2022年山东省青州市中考化学最后一模试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．如图是MgS04和NaCl的溶解度曲线图，下列说法正确的是（）A．t1℃时，MgS04和NaCl溶液中溶质的质量分数相等B．t2℃时的MgS04饱和溶液，不管温度升高还是降低均有晶体析出C．t2℃时，MgS04饱和溶液升温后变为不饱和溶液D．t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶质的质量分数增大2．物质名称、俗名、分类和化学式均正确的是（）选项名称俗名分类化学式A碳酸钠纯碱碱NaCO3B固态二氧化碳干冰氧化物CO2C碳酸氢钠苏打酸NaHCO3D氢氧化钙消石灰盐CaOA．A B．B C．C D．D3．下列实验操作中，正确的是A．用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁B．加热试管中的液体应直接加热，不必进行预热C．实验时，若固体药品的用量没有说明时，应取1g~2gD．向试管里倾倒液体时，试剂瓶紧挨试管口4．下列实验现象描述正确的是A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体B．木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳C．向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色D．向硫酸铜溶液中滴加澄清石灰水，出现白色沉淀5．面粉厂车间应该张贴的标志是A． B． C． D．6．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中7．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）A． B． C． D．8．绿水青山就是“金山银山”。为保护环境，下列做法不合理的是()A．垃圾分类回收，不乱扔电池 B．禁止使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体C．使用新能源，减少使用煤、石油 D．使用易降解塑料袋，减少白色污染9．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉将铜片加入一定量的硝酸银溶液中向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒A．A B．B C．C D．D10．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列关于PM2.5的说法错误的是A．PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘B．PM2.5是造成雾霾的“元凶”之一C．PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多D．PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性11．防治污染、改善环境已成为人们的共识。下列措施中，不利于改善大气质量、保护环境的是（）A．城市主干道洒水保洁 B．使用电动汽车使生活更加便捷C．提倡使用太阳能热水器 D．丰收后焚烧作物秸秆为田地施肥12．实验是学习化学的一条重要途径，下列化学实验操作错误的是（）A．气密性的检查 B．浓硫酸的稀释C．二氧化碳的验满 D．D液体的量取13．下列鉴别物质的方法中错误的是（）A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体14．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱（Na2CO3）15．下列事实的结论或解释中，不正确的是()A．水受热变成水蒸气后体积变大﹣﹣受热后水分子的体积变大B．二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同﹣﹣它们的分子结构不同C．钠原子和钠离子属于同种元素﹣﹣它们的质子数相等D．原子是化学变化中的最小粒子﹣﹣在化学变化中原子不能再分二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。在a、b两只烧杯中各装入100g水，然后分别加入40g甲、乙两种物质充分搅拌后，按照下图进行操作，将不同状态下的烧杯分别标记为①②③④操作M、N分别是:升温、降温、加溶质、加水、过滤中的某一种单一操作。请回答下列问题:（1）甲在t2°C时的溶解度是________；（2）烧杯b升温至t2°C，能够观察到的现象是________；（3）烧杯①中溶液的溶质质量分数为_________(精确到0.1%)（4）下列说法正确的是_______；A烧杯②一定是不饱和溶液B烧杯③④的溶质质量分数可能相同Ca、b两烧杯比较，a烧杯的溶质质量分数大D操作M至少有4种方法E若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是____。A石油B天然气C太阳能D煤（1）一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力，电池结构如图所示。结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是____，发生反应的总化学方程式为____，通入过量氧气的目的是____。（2）新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）中提取金属铝的流程如下:①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是.______。②流程中进行“系列操作”的目的是______。③含Al2O350%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为______t。（3）新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末。一旦发生强烈碰撞，叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气，使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式:______。18．（8分）在老师的指导下，某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾（KClO3）制氧气进行了深入的探究学习．资料：①KClO3的熔点约为356℃，MnO2的分解温度约为535℃．用酒精灯物质加热，受热物质的温度一般约为400℃左右；②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中，KClO3和MnO2的质量比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图：分析图2，KClO3分解温度___________（填“高于”、“等于”或“低于”）其熔点．分析图3，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是__________当物质配比为1：2时，KClO3分解温度约为________℃．为证实MnO2的催化作用，小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性气密性良好Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热__________（填“左”或“右”）侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．_____________步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂？___________（填“能”或“不能”），除催化剂外，影响化学反应的速率的因素还有___________和__________等．分析图2，在KClO3分解前，传感器得到氧气浓度降低的可能原因是____________．将29.4gKClO3和MnO2混合物以5：1配比加热至完全反应，如图5中？的值应为_________A．4.9B．9.6C．14.9D．19.1．四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某兴趣小组对面粉厂悬挂“禁止明火”的宣传感到不解。了解到面粉的主成分是淀粉，属于易燃易爆物，完全燃烧产物为CO2和H2O，为了进一步探究面粉的组成，该小组同学设计了以下实验。面粉主要由哪些元素组成?小明猜想：面粉中一定含有C、H元素，他作出此猜想的依据是：_______小红猜想：面粉中一定含有C、H、O三种元素。小文认为小红的猜想错误，因为面粉中是否含有氧元素需要实验验证。兴趣小组的同学们设计如图所示的实验。A装置中二氧化锰的作用是___________，发生反应的化学方程式为____________。打开分液漏斗通入氧气，点燃B处酒精灯。实验现象和结论如下：实验现象实验结论_______①面粉中含有碳元素B装置硬质玻璃管内壁有水珠出现②面粉中含有氢元素（拓展交流）有同学认为结论②不正确，请说明原因_______兴趣小组的同学们取面粉8.1g,使其完全燃烧后测得生成二氧化碳的质量为13.2g，生成水的质量为4.5g，由此可以判断出面粉中________(填“含”或“不含”)氧元素。通过对上述实验分析,为避免事故发生，面粉在生产、运输过程可采取的措施有___。A密封门窗，隔绝空气B严禁吸烟，杜绝火源C轻拿轻放，减少扬尘D提高面粉的着火点

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】试题分析：A、t1℃时，MgS04和NaCl饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A错误；B、硫酸镁溶液在温度低于t2℃时，溶解度随温度升高而增大，可以采用降温的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液；在高于t2℃时，溶解度随温度升高而减小，可以采用升高温度的方法使之由不饱和溶液变为饱和溶液，故B正确；C、t2℃时，MgS04饱和溶液升温后有晶体析出，仍然是饱和溶液，故C错误；D、t2℃时的NaCl饱和溶液升温至t3℃时，溶液组成不变，溶质的质量分数不变，故D错误；故选B．考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．点评：本题考查了溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行.2、B【解析】

A、碳酸钠的俗称是纯碱，属于盐，化学式为：Na2CO3，不符合题意；B、固体二氧化碳的俗称是干冰，属于氧化物，化学式为：CO2，符合题意；C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，属于盐，化学式为：NaHCO3，不符合题意；D、氢氧化钙的俗称是消石灰，属于碱，化学式为：Ca(OH)2，不符合题意。故选B。3、D【解析】

A、滴管滴加液体时，应悬于试管上方，不得与试管内壁接触，避免污染试剂，选项A错误；B、试管加热液体前应先预热，避免局部过热引起试管炸裂，选项B错误；C、取用固体时，如果没有说明用量一般取盖满试管底部，选项C错误；D、试管内倾倒液体时，试剂瓶口紧挨试管壁，以免液体洒出，选项D正确。故选D。4、C【解析】

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故错误；

B．木炭在空气中燃烧时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象，故错误；

C．面包中含有淀粉，淀粉遇碘变蓝色，所以向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色，故正确；

D．硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀，故错误。

故选：C。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质实验的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象与实验结论的区别。5、B【解析】

根据面粉厂车间需要贴禁止烟火，所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线，表示的是禁止烟火，故B正确。故选：B。6、D【解析】

鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。【详解】A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。故选D．【点睛】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。7、A【解析】

A、A图中的核内质子数小于核外电子数，故是阴离子，故正确；B、B图中核内质子数等于核外电子数，故是原子，故错误；C、C图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误；D、D图中核内质子数大于核外电子数，故是阳离子，故错误。故选A。8、B【解析】

A、垃圾分类回收，不乱扔电池，可以减少减少污染，故A正确，不符合题意；B、要合理使用化肥农药，避免水体富营养化和污染水体，不能禁止，故B不正确，符合题意；C、使用新能源，减少使用煤、石油，可以减少环境污染，故C正确，不符合题意；D、使用易降解塑料袋，减少白色污染，故D正确，不符合题意。故选B。9、B【解析】

A、根据可知，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与图像不符，故A错误；B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故B正确；C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，不会减小，与图像不符，故C错误；D、往一定质量的ZnCl2和HC1溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，故D错误。故选B。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。10、C【解析】

A、PM2.5主要来自化石燃料燃烧和扬尘正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、PM2.5是造成雾霾的“元凶”之一正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多错误，因为PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米，要比分子大的得多，错误符合题意，故选项正确；D、PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性正确，因为活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，正确但不符合题意，故选项错误。故选C。11、D【解析】

A、城市主干道洒水保洁，防止粉尘飞扬，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；B、使用电动汽车做交通工具，电动车使用电能，电能是清洁能源，无污染，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；C、太阳能是清洁能源，提倡使用太阳能热水器，有利于改善大气质量、保护环境；故不符合题意；D、丰收后焚烧作物秸秆会产生大量的污染性气体，不利于改善大气质量、保护环境；故符合题意；故选D12、D【解析】试题分析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确。D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。故选D。考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；测量容器-量筒；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满13、C【解析】

A.硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，所以可用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体，选项正确；B.二氧化锰遇水不产生气泡，遇到过氧化氢溶液产生气泡，所以可用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体，选项正确；C.氯化钡遇到碳酸钠溶液和硫酸钠溶液均产生白色沉淀，所以用氯化钡溶液不能鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液，选项错误；D.石蕊试液遇到二氧化碳变红，遇到一氧化碳不变色，可用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体，选项正确，故选C。【点睛】物质溶于水后溶于温度的“两高一低”：1、溶于水后溶于温度升高的物质是浓硫酸、氢氧化钠固体等；2、溶于水后溶液温度降低的物质有硝酸铵。14、A【解析】

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；故选A。【点睛】解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。15、A【解析】A、水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔（而不是水分子的体积）变大，错误；B、一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种物质的分子性质本题，正确；C、钠原子和钠离子属于同种元素是因为它们的质子数相等的缘故，正确；D、原子是化学变化中的最小粒子是因为在化学变化中原子不能再分缘故，正确。故选A。点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、50g固体增多28.6%BE【解析】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲在t2℃时的溶解度是50g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，如图温度变化可知会析出晶体，所以烧杯b升温至t2℃，能够观察到的现象是：固体增多；（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，在t1℃时，甲物质的溶解度是30g，在t2℃时，甲物质的溶解度是50g。在t1℃时，在a烧杯中装入100g水，加入40g甲充分搅拌后，最多溶解30g，升温至t2℃时，继续溶解，溶质的质量为40g，所以烧杯①中溶液的溶质质量分数为；（4）A、甲在t2℃时的溶解度是50g，升温到t2℃，再增加溶质，烧杯②可能是饱和溶液，故选项错误；B、t2℃时，都是饱和溶液时，烧杯③④的溶质质量分数可能相同，故选项正确；C、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以a、b两烧杯比较，a、b烧杯的溶质质量分数相等，故选项错误；D、操作M可以降温、加水、过滤，至少有3种方法，故选项错误；E、若烧杯②④中溶质质量分数相同，则操作M、N可能相同，都降温到t1℃时，溶质质量分数相等，故选项正确。故选BE。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、CH2使氢气充分反应SiO2除去铁离子（或分离出氢氧化铝）2.7【解析】

煤、石油、天然气属于常规能源，太阳能属于新能源，故选C；

（1）结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是H2；氧气和氢气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2═2H2O；通入过量氧气的目的是使氢气充分反应；

（2）①Al2O3、Fe2O3都能和稀硫酸反应，SiO2不能和稀硫酸反应；

②要得到纯净的铝就要把其他杂质除去，流程中进行“系列操作”的目的是除去铁离子；

③理论上可制得金属铝的质量为xx=2.7t

（3）叠氮化钠在撞击条件下分解成钠和氮气，化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑。

故答案为：

C；（1）H2；2H2+O2═2H2O；使氢气充分反应；

（2）①SiO2；②除去铁离子；③2.7；

（3）2NaN32Na+3N2↑。18、高于配比越大，分解温度越高75℃右侧加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃不能温度反应物的接触面积试管内气压增大，排出一部分空气，氯酸钾还没有分解生成氧气D．【解析】

（1）通过图中的数据可知氯酸钾的分解温度大约是310℃，以及氯酸钾的熔点是356℃，所以KClO3分解温度高于其熔点；

（2）通过分析图3中氯酸钾的分解数据可知，KClO3分解温度随物质配比变化的规律是配比越大，分解温度越高，当物质配比为1：2是，KClO3分解温度约为75℃；

（3）氯酸钾单独受热分解生成的氧气速率较慢，单独加热加热二氧化锰不会生成氧气，二氧化锰可以加快氯酸钾的分解速率，所以步骤实验操作实验现象Ⅰ检查气密性Ⅱ分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3，塞紧橡皮塞．没有明显现象Ⅲ分别先后加热MnO2和KClO3，用带火星木条放在导管口．加热右侧支管后，带火星木条复燃．木条长时间才能复燃Ⅳ冷却后，将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中，振荡“Y”形管，加热，用带火星木条放在导管口．加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃故：①步骤Ⅲ中：加热右侧支管后，带火星木条复燃，木条长时间才能复燃；

②步骤Ⅳ中，加热时间短于步骤Ⅲ，木条即复燃；

③在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本