲烷分子构成的物质。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的物质。D错误。故选C。【点睛】分子构成的物质：大部分气体、水、有机物原子构成的物质：稀有气体、金属、大部分非金属固体离子构成的物质：碱、盐6、C【解析】

由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑。

A．图中甲物质是由一种分子构成的，属于纯净物，故正确；

B．图中的乙是金属汞，是熔点最低的金属，故正确；

C．乙是金属汞，是由汞原子构成的，故错误；

D．由微观反应示意图可知，该反应是氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故正确。

故选：C。7、B【解析】

金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故金属活动性最强的是锌。故选B。8、D【解析】

A．该装置集氧气的制取和铁丝在氧气中的燃烧装置于一体，所以氧气无须提前制备和收集，选项A正确；B．万一瓶炸裂，塑料瓶的材质轻，破坏力小，用塑料瓶代替集气瓶，实验更安全，选项B正确；C．二氧化碳的制取也用固液常温型发生装置，也能用浓硫酸干燥、当将水换成澄清石灰水时，能进行二氧化碳的验证；该装置也可用于氢气的制备、干燥和检验，选项C正确；D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体，不会出现黄色火焰，选项D不正确。故选D。9、C【解析】

人体需要多种微量元素，而微量元素在人体内的主要存在形式为离子，选项中可以描述离子的存在形式的是元素，C正确。故选C。【点睛】元素包含了一种物质的各种表现形式，而分子，原子，单质都只描述了物质的一种存在状态。10、C【解析】

A.室内起火时不要急于打开门窗，否则空气进入，增大了氧气的浓度，会燃烧更旺，此选项正确；B.厨房中天燃气泄露，不应打开排气扇通风换气，因为电器在开或关的过程中，可能会形成电火花，引起爆炸，此选项正确；C.面粉、煤粉等粉尘遇到明火可能发生爆炸，此选项错误；D.室内着火时，用湿毛巾捂住口鼻，沿墙壁逃离着火区，此选项正确。故选C。11、D【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选D。点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。12、A【解析】试题分析：根据金属的性质分析判断。A、金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但是汞是液体，错误；B、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量，正确；C、炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈，正确；D、金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一，正确。故选A考点：金属的物理性质，生铁和钢，金属锈蚀的条件及其防护，金属的回收利用及其重要性点评：解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。13、D【解析】

A、酚酞由酚酞分子构成，故选项说法正确；B、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；C、酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4＝318，故选项说法正确；D、酚酞中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×14）：（16×4）＝240：14：64＝120：7：32≠20：14：4，故选项说法错误。故选：D。14、C【解析】

A.有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。粮食酿酒有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；B.工业炼铜有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意；C.活字印刷无新物质生成，属于物理变化，此选项符合题意；D.烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，此选项不符合题意。故选C。【点睛】物理变化与化学变化的判断依据是有无新物质生成，此依据是解答此类题的关键。15、C【解析】

A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，不符合题意；B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，不符合题意；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液，符合题意；D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，不符合题意。故选C。【点睛】用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸插入待测液中，以免污染待测液。稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、碳原子的排列方式不同【解析】

（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，由于碳原子的排列方式不同，因此它们的物理性质存在着较大差异。（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。在高温下磁铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：。（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。（5）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、③反应物中不含碳元素O2关闭止水夹产生蓝色沉淀不再产生气泡0.115.3%使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等放热【解析】

[作出猜想]：根据质量守恒定律和元素的化合价分析；[实验验证]：根据装置气密性的检查方法和物质反应的现象分析；[定量探究]：根据化学反应现象和化学方程式的计算分析；[实验分析]：根据实验装置的优点分析；[魔术揭秘]：根据可燃物燃烧的条件分析。【详解】[作出猜想]根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，而反应物过氧化钠（Na2O2）粉末和水中无碳元素，故反应物中不可能含有CO2；同一化学反应中，若有元素化合价降低，必有元素化合价升高。Na2O2中O元素显-1价，H2O中O元素显-2价，H元素显+1价，生成物NaOH中O元素显-2价，H元素显+1价，故O元素化合价降低，假设生产H2，H元素化合价也降低，结合以上规律，故气体Y的化学式为O2。故填：③；反应物无碳元素；O2。[实验验证]：装置气密性的检查方法：关闭止水夹，向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，分液漏斗中有一段稳定的水柱，说明装置1气密性良好；CuSO4溶液NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，化学方程式为。故填：关闭止水夹；产生蓝色沉淀，。[定量探究]：测定该Na2O2样品中Na2CO3的质量分数滴加稀硫酸，Na2CO3与稀硫酸反应有气泡产生，当不再产生气泡时，说明Na2CO3反应已消耗完。故填：不再产生气泡；生成二氧化碳的质量为：1.8×10-3g/mL×（80mL－20mL）=0.11g，故填：0.11g；解：设碳酸钠质量为x。x=0.265g部分变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：答：碳酸钠的质量分数为5.3%.[实验分析]：装置3用乳胶管连接分液漏斗口与装置内，优点是使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等，使分液漏斗内的液体容易滴下；故填：使装置内的压强与分液漏斗内的压强相等；[魔术揭秘]：脱脂棉能够燃烧，温度需达到脱脂棉的着火点，该反应为放热反应，从而使温度达到脱脂棉的着火点。故填：放热。【点睛】掌握质量守恒定律、物质反应的现象、根据化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。18、CCaCO3高温CaO+CO2↑DCaCO3取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若