新课标2015-2016学年高二化学下册第二次月考试题

化学第I卷选择题（48分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16选择题（每小题3分，共48分）1.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A．CH2=CH2B．HClC．CH4D．F22.下列各组元素都属于p区的是A．原子序数为1，6，7的元素B．O，S，PC．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg3．在以下性质的比较中，正确的是 A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．第一电离能:C<N<O C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．共价键的键能：C－C<C=C<C≡C4.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．某基态原子错误的核外电子排布图为该排布图违背了泡利原理5．H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是（）A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长6．下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是() A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为7．下列各项叙述中，正确的是（）A．电子层序数越大，s原子轨道的半径越大，形状发生明显的变化B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解8．下列说法中正确的是 ()A．p区元素全部都是主族元素B．稀有气体的原子的电子排布最外层都是以P6结束C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

D．核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质9.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是() A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素10．以下有关元素性质的说法不正确的是（） A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb②O、S、Se③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+11．下列说法正确的是()A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．1molC2H2中有4molσ键C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键13．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如图，则下列判断错误的是（） A．G是最活泼的非金属单质 B．L的稳定性小于EC．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质比较稳定14．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角的大小与键长、键能的大小无关B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键角是描述分子立体结构的重要参数D．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞WB．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：116.有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（） A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4第II卷选择题(52分)二、非选择题17．(12分)按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：（1）平面三角形分子：分子式．（2）三角锥形分子：分子式，VSEPR模型(价层电子对互斥模型)为．（3）正四面体形分子：结构式．（4）互为等电子体的两对物质的分子式：N2和，CO2和．18．（11分）短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y同周期，Y与R的价电子数相同．R原子核外有16个运动状态不同的电子。（1）X元素的基态原子的电子排布图为__________________，R元素的基态原子有____个未成对电子。（2）Y与Na的离子半径由小到大的顺序为；(用元素符号表示)（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）．该元素在周期表中的位置为________________________________（4）短周期元素M与Al元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性相似，将M的最高价氧化物溶于氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为．19．（6分）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：（1）N≡N的键能为942kJ•mol﹣1，N﹣N单键的键能为247kJ•mol﹣1．计算说明N2中的键更稳定（填“π”或“σ”）．（2）N2与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是；N2H4分子结构式为．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1若该反应中有4molN﹣H键断裂，则形成的π键有mol．20．（13分）请回答下列问题：（1）传统中药的砷剂俗称“砒霜”，请回答下列问题：=1\*GB3①基态砷原子的价层电子排布式为，砷与硒的第一电离能较大的是．=2\*GB3②砷酸（H3AsO4）是一种三元中强酸，根据价层电子对互斥理论推测AsO43﹣的空间构型为．（2）下列现象和应用与电子跃迁无关的是．A．激光B．焰色反应C．原子光谱D．燃烧放热E．石墨导电（3）CS2分子的键角是．（4）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，电离能/KJ•mol﹣1I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540判断金属B的价电子电子排布式（5）G为第四周期未成对电子数最多的元素。写出G基态原子的价电子排布式；其基态原子有种能量不同的电子．与该元素同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是________；含1molX的氧化物晶体中含有共价键数目为________。(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________。(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5kJ，写出Y燃烧的热化学方程式：______________________________。(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)：eq\x(甲)eq\o(→,\s\up17(丁))eq\x(乙)eq\o(→,\s\up17(丁))eq\x(丙)①写出丁在高温下与水反应的化学方程式：__________________；②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是__________________________，该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为____________。参考答案沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰