2022年吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县重点达标名校中考化学押题试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．在某无色溶液中，能大量共存的是（）A．Na+，Fe2+，NO3﹣Cl﹣B．Na+，K+，NO3﹣，CO32﹣C．Ba2+，K+，SO42﹣Cl﹣D．H+，K+，OH﹣，SO42﹣2．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜3．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为A．40% B．50% C．68% D．71%4．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）操作方法AHCl气体（H2O）通过装有氢氧化钠固体的干燥管后收集气体BKCl（MnO2）加适量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液（Na2CO3）加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤DCaCl2溶液（HCl）加入过量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D5．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30% B．63% C．70% D．84%6．下列图示的化学实验基本操作中，正确的是A．取粉末状固体药品 B．加热液体C．过滤 D．稀释浓硫酸7．下列对金属和金属材料的认识不正确的是（）A．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈B．铁有良好的导热性，常用来制作炊具C．废旧电池中汞的回收，可减少对环境的污染D．铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化8．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（）A．a处红棕色粉末变为黑色B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2D．可利用点燃的方法进行尾气处理9．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g10．下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．稀释浓硫酸C．读液体体积 D．液体的取用11．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光C．曾青遇铁化为铜 D．铁杵磨成针12．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化13．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应14．如图为某反应的微观示意图，其中●和○代表不同元素的原子，下列说法正确的是A．此反应属于置换反应B．有两种分子参加反应，且个数比为2:1C．有五种分子参加反应D．各元素的化合价在反应前后未改变15．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排列正确的是A．金属活动性顺序：B．溶液的pH：C．地壳中元素的含量：D．气体的密度：二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．根据下图中KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）10℃时，20gKNO3放入50g水中，形成溶液的质量为_________g；（2）保持溶液的溶质质量分数不变，将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液的方法是_______；（3）若KNO3中含有少量NaCl，提纯KNO3采取的方法是______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）金属在生产、生活中有着广泛的用途。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。写出该反应的化学方程式：_________。下列各组药品中，能够验证铁、铜、银的金属活动性顺序的是_____(填字母)。AFe、CuSO4溶液、AgBFeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液CFe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸DFeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag向气体发生装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表：加入稀硫酸的次数第一次第二次第三次加入稀硫酸的质量/g101010生成氢气的质量/g0.040.040.02①写出锌粒与稀硫酸反应的化学方程式_______，并计算所用锌粒的质量_______。(在答题纸上写出计算过程)②根据实验数据，绘制出生成氢气的质量随加入稀硫酸的质量变化的图像。_____18．（8分）我国古代在认识、改造和应用物质方面有着辉熄的历史。①东晋《抱朴子》中记载:“以曾青涂铁铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。②战国《周礼》中记载。“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰"溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。③元代《庚道集》中记载“点铜皮银"(即单质铜与砷熔合形成银白色的物质)。请运用你学过的化学知识回答下列问题:①中发生反应的化学方程式为：___________________。②中涉及的两种反应类型是_________和________。将“灰”溶于水实际是生石灰与水反应生成___________(填物质的俗名),该变化中明显的实验现象是放出__________。工业上用“灰"溶于水后制得的碱液与纯碱反应，可得到烧碱,写出用纯碱制烧碱的化学方程式：_____________________。③中的“银”_____(选填“属于”或“不属于”合金。下列有关合金的说法正确的是___.(填字母序号)。A合金不是单质B合金中一定不含非金属C合金属于金属材料D合金与其组分金属相比，熔点升高E合金与其组分金属相比硬度增大某工厂欲从只含有溶质CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其简要工业流程如下图所示:①操作a、b的名称分别是_________、___________；实验室中,这两种操作都要用到的玻璃仪器是_______。②上述流程中A物质是___________。③写出上述流程中加入适量酸时反应的化学方程式:_______________。金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀外，还有______________(写出一条即可)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。b．酒精的化学式为C2H5OH；c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl生成的BaCO3为白色固体酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？酒精的水溶液是不是显碱性同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液_____（填“显”或“不显”）碱性。固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何①固体酒精中的氢氧化钠是否变质。同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到_____现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式_____。②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。实验方案实验现象溶液变红产生_____实验结论清液中有氢氧化钠清液中有碳酸钠乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是_____。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是_____。（实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能大量共存，但Fe2+的水溶液浅绿色，故选项错误；B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D、NH4+、OH-两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。2、D【解析】

向废液中加入锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，，待硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，，向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明锌已经完全反应。【详解】A、向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤出的固体中一定没有锌，如果锌恰好和硝酸银反应或者只能置换部分硝酸银则滤出的固体中只有银，如果锌恰好和硝酸铜反应，或者只能置换部分硝酸铜，则滤出的固体中有银和铜，故滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；B、由A的分析可知，滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含锌，不符合题意；C、如果锌恰好和硝酸银完全反应或只能置换部分硝酸铜，则滤液中含有硝酸锌和硝酸铜，如果锌只能置换部分硝酸银，则滤液中含有硝酸锌和硝酸银、硝酸铜，如果锌恰好和硝酸铜完全反应，则滤液中只有硝酸锌，故滤液中一定有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，不符合题意；D、由C分析可知，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银和硝酸铜，符合题意。故选D。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。3、B【解析】

碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量=氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。4、D【解析】

解：A、氢氧化钠固体检验吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。C、Na2CO3能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。【点睛】除杂时，不能生成新杂质，不能引入新杂质。5、C【解析】

根据化学方程式：CaO+2HNO3+3H2O=Ca（NO3）2•4H2O12654根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是×100%=70%。故选C。6、A【解析】A、取用粉末状固体药品时，先将试管平放，再将盛有药品的药匙伸入试管中，然后将试管直立，使药品慢慢滑落至试管底部，正确；B、给试管里的液体药品加热，液体药品的体积不能超过试管容积的1/3，错误；C、过滤操作时要使用玻璃棒引流，漏斗末端要紧靠烧杯内壁，错误；D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢倒入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，错误。故选A。点睛：掌握基本的实验操作及注意事项是解决本题的关键。7、A【解析】

A、铜的化学性质不活泼，但在潮湿的空气中会与氧气、二氧化碳等成分发生反应生成铜绿即铜生锈，故A选项不正确，符合题意；B、铁用来制作炊具是利用了铁良好的导热能力，故B选项说法正确，不符合题意；C、废旧电池中的汞是重金属，对环境有污染，所以要回收废旧电池，故C选项说法正确，不符合题意；D、铝的化学性质活泼，在空气中能形成致密的氧化膜从而起到保护作用，防止铝进一步被氧化，故D选项说法正确，不符合题意。故选A。【点睛】本题重点考查了学生对常见金属的性质的了解，需要注意的是铝耐腐蚀性强不是因为其化学性质弱，而是因为其表面致密的氧化膜。8、C【解析】

A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法错误。D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。故选：C。9、A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，N点ZnSO4溶质质量分数最大，溶解度最大，故A正确；B、M点ZnSO4溶解度难以确定，对应的ZnSO4溶液难以确定是不是不饱和溶液，故B错误；C、ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数70℃之前，随温度升高而增大，70℃之后，随温度升高而减小，故C错误；D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数是41％，故D错误。点睛∶溶解度和溶质质量分数是两个本质不同的概念。同一种物质溶解度越大，溶质质量分数也越大。10、B【解析】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故A错误；B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C错误；D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，故D错误。故选B。11、C【解析】

A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。

D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。12、D【解析】

A、一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应产生二氧化碳，分子总数逐渐减小，待反应完全后，分子总数不变，也不为零；故选项正确，但不符合题意；B、等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应，镁产生的氢气多，镁的金属活动性大于锌，镁产生的氢气快；故选项正确，但不符合题意；C、等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应产生的二氧化碳质量相等，粉末状碳酸钙产生的气体快；故选项正确，但不符合题意；D、在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，产生固体氧化镁，则固体的质量逐渐增大，待反应结束后，固体质量不变；故选项错误，但符合题意；故选：D。13、A【解析】

化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。14、B【解析】

A、由微观示意图可知，该反应是2个分子和1个分子反应生成2个分子，故该反应是化合反应，故错误；B、由上分析可知，该反应有两种分子参加反应，且个数比为2:1，正确；C、该反应有两种分子参加反应，故错误；D、该反应中有单质参加反应，形成了化合物，单质中元素的化合价为0，化合物中元素的化合价一定不为0，故元素的化合价一定发生了改变，故错误。故选B。15、A【解析】

A、钾、镁、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，故选项正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，故选项错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，故选项错误；D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，一氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为28、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是氧气、一氧化碳、氢气，故选项错误。故选A。【点睛】常见金属在溶液中的活动性顺序由强至弱是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、60降低温度降温结晶【解析】

（1）由于在10℃时，硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，则在50g水中最多溶解10g硝酸钾，则所得溶液的质量为60g；（2）因为硝酸钾的溶解度随温度变化影响较大；则：降低温度，KNO3溶解度降低，而没有晶体析出，从而达到饱和，这是其溶液的溶质质量分数的不变。（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响很大，而氯化钠的溶解度受温度的影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾时，主要采取降温结晶的方法；三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、4Al+3O2=2Al2O3ABCZn+H2SO4=ZnSO4+H23.25g【解析】

（1）根据题干分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式；（2）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序；（3）根据化学反应的原理来分析解答；【详解】（1）铝与氧气反应生成了氧化铝，反应的化学方程式是：4Al+3O2═2Al2O3；（2）A、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性Cu＞Ag；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；B、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故正确；C、将铁和铜加入硝酸银溶液中，均发生反应，证明铜、铁位于银的前面，将铁和铜加入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应放出氢气，铜不和稀盐酸反应，说明铁在氢前，铜在氢后，由此得出三种金属活动性铁＞铜＞银，故正确；D、Ag与FeSO4溶液、CuSO4溶液均不反应，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故错误。故选ABC。（3）①锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4

═ZnSO4+H2↑；根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设锌的质量为x，x=3.25g②根据图表选点：10g稀硫酸时生成氢气0.04g，20g稀硫酸时生成氢气0.08g，锌完全反应生成0.1g氢气，需硫酸的质量在20g到30g之间，此时为拐点，之后无氢气生成，所画的线应该为平行于横坐标的直线，据此画出如图：【点睛】注意第（3）根据前两次都是生成0.04g氢气，而第三次只生成0.02g氢气，说明金属已经完全反应，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算锌的质量。18、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu化合反应分解反应熟石灰热量Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH属于ACE过滤蒸发烧杯、玻璃棒、漏斗铁Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑回收利用废旧金属【解析】

（1）由“以曾青涂铁铁赤色如铜”可知该反应的反应为硫酸铜和铁，反应方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，故答案为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2）由“煤饼烧蛎房成灰”可知发生了如下化学反应：C+O2CO2,属于化合反应，CaCO3CaO+CO2↑,属于分解反应；生石灰与水反应的反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物的俗称叫熟石灰，该反应过程